高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-第三章-水溶液中的離子平衡-第一節(jié)-弱電解質(zhì)的電離能力達(dá)標(biāo)練習(xí)題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上弱電解質(zhì)的電離一、選擇題1、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）A如圖曲線表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中分別加人足量鎂粉產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化B表示將0.01molL1 NaOH溶液滴人到稀鹽酸中的滴定曲線C為水的電離曲線，從z點(diǎn)剄x點(diǎn)，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法D圖中曲線表示將pH相同的NH4Cl溶液和鹽酸稀釋相同倍數(shù)時(shí)，二者pH的變化2、下列兩種溶液：pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（）A溶液中的c（H+）：B分別中和等體積相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，則消耗溶液的體積：C等

2、體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：D向等體積的兩種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：3、下列說法正確的是（）A向0.1molL1氨水中加入適量NH4Cl（s），則混合液中c（NH4+）與c（NH3H2O）之比增大B25時(shí)，0.1molL1氨水和0.05 molL1氨水中c（OH）之比是2：1C0.1molL1 CH3COOH溶液中，c（CH3COO）=c（H+）D向0.1molL1KNO3溶液中，滴加稀鹽酸至溶液pH=5，此時(shí)混合液中c（K+）c（NO3）4、用蒸餾水稀釋1molL1醋酸時(shí)，始終保持增大趨勢(shì)的是（）A溶液中的c（CH3COO） B溶液中的c（H+）C溶液中

3、的c（CH3COOH） D溶液中的c（OH）5、下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（）氯化鈉溶液  氯化銨固體  銅  石墨  熔融NaOH  稀硫酸  乙酸A   B   C D6、向氨水中加入NH4Cl晶體，溶液的堿性（）A增強(qiáng) B減弱 C不變 D無法判斷7、下列曲線中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×105）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×103）在水中的電離度（即電離的程度）與濃度關(guān)系的是8、用水稀釋0.1 mol/L的醋酸溶液，其中隨加水量的增加而增大的有()n(H)c

4、(H)c(H)/c(CH3COOH)c(CH3COOH)/c(H)A         B      C       D9、 由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論的因果關(guān)系正確的是實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論AKClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電KClO3和SO3為電解質(zhì)BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強(qiáng)酸C將CO2通入NaAlO2溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀結(jié)合H的能力：HCO<AlOD常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)非金屬性

5、：PN10、25時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH+OHH0，下列敘述正確的是（）A向水中加入氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH）降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW不變C向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低D將水加熱，KW增大，pH不變11、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO+H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（）A加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)力向移動(dòng)C滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）減少D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

6、12、將純水加熱到較高的溫度，下列敘述正確的為（）A水的離子積變大，PH變小，呈中性B水的離子積不變，PH不變，呈中性C水的離子積變小，PH變大，呈堿性D水的離子積變大，PH變小，呈酸性二、非選擇題13、在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請(qǐng)回答：（1）“0”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由（2）a，b，c三點(diǎn)溶液的pH值由小到大的順序?yàn)椋?）a，b，c三點(diǎn)中電離度最大的是：（4）若使c點(diǎn)溶液中CH3COO增大，溶液的pH值也增大，可采取的措施為：；14、已知硫酸在水中的電離方程式是：H2SO4H+HSO4HSO4H+SO42，回答下列問題：（1）Na2SO4溶液顯 （填“酸性”

7、，“中性”或“堿性”）理由是（用離子方程式表示）（2）在0.1molL1的Na2SO4溶液中，下列微粒濃度關(guān)系正確的有Ac（SO42）+c（HSO4）+c（H2SO4）=0.1molL1Bc（OH）=c（H+）+c（HSO4）Cc（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HSO4）+2c（SO42）Dc（Na+）=2c（SO42）+2c（HSO4）（3）如果25時(shí)，0.1molL1的NaHSO4溶液中c（SO42）=0.029molL1，則0.1molL1H2SO4溶液中c（SO42）0.029molL1（填“”，“”或“=”）（4）0.1molL1NaHSO4溶液中各種離子濃度由大到小的順序是

