人教版選修4第二章單元檢測題(含答案)

1、第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡單元檢測試題第一部分 選擇題（共48分）一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1在2AB 3C4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 Av（A）0.5 mol·1·1 Bv（B）0.3 mol·1·1Cv（C）0.8 mol·1·1 Dv（D）1 mol·1·12下列說法正確的是A增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

2、C升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率 在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(氣)B(氣) C氣D(氣)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol·1·1，則10秒鐘時(shí),容器中B的物質(zhì)的量是A1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2 mol下列變化過程中，S0的是A氯化鈉溶于水中 BNH3(g)和HCl(g)反應(yīng)生成NH4ClC干冰的升華 DCaCO3(S)分解為CaO(S)和CO2(g)在一定溫度不同壓

3、強(qiáng)（P1P2下，可逆反應(yīng)2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是1和2分別為A、B在兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是A1、2均減小B1、2均增大C1減小，2增大D1增大，2減小 對可逆反應(yīng)4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4正（O2）= 5逆（NO ）B若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器

4、體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2正（NH3）= 3正（H2O）已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的H<0，下列說法正確的A升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動甲乙常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩上實(shí)驗(yàn)：（N2O42NO2 H 0）（a）將兩容器置于沸水中加熱（b）在活塞上都加2 kg的砝碼在以上兩情況下，甲和

5、乙容器的體積大小的比較，正確的是A（a）甲>乙（b）甲>乙 B（a）甲>乙（b）甲=乙C（a）甲<乙（b）甲>乙 D（a）甲>乙（b）甲<乙10. 下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺B合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施C反應(yīng)CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深D對于2HI（g）H2（g）+I2（g），達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深11在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(氣)cC(氣)

6、dD(氣)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（ ） AA的轉(zhuǎn)化率變小 B平衡向正反應(yīng)方向移動CD的體積分?jǐn)?shù)變大 Da > cd12. 在一密閉容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ） A. SO2為0.4 molL-1，O2為0.2 molL-1 B. SO2為0.25 molL-1C. SO2、SO3均為0.15 molL-1 D.

7、 SO3為0.4 molL-113. 某溫度下，反應(yīng)SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為（ ）A. 2500 B. 100 C. 4×10-4 D. 2×10-214 在溫度T1時(shí)，反應(yīng)2A(g)B(g)達(dá)平衡后，混合氣體的平均分子質(zhì)量為M1；溫度T2時(shí)該反應(yīng)達(dá)平衡，混合氣體的平均分子質(zhì)量為M2。當(dāng)平衡體系由T1上升到T2時(shí)，下列說法正確的是（ ）A.若M1>M2，平衡向右移動，（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)） B.若M1<M2，平衡向左移動，（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

8、）C.若M1>M2，平衡向左移動，（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） D.若M1<M2，平衡向右移動，（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）15已建立化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）生成物的百分含量一定增加 生成物的產(chǎn)量一定增加 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定增大 反應(yīng)物濃度一定降低 正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 使用了合適的催化劑A B C D16在一固定容積的密閉容器中充入2mol NO2，一定溫度下建立如下平衡：2NO2(g)N2O4，此時(shí)平衡混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為x%；若再充入1mol N2O4，在溫度不變的情況下，達(dá)到新平衡時(shí)，測得NO2的體積分?jǐn)?shù)為y%，則

9、x和y的大小關(guān)系正確的是AxyBxyCxyD不能確定題號12345678910答案題號111213141516答案2、 填空題（共52分）17、（6分）把 3mol A 和 2.5mol B 混合于 2L 的密閉容器中，使它們發(fā)生反應(yīng)： 3A(氣) + B(氣) xC(氣) + 2D(氣)18、 （4分）恒溫恒壓下，在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g) C(g)，(1)若開始放入1molA和1molB，平衡時(shí)生成amolC，此時(shí)A的物質(zhì)的量為_mol。(2)若開始時(shí)放入3molA和3molB，達(dá)平衡時(shí)生成C的物質(zhì)的量是_mol。19.、（16分）在一密閉容器中充入a mol

10、H2和a mol Br2，在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)： Br2（g）+ H2（g） 2HBr（g） 0。當(dāng)改變下列條件時(shí)，請?zhí)钌舷鄳?yīng)變化。 （1）保持容器容積不變，向其中加入a mol He（He不參與反應(yīng)），則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率 (V正) ，逆反應(yīng)速率(V逆) （填“增大”或“減小”或“不變”或“無法確定”）。平衡 將 （填“向左移動”或“向右移動”或“不移動” 或“無法確定”）。（2）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入a mol He（He不參與反應(yīng)），則該反應(yīng)的正反應(yīng)速 率(V正) ，逆反應(yīng)速率(V逆) （填“增大”或“減小”或“不變” 或“無法確定”）。平衡將 （填“向左移動”或“向右

11、移動”或“不移動” 或“無法確定”）。 （3）保持容器容積不變，向其中加入a mol H2，則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率(V正) ，逆反應(yīng)率(V逆) （填“增大”或“減小”或“不變”）。平衡 （填“向左移動”或“向右移動” 或“不移動” 或“無法確定”）。 （4）將容器體積壓縮為原來一半，則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率(V正) ，逆反應(yīng)速率(V逆) （填“增大”或“減小”或“不變” 或“無法確定”）； 平衡 （填“向左移動”或“向右移動”或“不移動” 或“無法確定”）；容器內(nèi)氣體顏色 （填“變深”或“變淺”或“不變” 或“無法確定”）；（5）保持容器容積不變，將生成的HBr移走一部分，則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率(V正

12、) ，逆反應(yīng)速率(V逆) （填“增大”或“減小”或“不變”）。平衡將 （填“向左移動”或“向右移動”或“不移動”）。20、（7分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g）， 其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6 回答下列問題： （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K 。 （2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。 （3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。 a容器中壓強(qiáng)不變 b混合氣體中 c（CO）不變 cv正（H2）v逆（H2O） dc（CO2）c（CO） （

13、4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO2）·c（H2）c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度 為 。21、（7分）可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C(?)（正反應(yīng)吸熱）達(dá)到化學(xué)平衡后，（1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。 若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量 ； 若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量 ； 若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量 ；（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時(shí)A的濃度是原來的60%，則B是 態(tài)，C是 態(tài)。（3）如果B為氣體，C為固體，取3molA恒溫下在1L容器中充分反應(yīng)，平衡

14、時(shí)測得B的濃度為2.1mol/L。 若使反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，起始時(shí)在容器中加入3molB ，同樣條件下，要使平衡時(shí)B的濃度仍為2.1mol/L，則C的取值范圍應(yīng)該是 。22、（8分）(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示_，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_。(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) H<0，CO和H2O濃度變化如下左圖，則04min的平均反應(yīng)速率v(CO)_mol·L-1·min-1

15、。t時(shí)物質(zhì)濃度（mol·L-1）的變化：時(shí)間(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104（3）t(高于850)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上右表。表中3min4min之間反應(yīng)處于_狀態(tài)； c 1數(shù)值_0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)反應(yīng)在4min5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_ (單選)，表中5min6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_ (單選) a增加水蒸氣 b降低溫度 c使用催化劑 d增加氫氣濃度三、計(jì)算題23、（4分）現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) 已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K19，試判斷：（1）當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，哪個(gè)方向進(jìn)行？（2）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)， SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡單