陜西省西工大附中2012屆高三第四次適應性訓練題(化學)

1、2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試西工大附中第四次適應性訓練化學測試可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 一、選擇題(本題包括13小題，每小題6分，共計78分。每小題只有一個選項符合題意)7用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A1 mol Na與足量O2反應生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子B0.1mol·L1 Na2S溶液中，S2的數(shù)目一定小于0.1 NA C常溫常壓下，0.2 mol SiO2晶體中所含分子數(shù)為0.2 NAD密度為 g·L1的某氣體純凈物一個

2、分子的質量為 g 8下列說法錯誤的是A含3個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成3個CC單鍵B油脂、淀粉和蛋白質都是高分子化合物，它們在一定條件下都能水解C植物及其廢棄物可制成乙醇燃料，它是一種可再生能源D高溫能殺死流感病毒是因為構成病毒的蛋白質受熱變性9正丁烷的二氯取代產(chǎn)物為A（C4H8Cl2），A分子中又有一個H原子被Cl原子取代，生成的C4H7Cl3有四種同分異構體，則A的結構有A1種B2種C3種D4種10常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 鹽酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如

3、下圖所示。下列說法正確的是（A表示Cl或CH3COO）A滴定鹽酸的曲線是圖2 B達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為 c(Na) = c(A)C達到B、E狀態(tài)時，反應消耗的n(CH3COOH)n(HCl) D當0 mLV(NaOH)20. 00 mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A) c(Na+)c(H+)c(OH)11下列反應的離子方程式書寫正確的是ANH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NHHCO3 2OHNH3CO32 2H2OBFe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2C酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水反應：2MnOH2O26H=2

4、Mn23O24H2OD碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOH=Ca22CH3COO2CO22H2O12短周期元素A、B、C，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C的原子半徑在短周期的主族元素中最大，B與C的最外層電子數(shù)之和等于A的最外層電子數(shù)的2倍，且A是構成有機物的重要元素，下列說法正確的是AA元素位于元素周期表中第二周期A族BC離子具有很強的還原性，B離子具有很強的氧化性CB離子與C離子具有相同的電子層結構DB、C可以形成BC2型化合物13下圖為一電化學綜合實驗裝置。其中裝置D為用加有酚酞的淀粉碘化鉀溶液濕潤的長條濾紙，c、d為Pt片。整套裝置工作一段時間后，發(fā)現(xiàn)Pt片d的周圍

5、變?yōu)樗{色。下列有關說法錯誤的是 APt片c上發(fā)生的反應為2H+2e-H2，c周圍變?yōu)榧t色Bb電極的周圍的顏色變深，說明Fe (OH)3膠粒帶有正電CZ單質的金屬活動性較Cu強D裝置A、B之間倒置的U型管，是溝通兩裝置的離子通道26（14分）某校研究性學習小組同學在實驗時把一定量的SO2通入裝有一定濃度BaCl2溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物。實驗小組的同學查閱了工具書上的相關數(shù)據(jù)，經(jīng)過計算推導得出：即使把SO2通入BaCl2溶液中至飽和，也不可能生成BaSO3，故白色渾濁物只能是BaSO4。你認為所查閱的數(shù)據(jù)為：SO2的溶解度、SO2飽和溶液中各離子的濃度以及 。小組同學對白色渾濁物成分及產(chǎn)生

6、原因進行了各種合理的假設，并分別設計實驗驗證假設如下： 假設實驗驗證方法及現(xiàn)象假設1白色渾濁物是BaSO3。 。假設2白色渾濁物是BaSO4，造成原因是 。把BaCl2溶液煮沸，冷卻后滴加苯液封，再通入SO2。出現(xiàn)輕微渾濁。假設3白色渾濁物是BaSO4，造成原因是 。反應開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的CO2，再把產(chǎn)生的SO2通入BaCl2溶液中。不出現(xiàn)渾濁。請把上表填充完全。寫出在驗證假設2的實驗時，溶液中發(fā)生的反應的化學方程式： 、 ；請你再提供一種假設。白色渾濁物是BaSO4，造成原因是 。27（15分）描述弱電解質電離情況可以用電離度（電離度：一定條件下，當弱電解質達到電離平衡

7、時，溶液中已電離的電解質分子數(shù)占原電解質分子總數(shù)的百分數(shù)）和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）。酸或堿電離常數(shù)（Ka或Kb） CH3COOH1.8×105HNO24.6×104HCN5×1010HClO3×108NH3·H2O1.8×105難（微）溶物溶度積常數(shù)（Ksp）BaSO41.1×1010BaCO32.6×109CaSO49.1×106CaCO32.8×109 表1 表2 請回答下

8、面問題：下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是 （填序號）。A升高溫度 B加水稀釋 C加少量的CH3COONa固體 D加少量冰醋酸CH3COONH4的水溶液呈 （選填“酸性”、“中性”、“堿性”），理由是 。工業(yè)中常將BaSO4轉化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉化為BaCO3?，F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使c(SO)達到0.0l mol·L-1以上，則溶液中c(CO)應 mol·L-1?；瘜W在能源開發(fā)

9、與利用中起著重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料。乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇。 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) Ha kJ·mol1在一定壓強下，測得上述反應的實驗數(shù)據(jù)如下表。溫度/Kn(H2)/n(CO2)CO2轉化率/%5006007008001.5453320122.0604328153.083623722根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：上述反應的 0(填“大于”或“小于”)。在一定溫度下，提高氫碳(即)比，平衡常數(shù)K值 （填“增大”、“減小”、或“不變”），對生成乙醇 （填“有利”或“不利”）。

