高一化學氣體摩爾體積

1、高一化學氣體摩爾體積教學目標1在學生了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關系的基礎上，理解氣體摩爾體積的概念。2通過氣體摩爾體積和有關計算的教學，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結的能力。教學重點 氣體摩爾體積的概念教學難點氣體摩爾體積的概念教學方法 引導、歸納、啟發(fā)、練習、講解、討論等課時安排第一課時：氣體摩爾體積的概念第二課時：有關氣體摩爾體積的計算教學用具 投影儀、膠片教學過程 第一課時引言通過上一節(jié)課的學習，我們知道，1 mol任何物質(zhì)的粒子個數(shù)都相等，都約為6021023個，1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，在數(shù)值上等于構成該物質(zhì)的粒子（分子、原子、離子等）的式量。那么，1 mol 任

2、何物質(zhì)的體積（即摩爾體積）又該如何確定呢？師1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，我們都可以用摩爾質(zhì)量作橋梁把它計算出來。若想要通過質(zhì)量求體積，還需搭座什么橋呢？生還需知道物質(zhì)的密度。問質(zhì)量、密度和體積三者之間的關系是什么？生質(zhì)量等于密度乘以體積。師很好，它們之間的關系我們可以用代數(shù)式表示為：草板書m=V或V=師請大家根據(jù)已有的知識來填寫下表（可用計算器來進行計算）。投影表一學生活動，教師請一位同學把計算結果填入表中空格內(nèi)空格內(nèi)所填數(shù)值為：師請大家根據(jù)自己的計算結果，口答下列問題。投影問題1 1 L=_cm3。2 1 mol不同的固態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，體積_（填“相同”或“不同”）。3在相同狀態(tài)下，1 mol

3、氣體的體積_（填“相同”“不同”“基本相同”）。4同樣是1 mol的物質(zhì)，氣體和固體的體積相差_（填“不大”或“很大”）。學生活動閱讀課本相關內(nèi)容和資料，分析上述問題，并回答：11000 cm3；2不同；3基本相同；4很大。問為什么在“表二”中要指明物質(zhì)密度的測定條件，而“表一”中卻無？生因為“表二”所列物質(zhì)為氣體，“表一”所列物質(zhì)為固體和液體。氣體的密度隨著壓強和溫度等外界條件的變化而變化。固體、液體的密度受外界條件的影響不大。師回答得很好！那么，質(zhì)量是否會隨外界條件的改變而改變呢？生不會！問由質(zhì)量和密度決定的物質(zhì)的體積呢？生質(zhì)量一定時，固體和液體的體積隨外界條件的變化而變化不大；氣體的體積

4、受外界條件的影響顯著。師很正確！那么，這些結論如何從理論上得到解釋呢？請大家閱讀課本第5051頁的內(nèi)容。并總結。學生閱讀、總結問物質(zhì)體積的大小取決于哪些微觀因素？生物質(zhì)體積的大小取決于物質(zhì)粒子數(shù)的多少，粒子本身的大小和粒子之間的距離三個因素。問當粒子數(shù)一定時，固、液、氣態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于什么因素？生粒子數(shù)一定時，固、液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于粒子本身的大小，而氣態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于粒子間的距離。問為什么相同外界條件下，1 mol固、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1 mol氣態(tài)物質(zhì)所具有的體積卻基本相同？生在固態(tài)和液態(tài)中，粒子本身的大小不同，決定了其體積的不同，而不同氣體在一定的溫度和壓強下，

5、分子之間的距離可以看作是相同的，所以，粒子數(shù)相同的氣體有著近似相同的體積。問為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強下進行？生因為氣體的體積受溫度、壓強的影響很大，故說到氣體的體積時，必須指明外界條件。師大家回答得很正確。對于氣體來說，我們用得更多的是氣體的體積，而不是質(zhì)量，且外界條件相同時，物質(zhì)的量相同的任何氣體都含有相同的體積，這給我們測定有關氣體的量值提供了很大的方便，為此，我們專門引出了氣體摩爾體積的概念。這也是我們本節(jié)課所學的重點。板書第二節(jié)氣體摩爾體積（第一課時）一、氣體摩爾體積師所謂氣體的摩爾體積，指的是：講解并板書單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。師即氣體的體積與氣體的物質(zhì)

