化學評講課教案示例

1、化學評講課教案示例四川省資中縣教育局教研室 孫治中 2009.3.19問題提出本文以高考第二輪復習時的一套綜合測試題評講課教案為例，重在直觀理解、掌握化學評講課的信息收集、評估分析、講授處理、補救措施等四個環(huán)節(jié)和啟發(fā)法、誘導法、參與法等主導教學觀念。旨在與大家共同商榷。教案示例教學分析：試卷評估：知識覆蓋面較廣，突出了重點和主要考點；題型與高考相似，注重能力考試；題量與高考相同，為8+4型；分值108分，難度0.62；是一套比較優(yōu)秀的模擬高考測試題。信息收集：本表為高09級7班（素質班，72人）學生答題情況統(tǒng)計考題67891011121326272829主要考點基本概念NA熱化學方程式基本概念

2、斷離子方程式判斷離子共存基本儀器使用混合物計算題位構性推斷題無機框圖推斷綜合實驗有機框圖推斷賦分6666666616151613均分55.755.85.85.55.84.170.511.69.68.28.4總況卷平均分38.32（79.8%）；卷平均分37.8（63%）；合計平均分76.12主要錯誤12人錯選A3人錯選A2人錯選C1人錯選D6人錯選D2人錯選D22人錯選C66人亂選推不準Z、W突出優(yōu)點備注考況分析：由于學生對基本知識和基本題型及其解法都較為熟悉，造成丟分的主要原因是解題不仔細、過失性失分和對個別題型的解答方法不夠熟練，學生對實驗設計及其應用 、 圖示轉化型推斷題無系統(tǒng)性方法；對

3、分析推理題無思維方式；對討論計算存在畏難心理。教學設想：根據(jù)信息收集和考況分析，本套題打算用1課時完成，對錯誤少的只公布答案并利用輔導時間進行個別疑，對錯誤較多的6、10、12、27、29題進行針對點評，對錯誤特別多的13、28題進行重點評講并進行補救訓練。教學目標：鞏固分子、分子式、的性質；鞏固混合物計算題的始終守恒法、框圖推斷題的信典倒順法；訓練思維能力；強調仔細解題和規(guī)范答題以減少過失性丟分。教學重點：鞏固混合物計算題的始終守恒法、框圖推斷題的信典倒順法；訓練思維能力；強調仔細解題和規(guī)范答題以減少過失性丟分。教學難點：鞏固混合物計算題的始終守恒法、框圖推斷題的信典倒順法；訓練思維能力。教

4、學方法：主要使用啟發(fā)法、誘導法、參與法來突出教師為主導學生為主體的教學觀念。教學用具：講義、黑板、課件教學項目：評講試題評估分析（對錯及原因）講授處理補救措施教學方法教師行為學生行為板書設計06題答案：正確答案選B，12人錯選A錯因：未準確把握分子與分子式的涵義講授：一種分子式可有多種同分異構體即可有多種分子，一種分子則只有一種分子式一種結構即一種物質即為純凈物操作：展示課件強化記憶講授法講解展示課件理解記憶（課件展示）一種分子式可有多種分子一種分子只有一種物質07題正選C，2人錯選A公布答案講授法講解08題正選B, 2人錯選C公布答案講授法講解09題正選C, 1人錯選D公布答案講授法講解10

5、題答案：正確答案選B，6人錯選D錯因：未注意HClO的強氧化性，未記準Fe2+與Br-的還原性強弱提問：HClO可將SO32-氧化成什么？自己被還原成什么？此處有無沉淀CaSO4，為何？點評：展示課件答案分析反應，因CaSO4量少，故無沉淀提問：Fe2+與Br-的還原性誰強？點評：展示課件答案啟發(fā)法提問點評展示課件理解記憶（課件展示）ClO- + SO2 + H2O= Cl- + SO42- + 2H+還原性：I- > Fe2+ > Br-11題正選B公布答案講授法講解12題答案：正確答案選A，22人錯選C錯因：未PH試紙的準確度講授：PH試紙是粗略測定PH值的，只能準確到整數(shù)位要

