九年級化學(xué)常見物質(zhì)的化學(xué)式 復(fù)習(xí)提綱

1、.常見物質(zhì)的化學(xué)式單質(zhì)氫氣H2氦氣He氧氣O2氮?dú)釴2碳石墨、金剛石C氖氣Ne鈉Na硅Si鋁Al鎂Mg硫S氯氣Cl2鉀K氬氣Ar紅磷、白磷P鈦Ti鐵Fe銅Cu鋅Zn汞Hg氪氣Kr銀Ag鎘Cd錫Sn鉛Pb氙氣Xe鋇Ba鉑Pt金Au鈣Ca硒Se碘I2臭氧O3化合物氧化物水H2O過氧化氫H2O2一氧化碳CO二氧化碳CO2一氧化氮NO二氧化氮NO2氧化鈉Na2O氧化鎂MgO氧化鋁Al2O3二氧化硅SiO2五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2三氧化硫SO3二氧化氯ClO2氧化鈣CaO二氧化錳MnO2氧化亞鐵FeO氧化鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4氧化銅CuO氧化銀Ag2O氧化汞HgO一氧化二氮N2O酸硝酸

2、HNO3鹽酸HCl硫酸H2SO4亞硫酸H2SO3碳酸H2CO3氫氟酸HF氫硫酸H2S乙酸醋酸CH3COOH堿氨水NH3·H2O氫氧化鉀KOH氫氧化鈉NaOH氫氧化鋇BaOH2氫氧化鈣CaOH2氫氧化鎂MgOH2氫氧化鋁AlOH3氫氧化銅CuOH2氫氧化鐵FeOH3鹽NO3-Cl-SO42-CO32-NH4+NH4NO3硝酸銨NH4Cl 氯化銨NH42SO4 硫酸銨NH42CO3 碳酸銨K+KNO3硝酸鉀KCl 氯化鉀K2SO4 硫酸鉀K2CO3 碳酸鉀Na+NaNO3硝酸鈉NaCl 氯化鈉Na2SO4 硫酸鈉Na2CO3 碳酸鈉Ba2+BaNO32 硝酸鋇BaCl2 氯化鋇BaSO4

3、 硫酸鋇BaCO3 碳酸鋇Ca2+CaNO32 硝酸鈣CaCl2 氯化鈣CaSO4 硫酸鈣CaCO3 碳酸鈣Mg2+MgNO32 硝酸鎂MgCl2 氯化鎂MgSO4 硫酸鎂MgCO3 碳酸鎂Al3+AlNO33 硝酸鋁AlCl3 氯化鋁Al2SO43 硫酸鋁Zn2+ZnNO32 硝酸鋅ZnCl2 氯化鋅ZnSO4 硫酸鋅ZnCO3 碳酸鋅Fe2+FeNO32 硝酸亞鐵FeCl2 氯化亞鐵FeSO4 硫酸亞鐵FeCO3 碳酸亞鐵Fe3+FeNO33 硝酸鐵FeCl3 氯化鐵Fe2SO43 硫酸鐵Cu2+CuNO32 硝酸銅CuCl2 氯化銅CuSO4 硫酸銅Ag+AgNO3 硝酸銀AgCl 氯化

4、銀Ag2SO4 硫酸銀Ag2CO3 碳酸銀高錳酸鉀KMnO4氯酸鉀KClO3錳酸鉀K2MnO4碳酸氫鈣CaHCO32硫酸銅晶體CuSO4·5H2O碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O碳酸氫銨NH4HCO3磷酸鈣Ca3PO42磷酸二氫鈣CaH2PO42碳酸氫鈉NaHCO3亞硝酸鈉NaNO2磷酸二氫銨NH4H2PO4磷酸氫二銨NH42HPO4羥基磷酸鈣Ca10PO46OH2有機(jī)物甲烷CH4乙醇酒精C2H5OH乙酸醋酸CH3COOH淀粉C6H10O5n葡萄糖C6H12O6蔗糖C12H22O11尿素CONH22其他：氨氣NH3常見物質(zhì)的俗名名稱俗名化學(xué)式名稱俗名化學(xué)式碳酸鈉蘇打、純堿