6、的量之比。其符號為Vm，可表示為：板書Vm=問能否從氣體摩爾體積Vm的表達式中，知道其單位呢？學生回答能，是L/mol。教師板書單位：L/mol或Lmol1。師通過剛才對表二相關幾種氣體體積的計算，得到在相同的0，101 kPa的條件下均約為224 L，不僅僅是這幾種氣體，大量的科學實驗表明，其他氣體也是如此，即物質(zhì)的量為1 mol，條件為0和101 kPa時的體積約為224 L。而我們通常又把溫度為0、壓強為101 kPa時的狀況稱為標準狀況。因此我們可以得到一個什么樣的結論？學生回答，教師板書在標準狀況下，1摩爾任何氣體的體積都約為224 L。師這也表明，標況（標準狀況）下氣體的摩爾體積約

7、為224 L/mol或224 Lmol1大家在掌握氣體摩爾體積這個概念時，一定要注意以下幾點：1氣體摩爾體積僅僅是針對氣體而言。2氣體在不同狀況下的氣體摩爾體積是不同的，其在標準狀況下的氣體摩爾體積約為224 L/mol。3同溫同壓下，氣體的體積只與氣體的分子數(shù)目有關，而與氣體分子的種類無關。下面，請大家根據(jù)所學知識，判斷下列說法是否正確。投影練習判斷正誤，并說明理由。1標況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約是224 L。2 1 mol氣體的體積約為224 L。3標況下，1 mol O2和N2混合氣的體積約為224 L。4 224 L氣體所含分子數(shù)一定大于112 L氣體所含分子數(shù)。5任何條件下，

8、氣體的摩爾體積都是224 L/mol。6只有在標況下，氣體的摩爾體積才能是224 L/mol。學生活動答案：1錯，物質(zhì)應是氣體；2錯，未指明條件標況；3正確，因氣體體積與分子種類無關；4錯，未指明氣體體積是否在相同條件下測定；5、6均錯，氣體在標準狀況下的摩爾體積約為224 L，但并不是說只有在標準狀況下才能為224 L/mol，也不是在任何條件下都是224 L/mol。師請大家思考下面的問題，并回答。投影同溫同壓下，體積相同的氣體的物質(zhì)的量是否相同？所含的分子個數(shù)是否相同？說明理由。學生思考后回答氣體的體積主要決定于氣體所含的分子個數(shù)，而與氣體分子的種類無關，在一定的溫度和壓強下，分子間的平

9、均距離是相等的。即同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同數(shù)目的分子，則表示粒子集體的物質(zhì)的量也必然相同。師大家總結得很好！這一結論最早是由意大利科學家阿伏加德羅發(fā)現(xiàn)的，并被許多的科學實驗所證實，因此，又叫做阿伏加德羅定律。板書阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。師由上述定律，我們很自然地可得出以下結論：板書同溫同壓下：問題探究在常溫下（25），一個最大承受氣壓為2a kPa的氣球內(nèi)充有01 mol H2，氣壓為08a kPa。若再向該氣球內(nèi)充H2，再充入H2物質(zhì)的量的最大值為_。學生活動分組討論，分析：根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓條件下，相同體積的任何

10、氣體，都含有相同的分子數(shù)。那么本題的條件相當于同溫即都是常溫25，同體積即在同一個氣球內(nèi)，此條件下，很顯然氣球內(nèi)氣體的分子數(shù)越多，即物質(zhì)的量越多，氣體對氣球的壓力就越大，也就是同溫同體積時，氣體的物質(zhì)的量與壓強成正比，可表示為。所以有=可得nmax=025 mol可再充入的H2的物質(zhì)的量為025 mol01 mol=015 mol。師大家所討論得出的結論，是阿伏加德羅定律的一個重要推論，在今后的學習中還會用到。小結影響氣體體積的因素有多種，因此，說到氣體的體積，一定要指明外界條件。相同條件下，物質(zhì)的量相同的氣體含有相同的體積。標準狀況下，氣體摩爾體積的數(shù)值約為224 L/mol。只要同學們正確

11、理解和掌握氣體摩爾體積的概念和阿伏加德羅定律的涵義，就很容易在氣體的質(zhì)量和體積之間進行相互換算。這也是我們下一節(jié)課所要學習的主要內(nèi)容。布置作業(yè)課本習題：二、1；三。板書設計氣體摩爾體積（第一課時）一、氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積Vm=單位：mol/L或molL1在標準狀況下，1摩爾任何氣體的體積都約是224 L阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子同溫同壓下：教學說明本課題立足于師生共同探究和討論，要求教師要充分調(diào)動起學生學習的積極性和主動性。同時，要注意，學生在課堂上雖然很好地理解了氣體摩爾體積，但在課下對有關條件特別容易忽略。因此，教師在講

