九年級化學教案：物質組成的表示方法

1、.九年級化學教案：物質組成的表示方法 教學目的1、理解元素的概念，初步學會用元素描繪物質的宏觀組成，用微粒描繪物質的微觀構成。2、通過對純潔物和元素的分類，進一步體會分類的思想，學習分類的方法。3、學會正確書寫元素符號，記住一些常見的元素符號。 教學內容分析本節(jié)教材從學生在前幾章教材中所見到的分子模型入手，把原子歸類，建立元素的概念，并在次根底上學習單質和化合物的概念，順勢給出了表示元素的一些符號，這樣把宏觀物質、微觀構成和抽象符號很自然地結合在一起，易于學習和掌握。 教學對象分析人類使用符號的歷史源遠流長，圖形、標記、語言文字、數(shù)字、公式等這些符號的使用是學生在潛移默化中學會的，學生以前可能

2、不曾體會繪畫、做標記、書寫各種文字都是在使用符號實現(xiàn)對事物的記載和與別人的交流，沒有體會使用符號給人類帶來的便捷。當他們知道構成大千世界形形色色的物質的元素不外乎一百多種，每一種元素都有一種特定的便于書寫和交流的符號，學會了這些符號和運用這些符號表示多樣化的物質的規(guī)那么，就可以與全世界的人方便地進展學術交流!他們可能會對學習充滿興趣。實驗用品 分子模型、卡片、磁鐵、鐵釘、菠菜等 教學過程老師活動 學生活動活動設計意圖課前老師布置研究性課題：1、利用橡皮泥、泡沫塑料、塑料小球、牙簽、鐵絲、雙面膠等材料在學習小組內動手制作水、氧氣、一氧化碳、甲烷等物質的分子模型。2、搜集各種補鈣食品的包裝盒。學生

3、親自動手制作模型、搜集材料。 在學生已有的知識的根底上，利用學生感興趣的問題將學生的思維引向深化，在制作模型的過程中充分感受到原子是有類別之分的，不同的原子大小是不同的，分子具有獨特的立體構造等許多微觀知識。一、元素老師組織學生展示他們的作品，并引導學生將自己的模型與活動天地中模型進展比照、修改，老師進展簡短評價。學生積極、熱切地展示自己的作品，隨老師的分析修改模型。 學生通過展示、修改模型，澄清學生在課前制作模型時的模糊認識、錯誤做法，加深對物質組成的認識，初步學習研究微觀世界最常用的方法理想模型法。在學生制作好5個分子模型的根底上，引導學生觀察、拆分模型，將一樣的原子分別放在一起，在學生的

4、大腦中建立起需要給這一類原子一個統(tǒng)稱的認識，順勢概括出元素的概念。學生觀察、拆分模型，在老師的幫助下形成對元素的認識。給學生提供豐富的感性材料分子模型、食品包裝盒，通過觀察、想象、比較、模型化、歸納等方式使學生初步形成對元素的認識，初步學會用元素的概念去學習化學!老師引導學生觀察搜集到的補鈣食品的包裝盒，是學生明確補鈣食品多種多樣，有效物質也各不一樣，但是他們無一例外地都含有鈣元素，鈣元素就是所有物質中鈣原子的總稱。 學生觀察包裝盒，對有效成分進展歸納，找出補鈣食品的共性含有鈣元素，通過詳細的事例，加深對元素的認識。二、元素符號在認識元素概念的根底上，老師與學生一起學習元素符號。活動天地以元素

5、周期表為研究模本，組織學生合作學習，明晰以下問題：1、元素符號的書寫規(guī)律2、金屬、非金屬元素中文名稱的造字規(guī)律3、熟記18個常見的元素符號4、對元素符號進展分類學生認真分析元素符號的名稱和寫法，小組內交流、討論，形成對元素符號的認識。 利用新穎的活動，使學生在興趣性活動中掌握元素符號的讀寫技能，在排列“紙牌的過程中使學生發(fā)現(xiàn)元素符號的書寫規(guī)律，是學生在符號和它表征的客觀事物之間建立聯(lián)絡，使學生認識到元素符號也能簡明的表示物質的組成，也是國際通用的化學語言，為學習和研究都帶來了方便，激發(fā)學生的學習愿望，為下一步化學式、化學方程式的學習奠定知識根底。三、物質的分類在認識元素的根底上對純潔物進展分類

6、。1、列舉一些學生較為是熟悉的物質，先讓學生自己試著去分類，并說出分類的根據(jù);組織學生討論，形成單質、化合物概念。2、小實驗：用磁鐵分別吸引鐵釘和菠菜，通過實驗使學生明晰元素與物質的不同。學生將詳細的物質進展分類，形成單質、化合物的概念;通過實驗，對概念進展辨析，加深理解。充分放手讓學生“學和“做，讓學生獨立考慮，在參與活動的過程中形成概念。這樣，即可加深學生對分類思想的認識，又可幫助他們對“世界上的三千多萬種物質僅由100余種元素組成的理解，進步學生的化學素養(yǎng)。課堂小結：通過本節(jié)課的學習，你有那些收獲或疑問? 學生在老師引導下將知識進展梳理，形成明晰的知識脈絡。 讓學生自己整理知識，時刻關注