5、Na2CO3氧化鈣生石灰CaO碳酸鈉晶體天然堿、石堿、口堿Na2CO3·10H2O固體二氧化碳干冰CO2碳酸氫鈉小蘇打NaHCO一氧化碳和氫氣水煤氣CO和H2氫氧化鈉燒堿、火堿、苛性鈉NaOH硫酸銅晶體膽礬、藍(lán)礬CuSO4·5H2O氫氧化鈣熟石灰CaOH2甲烷沼氣CH4常見的化學(xué)方程式說明：用楷體標(biāo)示的內(nèi)容不是重點(diǎn)。化合反響l 紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生白煙：4P+5O22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5l 木炭充分燃燒：C+O2CO2 l 木炭不充分燃燒：2C+O22COl 硫在空氣氧氣中燃燒：S+O2SO2l 鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4l 鋁在氧氣

6、中燃燒：4Al+3O22Al2O3鋁不易生銹的原因：4Al+3O2=2Al2O3l 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgOl 銅在空氣中加熱：2Cu+O22CuOl 氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O22H2Ol 將CO2變成CO：C+CO22COl 二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 l 用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=CaOH2l 一氧化碳燃燒：2CO+O22CO2 l 向澄清的石灰水中通入過量的二氧化碳，變渾濁的石灰水又變澄清：CaCO3+CO2+H2O=CaHCO32 l 氫氣在氯氣中燃燒：H2+Cl22HCl鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl鎂在氮?dú)庵腥紵?Mg+

7、N2Mg3N2注意氮元素的化合價上面三個化學(xué)方程式給我們的啟示是：燃燒不一定有氧氣參與。分解反響l 汞在空氣中加熱：2Hg+O22HgOl 氧化汞加強(qiáng)熱：2HgO2Hg+O2l 分解過氧化氫制取氧氣實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反響原理之一：2H2O22H2O+O2加熱高錳酸鉀制取氧氣實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反響原理之一：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2加熱氯酸鉀制取氧氣實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反響原理之一：2KClO32KCl+3O2分解過氧化氫制取氧氣符合綠色化學(xué)的觀念，是三種方案中最平安、最節(jié)約資源的一種。l 電解水生成氫氣和氧氣：2H2O2H2+O2l 工業(yè)制取生石灰和CO2的反響原理：CaCO3CaO+C

8、O2l 干粉滅火器的反響原理碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2l 堿式碳酸銅受熱分解：Cu2OH2CO32CuO+H2O+CO2l 過氧化氫溶液不穩(wěn)定，發(fā)生分解：2H2O2=2H2O+O2l 碳酸不穩(wěn)定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2l 碳銨碳酸氫銨“消失并發(fā)出刺激性氣味：NH4HCO3=NH3+CO2+H2Ol 石筍、鐘乳石的形成過程：CaCO3+CO2+H2O=CaHCO32CaHCO32=CaCO3+CO2+H2O置換反響l 氫氣復(fù)原氧化銅：H2+CuOCu+H2Ol 木炭復(fù)原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2l 木炭復(fù)原氧化鐵：3C+2Fe2O

9、34Fe+3CO2l 水煤氣的形成：C+H2OH2+CO注意沒有氣體生成符號l 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反響原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2l 金屬與稀鹽酸的反響n 2X+2HCl=2XCl+H2X是+1價的金屬，包括K、Nan X+2HCl=XCl2+H2X是+2價的金屬，包括Ca、Mg、Zn、Fen 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2l 金屬與稀硫酸的反響n 2X+H2SO4=X2SO4+H2X是+1價的金屬，包括K、Nan X+H2SO4=XSO4+H2X是+2價的金屬，包括Ca、Mg、Zn、Fen 2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2l 金屬與鹽溶液的反響n 鎂u 3Mg+

10、2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2SO43=3MgSO4+2Al3Mg+2AlNO33=3MgNO32+2Alu Mg+XCl2=MgCl2+XX是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cuu Mg+XSO4=MgSO4+XX是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cuu Mg+XNO32=MgNO32+XX是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cuu Mg+2AgNO3=MgNO32+2Agn 鋁u 2Al+3XCl2=2AlCl3+3XX是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cuu 2Al+3XSO4=Al2SO43+3XX是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cuu 2Al+3XNO32=2AlNO33+3