10、催化劑存在的條件下，在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2，同樣可制得乙醇(可逆反應)。該反應過程中能量變化如圖所示：寫出CO和H2制備乙醇的熱化學反應方程式 。在一定溫度下，向上述密閉容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固體催化劑，使之反應。平衡時，反應產(chǎn)生的熱量為Q kJ，若溫度不變的條件下，向上述密閉容器中加入4 mol CO、12 mol H2及固體催化劑，平衡時，反應產(chǎn)生的熱量為w kJ，則w的范圍為 。二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，具有清潔、高效的優(yōu)良性能。以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池原理

11、相類似。該電池中負極上的電極反應式是 。28（14分）工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質的量濃度為0.375 mol/LNaOH溶液中得到漂白液。某同學想在實驗室探究Cl2性質并模擬制備漂白液，下圖是部分實驗裝置。已知KMnO4與鹽酸溶液反應可以制取Cl2。配制450 mL物質的量濃度為0.375 mol/LNaOH溶液時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和 。濃硫酸的作用是 。裝置E中發(fā)生化學反應的離子方程式為 。裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應是一個可逆反應，請簡述飽和NaCl溶液除去Cl2中HCl氣體的原理（用離子方程式表示和文字說

12、明） 。實驗時裝置D中濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色，放置一段時間后，紙條全部褪色。該同學認為Cl2的密度比空氣大，可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導致的。請判斷該解釋是否合理，并分析產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象的原因 ；如需改進，請簡述設計方案 （若認為合理。則此問可不作答）。氯元素含量為10%的漂白液355 g，其中含NaClO的物質的量為 mol。37【化學物質結構與性質】（15分）A、B、C、D為前四周期元素。A元素的原子價電子排布為ns2 np2，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，D元素原子核外的M能層中只有2對成對

13、電子。請回答下列問題：當n=2時，AB2屬于 分子（填“極性”或“非極性”），分子中有 個鍵。A6H6分子中A原子的雜化軌道類型是 雜化。當n=3時，A與B形成的晶體屬于 晶體。若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號表示）。下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）。與冰的晶體類型相同的是_(請用相應的編號填寫)A B C D E 與N2O互為等電子體的陰離子為_（填一種即可）；根據(jù)價層電子對互斥模型確定ClO離子的空間構型為_。已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O，該配合物

14、中的中心離子鈷離子在基態(tài)時的核外電子排布式為 。右圖是金屬鋁晶體結構的示意圖。已知金屬鋁的密度為2.7g·cm-3， 則緊鄰的鋁原子的半徑為 cm。（已知=4.04） 38【化學選修有機化學基礎】（15分）F是新型降壓藥替米沙坦的中間體，可由下列路線合成：AB的反應類型是 ， BC的反應類型是 。C的分子式 ，D中含有的官能團名稱是 。 寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體 （寫結構簡式）。含有苯環(huán) 含有酯基 能與新制Cu(OH)2反應 核磁共振氫譜表明分子中苯環(huán)上有四種氫E的同分異構體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是 （寫結構簡式）。已知 在一定條件下可水解為 和R2NH2，則F在

15、強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是 。化學參考答案7A 8B 9 C 10B 11A 12C 13C 26（14分）BaSO3的溶度積 或BaSO3的溶解度（2分） （6分）假設1在白色渾濁物中加入過量鹽酸，變澄清（2分）假設2BaCl2溶液中溶解的氧氣把亞硫酸氧化成硫酸 （2分）假設3SO2中混有空氣，把亞硫酸氧化成硫酸 （2分）2SO2 +O2 +2H2O = 2H2SO4 或SO2 +H2O =H2SO3 、2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 （2分）H2SO4 + BaCl2=BaSO4+2HCl （2分） BaCl2溶液中混有Ba(NO)3、HNO3、H2O2、F

16、e3+等均可（2分）27（15分）B（1分） 中性（1分） 水電離出的H+和OH-的濃度相等，CH3COONH4溶于水后，根據(jù)電離平衡常數(shù)，CH3COO-結合H+和NH4+結合OH-生成弱電解質的程度一樣，導致水溶液中的H+和OH-濃度相等，呈中性。（2分）0.24（2分）小于（1分） 不變（1分） 有利（1分） 2CO(g)4H2(g) CH3CH2OH(g)H2O(g) HE2 kJ·mol1 （2分） 4Q<w<2E2 （2分） CH3OCH312e+16OH 2CO+ 11H2O（2分）28（14分）500 mL容量瓶（2分）干燥氯氣（2分）Cl2 + 2OH=

17、Cl + ClO + H2O（2分）HCl溶于水電離出的H+和飽和NaCl溶液中的Cl 都會對反應Cl2 + H2O H+ + Cl+ HClO 起到抑制作用（2分） 不合理；實驗進行中Cl2與濕潤紅色紙條中的水反應生成HClO使?jié)駶櫟募t色紙條褪色，干燥部分沒有HClO，所以紙條不褪色，放置一段時間，由于水分子運動會導致整個紙條濕潤而褪色。（2分）取一塑料板將干燥的紅色紙條和濕潤的紅色紙條分別貼在塑料板兩側，將該裝置放入裝置D中?；驅⒙葰庀韧ㄈ胙b有干燥的紅色紙條的試管，再通入裝有濕潤的紅色紙條的試管中。（2分，合理給分）0.5（2分）36【化學化學與技術】（15分）Mg(OH)2（1分） CaCO3 （1分） （2分）HClO（1分） Cl2+H2O=H+Cl+HClO （2分） 2.63（3分） （2分）10 mL水中，含Ca2+0.001 g，含Mg2+ 0.00048 g，則1L水中含Ca2+ 100 mg，Mg2+ 48 mg。將Mg2+ 48 mg 折合成Ca2+的質量為80 mg，可看成1L水中共含Ca2+ 180 mg，由鈣離子可求出氧化鈣的