6、求：準確記憶強化記憶講授法講解理解記憶13題答案：正確答案選C，得分率極低，錯誤答案簡直是五花八門，尤其是選D的同學多錯因：未能掌握好用始終守恒法巧解混合物計算題以及計算不認真提問：涉及混合物或復雜反應計算題使用什么方法？講授：始終守恒法講授：將所有反應物視作什么物？（始態(tài)物）演繹：板書演繹講授：根據(jù)什么確定終態(tài)物？（題意推反應）講授：由題意看每一種反應物會發(fā)生什么反應?每種元素變成了什么？誘導：誘導學生分析演繹：板書演繹講授：利用什么守恒可建立數(shù)學方程式？（Cl-、Ba2+守恒）演繹：板書演繹引導：引導學生解析引導：引導學生做補救訓練并巡視指導演繹：圍繞方法進行點評和板書演繹補救訓練誘導法講

7、授法講授法講授法講授法誘導法講授法參與法參與法講授法設問講解講解板書講解講解誘導板書講解板書引導引導講解回憶回答思考理解思考理解思考理解演練演練理解（板書演繹）始態(tài) 終態(tài)Wg Na2CO3 amolNaClNaHCO3 VLCO2Na2CO3·10H2O 0.2molNa2SO4 BaSO42.4molHCl bmol 0.4molBa(OH)2 BaCl21.0molNaOH H2O利用Cl、Ba守恒：2.4 = a + 2b0.4 = 0.2 + b始態(tài) 終態(tài) Fe FeCl2 amolwg FeO H2 1mol Fe2O3 H2O10mol HCl利用Cl守恒：10 = 2a

8、m(Fe) = 56a = 280(g)26題錯誤：少部分同學推不準Z、W；普遍亂寫第問的化學方程式錯因：對題型不熟悉、方法不熟練、推理不仔細、不能根據(jù)題意嚴密推導化學方程式提問：什么題型？使用什么方法？演繹：圍繞方法，利用課件演繹Z、W推導過程演繹：課件演繹推導第一問的化學方程式展示：課件展示答案誘導法講授法講授法設問講解講解展示答案回憶回答理解理解規(guī)范作答（課件演繹講解）位構性推斷：譯信三聯(lián)代素法X、Y、Z、W (z，短周期)C O 4 6 z w (最外層電子數(shù))2 2 zw(電子層數(shù))z + w = 8 4 + z+ w=101(Na)7(Cl) 3 32(Mg)6(S )3(Al)5

9、(P )4(Si)4(Si)題意：CaOb + 2O2 = 3CO2守恒：a = 3 b + 4 = 6（課件展示答案）C3O2 + 2O2 =點燃= 3CO2分子Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O Na+:O:O:2-Na+非極性 2Mg+CO2=點燃=2MgO+C水 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O27題錯誤：少部分同學推不準有關物質及答案不規(guī)范錯因：對方法不熟練、推理不仔細和嚴密提問：什么題型？使用什么方法？演繹：圍繞方法，利用課件演繹：分析和翻譯信息圖中藍字抓典型圖中紅框倒順推導體現(xiàn)思路展示：課件展示答案強調：第4周期族誘導法講授法設問講解展示答案回憶回答 - -Fe

10、Cl2 Fe(OH)2- -Fe Fe3O4 - - FeCl3 Fe(OH)3Al2O3 AlP2O5 NaAlO2SiO2Al2O3MgONaxOyFexOy理解規(guī)范作答（課件演繹講解）框圖推斷題：信典倒順法（課件展示答案）第4周期族FeCl2 、Al2O38Al+3Fe3O4 =高溫= 4Al2O3+9Fe2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2生成白色沉淀，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色28題優(yōu)點：對實驗題的解題思路和方法都較為熟悉錯誤一：部分同學將第一問方程式仍然寫成了銨鹽與堿反應錯因一：未注意題中要求每種藥品只能選用一次錯誤二：不能選用CaCl2的原因答不全錯因二：