12、授時要注重強調(diào)外界條件對氣體的影響。同時還需在后續(xù)講課中不斷地強化。參考練習1下列說法中正確的是( )A1 mol O2和1 mol N2所占的體積都約為224 LBH2的氣體摩爾體積約為224 LC在標準狀況下，1 mol H2和1 mol H2O所占的體積都約為224 LD在標準狀況下，224 L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量約2 mol答案：D 2下列說法中正確的是（視224為準確數(shù)）( )A在0、101105 Pa的條件下，某氣體的體積為224102 m3，該氣體的物質(zhì)的量為1 molB1 mol某氣體的體積為224 L，該氣體所處的狀況必定為標準狀況C在0的溫度下

13、，1 mol某氣體的體積為224 L，該氣體的壓強為101 kPaD固態(tài)的二氧化碳又叫干冰，含CO2 1 mol的干冰在標準狀況下的體積必定小于224 L答案：AC3已知空氣的平均摩爾質(zhì)量為29 g/mol。在同溫、同壓下，某氣體R對空氣相對密度為2，該氣體是( )ACH4BC2H4CC2H2 DC4H10答案：D4在同溫度、同體積和同質(zhì)量的下列氣體中，氣體壓強最小的是ACO2BCH4CH2DCO答案：A第二課時師上節(jié)課我們重點學習了氣體摩爾體積的概念及阿伏加德羅定律，請大家根據(jù)所學內(nèi)容做以下練習。投影練習1在標準狀況下，2 mol CO2的體積是多少？448 L H2的物質(zhì)的量是多少？它們所

14、含的分子數(shù)是否相同？2在標準狀況下，若兩種氣體所占體積不同，其原因是( )A氣體性質(zhì)不同B氣體分子的大小不同C氣體分子間平均距離不同D氣體的物質(zhì)的量不同學生活動答案：1 448 L，2 mol，相同。2D師解決以上問題的依據(jù)實際上就是氣體摩爾體積的概念和阿伏加德羅定律，大家都能很輕松地正確解答。結合上節(jié)課所學內(nèi)容，并回憶我們以前學過的物質(zhì)的量與質(zhì)量及粒子個數(shù)的關系，請大家找出以下各量之間的關系，并把聯(lián)系它們的中間量用符號標出來。板書VNnm請一位同學上黑板標出學生板書問NA、Vm、m、分別代表什么？生NA表示阿伏加德羅常數(shù)；Vm表示氣體摩爾體積；m表示物質(zhì)的摩爾質(zhì)量；代表物質(zhì)的密度。問此處的V

15、m約等于224 Lmol1嗎？為什么？生不等于。224 Lmol1特指標準狀況下氣體的摩爾體積。問此處的指的是固體、液體還是氣體的密度？生（一怔）氣體的！師不但是氣體的密度，而且是一定條件下氣體的密度。如此說來，黑板上所表示的各量之間的關系還有什么不足之處？生N、m、V所指物質(zhì)的狀態(tài)范圍不同，其中N、m可指任何狀態(tài)的物質(zhì)，而V僅是對氣體而言。師很好！為此，我們需在上述關系中的V后注明“氣體”二字。板書（氣體）師這也告訴我們，在將來的學習過程中，使用公式和定律時，一定要注意它的使用條件和應用范圍。問根據(jù)前面所學知識，我們知道氣體在一定條件下的密度可通過它的質(zhì)量m和在該條件下的體積V求得，即=，那

16、么，能否通過氣體的摩爾質(zhì)量m和氣體在一定條件下的氣體摩爾體積Vm來計算其在該條件下的密度呢？請大家思考后回答，并說出為什么？ 學生思考學生回答能！因為氣體在一定條件下的密度與所取氣體體積的多少無關，當我們?nèi)?摩爾的氣體時，其質(zhì)量m就等于m，它在一定條件下的體積V就等于Vm，由可知，它在一定條件下的密度可通過=來進行計算。師回答得很好！由此我們可推出氣體在標準狀況下的密度可用下式求得：板書標=過渡下面，我們就在熟悉以上各量之間關系的基礎上，重點學習有關氣體摩爾體積的計算。板書第二節(jié)氣體摩爾體積（第二課時）二、有關氣體摩爾體積的計算投影1標準狀況下，22 g CO2的體積是多少？師請大家用規(guī)范的解

