《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》課程整體設(shè)計(jì)方案

1、課程整體設(shè)計(jì)方案一、課程設(shè)計(jì)與教學(xué)組織（一）、課程教學(xué)模式本課程應(yīng)重視學(xué)生在校學(xué)習(xí)與實(shí)際分析與檢驗(yàn)及鑒定工作的一致性，有針對(duì)性地采取任務(wù)驅(qū)動(dòng)、項(xiàng)目導(dǎo)向、課堂與實(shí)習(xí)地點(diǎn)一體化等行動(dòng)導(dǎo)向的教學(xué)模式。（二）、課程設(shè)計(jì)思路課程設(shè)計(jì)上，著重培養(yǎng)學(xué)生的基本理論、基本知識(shí)，最基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作技能、科學(xué)思考、獨(dú)立分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力及創(chuàng)新能力，突出“能力本位”的高職高專特色，大力加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，打破原有體系，重點(diǎn)放在基本操作技能訓(xùn)練和提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)綜合素質(zhì)上，增加綜合設(shè)計(jì)性實(shí)驗(yàn)，改革實(shí)驗(yàn)課考核方式，建立健全的基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)新體系。（三）、教學(xué)方法與教學(xué)手段本課程應(yīng)根據(jù)課程內(nèi)容和學(xué)生特點(diǎn)，靈活運(yùn)用案例分析、

2、分組討論、角色扮演、啟發(fā)引導(dǎo)等教學(xué)方法，引導(dǎo)學(xué)生積極思考、樂(lè)于實(shí)踐，提高教、學(xué)效果。教學(xué)組織形式應(yīng)多樣化，盡量利用現(xiàn)代化。（四）、課程教學(xué)組織與課時(shí)安排表1 無(wú)機(jī)及分析化學(xué)課程教學(xué)組織與課時(shí)安排序號(hào)項(xiàng)目名稱任務(wù)目標(biāo)參考課時(shí)項(xiàng)目一物質(zhì)結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)1.1原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)理解物質(zhì)組成及結(jié)構(gòu)141.2原子核外電子的排布原則及排布1.3元素周期律與元素性質(zhì)的周期律1.4化學(xué)鍵1.5分子空間構(gòu)型1.6分子的極性與分子間力1.7晶體項(xiàng)目二化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的應(yīng)用2.1化學(xué)反應(yīng)速率掌握速率和平衡，會(huì)應(yīng)用82.2化學(xué)平衡2.3化學(xué)平衡的移動(dòng)項(xiàng)目三分析化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)學(xué)習(xí)3.1分析化學(xué)概述掌握分析化學(xué)基本概念

3、103.2滴定分析中的誤差項(xiàng)目四酸堿反應(yīng)和酸堿滴定法4.1酸堿電離基本理論掌握酸堿平衡理論，能應(yīng)用酸堿滴定法測(cè)定酸或堿144.2溶液酸堿性4.3酸堿緩沖溶液4.4酸堿滴定曲線及指示劑的選擇4.5酸堿滴定法的應(yīng)用項(xiàng)目五沉淀反應(yīng)和沉淀滴定法5.1沉淀反應(yīng)掌握沉淀的溶解和生成平衡，能應(yīng)用銀量法測(cè)定Ag+、Cl- 、Br-等離子，能于用稱量分析法測(cè)定物質(zhì)含量125.2沉淀滴定法5.3稱量分析法項(xiàng)目六氧化還原反應(yīng)和氧化還原滴定法6.1氧化還原反應(yīng)基本概念掌握氧化還原基本理論，能應(yīng)用氧化還原滴定法測(cè)定物質(zhì)166.2氧化還原滴定法項(xiàng)目七配位平衡和配位滴定法7.1配位反應(yīng)掌握配位平衡理論，能應(yīng)用配位滴定法測(cè)定

4、金屬離子含量167.2配位滴定法項(xiàng)目八非金屬元素及其化合物8.1鹵素及其化合物掌握常見(jiàn)非金屬及其化合物基本性質(zhì)及應(yīng)用68.2氧族元素及其化合物8.3氮族非金屬元素及其化合物8.4碳族非金屬元素及其化合物8.5硼族非金屬元素及其化合物項(xiàng)目九金屬元素及其化合物9.1 IA族元素及其化合物掌握常見(jiàn)非金屬及其化合物基本性質(zhì)及應(yīng)用69.2 IIA族元素及其化合物9.3 IIIA族金屬元素及其化合物9.4 IV族金屬元素及其化合物9.5 V族金屬元素及其化合物9.6 過(guò)渡元素及其化合物二、教學(xué)建議序號(hào)項(xiàng)目名稱任務(wù)重點(diǎn)講解內(nèi)容擴(kuò)展知識(shí)點(diǎn)實(shí)訓(xùn)/實(shí)習(xí)突出點(diǎn)項(xiàng)目一物質(zhì)結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)1.1原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)量子數(shù)的