11、未記住CaCl2還會吸收氨氣錯誤三：第五問中的顏色變化答反錯因三：未記清楚2NO2 N2O4是放熱反應強化思路：目的、原理、情境 題問題意知識已知分析講解：Pt斷丙中反應A氣看戊看己（紅棕色氣體可能是NO2或Br2）所給藥品和戊裝置己中為NO2戊中反應應為4NH3+5O2 = 4NO+6H2OA、B為NH3、O2所給藥品和甲、丙裝置A為NH3、B為O2A為一種純凈、干燥的氣體丁中為堿石灰所給藥品丙中反應為(NH4)2CO3 = 2NH3+CO2+H2O；乙中為無水CaCl2課件展示答案：針對點評錯誤：要求隨堂記憶記憶講授法講授法講授法講解講解展示答案講解理解理解規(guī)范作答理解（課件演繹講解）蒸餾

12、水 O2Na2O2 CaCl2(NH4)2CO3 NH3 NO2 堿石灰 Br2（課件展示答案）(NH4)2CO3 =2NH3+CO2+H2O 堿石灰無水CaCl2只吸收水而不能吸收CO2，不能使氨氣完全凈化，且CaCl2還會吸收氨氣。Pt2Na2O2+2H2O=4NaOH+O24NH3+5O2 = 4NO+6H2O 放熱可以看到戊中鉑絲比開始反應時更加紅熱 己中的紅棕色氣體顏色變淺 降低溫度時2NO2 N2O4(H<0) 平衡向右移動，c(NO2)減小，c(N2O4)增大，所以顏色變淺。29題錯誤：不能準確推斷出物質錯因：知道方法而不能嚴密推理提問：什么題型？使用什么方法？演繹：圍繞方

13、法，利用課件演繹：分析和翻譯信息圖中藍字抓典型圖中紅框倒順推導體現(xiàn)思路展示：課件展示答案強調：寫結構簡式 分析第三問誘導法講授法設問講解展示答案回憶？HOOC-CH=CH-CHO ？ ？ OHOOCCH2CH2COOH CH2 C=O| | CH2CH2回答理解 HOOC- -CHO -COOH C=C CC 1A2H2 C-C-C-C-COO-HOOC-R-CH2OH 規(guī)范作答（課件演繹講解）框圖推斷題：信典倒順法（課件展示答案） | |-COOH、-CHO、-C=C-NiOHC-CH=CH-COOH+2H2HOOC-CH2-CH2-COOH CHO |CH2=CH-COOH Br Br |

14、 |HOOC-CH-CH-COOH O CH2 O| |CH2CH2 酯化或取代反應補救訓練：將Fe、FeO、Fe2O3的混合物wg溶于1000ml、10mol/LHCl溶液中，得22.4L標準狀況下的氣體，再向溶液中滴加KSCN 溶液、無變化，滴加石蕊、無變化。則wg該混合物中含鐵量為多少克？教學反思：初次使用此種方式進行備課和講課，確實顯得有點繁瑣，但多用幾次，又確實能夠讓我們準確把握好評講課的各個環(huán)節(jié)、熟練掌握好評講課的教學方法、提高評講課的課堂教學效果。這就好比我們當初學寫“2”一樣，開始要怎樣起筆、怎樣轉筆、重要收筆，顯得很繁瑣，但多練幾次，就覺得簡單，寫得也美觀了。注重培養(yǎng)學生掌握