8、：（5）如果25時(shí)，0.10molL1H2SO4溶液的pH=lg 0.11，則25時(shí)，0.10molL1的H2SO4溶液中c（SO42）=15、（1）下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是亞硫酸溶液   次氯酸鈉    氯化氫氣體    蔗糖    硫酸鋇氨氣     冰醋酸   硫酸氫鈉固體     氫氧化鐵   NO2（2）寫出下列物質(zhì)在水

9、中的電離方程式：硫酸氫鈉：次氯酸鈉：N；（3）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1molL1、0.1molL1，則c（OH）甲：c（OH）乙10（填“大于”、“等于”或“小于”）（4）現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1molL1的NaOH溶液，乙為0.1mol/L的HCl溶液，丙為0.1mol/L的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c（OH）的大小關(guān)系為；（5）NO2與NO之間存在如下可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2T時(shí)，在一恒容密閉容器中充入適量NO2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相

10、對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)的比值不再改變的狀態(tài)16、已知室溫時(shí)，0.1 mol·L1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問題；(1)該溶液的pH_。(2)HA的電離平衡常數(shù)K_。(3)升高溫度時(shí)，K將_(填“增大”、“減小”或“不變”)，pH將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的_倍。參考答案1、【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；水的電離；鹽類水解的應(yīng)用；中和滴定【專題】圖像圖表題；電離平衡與溶液的pH專題【分析】A醋酸為弱酸，不能完全電離；B將0.01molL1 NaOH溶液滴人到稀鹽酸中，則溶液pH應(yīng)逐漸增大；

11、C從z點(diǎn)剄x點(diǎn)，水的離子積常數(shù)減小，應(yīng)改變溫度；D氯化銨水解呈酸性，加水稀釋，促進(jìn)水解【解答】解：A醋酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，以此在物質(zhì)的量濃度相同的情況下，鹽酸與鎂反應(yīng)的速率快，故A錯(cuò)誤；B乙應(yīng)該表示的是將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中的滴定曲線，故B錯(cuò)誤；C丙為水的電離曲線，從z點(diǎn)剄x點(diǎn)，水的離子積常數(shù)減小，因此不能采用在水中加入適量氫氧化鈉固體的方法實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，因此在pH相同的條件下，分別稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，鹽酸的pH變化大，故D正確故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響、電離平衡、鹽類水解以及酸堿中和反應(yīng)曲線等知

12、識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大2、【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】Ac（H+）=10pH；B相同條件下，pH相等的CH3COOH和pH=2的HCl溶液中c（HCl）c（CH3COOH），分別中和等體積相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液消耗酸的體積與其物質(zhì)的量濃度成反比；C兩種酸和足量Al反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比；D加水稀釋促進(jìn)醋酸電離【解答】解：A根據(jù)c（H+）=10pH知，二者的pH相等，則氫離子濃度相等，則溶液中的c（H+）：=，故A錯(cuò)誤；B相同條件下，pH相等的CH3COOH和pH=2

13、的HCl溶液中c（HCl）c（CH3COOH），分別中和等體積相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液消耗酸的體積與其物質(zhì)的量濃度成反比，所以消耗溶液的體積：，故B正確；C兩種酸和足量Al反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比，pH相等、體積相等的兩種酸的物質(zhì)的量：，則生成氫氣的量：，故C錯(cuò)誤；D加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，HCl完全電離，所以稀釋相同倍數(shù)時(shí)，醋酸中氫離子濃度大于HCl，則溶液的pH：，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意pH相等但其物質(zhì)的量濃度不等，注意C中金屬是足量的，為易錯(cuò)點(diǎn)3、【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【專題】鹽類的水

