選擇題專項練(二)

1、.選擇題專項練二本部分在學生用書中單獨成冊7如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。以下說法正確的選項是A向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能變?yōu)榧t色B溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反響的離子方程式為4H2Fe2O2=2Fe32H2OC溶液酸性ABCD加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A解析：Fe2SO43與SO2反響的離子方程式為2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H，反響生成H，故溶液酸性BA，C項錯誤；溶液B中可能含有剩余的Fe3，故A項正確；溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C的離子方程式：4H4Fe2O2=4Fe32H2O，B項錯誤；溶液C為硫酸鐵和硫酸混合溶液，F(xiàn)eO與H2SO4反響生成FeSO4，D項錯誤

2、。答案：A8以下關(guān)于有機物的表達不正確的選項是A分子式為C4H8O2的酯有4種構(gòu)造B淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C乙醇和葡萄糖均能發(fā)生酯化反響D漂粉精和醫(yī)用酒精均可用作消毒劑解析：C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體為飽和一元酯，有甲酸丙酯、甲酸異丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯4種同分異構(gòu)體，A項正確。淀粉和纖維素的化學式都為C6H10O5n，但是n值不同，即分子式不同，B項錯誤。含有羧基或羥基的物質(zhì)能發(fā)生酯化反響，乙醇和葡萄糖分子中都含有羥基，均能發(fā)生酯化反響，C項正確。漂粉精的有效成分為次氯酸鈣，具有強氧化性，可用于殺菌消毒；醫(yī)用酒精可以使蛋白質(zhì)變性，從而殺死細菌，故漂粉精和醫(yī)用酒精均可用作消毒劑，D

3、項正確。答案：B9以下實驗裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反響制取SO2和硫酸銅晶體，能到達實驗?zāi)康牡氖茿用圖甲裝置制取并搜集二氧化硫B用圖乙裝置向反響后的混合物中加水稀釋C用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物D用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶解析：二氧化硫的密度比空氣大，應(yīng)該用向上排氣法搜集，故A正確；燒杯中的水應(yīng)該沿燒杯內(nèi)壁或玻璃棒倒入，故B錯誤；沒有用玻璃棒引流，故C錯誤；硫酸銅溶液蒸發(fā)應(yīng)在蒸發(fā)皿中進展，故D錯誤。答案：A10設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是A1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NAB常溫常壓下，14 g由N2和CO組成的混合氣體含有的

4、電子總數(shù)為7NAC78 g苯含有C=C鍵的數(shù)目為3NAD1 mol FeI2與足量氯氣反響時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA解析：ClO發(fā)生水解，因此1 L 1 molL1的NaClO溶液中ClO的物質(zhì)的量小于1 mol，故A錯誤；N2、CO摩爾質(zhì)量為28 gmol1，且1 mol含有電子物質(zhì)的量都是14 mol，因此14 g此混合物中含有電子物質(zhì)的量為14 mol7 mol，故B正確；苯中不含碳碳雙鍵，苯中碳碳鍵是介于雙鍵和單鍵之間的特殊的鍵，故C錯誤；Cl2能與Fe2、I發(fā)生反響，因此轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為3 mol，故D錯誤。答案：B11以下關(guān)于有機化合物的表達正確的選項是A氟利昂12的構(gòu)造式為，該分子

5、是平面型分子B苯與液溴混合后撒入鐵粉發(fā)生了加成反響C分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有4種D1 mol蘋果酸HOOCCHOHCH2COOH可與3 mol NaHCO3發(fā)生反響解析：氟利昂12中碳原子為飽和碳原子，該分子是四面體型分子，A項錯誤；苯與液溴混合后撒入鐵粉發(fā)生取代反響生成溴苯和溴化氫，B項錯誤；C4H9有CH3CH2CH2CH2、CH3CH2CHCH3、CH32CHCH2、CH33C，共4種構(gòu)造，故分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有4種，C項正確；1 mol羧基能與1 mol碳酸氫鈉反響，醇羥基與碳酸氫鈉不反響，故1 mol蘋果酸HOOCCHOHCH2COOH可與2 mol Na

6、HCO3發(fā)生反響，D項錯誤。答案：C12短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y的小，Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，W原子的核電荷數(shù)等于X、Z原子的核電荷數(shù)之和，X和Z同主族。以下說法正確的選項是A原子半徑：rWrZrYBZ的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比W的強C化合物X2Y2和Z2Y2所含化學鍵類型完全一樣D工業(yè)上常用電解熔融W的氧化物制備W的單質(zhì)解析：Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，那么Y為O元素。X的原子半徑比Y的小，X的原子序數(shù)比Y的小，那么X為H元素。X和Z同主族，Z的原子序數(shù)大于O的原子序數(shù)，Z為Na元素。W原子的核電荷數(shù)等于X、Z原子

7、的核電荷數(shù)之和，那么W的原子序數(shù)為12，為Mg元素。所以X、Y、Z、W分別為：H、O、Na、Mg。A項，原子半徑rNarMgrO，錯誤。B項，Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強堿NaOH，W的最高價氧化物對應(yīng)水化物為中強堿MgOH2，NaOH堿性大于MgOH2，正確。C項，H2O2含的化學鍵為極性鍵和非極性鍵，Na2O2含的化學鍵為離子鍵和非極性鍵，不完全一樣，錯誤。MgO熔點很高，要成為熔融態(tài)，消耗大量能量，本錢高。MgCl2熔點相對較低，故工業(yè)上電解熔融的MgCl2來制取Mg單質(zhì)，D錯誤。正確答案為B。答案：B13某鋰離子電池工作原理如以下圖所示，電池反響為：Li1xCoO2LixCLiCoO2C。以下說法不正確的選項是A放電時，電子從b極經(jīng)用電器流向a極B放電時，假設(shè)轉(zhuǎn)移1 mol e，碳材料將增重7 gC充電時，鋰離子通過隔膜進入右室D充電時，a極反響：LiCoO2xe=Li1xCoO2xLi解析：電池反響：Li1xCoO2LixCLiCoO2Co放電時，a極反響：Li1xCoO2xLixe=LiCoO2 ，故為原電池的正極，b極為負極，電極反響：LixCxe=xLiC，放電時，電子從負極b極經(jīng)用電器流向正極a極，選項A正確；根據(jù)電極反響：L