考點(diǎn)二溶度積常數(shù)及其應(yīng)用

1、.考點(diǎn)二 溶度積常數(shù)及其應(yīng)用核心知識(shí)大通關(guān)1表達(dá)式對(duì)于溶解平衡MmAns mMnaqnAmaqKspcMnm·cAmn。2影響因素：只受溫度影響。3應(yīng)用某難溶電解質(zhì)的溶液中任一情況下有關(guān)離子濃度的乘積Qc離子積與Ksp的關(guān)系：小題熱身正誤判斷，正確的打“，錯(cuò)誤的打“×。1Ksp既與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，也與沉淀的量和溶液中離子濃度有關(guān)。2在一定條件下，溶解度較小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀。3常溫下，向BaCO3飽和溶液中參加Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小。4溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大。5常溫下，向MgOH2飽和溶液中參加NaOH

2、固體，MgOH2的Ksp不變。6KspAB2小于KspCD，那么AB2的溶解度小于CD的溶解度。7不可能使要除去的離子全部通過(guò)沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×105 mol·L1時(shí)，沉淀已經(jīng)完全。答案：1×23×4×56×7考向精練提考能考向一沉淀溶解平衡曲線溶解平衡曲線類似于溶解度曲線，曲線上任一點(diǎn)都表示飽和溶液，曲線上方的任一點(diǎn)均表示過(guò)飽和，此時(shí)有沉淀析出，曲線下方的任一點(diǎn)均表示不飽和。1.某溫度時(shí)，AgClsAgaqClaq在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A參加AgNO3，可以使溶液由c點(diǎn)

3、變到d點(diǎn)B參加固體NaCl，那么AgCl的溶解度減小，Ksp也減小Cd點(diǎn)有AgCl沉淀生成Dc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp小于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp解析：A項(xiàng)，當(dāng)參加AgNO3時(shí)，溶液中的cAg增大，而cCl減小，即溶液不能由c點(diǎn)變到d點(diǎn)，A項(xiàng)錯(cuò)；B項(xiàng)，參加固體NaCl，那么AgCl的溶解度減小，但Ksp不變，B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)，d點(diǎn)時(shí)的cAg·cCl>Ksp，有沉淀生成，正確；D項(xiàng)，曲線上的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是溶解平衡時(shí)的離子濃度關(guān)系，而當(dāng)溫度一定時(shí)，Ksp不變，即c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp與a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp相等，D項(xiàng)錯(cuò)。答案：C2.2019·天津六校聯(lián)考某溫度時(shí)，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖。

4、以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是Aa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspB向CuSO4溶液中參加MnS發(fā)生如下反響：Cu2aqMnSs=CuSsMn2aqC在含有CuS和MnS固體的溶液中cCu2 cMn22×10231D該溫度下，KspCuS小于KspMnS解析：因?yàn)閍點(diǎn)和b點(diǎn)都在CuS的沉淀溶解平衡曲線上，Ksp是定值，A錯(cuò)誤；因?yàn)镵spCuS<KspMnS，向CuSO4溶液中參加MnS，可以發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反響：Cu2aqMnSs=CuSsMn2aq，B正確；從圖像可知KspCuS0.01×6×10346×1036、KspMnS0.01×3×

5、;10113×1013，在含有CuS和MnS固體的溶液中cS2一樣，cCu2cMn2KspCuSKspMnS2×10231，C、D正確。答案：A3.一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3M：Mg2、Ca2、Mn2的沉淀溶解平衡曲線如下圖。：pMlg cM，pCOlg cCO。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是Aa點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且cCa2<cCOBb點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且cMg2>cCOCc點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且cMn2cCODMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大解析：由pMlg cM可知類比于pH，當(dāng)pM越大時(shí)，cM2越小，pCO越

6、大時(shí)，cCO越小，圖中沉淀溶解平衡曲線與虛線的交點(diǎn)是溶液中pMpCO。a點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，pCa2<pCO，那么cCa2>cCO，A錯(cuò)誤；b點(diǎn)pMg2大于飽和溶液中的pMg2，即cMg2沒(méi)有到達(dá)飽和溶液中的cMg2，即b點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，由pMg2>pCO可知cMg2<cCO，B錯(cuò)誤；c點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，pMn2pCO，故cMn2cCO，C正確；MgCO3、CaCO3、MnCO3的pM、pCO依次增大，KspcM·cCO依次減小，D錯(cuò)誤。答案：C考向二Ksp的計(jì)算及應(yīng)用4KspAgCl1.8×1010，KspAg