5、符號(hào)，表示的意義以及取值規(guī)律原子結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展過(guò)程突出對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，對(duì)雜化軌道理論的理解1.2原子核外電子的排布原則及排布原子核外電子排布的原則，原子核外電子排布式的書(shū)寫(xiě)1.3元素周期律與元素性質(zhì)的周期律元素周期表的組成，元素性質(zhì)的周期性變化元素周期表的發(fā)展史1.4化學(xué)鍵共價(jià)鍵的形成和特點(diǎn)，以及共價(jià)鍵的類型1.5分子空間構(gòu)型sp雜化、sp2雜化和sp3雜化軌道的組成及其與分子空間構(gòu)型之間的關(guān)系價(jià)層電子對(duì)互斥理論1.6分子的極性與分子間力分子間力，氫鍵與物質(zhì)性質(zhì)之間的關(guān)系1.7晶體晶體的特征及其與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系項(xiàng)目二化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的應(yīng)用2.1化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方式，

6、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素突出化學(xué)平衡知識(shí)與化工生產(chǎn)實(shí)際問(wèn)題的聯(lián)系2.2化學(xué)平衡化學(xué)平衡的概念，化學(xué)平衡常數(shù)的書(shū)寫(xiě)和計(jì)算2.3化學(xué)平衡的移動(dòng)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，運(yùn)用化學(xué)平衡知識(shí)解決化工生產(chǎn)實(shí)際問(wèn)題呂查德里原理的介紹項(xiàng)目三分析化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)學(xué)習(xí)3.1分析化學(xué)概述滴定方法分類和滴定方式，滴定分析的基本計(jì)算分析化學(xué)的發(fā)展史 突出滴定分析的基本概念，標(biāo)液的配制和標(biāo)定3.2滴定分析中的誤差誤差的分類和來(lái)源，誤差和偏差的表示方法和有關(guān)計(jì)算誤差計(jì)算中的統(tǒng)計(jì)學(xué)概念項(xiàng)目四酸堿反應(yīng)和酸堿滴定法4.1酸堿電離基本理論酸堿質(zhì)子理論，影響酸堿平衡的因素酸堿理論的發(fā)展突出各類酸堿溶液pH值的計(jì)算，酸堿滴定法的應(yīng)用4.2溶液

7、酸堿性一元弱酸（堿）、多元弱酸（堿）、兩性物質(zhì)pH值的計(jì)算質(zhì)子條件式4.3酸堿緩沖溶液緩沖溶液的概念、組成及其pH值的計(jì)算4.4酸堿滴定曲線及指示劑的選擇酸堿指示劑的變色范圍，強(qiáng)堿（酸）滴定弱酸（堿）的滴定曲線4.5酸堿滴定法的應(yīng)用酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制，混合堿的分析食醋中總酸量的測(cè)定項(xiàng)目五沉淀反應(yīng)和沉淀滴定法5.1沉淀反應(yīng)溶度積與溶解度的換算，運(yùn)用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成及溶解突出溶度積規(guī)則，莫爾法、法楊司法、佛爾哈德法的基本原理和基本方法5.2沉淀滴定法用于沉淀滴定的沉淀反應(yīng)應(yīng)具備的條件，莫爾法、法楊司法的基本原理和滴定條件，佛爾哈德法的基本方法食鹽中氯含量的測(cè)定5.3稱量分析法沉淀形成的過(guò)程

8、，沉淀法對(duì)沉淀形式和稱量形式的要求工業(yè)氯化鋇的測(cè)定項(xiàng)目六氧化還原反應(yīng)和氧化還原滴定法6.1氧化還原反應(yīng)基本概念氧化還原的基本概念，影響電極電勢(shì)的因素及應(yīng)用，氧化還原方程式的配平方法突出高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法的原理、特點(diǎn)、滴定條件6.2氧化還原滴定法氧化還原滴定法終點(diǎn)指示方法和正確選擇指示劑的依據(jù)，高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法的原理、特點(diǎn)、滴定條件綠礬中Fe2+含量的測(cè)定；銅鹽中銅含量的測(cè)定項(xiàng)目七配位平衡和配位滴定法7.1配位反應(yīng)配合物的命名規(guī)則和方法，穩(wěn)定常數(shù)和不穩(wěn)定常數(shù)的意義，影響配位平衡的因素，配合物溶液中離子濃度的計(jì)算突出EDTA及其配合物的基本性質(zhì)，直接滴定法、返滴定法的應(yīng)用

