《原子核外電子的排布》教學(xué)設(shè)計

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上原子核外電子的排布教學(xué)設(shè)計一、 教材分析本章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律是高中必修二第一章的內(nèi)容，是在九年級化學(xué)上冊第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘的理論基礎(chǔ)上進一步的深入學(xué)習(xí)，而本節(jié)內(nèi)容原子核外電子的排布又是本章的核心內(nèi)容，是后面學(xué)習(xí)元素周期律的基礎(chǔ)。二、 學(xué)生分析學(xué)生初中時已經(jīng)學(xué)習(xí)了原子的構(gòu)成和元素，對核外電子是分層排布這一知識點也做了初步了解，所以在此節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)之前學(xué)生就已經(jīng)具備了一些原子的相關(guān)基礎(chǔ)知識。同時也具備一定的數(shù)學(xué)基礎(chǔ)，能夠?qū)σ恍?shù)據(jù)進行分析處理。三、 教學(xué)目標（一）知識與技能目標1 了解原子核外電子運動的特征。2 了解元素原子核外電子排布的基本規(guī)律，能用原子（離子）

2、結(jié)構(gòu)示意圖表示常見原子(離子)的核外電子排布。（二）過程與方法目標培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工。四、 教學(xué)重難點重點：原子核外電子分層排布、原子核外電子的排布及其規(guī)律。難點：原子核外電子排布規(guī)律間相互制約關(guān)系。五、 教學(xué)過程【引入】大家好，這節(jié)課我們進入到新課的學(xué)習(xí)：【板書】原子核外電子的排布【提問】在進入新課內(nèi)容之前，我們先來復(fù)習(xí)一下以前學(xué)習(xí)的內(nèi)容。初中的時候在物質(zhì)構(gòu)成的奧秘這一章當(dāng)中我們就學(xué)習(xí)了原子的相關(guān)知識，下面我們來回顧一下，什么是原子？原子由什么微粒構(gòu)成？【學(xué)生回顧】【板書】【教師】原子由原子核和核外電子構(gòu)成，而原子核又由質(zhì)子和中子構(gòu)成，其中質(zhì)

3、子帶一個單位的正電荷，中子不帶電。核外電子則帶一個單位的負電荷?！咎釂枴磕敲礊槭裁丛訉ν怙@電中性呢？【學(xué)生】質(zhì)子所帶的正電荷數(shù)等于核外電子所帶的負電荷數(shù)，所以原子不顯電性?！窘處煛亢芎?，其中我們還學(xué)習(xí)到了一個重要的等式關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。所以質(zhì)子所帶的正電荷與核外電子所帶的負電荷相互抵消，導(dǎo)致原子不顯電性?！具^渡】好，我們都知道了原子的結(jié)構(gòu)?，F(xiàn)在我們來研究一下電子在原子核外究竟是怎么運動的。【教師】大家來看ppt上這張熟悉的原子結(jié)構(gòu)圖。我們可以看到原子核外有一圈圈的層狀區(qū)域，由里往外分為好幾個圈層，這就是我們以前初三所學(xué)習(xí)到的電子層核外電子的運動有自己的特點，它不像行星繞太陽

4、旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學(xué)家把這些區(qū)域稱為電子層。而核外電子就是在這樣不同的電子層內(nèi)運動，我們把這種現(xiàn)象稱為核外電子的分層排布。這些都是同學(xué)們初中已經(jīng)學(xué)習(xí)過的內(nèi)容?！具^渡】那么，大家知道了核外電子的分層排布之后，是不是產(chǎn)生了這樣的疑問：核外電子究竟是怎么分層排布的呢？好，接下來我們一起來共同解決同學(xué)們的疑問我們來探究核外電子的排布規(guī)律?！景鍟亢送怆娮拥呐挪家?guī)律【提問】我們來看這個原子結(jié)構(gòu)，從黃色最里一層原子層到藍色最外一層原子層，我們要怎么標記它們呢？而它們的能量分布又是怎么樣的呢？帶著這兩個問題我們進入到核外電子排布第一個規(guī)律的學(xué)習(xí)?！窘處煛吭诨瘜W(xué)上，由里往外各電子層的層

5、序數(shù)n依次為1、2、3、4、5、6、7，分別用英文字母K、L、M、N、O、P、Q表示電子層?！景鍟侩娮訉有驍?shù)n 1 2 3 4 5 6 7 電子層符號 K L M N O P Q【教師】我們來看剛才那個原子結(jié)構(gòu)圖，我們從里往外依次稱為K、L、M、N電子層，能量則是離核越遠電子層上電子的能量就越高。而電子在原子核外排布時，總是盡量先排在離核最近（能量最低）的電子層里，然后由里向外，依次排布在能量較高的電子層里。即最先排布K層，當(dāng)K層排滿后，再排L層【板書】1.能量由低到高【教師】下面我們先來看稀有氣體元素原子電子層排布：【投影】【副板書】【學(xué)生】仔細觀察，找規(guī)律【提問】從中我們可以得出什么規(guī)律

6、呢？每一電子層最多能填充的電子數(shù)為多少呢？ （提示：用電子層序數(shù)n表示）【學(xué)生】2n2【板書】2.每一電子層最多填充的電子數(shù)為2n2個【提問】我們再來看稀有氣體的核外電子排布，它們的最外層電子數(shù)有什么共同特點？【學(xué)生】都不超過8個【板書】3. 最外層電子數(shù)都不超過8個（K層不超過2個）【教師】那么次外層和倒數(shù)第三層呢？【學(xué)生】次外層電子數(shù)不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個【板書】4. 次外層電子數(shù)不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個【小結(jié)】好，學(xué)習(xí)了那么多?，F(xiàn)在我們來總結(jié)一下我們這節(jié)課所學(xué)習(xí)到的知識。首先我們由以前學(xué)習(xí)到的概念電子層引入電子分層排布，接著我們共同探討了原子核外電子

7、的排布規(guī)律，總共有4條規(guī)律。1能量由低到高。2. 每層最多容納電子數(shù)目是2n2。3最外層電子數(shù)目不超過8個，K層為最外層時不超過2個。次外層電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。大家在使用時，要注意“不超過”的含義，靈活運用?！菊n堂練習(xí)】1.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中,正確的是:B 2.某元素原子的原子核外有三個電子層,最外層有4個電子,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為:AA.14 B.15 C.16 D.173. 根據(jù)下列敘述,寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。 （1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2；_ （2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍；_ （3）C元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4；_ 答案：硅 硼 氖【補充練習(xí)】（學(xué)生抄回去當(dāng)作課后作業(yè)）六、 板書設(shè)計原子核外電子的排布回顧： 核外電子的排布規(guī)律：電子層序數(shù)n 1 2 3 4