7、I1.0×1016。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是AAgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgIB在含有濃度均為0.001 mol·L1的Cl、I的溶液中緩慢參加AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀CAgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgID常溫下，AgCl假設(shè)要在NaI溶液中開(kāi)場(chǎng)轉(zhuǎn)化為AgI，那么NaI的濃度必須不低于×1011 mol·L1解析：AgCl在水中存在溶解平衡：AgClsAgaqClaq，溶液中只要cI·cAg大于KspAgI即有AgI沉淀析出，A錯(cuò)誤；因?yàn)镵spAgI<KspAgCl，在含有濃度均為0.001 mol

8、83;L1的Cl、I的溶液中緩慢參加AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀，B正確；KspAgI<KspAgCl，AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI，C正確；因?yàn)锳gCl在水中cAg×105 mol·L1，當(dāng)QcAgIKspAgI即有AgI沉淀生成，cI·cAg1.0×1016，故cI×1011 mol·L1，D正確。答案：A52019·全國(guó)高考卷在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl，利用Ag與CrO生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl恰好完全沉淀濃度

9、等于1.0×105 mol·L1時(shí)，溶液中cAg為_(kāi)mol·L1，此時(shí)溶液中cCrO等于_mol·L1。Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010解析：由AgCl的KspcAg·cCl，當(dāng)溶液中Cl恰好完全沉淀濃度等于1.0×105 mol·L1時(shí)，溶液中cAg mol·L12.0×105 mol·L1；由Ag2CrO4的Kspc2Ag·cCrO，此時(shí)溶液中cCrO mol·L15.0×103 mol·L1

10、。答案：2.0×1055.0×103625 時(shí)BaSO4飽和溶液中存在：BaSO4sBa2aqSOaq，Ksp1.102 5×1010，向cSO為1.05×105 mol·L1的BaSO4溶液中參加BaSO4固體，SO的濃度怎樣變化？試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明。答案：根據(jù)溶度積的定義可知，BaSO4飽和溶液中cSO mol·L11.05×105 mol·L1，說(shuō)明該溶液是飽和的BaSO4溶液，因此再參加BaSO4固體，溶液仍處于飽和狀態(tài)，SO的濃度不變。7毒重石的主要成分為BaCO3含Ca2、Mg2、Fe3等雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室利用毒

11、重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：參加NH3·H2O調(diào)節(jié)pH8可除去_填離子符號(hào)，濾渣中含_填化學(xué)式。參加H2C2O4時(shí)應(yīng)防止過(guò)量，原因是_。Ca2Mg2Fe3開(kāi)場(chǎng)沉淀時(shí)的pH11.99.11.9完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.2 ：KspBaC2O41.6×107，KspCaC2O42.3×109。解析：由流程圖和表中數(shù)據(jù)可知，pH8時(shí)，可除去Fe3；調(diào)節(jié)pH12.5時(shí)，Mg2完全沉淀，Ca2部分沉淀，故濾渣中含有MgOH2和CaOH2；參加H2C2O4的目的是除去溶液中剩余的Ca2，使Ca2aqC2Oaq=CaC2O4s，當(dāng)H2C2O4過(guò)量

12、時(shí)，也可能使cBa2·cC2OKspBaC2O4，而生成BaC2O4沉淀，導(dǎo)致產(chǎn)生BaCl2·2H2O的量降低。答案：Fe3MgOH2、CaOH2H2C2O4過(guò)量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量降低真題開(kāi)掘·知識(shí)串聯(lián)串線索固雙基回扣關(guān)鍵知識(shí)以“難溶電解質(zhì)的溶度積為載體串聯(lián)溶解平衡的知識(shí)高考載體2019·全國(guó)高考課標(biāo)卷酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH。回收處理該廢電池可得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：溶解度/g/100 g水

13、溫度/化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物ZnOH2FeOH2FeOH3Ksp近似值101710171039知識(shí)串聯(lián)高考還可以這樣考1FeOH3沉淀溶解平衡常數(shù)Ksp的表達(dá)式是什么？_。2FeOH3能否溶于稀硫酸？_。試用沉淀溶解平衡理論解釋。_。3常溫下，假設(shè)使FeCl3溶液中的Fe3沉淀完全，需參加NaOH溶液調(diào)整溶解的pH為多少？離子濃度小于1×105 mol·L1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全_。常溫下假設(shè)使0.1 mol·L1的ZnCl2溶液中的Zn2開(kāi)場(chǎng)沉淀，應(yīng)參加NaOH溶液調(diào)整溶液的pH為多少？_。4向等物質(zhì)的量濃度的Zn2、Fe3的混合溶液中逐滴參加NaOH溶液，最先產(chǎn)生的沉淀是什么？_。5假設(shè)在ZnCl2溶液中混有少量的Fe2，應(yīng)如何除去？_。答案：1KspFeOH3cFe3·c3OH2能在沉淀溶解平衡FeOH3sFe3aq3OHaq中參加稀H2SO4時(shí)，H與OH發(fā)生中和反響，上述平衡