9、與計(jì)算7.2配位滴定法EDTA及其配合物的基本性質(zhì)，酸效應(yīng)與酸效應(yīng)系數(shù)、條件穩(wěn)定常數(shù)的基本概念，酸效應(yīng)曲線的應(yīng)用，金屬離子被直接滴定的條件，金屬指示劑的變色原理與應(yīng)用，直接滴定法、返滴定法的應(yīng)用與計(jì)算水硬度的測(cè)定；鋁鹽中氯含量的測(cè)定項(xiàng)目八非金屬元素及其化合物8.1鹵素及其化合物氯的性質(zhì)，鹵素及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律相關(guān)元素的發(fā)現(xiàn)以及化學(xué)家小傳突出元素周期律，元素性質(zhì)的周期性變化8.2氧族元素及其化合物氧、硫的性質(zhì)，氧族元素及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律8.3氮族非金屬元素及其化合物氮、磷的性質(zhì)，氮族非金屬元素及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律8.4碳族非金屬元素及其化合物碳、硅的性質(zhì)，碳族非金屬元素及其化合物

10、性質(zhì)的遞變規(guī)律8.5硼族非金屬元素及其化合物硼的性質(zhì)，硼的氧化物，硼酸及其鹽的性質(zhì)及用途項(xiàng)目九金屬元素及其化合物9.1 IA族元素及其化合物堿金屬元素的通性，鈉、鉀的性質(zhì)及其化合物的用途相關(guān)元素的發(fā)現(xiàn)以及化學(xué)家小傳突出元素周期律，元素性質(zhì)的周期性變化9.2 IIA族元素及其化合物堿土金屬的通性，鎂、鈣的性質(zhì)及其化合物的用途9.3 IIIA族金屬元素及其化合物鋁的氧化物、氫氧化物以及鹽類的性質(zhì)和用途9.4 IV族金屬元素及其化合物錫、鉛的氧化物、氫氧化物以及鹽的主要性質(zhì)和用途9.5 V族金屬元素及其化合物砷、銻、鉍重要化合物的性質(zhì)和用途9.6 過(guò)渡元素及其化合物過(guò)渡元素的通性，銅、銀、鋅、汞化合

11、物的性質(zhì)和用途三、課程教學(xué)資源（一）、教材的選取原則1、無(wú)機(jī)與分析化學(xué)是化學(xué)化工類專業(yè)學(xué)生為后續(xù)學(xué)習(xí)專業(yè)知識(shí)奠定基礎(chǔ)的課程，因此，教材的內(nèi)容應(yīng)當(dāng)把握基礎(chǔ)性。2、在要求學(xué)生掌握無(wú)機(jī)與分析化學(xué)的基本概念、原理的基礎(chǔ)上，強(qiáng)調(diào)理論知識(shí)的實(shí)用性，做到學(xué)以致用。3、內(nèi)容的選取應(yīng)當(dāng)體現(xiàn)學(xué)科發(fā)展的情況，及時(shí)的介紹新觀點(diǎn)、新技術(shù)和新方法，教材呈現(xiàn)給學(xué)生的基本概念、原理、技術(shù)、方法等，應(yīng)當(dāng)與學(xué)科發(fā)展水平相適應(yīng)。4、內(nèi)容的選擇應(yīng)當(dāng)增強(qiáng)學(xué)科與化工生產(chǎn)過(guò)程的聯(lián)系，是學(xué)生能夠充分的聯(lián)系實(shí)際。5、教學(xué)內(nèi)容應(yīng)當(dāng)與學(xué)生已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)相適應(yīng)，同時(shí)適當(dāng)?shù)臄U(kuò)充知識(shí)點(diǎn)，豐富學(xué)生的知識(shí)面，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)本門課程的興趣。（二）、教學(xué)參考書(shū)1、無(wú)機(jī)化學(xué) 高職高?；瘜W(xué)教材編寫(xiě)組編，高等教育出版社2、無(wú)機(jī)化學(xué)武漢大學(xué)、吉林大學(xué)編，高等教育出版社3、分析化學(xué)劉建華主編，上海交通大學(xué)出版社4、無(wú)機(jī)及分析化學(xué)（第二版），武漢大學(xué)無(wú)機(jī)及分析化學(xué)編寫(xiě)組編著，武漢大學(xué)出版社，2003.5、無(wú)機(jī)及分析化學(xué)，呼世斌、黃薔蕾主編，高等教育出版社，2001.6、無(wú)機(jī)及分析化學(xué)，浙江大學(xué)編，高等教育出版社，20037、21世紀(jì)的分析化學(xué)，汪爾康主編，科學(xué)出版社，1999 .8、分析化學(xué)前沿，高鴻主編，科學(xué)出版社