天津市普通高中2013年高二化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試模擬試題（三）新人教版本

1、機(jī)密啟用前2013年天津市普通高中學(xué)業(yè)水平考試模擬試題（三）化學(xué)本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試用時(shí)90分鐘。第卷1至5頁(yè)，第卷5至7頁(yè)，答題卡8至9頁(yè)。 答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考號(hào)填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答題時(shí)，務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。祝各位考生考試順利!第卷注意事項(xiàng)：1每題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。2本卷共35題，每題2分，共70分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。相對(duì)原子質(zhì)量：

2、H: 1 C:12 N :14 O:16 Na:23 S :32 Cl;35.5 Fe:561、“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，1納米(nm)=10-9m，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米材料”是指研究、開(kāi)發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得分散系屬于 A懸濁液 B乳濁液 C溶液 D膠體2、據(jù)報(bào)道，放射性同位素鈥可有效冶療肝癌，該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為 A32B67 C99 D1663、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 A. 銅 B. 食鹽晶體 C. 石墨 D. 稀硫酸 4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是A.1mol

3、 Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個(gè)數(shù)為NAB.20gD2O中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有氫原子個(gè)數(shù)為2NAD.11.2L氫氣一定含有NA 個(gè)氫原子5、在下列反應(yīng)中，鹽酸作氧化劑的是 ANaOH + HCl = NaCl + H2O BZn + 2HCl = ZnCl2 + H2CMnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O +Cl2 DCuO + 2HCl = CuCl2 + H2O6、下列離子方程式中，書寫正確的是 A.銅與氯化鐵溶液的反應(yīng)：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+B.碳酸鈣與稀硝酸的反應(yīng)：2H+ + CO32- = H2

4、O + C02C.Cu(OH)2與鹽酸的反應(yīng): H+ + OH- = H2OD.鐵片放入ZnSO4溶液中:Fe + Zn2+ = Fe2+ + Zn7、下列敘述不正確的是 ANa、Mg、Al元素最高化合價(jià)依次升高BN、O、F元素非金屬性依次減弱 CP、S、Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng) DLi、Na、K原子的電子層數(shù)依次增多8、下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是 AK、H、OHBNa、H、Cl、 CNa、Ca2、DNa、Cu2、Cl、9、下列電子式中錯(cuò)誤的是 A Na B C D 10、 下列元素中，原子半徑最小的是 AF BCl CBr DI -11、在含有Cu(NO3)2

5、、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是 AMg B Cu CAg DH212、根據(jù)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2兩個(gè)反應(yīng)，判斷Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?AFe3+>Cu2+>Fe2+ BFe3+>Fe2+>Cu2+ CCu2+>Fe2+>Fe3+DFe2+>Fe3+>Cu2+13、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A. 甲烷燃燒 B . 生石灰與水反應(yīng)變成熟石灰 C. 用氯酸鉀與二氧化錳制氧氣 D. 鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制氫氣14、在相同條件下，A容器中的 H2

6、 和 B 容器中的 CH4 所含的原子數(shù)目相等，則兩個(gè)容器的體積比為A 5 ： 2 B 2 ： 5 C 2 ： 1 D 1 ：215、潮濕的氯氣，新制的氯水,次氯酸鈉溶液及漂白粉的水溶液均能使有色布條褪色，是因?yàn)樗鼈兙蠥 Cl2 B HClO C CLO- D HCl16、 下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A HCl B KCl C CO2 D PCl3 17、下列關(guān)于“Na2CO3”的分類不正確的是A、化合物B、氧化物C、碳酸鹽D、鈉鹽18、 下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是 Cl2；HClO；活性炭；SO2A、B、C、D、全都可以19、能形成A2B型離子化

7、合物的兩種元素的原子序數(shù)是A、20和8B、1和6C、11和16D、12和1720、在容量瓶的使用中，下列操作正確的是A、使用容量瓶前檢查它是否漏水B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配潤(rùn)洗C、配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線12cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線D、配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線12cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線21、已知元素的離子aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)均是由同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子。下列敘述正確的是A、原子半徑：CDABB、原子序數(shù)：CDBA

8、C、離子半徑：DCBAD、單質(zhì)的還原性：BACD22、對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42C、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba223、下列變化中，必須加入還原劑才能發(fā)生的是ASO2SO3BCuOCuCII2 DHCO3CO3224、鑒別KCl、KI溶液的方法正確的是A分別加熱溶液，有紫紅色蒸氣產(chǎn)生的是KI溶液B分別加入淀粉，變藍(lán)色的是KI溶液C分

9、別加入CCl4振蕩，靜置后下層呈紫紅色的是KI溶液D分別加入氯水、CCl4振蕩，靜置后下層呈紫紅色的是KI溶液25、同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說(shuō)法正確的是A硫元素的質(zhì)量之比為54B分子數(shù)之比為11C原子總數(shù)之比為43D質(zhì)量之比為1126、下列各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是 鹽酸 硫酸銅溶液 稀硫酸 稀硫酸 A. B. C. D. 27、如圖所示裝配儀器，接通直流電源，電解飽和食鹽水，則電解一段時(shí)間后，在碳棒和鐵釘表面都有氣體生成，其中碳棒表面生成的氣體是A、O2B、Cl2C、H2D、HCl28、下列說(shuō)法中不正確的是A、Na2CO3比NaHCO3易溶于水B、Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定C、

