九年級化學(xué)下冊課時(shí)訓(xùn)練：第八單元課題3第1課時(shí)鐵的冶煉

1、.課題3金屬資源的利用和保護(hù)第1課時(shí)鐵的冶煉核心·易錯(cuò)判斷正誤：在括號內(nèi)打“或“×1磁鐵礦的主要成分是Fe3O42高爐煉鐵的原理是：2Fe2O33C4Fe3CO23在高爐中煉鐵時(shí)，焦炭的作用只是進(jìn)步爐內(nèi)溫度4一氧化碳復(fù)原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)中，要先通一會兒一氧化碳再點(diǎn)燃酒精噴燈5Fe2O33CO2Fe3CO26赤鐵礦石是純潔物，可將其質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進(jìn)展計(jì)算核心知識 煉鐵原理：在高溫下，利用復(fù)原劑一氧化碳把鐵從鐵礦石里復(fù)原出來。易錯(cuò)點(diǎn)撥 不要把雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)當(dāng)作純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)代入化學(xué)方程式計(jì)算。純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1以下金屬在地殼中能以單質(zhì)形式存在的是A鈉 B

2、鋁 C鐵 D金2如圖831所示的金屬礦石的主要成分不屬于氧化物的是圖8313煉鐵高爐中發(fā)生了以下反響高溫下一氧化碳將鐵礦石復(fù)原為鐵高溫煅燒石灰石灼熱的焦炭和二氧化碳反響焦炭充分燃燒其中屬于化合反響的是A和 B和C和 D只有4煉鐵時(shí)參加石灰石的主要作用是A作復(fù)原劑 B提供CO2C降低鐵礦石的熔點(diǎn) D將礦石中的SiO2轉(zhuǎn)化為爐渣5如圖832是“一氧化碳與氧化鐵反響的部分實(shí)驗(yàn)裝置，關(guān)于該實(shí)驗(yàn)說法正確的選項(xiàng)是圖832A充分反響后，向固體中加稀鹽酸會產(chǎn)生氣泡B在實(shí)驗(yàn)過程中，黑色的粉末會逐漸變成紅色C該實(shí)驗(yàn)的反響原理為FeOCOFeCO2 D在實(shí)驗(yàn)過程中，產(chǎn)生的尾氣可以直接排放到空氣中62019·

3、;重慶 A工業(yè)煉鐵中會發(fā)生一氧化碳與氧化鐵的反響，該反響中發(fā)生復(fù)原反響的物質(zhì)是ACO BFe2O3 CCO2 DFe72019·巴中 用“W形管進(jìn)展微型實(shí)驗(yàn)，如圖833所示，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是圖833Aa處紅棕色粉末變?yōu)楹谏獴a處實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)先停頓通入CO，后停頓加熱Cb處澄清石灰水變渾濁證明有CO2生成D可利用點(diǎn)燃的方法進(jìn)展尾氣處理82019·山西 科學(xué)精神與社會責(zé)任，是化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)更高層面的價(jià)值追求。在一次理論活動(dòng)中，小紅和同學(xué)們一起參觀了某鋼鐵公司。大家對礦石選取、冶鐵和煉鋼的工藝流程如圖834、生鐵和鋼的區(qū)別等，有了全新的認(rèn)識。圖8341用赤鐵礦石冶鐵的反響原理是_

4、用化學(xué)方程式表示。2分析工藝流程，三脫裝置中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是_ 寫一個(gè)。3向精煉爐中吹入氬氣使鋼水循環(huán)流動(dòng)，各成分均勻混合，相當(dāng)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中_填一種儀器的名稱的作用。4在鋼水鑄件機(jī)中，高溫鋼加工成鋼制零件時(shí)，充入氮?dú)獾淖饔檬莀。92019·丹東 工業(yè)上用赤鐵礦石主要成分是氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下冶煉生鐵?，F(xiàn)有400 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石。求：1該礦石中氧化鐵的質(zhì)量。2該礦石能冶煉出含雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量。計(jì)算結(jié)果準(zhǔn)確到0.1102019·荊門 為測定某黃銅銅、鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取32.5 g該黃銅粉末放入燒杯中，再向燒杯內(nèi)參加200 g稀硫酸足量，每隔

5、10 min測燒杯內(nèi)不含燒杯剩余物質(zhì)的質(zhì)量，測得數(shù)據(jù)如下表：參加稀硫酸后10 min參加稀硫酸后20 min參加稀硫酸后30 min參加稀硫酸后40 min參加稀硫酸后50 min232.4 g232.3 g232.2 g232.1 g232.1 g1完全反響生成氫氣的質(zhì)量為_g。2計(jì)算黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。寫出計(jì)算過程11鈦具有硬度大、密度小、熔點(diǎn)高、抗腐蝕性遠(yuǎn)優(yōu)于不銹鋼等優(yōu)良性能，被譽(yù)為“將來金屬。地球外表富含鈦鐵礦石，鈦鐵礦石的主要成分是FeTiO3。某經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇CH3OH廠組成了一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈如圖835所示，大大進(jìn)步了資源利用率，減少了環(huán)境污染。請答復(fù)：圖8351氯堿

6、廠用電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉，同時(shí)得到氯氣和氫氣。寫出其化學(xué)方程式：_。2鈦冶煉廠氯化車間的氯化過程發(fā)生如下反響：2FeTiO36C7Cl22X2TiCl46CO，那么X的化學(xué)式為_。3試寫出TiCl4與Mg反響生成金屬Ti的化學(xué)方程式：_，該反響的根本反響類型為_反響。上述反響需在氬氣環(huán)境中進(jìn)展，理由是_。上述反響制得的金屬鈦往往會混有另外一種金屬單質(zhì)雜質(zhì)，該雜質(zhì)為_。核心·易錯(cuò)12×3×45×6×應(yīng)考才能提升練1D2.D3.C4.D5.A6.B7.B81Fe2O33CO2Fe3CO2 2 SO2SO2 或4P5O22P2O5或SiO2SiO23玻璃棒4作保護(hù)氣或隔絕氧氣9解：1400 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為400 t×80%320 t。2設(shè)可煉得生鐵的質(zhì)量為x。Fe2O33CO2Fe3CO2160 112320 t x×14%x233.3 t答：1該礦石中氧化鐵的質(zhì)量為320 t；2該礦石能冶煉出含雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量為233.3 t。1010.42解：設(shè)該黃銅中鋅的質(zhì)量為x。ZnH2SO4=ZnSO4H265 2x 0.4 gx1