11、XX是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cuu Al+3AgNO3=AlNO33+3Agn 鋅u Zn+XCl2=ZnCl2+XX是+2價的金屬，包括Fe、Cuu Zn+XSO4=ZnSO4+XX是+2價的金屬，包括Fe、Cuu Zn+XNO32=ZnNO32+XX是+2價的金屬，包括Fe、Cuu Zn+2AgNO3=ZnNO32+2Agn 鐵u Fe+CuCl2=FeCl2+Cuu Fe+CuSO4=FeSO4+Cuu Fe+CuNO33=FeNO33+Cuu Fe+2AgNO3=FeNO32+2Agn 銅：Cu+2AgNO3=CuNO32+2Agn K、Ca、Na不遵循這樣的置換反響，它們與鹽

12、溶液反響時，會先和水反響生成對應(yīng)的堿，然后再和鹽溶液反響。如：2Na+2H2O=2NaOH+H2NaOH+CuSO4=Na2SO4+CuOH2l 鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg+CO22MgO+Cl 水蒸氣與鐵在高溫的條件下反響：3Fe+4H2OFe3O4+4H2注意沒有氣體生成符號復(fù)分解反響l NaOH溶液與稀鹽酸反響：NaOH+HCl=NaCl+H2Ol NaOH溶液與稀硫酸反響：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2Ol BaOH2溶液與稀硫酸反響：BaOH2+H2SO4=BaSO4+2H2Ol 用胃舒平氫氧化鋁中和過多的胃酸：AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2Ol 用氫氧化鎂中

13、和過多的胃酸：MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2Ol 用熟石灰中和含有硫酸的污水：CaOH2+H2SO4=CaSO4+2H2Ol 稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Ol 稀硫酸除鐵銹：Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2Ol 稀鹽酸與氧化銅反響：CuO+2HCl=CuCl2+H2Ol 稀硫酸與氧化銅反響制取CuSO4：CuO+H2SO4=CuSO4+H2Ol 提示：CaO、Na2O、K2O、BaO可以直接和酸反響。l 實(shí)驗(yàn)室制取CO2的反響原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2l 鹽酸與水垢中的主要成分發(fā)生反響：CaCO3+2HCl=Ca

14、Cl2+H2O+CO2l 實(shí)驗(yàn)室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2l 泡沫滅火器的反響原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2l 誤食碳酸鋇后發(fā)生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2l 用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2l 硝酸銀溶液與稀鹽酸反響：AgNO3+HCl=HNO3+AgCll 鋇鹽與稀硫酸反響：BaNO32+H2SO4=2HNO3+BaSO4BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2l 硫酸和堿式碳酸銅反響

15、：Cu2OH2CO3+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+CO2l 工業(yè)制取燒堿：CaOH2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3l 氯化銨與氫氧化鈉溶液反響：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2Ol 硫酸銨與氫氧化鈉溶液反響：NH42SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3+2H2Ol 將熟石灰與氯化銨兩種固體一起研磨，聞到刺激性氣味：2NH4Cl+CaOH2=CaCl2+2NH3+2H2Ol 將熟石灰與硫酸銨兩種固體一起研磨，聞到刺激性氣味：NH42SO4+CaOH2=CaSO4+2NH3+2H2Ol 生成藍(lán)色沉淀的反響：CuSO4+2NaOH=CuOH2+Na2SO4參加反響

16、的堿只能是四大強(qiáng)堿l 生成紅褐色沉淀的反響：FeCl3+3NaOH=FeOH3+3NaCl參加反響的堿只能是四大強(qiáng)堿l 生成白色沉淀的反響：MgCl2+2NaOH=MgOH2+2NaCl生成物只能是弱堿l 生成白色沉淀的反響：MgSO4+BaOH2=MgOH2+BaSO4硫酸鹽與氫氧化鋇反響l 生成藍(lán)白沉淀的反響：CuSO4+BaOH2=CuOH2+BaSO4l 生成紅白沉淀的反響：Fe2SO43+3BaOH2=2FeOH3+3BaSO4l 配制波爾多液時發(fā)生的反響：CuSO4+CaOH2=CaSO4+CuOH2l 誤食BaCO3或BaCl2發(fā)生中毒之后，要服用瀉鹽MgSO4解毒：BaCl2+