10、石灰水能與Na2CO3反應(yīng)，而不能與NaHCO3反應(yīng)D、與足量鹽酸反應(yīng)要得到相同質(zhì)量的CO2，所用NaHCO3的質(zhì)量比Na2CO3的質(zhì)量要少29、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是A、膠體微粒不能穿過(guò)濾紙 B、有丁達(dá)爾現(xiàn)象C、有導(dǎo)電現(xiàn)象 D、分散質(zhì)粒子的直徑在109107m之間30、在5NH4NO32HNO34N29H2O中氮原子發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的質(zhì)量比是A、11B、35C、53D、2831、配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列情況對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是A、容量瓶中原有少量蒸餾水B、溶解后所用燒杯用蒸餾水洗滌C、定容時(shí)觀察液面仰視D、定容時(shí)觀察液面俯視32、下列敘述正確的是A、同

11、一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子B、同一主族的元素，原子半徑越大，氧化性越強(qiáng)C、A族元素形成的單質(zhì)，其熔點(diǎn)隨元素原子序數(shù)增大而降低D、從上到下，A族元素形成的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱33、下列各組順序的排列不正確的是A、原子半徑：NaMgAlFB、熱穩(wěn)定性：HClH2SPH3AsH3C、酸性：H2SiO3H2CO3H3PO4H2SO4D、堿性：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)327×3b2amol·L118bamol·L127bamol·L12b3amol·L134、b L硫酸鋁溶液中含有a gAl3，則溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度

12、為A、B、C、D、35、實(shí)驗(yàn)室需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是A、稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B、稱取12.0g膽礬，配成500mL溶液C、稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D、稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液第卷注意事項(xiàng)： 1用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。 2本卷共7題，共30分。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 5636、（3分）現(xiàn)有X、Y、Z三種短周期元素，X元素是同周期元素中原子半徑最大的金屬元素；化合物XY中陰、陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z元

13、素的原子比Y元素的原子少2個(gè)質(zhì)子。 寫出它們的元素符號(hào)：X_；Y_；Z_ 37、（4分）鈉跟水反應(yīng)的過(guò)程如下圖所示，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；中加入酚酞試液后觀察到的現(xiàn)象是 。 38、（4分）某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。 實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后中的溫度升高而中的溫度降低，由此判斷Al跟鹽酸的反應(yīng)是_熱反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反應(yīng)是_熱反應(yīng)。試寫出中反應(yīng)的離子方程式：_。 39、（3分）如圖是檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的一種實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答：（1）當(dāng)X為二氧化硫氣體，Y為滴有酚酞的稀氫氧化鈉溶液時(shí)，可觀察到溶液褪色，此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明二氧化硫的水溶液具有_性；（1分）X

14、Y用于收集尾氣的氣球（2）仍用右圖所示裝置進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn)，也能看到溶液褪色現(xiàn)象的是_（填序號(hào)）。（2分） X為甲烷，Y為酸性高錳酸鉀溶液 X為氨氣，Y為滴有酚酞的蒸餾水 X為乙烯，Y為稀溴水 40、（9分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如下圖所示的物質(zhì)之間的變化：NaOH溶液A沉淀水反應(yīng)溶液BD溶液固體E溶液固體C沉淀過(guò)量氨水蒸發(fā)、結(jié)晶反應(yīng)據(jù)此判斷：（1）固體C所含物質(zhì)的化學(xué)式為 ；（1分）（2）反應(yīng)的離子方程式為 ；（2分）（3）欲用實(shí)驗(yàn)證明固體E中有NH4+存在，按下列要求填空：實(shí)驗(yàn)操作： ；（2分）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： ；（2分）有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： 。（2

15、分） 41、（4分）500mL某濃度的NaOH溶液恰好與5.6L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全反應(yīng)。試計(jì)算：（1）生成NaClO的物質(zhì)的量為多少？（2分）（2）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？ （2分） 42、（3分）已知某白色固體樣品成分為NaHCO3和NaCl的均勻混合物。稱取3份該樣品，分別溶于水，并加入同濃度的鹽酸30.0 mL，產(chǎn)生CO2的體積如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙鹽酸體積（mL）30.030.030.0樣品質(zhì)量（g）2.585.166.45產(chǎn)生CO2的體積（mL）(標(biāo)準(zhǔn)狀況)67213441344請(qǐng)回答： （1） 若用1.72 g該樣品進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2的體積是_m

16、L。（1分）（2）6.45 g該樣品中含NaCl的質(zhì)量是_g。（1分）（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_mol/L。 （1分）機(jī)密啟用前2013年天津市普通高中學(xué)業(yè)水平考試模擬試題（三）化學(xué)答題卡姓名： 準(zhǔn)考號(hào)： 準(zhǔn)考證號(hào)： 第卷 選擇題（70分）1 A B C D 10 A B C D 19 A B C D 28 A B C D2 A B C D 11 A B C D 20 A B C D 29 A B C D3 A B C D 12 A B C D 21 A B C D 30 A B C D4 A B C D 13 A B C D 22 A B C D 31 A B C D5 A B C D 14 A B C D 23 A B C D 32 A B C D 6 A B C D 15 A B C D 24 A B C D 33 A B C D7 A B C D 16 A B C D 25 A B C D 34 A B C D8 A B C D 17 A B C D 26 A B C D 35 A B C D9 A B C D 18 A B C D 27 A B C D 36.、37題【共7分】36、 （3分） X_；Y_；Z_ 37、（4分） ； 。 38、39題【共7分】38、 （4分） _ _、（1分） _ _。（1分） _ _。 （2分）39、（3分）（1）_性；（1分）