17、題格式解答上題。學生活動，請一位同學上黑板解答學生板書解：n（CO2）=005 mol。因為標況下Vm=224 Lmol1。V（CO2）=n（CO2）Vm=005 mol224 Lmol1=112 L。答：在標準狀況下22 g CO2的體積為112 L。師大家做得都很好！由我們剛剛總結出的N、m、V、等量之間的關系圖，可以很明確地獲悉此題的解題思路：求CO2氣體的體積V，需知道n（CO2）和Vm，Vm在標準狀況下為定值，故此題轉(zhuǎn)化為求n（CO2），聯(lián)系n（CO2）與題中已知條件m（CO2）的橋梁是m（CO2），至此，此題便可正確求解。師請同學們再用正確的解題格式解答下題：投影2在標準狀況下，測

18、得192克某氣體的體積為672 mL。計算此氣體的相對分子質(zhì)量。 學生活動，教師巡視，并從學生中挑出有代表性的解題方法讓學生寫于投影膠片上，以備展示分析本題已知氣體的質(zhì)量和氣體在標況下的體積，要求的數(shù)值是氣體的相對分子質(zhì)量。由以上各量的關系圖可以看出，聯(lián)系氣體體積和質(zhì)量的橋梁是氣體的物質(zhì)的量或氣體在標況下的密度，因此，解題時可從此處著手。解答此題的另一個關鍵是要清楚物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上是相等的。故本題只要求出該氣體的摩爾質(zhì)量即可。師下面是解答本題的兩種解法。請大家注意這兩種解法的思路和步驟。投影展示解法一：解：在標準狀況下，該氣體的密度為：標=286 gL1，標準狀況下

19、，Vm=224 Lmol1。則該氣體的摩爾質(zhì)量為：m=標224 Lmol1=286 gL1224 Lmol1=64 gmol1，即該氣體的相對分子質(zhì)量為64。解法二：解：標準狀況下，該氣體的物質(zhì)的量為n=003 mol摩爾質(zhì)量為：M=64 gmol1，即氣體的相對分子質(zhì)量為64。答：此氣體的相對分子質(zhì)量為64。師大家課后還可以考慮此題是否有另外的解法。下面，請大家思考和回答以下問題。投影已知相對原子質(zhì)量：S:32Br:80H:1現(xiàn)有34 g H2S和01 mol的HBr氣體。（1）不同條件下，哪個分子數(shù)較多？（2）相同條件下，哪個該用較大的容器裝？（3）不同條件下，哪個質(zhì)量大？大多少？（4）哪

20、個所含H原子的物質(zhì)的量多？多多少？（5）其中含S和Br各多少克？學生思考，并回答解答34 g H2S的物質(zhì)的量為：n（H2S）=01 mol。（1）條件不同時，例如改變壓強或溫度，只能改變氣體的體積，改變不了分子的數(shù)目，因34 g H2S和01 mol HBr的物質(zhì)的量相同，故兩者所含分子數(shù)相等。（2）用較大容器裝的氣體的體積應該大，但在相同條件下，物質(zhì)的量相同的氣體體積相同，所以應用一樣的容器裝。（3）不同條件下，物質(zhì)的聚集狀態(tài)有可能改變，但質(zhì)量不變。m（HBr）=n（HBr）M（HBr）=01 mol81 gmol1=81 g比H2S多81 g34 g=47 g。（4）01 mol H2S

21、中含H原子02 mol，而01 mol HBr中含H原子為01 mol，故H2S所含H原子物質(zhì)的量多，多02 mol01 mol=01 mol。（5）01 mol H2S：中含S 01 mol32 gmol1=32 g。01 mol HBr中含Br：01mol80 gmol1=8 g。問題探究在平時的學習中，我們經(jīng)常提到空氣的平均相對分子質(zhì)量為29，而空氣的體積組成為：N2 78%，O2 12%，Ar 094%，CO2 004%，H2 002%，請大家討論如何根據(jù)各成分的體積分數(shù)求得空氣的平均相對分子質(zhì)量。學生活動討論，分析：對于混合氣體而言，其平均相對分子質(zhì)量在數(shù)值上應該等于混合氣體的平均摩