17、MgSO4=MgCl2+BaSO4l 其他常見的反響：n NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCln CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3CaCl2可以換成CaNO32，Na2CO3可以換成K2CO3n BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3BaCl2可以換成BaNO32，Na2CO3可以換成K2CO3n BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4BaCl2可以換成BaNO32，Na2SO4可以換成K2SO4l 證明NaOH變質(zhì)的三種方法：n Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2n Na2CO3+CaOH2=2NaOH+CaCO3n Na2CO3+C

18、aCl2=2NaCl+CaCO3Na2CO3+CaNO32=2NaNO3+CaCO3l 證明NaOH部分變質(zhì)先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，假如溶液變紅說明NaOH部分變質(zhì)：n Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3n Na2CO3+CaNO32=2NaNO3+CaCO3l 證明CaOH2變質(zhì)的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2l 證明CaOH2部分變質(zhì)的方法取兩份一樣的樣品，分別按以下方法做n 證明CaOH2變質(zhì)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2n 證明還有CaOH2存在：CaOH2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2N

19、H3l 證明CaO部分變質(zhì)的方法取三份一樣的樣品，分別按以下方法做：n 證明CaO仍然存在：CaO+H2O=CaOH2n 證明CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2n 證明CaOH2的存在：CaOH2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3非根本類型l 一氧化碳復(fù)原氧化銅檢驗(yàn)一氧化碳的反響原理：CO+CuOCu+CO2 l 一氧化碳復(fù)原氧化鐵用赤鐵礦煉鐵、高爐煉鐵的反響原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2l 一氧化碳復(fù)原氧化亞鐵：CO+FeOFe+CO2l 一氧化碳復(fù)原四氧化三鐵用磁鐵礦煉鐵：4CO+Fe3O43Fe+4CO2l 黑火藥點(diǎn)燃爆炸：S+2KN

20、O3+3CK2S+N2+3CO2l 甲烷充分燃燒：CH4+2O2CO2+2H2Ol 甲烷不充分燃燒：2CH4+3O22CO+4H2O l 乙醇充分燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O l 乙醇不充分燃燒：C2H5OH+2O22CO+3H2O l 二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁CaOH2固體變質(zhì)的原因：CaOH2+CO2=CaCO3+H2Ol 用NaOH溶液吸收CO2NaOH固體變質(zhì)的原因：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2Ol 用NaOH溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2Ol NaOH溶液與SO3反響：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2Ol 葡萄糖的緩慢氧化：

21、C6H12O6+6O26CO2+6H2O常見反響的現(xiàn)象化學(xué)方程式反響現(xiàn)象備注C+O2CO2木炭在空氣中燃燒時持續(xù)紅熱，無煙無焰；在氧氣中燃燒時發(fā)出白光放熱生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體做木炭在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時，夾有紅熱木炭的坩堝鉗伸入氧氣的集氣瓶中時，要由瓶口向下緩慢插入S+O2SO2在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰放熱生成有刺激性氣味的氣體在做硫燃燒實(shí)驗(yàn)時，集氣瓶底部應(yīng)參加少量NaOH溶液以吸收有毒的SO24P+5O22P2O5產(chǎn)生大量白煙放熱由于紅磷燃燒只消耗氧氣，并且生成物只有固體，所以可以用來測定空氣中氧氣的含量。應(yīng)用：發(fā)令槍2H2+O22H2O發(fā)出淡藍(lán)色火焰假

