九年級(jí)化學(xué)教案：化合價(jià)（1）

1、.九年級(jí)化學(xué)教案：化合價(jià)1化合價(jià)1教學(xué)目的知識(shí)技能：常識(shí)性介紹化合價(jià)的涵義;理解常見(jiàn)元素、原子團(tuán)化合價(jià);初步學(xué)會(huì)應(yīng)用。才能培養(yǎng)：結(jié)合課堂上對(duì)問(wèn)題的設(shè)疑、解疑，培養(yǎng)學(xué)生的思維才能和對(duì)知識(shí)形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的才能，從課堂練習(xí)中培養(yǎng)、穩(wěn)固學(xué)生應(yīng)用概念認(rèn)識(shí)新事物的才能，通過(guò)化合價(jià)根底知識(shí)的學(xué)習(xí)，鍛煉學(xué)生的記憶力?？茖W(xué)思想：在學(xué)習(xí)元素化合價(jià)的知識(shí)更新中，對(duì)學(xué)生進(jìn)展實(shí)事求是、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的教育?？茖W(xué)品質(zhì)：隨著課堂上對(duì)化學(xué)問(wèn)題的層層置疑，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和猜測(cè)探究的精神，通過(guò)學(xué)生對(duì)問(wèn)題的分組討論，培養(yǎng)學(xué)生的集體主義合作精神和創(chuàng)造意識(shí)以及抑制困難的持久力?？茖W(xué)方法：在對(duì)元素化合價(jià)的學(xué)習(xí)中，使用科學(xué)抽象的方

2、法。從現(xiàn)象到本質(zhì)、感性到理性的認(rèn)識(shí)方法。重點(diǎn)、 難點(diǎn)：化合價(jià)的概念的建立;化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原那么，形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)問(wèn)題的才能。教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)教 師 活 動(dòng)學(xué) 生 活 動(dòng)設(shè) 計(jì) 意 圖引入請(qǐng)寫(xiě)出氯化鈉、氯化氫的化學(xué)式。請(qǐng)一個(gè)學(xué)生到黑板上板演，其他學(xué)生練習(xí)。承上啟下，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境。提問(wèn)根據(jù)原子團(tuán)構(gòu)造答復(fù)：為什么在氯化鈉中鈉原子與氯原子的個(gè)數(shù)比為1：1，在氯化氫分子中是一個(gè)氯原子與一個(gè)氫原子結(jié)合在一起嗎? 學(xué)生考慮討論后答復(fù)實(shí)事求是地分析事實(shí)，培養(yǎng)學(xué)生分析才能。投影Mg Cl H O的核外電子排布情況討論根據(jù)上圖討論：鎂與氫，氫與氧之間是如何形成化合物的?四人一組討論，動(dòng)腦考慮，動(dòng)

3、口參與，加以猜測(cè)，探究，然后請(qǐng)一個(gè)組的代表發(fā)言，其它組糾正補(bǔ)充。用提問(wèn)的方法激疑，用討論解決問(wèn)題的方式，培養(yǎng)集體主義的合作精神。投影討論提綱Mg Cl H O這四種原子，最外層電子數(shù)是多少?鎂與氯，氫與氧各是靠什么形成特定的化合物的?在氯化鎂、水分子中，原子個(gè)數(shù)比各是多少?四個(gè)原子最外層電子數(shù)為Mg為2個(gè)，Cl為7個(gè)，H為1個(gè)，O為6個(gè)。在氯化鎂中鎂失去最外層兩個(gè)電子形成Mg2+，Cl得電子形成Cl，相反電荷數(shù)的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在一個(gè)水分子中，一個(gè)氫原子的兩個(gè)電子與一個(gè)氧原子提供的兩個(gè)電子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，形成了穩(wěn)定的共價(jià)化合物水。在水分子中，氧原子比氫原子對(duì)電子的吸