14、解專題【分析】A加入氯化銨后溶液中銨根離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，然后結(jié)合氨水的電離平衡常數(shù)判斷；B弱電解質(zhì)溶液中，濃度越小，弱電解質(zhì)的電離程度越大；C根據(jù)醋酸溶液中的電荷守恒判斷；D根據(jù)硝酸鉀溶液中的物料守恒分析【解答】解：A向0.1molL1氨水中加入適量NH4Cl（s），一水合氨的電力平衡向著逆向移動(dòng)，溶液中氫氧根離子濃度減小，根據(jù)Kb=可知，溫度不變、Kb不變，則混合液中c（NH4+）與c（NH3H2O）之比=的比值增大，故A正確；B.25時(shí)，如果一水合氨是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.1 molL1氨水和0.05molL1 氨水中c（OH）之比是2：1，實(shí)際上，一水合氨是弱電解質(zhì)且溶液濃度越

15、稀，一水合氨的電離程度越大，所以0.1 molL1氨水和0.05molL1 氨水中c（OH）之比小于2：1，故B錯(cuò)誤；C.0.1molL1 CH3COOH溶液中存在電荷守恒：c（CH3COO）+c（OH）=c（H+），則c（CH3COO）c（H+），故C錯(cuò)誤；D混合液中硝酸根離子和鉀離子都不反應(yīng)，根據(jù)物料守恒可知：c（K+）=c（NO3），故D錯(cuò)誤；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響危機(jī)的關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力4、【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【專題

16、】電離平衡與溶液的pH專題【分析】醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，稀釋醋酸溶液，促進(jìn)醋酸電離，但醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，據(jù)此分析解答【解答】解：醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，稀釋醋酸溶液，促進(jìn)醋酸電離，但醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，A醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，所以c（CH3COO）減小，故A錯(cuò)誤；B醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，所以c（H+）減小，故B錯(cuò)誤；C加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，則c（CH3COOH）減小，故C錯(cuò)誤；D加水稀釋醋酸促進(jìn)醋酸電離，但醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度減小，溫度不變水的離

17、子積常數(shù)不變，所以c（OH）增大，故D正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了弱電解質(zhì)電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合水的離子積常數(shù)分析，知道水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，難度中等5、【考點(diǎn)】強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)必須有電子或自由移動(dòng)的離子，據(jù)此判斷【解答】解：氯化鈉溶液能導(dǎo)電，但氯化鈉溶液是混合物，故錯(cuò)誤；氯化銨固體是強(qiáng)電解質(zhì)，但氯化銨固體沒有自由移動(dòng)的離子不導(dǎo)電，故錯(cuò)誤；銅能導(dǎo)電，但銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；石墨能導(dǎo)電，但石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非

18、電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；熔融的氫氧化鈉是化合物，能完全電離出自由移動(dòng)的鈉離子和氫氧根離子，能導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故正確；稀硫酸屬于混合物，能導(dǎo)電，稀硫酸既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；乙酸屬于弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題重點(diǎn)考查了強(qiáng)電解質(zhì)概念的辨析，解題時(shí)緊抓住是否完全電離及能否導(dǎo)電，題目難度不大6、【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【分析】加入氯化銨晶體后，溶液中銨根離子濃度增大，抑制了一水合氨的電離，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液的堿性減弱，據(jù)此進(jìn)行解答【解答】解：因氨水電離生成氫氧根離子和銨根離子，當(dāng)加入少量的NH4Cl晶體后，NH4+離子濃度增大，根據(jù)同離子效應(yīng)，加入NH4C

19、l后，氨水的電離平衡向逆方向移動(dòng)，抑制氨水電離，導(dǎo)致c（OH）變小，溶液堿性減弱，故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離及其影響，題目難度不大，明確弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力7、B8、D9、C10、【考點(diǎn)】水的電離【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】A、氨水溶液顯堿性，純水顯中性，堿中氫氧根濃度大于水中的；B、硫酸氫鈉能完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子；C、醋酸根水解對(duì)水的電離起到促進(jìn)作用；D、溫度升高，水的離子積常數(shù)增大，則pH值減小【解答】解：A、向水中加入氨水，溶液由中性到堿性，堿對(duì)水的電離起抑制作用，所以平衡逆