22、爾質(zhì)量，由M=可知：=M1n1%M2n2%Mini%由阿伏加德羅定律可以推知同溫同壓下：即它們各自的物質(zhì)的量分數(shù)等于其對應的體積分數(shù)，所以有=M1V1%M2V2%MiVi%對于空氣而言，其平均摩爾質(zhì)量就應為=2878%3221%40094%44004%2002%=289529因此空氣的平均相對分子質(zhì)量為29。師關于混合氣體的計算在學習和運用中比較常見，大家應充分利用所學到的各種知識靈活地加以應用。本節(jié)小結在進行有關物質(zhì)的量之間的換算時，必須熟悉各量之間的關系；對氣體進行計算時，要注意外界條件；對于同一個問題，往往可通過不同的途徑來進行解決。作業(yè)習題：一；四、2，3板書設計氣體摩爾體積（第二課時

23、）二、有關氣體摩爾體積的計算標=解：n（CO2）=005 mol。因為標況下Vm=224 Lmol1。V（CO2）=n（CO2）Vm=005 mol224 Lmol1=112 L。答：在標準狀況下22 g CO2的體積為112 L。教學說明涉及物質(zhì)的量的計算，概念較多，而概念的清晰與否，直接影響到解題的質(zhì)量，所以，采取邊學邊練習、邊比較的方法可以增強學生掌握知識的牢固程度。參考練習1將15 mol H2充入一個材料彈性良好的氣球，氣球膨脹無皺折。將該氣球置于0、101 kPa的環(huán)境下，其體積為_L。解析：應用公式n=可求出15 mol H2在標準狀況下的體積為336 L，但由于氣球材料的收縮而

24、使氣球的體積小于336 L。答案：3362某常見氣體在標準狀況下的密度為125 g/L，請?zhí)羁眨海?）該氣體的相對分子質(zhì)量為_。（2）若氣體的分子式為A2型，其名稱為_；若該氣體的分子式為AB型，其名稱為_。答案：（1）28（2）氮氣一氧化碳3同溫、同壓下，某氣體對H2的相對密度為22，請?zhí)羁眨海?）該氣體的摩爾質(zhì)量為_。（2）該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，該反應的離子方程式為_。答案：（1）44 g/mol（2）CO2Ca22OH=CaCO3H2O備課資料 一、阿伏加德羅定律的幾個重要推論及其應用1同溫、同壓下，同體積的氣體，其質(zhì)量（m）之比等于其相對分子質(zhì)量（M）之比，等于其密度（）之比，

25、即：2同溫、同壓下，氣體的體積（V）之比等于其物質(zhì)的量（n）之比，也等于其分子數(shù)目（N）之比，即：3同溫、同壓下，同質(zhì)量的不同氣體的體積（V）之比與其密度（）成反比，即：4同溫下，同體積氣體的壓強（p）之比等于其物質(zhì)的量（n）之比，也等于其分子數(shù)目（N）之比，即：以上推論均可由氣態(tài)方程推出例1在一個密閉容器中盛有11 g X氣體（X的摩爾質(zhì)量為44 gmol1）時，壓強為1104 Pa，如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內(nèi)壓強增至5104 Pa，這時容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為( )A331025B331024 C751023D751022解析：由于是密閉容器，則充入不同的X氣體的條

26、件是等溫等容。起始條件下氣體X的物質(zhì)的量為：11 g/44 gmol1=025 mol，當更多的X充入容器時，設此時有X的物質(zhì)的量為n終，由阿伏加德羅定律的推論（同溫同容下，氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量比）可得出以下關系：=125 molN終=n終NA=125 mol6021023mol1=751023。答案：C例2同溫同壓下測得氫氣密度為0089 gL1，某種有刺激性氣味的氣體X密度為2927 gL1，又知此氣體是三原子分子，且由兩種元素組成，兩元素的質(zhì)量比為1：1。則某氣體X的化學式為_。解析：在已知元素質(zhì)量比，而欲求其化學式時，首先需求出X的摩爾質(zhì)量m（X），設此條件下氣體摩爾體積為Vm