15、 “緊扣題問，據(jù)題意和有關知識一環(huán)扣一環(huán)追尋至已知條件或要求”的嚴密思路，才能真正提高學生的解題能力。后期評講課要能大膽取舍。對高考中的重熱難點題進行題型歸類、方法總結，緊扣方法評講，確實能提高實戰(zhàn)效果。注意板書設計要體現(xiàn)條理清晰、突出重點、突破難點、演繹推理，將其設計在相應教學內(nèi)容處更便于教學。附錄試題6、從宏觀方面看物質由元素組成，從微觀方面看物質由粒子構成。下列說法不正確的是 B A只由一種分子組成的物質一定為純凈物B質子數(shù)等于電子數(shù)的某微粒，可能是一種分子或一種離子C54 Fe與56Fe互為同位素D46 g NO2 和46 g N2O4 含有的原子數(shù)相等7、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，

16、下列有關敘述不正確的是 C A1mol晶體硅中，硅氧鍵數(shù)為4NAB常溫常壓下，1molD2O 所含電子總數(shù)為10NAC在標準狀況下，V L SO3含氧原子個數(shù)是（3V NA）/ 22.4 D常溫下，100mL 1mol·L1 AlCl3溶液中陽離子總數(shù)大于0.1NA8、已知在25，101Kpa下，1g C8H18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量，表示上述反應的熱化學方程式正確的是 B AC8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；H=48.40kJ·mol1BC8H18（l）+12.5 O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；H

17、=5517.6kJ·mol1CC8H18（l）+12.5 O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；H=+5517.6kJ·mol1DC8H18（l）+12.5 O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；H=48.40kJ·mol1高溫9、氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO下列敘述正確的是 C A在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應中生生成2mol AlN，N2得到3mol電子C氮化鋁中氮元素的

18、化合價為3D氮化鋁晶體屬于分子晶體10、下列離子方程式中，不正確的是 B AFeCl3溶液中加入鐵粉：2Fe3+Fe=3Fe2+B次氯酸鈣溶液中通入適量的SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC氨氣通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3=CH3COO+NH4+D在FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Br+Cl2=Br2+2Cl11、某人欲配制下列不同陰陽離子的四種溶液，其中能配成的是 B ANa、OH、K、HPO BCa2+、K、NO、Cl CFe3+、Cl、H、I DCa、HCO、Cl、Al312、某學生在實驗報告中有以下實驗數(shù)據(jù):用托盤天平稱取11.7g氯化鈉；用

19、量筒量取5.26mL鹽酸；用廣泛pH試紙測得溶液的pH是3.5；用標準NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸用去23.10mLNaOH溶液。其中數(shù)據(jù)合理的是 A A B C D13、將Na2CO3、NaHCO3、Na2CO3·10H2O、Na2SO4 的混合物wg溶于400ml、6mol/LHCl溶液中，得到標準狀況的氣體VL，再加400ml、1mol/LBa(OH)2 的溶液，得到46.6沉淀，過濾，向濾液中滴加200ml、5mol/LNaOH溶液，恰好呈中性，蒸干、灼燒，最終得到的固體為 A117g B41.6g C158.6g D無法確定26、（共16分）X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)

20、依次增大，且均為短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Y有兩種常見的同素異形體，其中一種是很好的脫色劑和消毒劑。Z、W原子最外層電子數(shù)之和是X原子最外層電子數(shù)的2倍，這四種元素的原子電子層數(shù)之和為10。請?zhí)羁眨海?）X與Y組成一種有臭味的氣體，與氧氣按物質的量之比為1：2混合后恰好完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物，在同溫同壓下測得燃燒前后氣體的總體積不變，該反應的化學方程式為 。固態(tài)的XY2屬于 晶體。（2）若W的單質常溫下是有毒氣體，則它與強堿溶液反應的離子方程式為 ；由Z和Y可構成具有漂白作用的化合物，其電子式為 。（3）若W的單質為淡黃色固體，且W與X可形成化合物XW2。XW2為 （填“極性”或“非極性”）分子；Z的單質在XY2氣體中燃燒化學方程式為 。（4）若W的一種單質分子為正四面結構，可用于制造燃燒彈和煙幕彈等。實驗室里少量該單質應保存在 中。Z的最高價氧化物的水化物與NaOH溶液反應的離子程式為 。27、（15分）AI分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物