22、如不純，還會發(fā)出鋒利的爆鳴聲；放熱；生成能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體點(diǎn)燃?xì)錃庵氨仨汄?yàn)純；氫氣是最清潔的能源，是高能燃料3Fe+2O2Fe3O4劇烈燃燒，火星四射放熱生成一種黑色固體用砂紙把細(xì)鐵絲磨成光亮的銀白色，是為了除去細(xì)鐵絲外表的雜質(zhì)。將細(xì)鐵絲盤成螺旋狀，是為了增大細(xì)鐵絲與氧氣的接觸面積。把細(xì)鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細(xì)鐵絲，使細(xì)鐵絲的溫度到達(dá)著火點(diǎn)。待火柴快燃盡時才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中，是為了防止火柴燃燒時消耗氧氣，保證有充足的氧氣與細(xì)鐵絲反響。由上向下緩慢伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶中是為了防止細(xì)鐵絲燃燒時放熱使氧氣從集氣瓶口逸出，保證有充足的氧氣與細(xì)鐵絲反響。集氣瓶里要預(yù)先裝少量水或在瓶

23、底鋪上一薄層細(xì)沙，是為了防止灼熱的生成物濺落使集氣瓶瓶底炸裂。4Al+3O22Al2O3發(fā)出耀眼的白光放熱生成白色固體鋁在空氣中不能燃燒鋁粉、鋁箔可以。鋁的抗腐蝕性能好的原因：鋁在空氣中與氧氣反響，其外表生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。2Mg+O22MgO發(fā)出耀眼的白光放熱生成白色固體點(diǎn)燃前要先用砂紙除去鎂條外表的氧化膜應(yīng)用：信號彈2Cu+O22CuO紅色固體逐漸變成黑色可用來除去混合氣體中的氧氣2Hg+O22HgO銀白色液體逐漸變成紅色固體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)中反響之一2CO+O22CO2發(fā)出藍(lán)色火焰放熱生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體CO有毒！點(diǎn)燃前要驗(yàn)純應(yīng)用：煤氣2HgO2Hg+O2

24、紅色固體逐漸變成銀白色液體，并生成能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)中反響之一石蠟+氧氣二氧化碳+水火焰發(fā)出白光；放熱；生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；生成能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體CH4+2O2CO2+2H2O發(fā)出亮堂的藍(lán)色火焰；放熱；生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；生成能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體點(diǎn)燃前要驗(yàn)純應(yīng)用：天然氣CaOH2+CO2=CaCO3+H2O澄清的石灰水變渾濁應(yīng)用：檢驗(yàn)二氧化碳、吸收少量二氧化碳2H2O2H2+O2通電后，電極上有氣泡產(chǎn)生。通電一段時間后，兩個試管內(nèi)聚集了一些氣體，與正、負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體體積比約為1：2，質(zhì)量比約為8：1。與正極相連的試管內(nèi)的氣體可以使帶火

25、星的木條復(fù)燃；與負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體移近火焰時，氣體可以燃燒，火焰呈淡藍(lán)色。通電時，必須使用直流電。預(yù)先在水中參加少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。氣體的體積比往往不是1:2，原因是：氧氣比氫氣更易溶于水。2H2O22H2O+O2產(chǎn)生大量氣泡，生成能使帶火星木條復(fù)燃的氣體應(yīng)用：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣Cu2OH2CO32CuO+H2O+CO2綠色固體逐漸變成黑色；生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；生成能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體H2+CuOCu+H2O黑色粉末逐漸變成紅色生成能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體氫氣要“早來晚走，酒精燈要“遲到早退H2O+CO2=H2CO3假如參加石蕊溶液石蕊溶液變紅證明二氧化碳與水反響生成碳酸Fe+CuSO4=Cu+FeSO4鐵釘外表附著一層紅色物質(zhì)溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色?？梢杂脕眚?yàn)證質(zhì)量守恒定律C+2CuO2Cu+CO2黑色粉末逐漸變成紅色生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體加熱時酒精燈上要加網(wǎng)罩，是為了：使火焰集中并進(jìn)步溫度反響開場的標(biāo)志：澄清的石灰水變渾濁配制混合物時木炭粉應(yīng)稍過量的目的：防止已經(jīng)復(fù)原的銅被氧氣重新氧化實(shí)驗(yàn)完畢后要先移出導(dǎo)氣管，后熄滅酒精燈CO+CuOCu+CO2黑色粉末逐漸變成紅色生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體一氧化碳“早來，酒精燈“遲到的目的：排凈裝置內(nèi)