20、向移動(dòng)，c（OH）增大，故A錯(cuò)誤；B、NaHSO4Na+SO42+H+，其中電離出的氫離子使c（H+）增大，但是溫度不變，KW不變，故B正確；C、CH3COONa中的醋酸根水解對(duì)水的電離起到促進(jìn)作用，電離平衡右移，c（H+）降低，故C錯(cuò)誤；D、溫度升高，水的離子積常數(shù)KW增大，則pH值減小，故D錯(cuò)誤故選：B【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生水的電離知識(shí)，酸、堿對(duì)水的電離起抑制作用，水解的鹽對(duì)水的電離起促進(jìn)作用11、【考點(diǎn)】影響鹽類水解程度的主要因素【專題】鹽類的水解專題【分析】A、加入氫氧化鈉溶解后的氫氧根離子和氫離子反應(yīng)促進(jìn)電離平衡正向進(jìn)行；B、加水促進(jìn)電離，平衡正向進(jìn)行；C、加入鹽酸氫離子濃度增大，平衡

21、左移；D、加入醋酸鈉溶解后的醋酸根離子抑制醋酸電離，平衡左移；【解答】解：A、加入氫氧化鈉溶解后的氫氧根離子和氫離子反應(yīng)促進(jìn)電離平衡正向進(jìn)行；故A正確；B、加水稀釋促進(jìn)電離平衡，濃度減小反應(yīng)速率減小，醋酸電離平衡正向進(jìn)行；故B錯(cuò)誤；C、加入鹽酸氫離子濃度增大，平衡左移；達(dá)到鋅平衡后，溶液中氫離子濃度增大，故C錯(cuò)誤；D、加入醋酸鈉溶解后的醋酸根離子抑制醋酸電離，平衡左移；故D錯(cuò)誤；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素判斷，電離是吸熱過程，醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，題目較簡(jiǎn)單12、【考點(diǎn)】離子積常數(shù)；水的電離【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水

22、電離，但水中氫離子和氫氧根離子濃度仍然相等，水呈中性，據(jù)此分析解答【解答】解：水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，所以水中c（H+）、c（OH）都增大，則水的離子積常數(shù)增大，PH減小，但水中氫離子和氫氧根離子濃度仍然相等，水呈中性，故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查水的電離，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)影響水電離因素的分析，注意：不能根據(jù)pH大小判斷溶液酸堿性，要根據(jù)c（H+）、c（OH）的相對(duì)大小判斷溶液酸堿性，為易錯(cuò)點(diǎn)13、【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【分析】（1）溶液是通過離子的定向移動(dòng)形成電流的；（2）溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比；（3）溶液越稀，醋酸的電離程度越大；（4）若使C點(diǎn)溶液中CH3CO

23、O增大，而H+減小，可以向溶液中加入某些和氫離子反應(yīng)的物質(zhì)【解答】解：（1）溶液是通過離子的定向移動(dòng)形成電流的，冰醋酸中醋酸以分子存在，不存在離子，所以冰醋酸不導(dǎo)電，故答案為：醋酸為共價(jià)化合物，在固、液態(tài)時(shí)不存在自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電；（2）溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖象知，溶液導(dǎo)電能力大小順序是bac，則氫離子濃度由小到大順序是cab，則pH由小到大的順序?yàn)閎ac；故答案為：bac；（3）溶液越稀，醋酸的電離程度越大，根據(jù)圖象知，溶液體積大小順序是cba，所以醋酸電離程度最大的是c，故答案為：c；（4）若使C點(diǎn)溶液中CH3COO增大，而H+減小，可以向溶液中加入某些和氫離子反應(yīng)