4、引力稍強(qiáng)些，所以電子對(duì)偏向氧的子一方，因此氫為正價(jià)，氧為負(fù)價(jià)，但整個(gè)分子仍為電中性。投影對(duì)NaCl、MgCl2、HCl、H2O的化學(xué)式進(jìn)展比較，分析它們的原子個(gè)數(shù)比。板書(shū)一、化合價(jià)的定義：一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素的一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)?？紤]后小結(jié)：根據(jù)原子構(gòu)造，元素的原子在化合時(shí)，個(gè)數(shù)是一定的。結(jié)合這四個(gè)化學(xué)式的比較，進(jìn)一步理解概念。把討論的結(jié)果上升到理論。學(xué)習(xí)新概念。指導(dǎo)閱讀課本80頁(yè)第二小節(jié)：投影閱讀提綱化合價(jià)的數(shù)值在離子化合物中如何斷定?在共價(jià)化合物中如何斷定?閱讀，考慮，理解分組討論總結(jié)，請(qǐng)代表發(fā)言，大家加以補(bǔ)充。激疑，探究，進(jìn)步解決問(wèn)題的才能。板書(shū)二、元素化合價(jià)的斷定投影

5、填寫(xiě)小表：價(jià)數(shù)正價(jià)負(fù)價(jià)離子化合物得失電子數(shù)目失電子原子顯正價(jià)得電子原子顯負(fù)價(jià)共價(jià)化合物共用電子對(duì)數(shù)目電子對(duì)偏離顯正價(jià)電子對(duì)偏向顯負(fù)價(jià)根據(jù)閱讀結(jié)果填寫(xiě)表格，填好后，反復(fù)看兩遍。再現(xiàn)上述閱讀內(nèi)容。培養(yǎng)學(xué)生的理解才能和記憶才能及科學(xué)方法。投影課堂練習(xí)1.確定水中，H的化合價(jià)為_(kāi)價(jià)，原因是_個(gè)H與_個(gè)O共用_對(duì)電子，電子對(duì)偏_H。O的化合價(jià)為_(kāi)價(jià)，原因是_個(gè)O與_個(gè)H共用了_對(duì)電子，電子對(duì)偏_于O。2.確定氯化鎂中，Mg元素化合價(jià)為_(kāi)價(jià)，原因是_個(gè)Mg_電子，Cl元素化合價(jià)為_(kāi)價(jià)，原因是_個(gè)Cl原子_電子。 同理練習(xí):CO2中碳與氧元素化合價(jià)確實(shí)定。MgO中，鎂與氧元素化合價(jià)確實(shí)定。請(qǐng)學(xué)生說(shuō)出答案。穩(wěn)

6、固知識(shí)。再現(xiàn)知識(shí)。培養(yǎng)學(xué)生用概念認(rèn)識(shí)新事物的才能。指導(dǎo)閱讀課本第80頁(yè)至第81頁(yè)內(nèi)容。投影閱讀提綱1. 在化合物中，氧、氫、金屬、非金屬元素，通常顯價(jià)規(guī)律是什么?2. 有些元素在不同的條件下，會(huì)有不同的化合價(jià)嗎?3. 找出有關(guān)化合價(jià)中“兩個(gè)零的表達(dá)是什么?根據(jù)閱讀結(jié)果，歸納小結(jié)，請(qǐng)學(xué)生描繪，再現(xiàn)閱讀的內(nèi)容。培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)概括才能入科學(xué)方法。板書(shū)三、化合價(jià)的規(guī)律1. 在化合物中，情況如下：氧為2價(jià);氫為+1價(jià);金屬元素為正價(jià);非金屬元素為負(fù)價(jià);在非金屬氧化物中，氧為2價(jià);另一種非金屬元素為正價(jià)。2. 兩個(gè)零：在單質(zhì)中，元素化合價(jià)為零在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零3.元素的變價(jià)：許多元素的原子在不同的條件下可顯示不同的化合價(jià)。但在一種化合物中元素也可能存在不同的價(jià)態(tài)。練習(xí)判斷各元素的化合價(jià)：1. H2 O Cu Fe S2. H2O CO SO23. Fe2O3 FeO Fe Cl2 FeCl3復(fù)習(xí)，固新知識(shí)培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是，尊重科學(xué)的態(tài)度及科學(xué)方法。小結(jié)：1.元素化合價(jià)確實(shí)定方法;2.化合價(jià)的一般規(guī)