27、，則有即同溫同壓下氣體的密度比等于其摩爾質(zhì)量比。于是M（X）=64 gmol1。由含兩種元素質(zhì)量比為1：1，結合三原子分子，知其中一種元素的相對原子質(zhì)量為32，另一種元素的相對原子質(zhì)量為16?？芍獨怏w是SO2。答案：SO2二、化學計算中的有效數(shù)字（1）有效數(shù)字有效數(shù)字是指在化學分析工作中實際能測量到的數(shù)字。例如，用普通滴定管測得液體體積為2105 mL，它有四位有效數(shù)字。由于滴定管能準確地測至01 mL，估讀至001 mL，因此，該液體的體積應為2105001 mL。由于有效數(shù)字的最后一位是不準確的，所以，這一位數(shù)字就是“不確定數(shù)字”。在記錄實驗數(shù)據(jù)或計算結果時，要注意所保留的有效數(shù)字應與所用

28、儀器的精密度相一致。例如，用感量為01 g的托盤天平稱得物質(zhì)的質(zhì)量為104 g，就不能寫成1040 g。如果有效數(shù)字中有0，這個0是否為有效數(shù)字，則應具體情況具體分析后再確定。如在180034中的兩個0和00100中后面的兩個0都是有效數(shù)字。而在00100中前面的兩個0只起定位的作用，它們不是有效數(shù)字。即在數(shù)字前面的0不是有效數(shù)字，在數(shù)字中間或末端的0則應包括在有效數(shù)字的位數(shù)中。例如，00045000401230012330053500有效數(shù)字 二位 二位三位三位四位四位（2）有效數(shù)字的運算法則加減法幾個數(shù)相加或相減時，所得結果的小數(shù)點后面的位數(shù)，應與各參與加減的數(shù)中小數(shù)點后位數(shù)最少的數(shù)相同。

29、在計算時，為簡便起見，可以在進行加減前就將各數(shù)值的位數(shù)進行簡化，即用四舍五入法棄去過多的不必要的數(shù)字，使數(shù)值中小數(shù)點后的位數(shù)，與各參與加減的數(shù)中小數(shù)點后位數(shù)最少者相同。例如，計算182154、2563、455、1008的和。182154可簡化為18222563可簡化為256455可簡化為4551008可簡化為101將四個數(shù)相加后的和應等于2634。乘除法在乘除法中，所得結果的有效數(shù)字的位數(shù)，應與參與乘或除的各數(shù)值中有效數(shù)字的位數(shù)最少的相同（即準確度最小，相對誤差最大的那個數(shù)），而與小數(shù)點的位數(shù)無關。例如，計算00121、2564、105782的積。00121保持不變00121256425610

30、5782106將這三個數(shù)相乘后的積就等于0328。在計算過程中，有時也常暫時多保留一位數(shù)字，待得到最后結果時，再棄去多余的數(shù)字，如：151758=25558=14注意：有效數(shù)字的倍數(shù)是無限位有效數(shù)字，在有關有效數(shù)字乘除法的運算中，不要以有效數(shù)字倍數(shù)的位數(shù)來確定運算結果，如：1085=5400010500=50當有效數(shù)字與它的倍數(shù)之積的位數(shù)超過了有效數(shù)字的位數(shù)時，要用科學計數(shù)法修正運算結果，如：1085000=540103綜合能力訓練1在相同溫度下，在體積相同的兩個密閉容器內(nèi)充入等質(zhì)量的CO2和SO2氣體，則下列說法中正確的是( )ACO2和SO2的物質(zhì)的量相同 BCO2和SO2的密度比為11：

31、16CCO2和SO2的壓強比為16：11 DCO2和SO2中所含氧原子的個數(shù)比為1：1解析：等質(zhì)量的CO2和SO2其物質(zhì)的量之比為1/44：1/64=16：11，由此可知A、D選項錯誤。=，由于m、V相等，CO2、SO2的密度相同，B選項亦錯。根據(jù)T、V相同，p1/p2=n1/n2=16：11，故只有C選項正確。答案：C2在標準狀況下，w L氮氣含有x個N2分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為( ) Awx mol1B224x mol1Cmol1Dmol1解：由n=知w L的N2分子的物質(zhì)的量為n=mol。再由n=知x個N2分子的物質(zhì)的量為n=mol=mol所以NA=mol1答案：C3同溫同壓下，500 mL氣體R的質(zhì)量是12 g，15 L O2的質(zhì)量是24 g，則R的相對分子質(zhì)量為( )A24B36C48D60解析：T、p相同，1/2=M1/M2 得M（