24、的物質(zhì)，如堿、酸性小于醋酸的鹽、活潑金屬等，故答案為：加NaOH（s）；加Na2CO3（s）；加入活潑金屬（如鋅、鎂等）【點(diǎn)評(píng)】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確溶液導(dǎo)電能力的影響因素、弱電解質(zhì)電離程度與溶液濃度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，正確分析圖象即可，題目難度不大14、【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較【分析】（1）硫酸的第一步電離是完全的：H2SO4=H+HSO4，第二步電離并不完全：HSO4H+SO42Na2SO4溶液存在SO42+H2OOH+HSO4，溶液呈堿性；（2）A溶液中沒有H2SO4分子；B根據(jù)質(zhì)子守恒分析；C根據(jù)溶液中的電荷守恒分析；D根據(jù)Na原子與S原子之間的關(guān)系分析；（3）依據(jù)硫酸在水中

25、的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，結(jié)合平衡移動(dòng)分析判斷；（4）0.1molL1的NaHSO4溶液中c（SO42）=0.029molL1，則c（HSO4）c（SO42），溶液顯酸性；（5）依據(jù)氫離子濃度對(duì)硫酸氫根離子的電離平衡影響分析判斷【解答】解：（1）根據(jù)硫酸的第一步電離是完全的：H2SO4=H+HSO4，第二步電離并不完全：HSO4H+SO42，則Na2SO4溶液存在SO42+H2OOH+HSO4，溶液呈弱堿性，故答案為：堿性；SO42+H2OOH+HSO4；（2）A溶液中沒有H2SO4分子，c（SO42）+c（HSO4）=0.1molL1，故A錯(cuò)誤；B溶液中存在質(zhì)子守恒，即c（O

26、H）=c（H+）+c（HSO4），故B正確；C溶液中存在電荷守恒，即陰離子的負(fù)電荷總數(shù)等于正電荷總數(shù)，則c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HSO4）+2c（SO42），故C正確；Dc（Na）=2c（S），根據(jù)S在溶液中存在形式可知：c（Na+）=2c（SO42）+2c（HSO4），故D正確；故答案為：BCD；（3）25時(shí)，0.10molL1的NaHSO4溶液中c（ SO42）=0.029molL1，則0.10molL1的H2SO4溶液中氫離子濃度比硫酸氫鈉溶液中大，對(duì)硫酸氫根離子電離平衡起到抑制作用，c（ SO42）0.029molL1；故答案為：；（4）0.1molL1的NaHSO4

27、溶液中c（SO42）=0.029molL1，則c（HSO4）c（SO42），溶液顯酸性，所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）c（HSO4）c（H+）c（SO42）c（OH）；故答案為：c（Na+）c（HSO4）c（H+）c（SO42）c（OH）；（5）若25時(shí)，0.10molL1H2SO4溶液的pH=lgO.11，C（H+）=0.11mol/L；依據(jù)：H2SO4=H+HSO4，HSO4H+S042電離出的氫離子濃度為0.10mol/L；所以電離出的氫離子濃度為0.11mol/L0.1mol/L=0.01mol/L；則0.10molL1的H2SO4溶液中c（SO42）=0.01mol/L；

28、故答案為：0.01mol/L【點(diǎn)評(píng)】本題考查電解質(zhì)的電離和離子方程式的書寫，溶液中電荷守恒應(yīng)用，物料守恒的應(yīng)用，題目難度中等，本題注意把握題意，突破硫酸為二元強(qiáng)酸的思維，從題目實(shí)際出發(fā)，加強(qiáng)自學(xué)能力的培養(yǎng)15、【考點(diǎn)】強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；電離方程式的書寫；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【分析】（1）在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能達(dá)到的化合物為非電解質(zhì)；（2）硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸氫根在水溶液中能拆，次氯酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式用等號(hào)；（3）弱電解質(zhì)溶液中，弱電解質(zhì)的濃度越大，其電離程度越小，濃度越小，其電離程度越大；（4）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離；（5）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的物理量不變，據(jù)此分析解答【解答】解：（1）亞硫酸溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；次氯酸鈉是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；氯化氫氣體溶于水能導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；蔗糖不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；硫酸鋇是鹽，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；氨氣不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；冰醋酸不能導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電，在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)；硫酸氫鈉固體是鹽