7、自己的疑問和收獲，引導學生進展反思性、開展性自我評價。 教學反思這是一節(jié)考慮討論式的探究學習課，學生通過解決一系列問題來認識元素和元素符號，在學習知識的過程中體會科學方法的應用，建立物質的元素觀。本節(jié)課有兩大特色：通過分子模型的制作與拆分，建立起元素的概念。在老師的引導下，學生通過一套“分子模型自然而然，順理成章地形成了對元素的認識。通過排列“紙牌的活動，明確元素符號的書寫和分類。在老師的引導下，學生通過一幅幅“紙牌非常愉快、輕松地掌握了元素符號的書寫和分類。在組織本節(jié)課的這兩個主要的探究活動時，因問題的發(fā)散性較強，所以需要老師做好及時的調控和引導，使學生們在規(guī)定的時間內完本錢節(jié)課的學習目的。

8、課題：第二節(jié) 物質組成的表示方法第二課時 教學目的1、知道化學式的意義，能用化學式表示某些物質的組成。2、初步學會根據(jù)化合價書寫化學式。3、理解相對分子質量的含義，能根據(jù)化學式進展一些簡單計算。 重點難點教學重點 化學式的意義教學難點 能根據(jù)化學式進展一些簡單計算 教學內容分析教材提供了一組圖片，從微觀角度入手，啟發(fā)學生從多個角度來分析這種符號可以傳遞的信息，引導學生從不同思維角度考慮化學式的意義?；蟽r的含義教材只做簡單講解，注重讓學生觀察化合價與化學式，注重讓學生找化合價與化學式的規(guī)律，將規(guī)律進展總結。根據(jù)化學式進展物質組成的定量計算，其前提是必須讓學生明確化學式的意義。在次根底上，教材以

9、水為例，設計計算物質組成元素的質量比和計算物質中某元素的質量分數(shù)。 教學對象分析學生對物質的元素宏觀組成和原子的微觀構成有了一定的認識，在此根底上學生能自己總結出化學式的意義，老師可放手讓學生去考慮、歸納。正確書寫化學式是學好化學的根底，而學生剛接觸化學時間不長，因此老師要有針對性的指導學生由模擬開場，反復練習，熟能生巧。學生第一次接觸物質組成的計算，因此在教學中老師應讓學生充分考慮、討論，在討論的根底上到達一定的共識;在學生能理解的進展計算時，老師再根據(jù)學生的實際情況設計適量的有梯度的訓練題，讓學生完成由模擬到純熟掌握的過程。 實驗用品 銅、水、食鹽等物質的微觀構成圖 教學過程老師活動 學生

10、活動活動設計意圖二、化學式的意義老師展示銅、水、食鹽等物質的微觀構成圖。老師應充分發(fā)揮圖片的功能：很好的表達了宏觀物質微觀構成化學符號之間的聯(lián)絡。關于化學式老師可以啟發(fā)學生從以下幾個方面來考慮：1、從宏觀角度看，根據(jù)化學式我們可以知道它是一種什么物質，這種物質由什么元素組成。2、 從微觀角度看，化學式反響了物質由什么樣的微觀粒子構成，微粒間的數(shù)量關系如何。3、 從量的角度，根據(jù)化學式可以計算分子的相對質量。學生觀察圖片，考慮，小組內進展交流、討論，積極發(fā)表自己的觀點。在學生已有的知識的根底上，通過物質的微觀構成圖，讓學生建立起見到一種物質，就去考慮“這種物質的微觀構成是怎樣的?如何用符號來表示

11、他的微觀構成?的思維習慣。三、化合價與化學式老師只要讓學生明白：不同元素的原子在形成化合物時，其原子之間的關系是確定的。不必理解化合價的含義。老師引導學生觀察一些常見元素的化合價，引導學生找出金屬元素和非金屬元素的化合價的特點，及化合價的規(guī)律。學生考慮、觀察、交流，并要熟記一些常見元素的化合價。活動天地根據(jù)化合價寫化學式正確書寫化學式書寫化學式是學好化學的根底。老師可以板書一組物質的化學式，讓學生標出化合價，引導學生觀察，找出化合價的一些規(guī)律。鋁為+3價，氧為-2價，寫出鋁的這種化合物的化學式。寫出組成化合物的兩種元素的符號，正價的寫在左邊，負價的寫在右邊。Al O求兩種元素正、負化合價絕對值

12、的最小公倍數(shù)。3×2=10求各元素的原子數(shù)：Al：10÷2=5 O：10÷5=2把原子數(shù)寫在各元素符號的有下方，即得化學式：Al 2O5檢查化學式，當正價總數(shù)于負價總數(shù)的代數(shù)和等于0時，化學式才算是正確的。學生在熟記化學式的根底上，純熟標出物質中各元素的化合價，并能自己考慮找出化合價的一些規(guī)律。在能把握規(guī)律的前提下，反復練習，能純熟寫出一些常見物質的化學式。正確書寫化學式是學好化學的根底，而學生剛接觸化學時間不長，因此老師要有針對性的指導學生由模擬開場，反復練習，熟能生巧。在教學時，老師一定要讓學生明確：物質是客觀存在的，其組成和構造是人們通過實驗方法探究出來的，

13、根據(jù)化合價只能寫出本身就存在的物質的化學式。相對分子質量在學生明確了相對分子質量之后，老師可設置如下問題讓學生解決：計算兩個氫原子于一個樣原子的質量之比;計算水分子中氫原子育氧原子的質量之比;計算水中氫元素與氧元素的質量之比。-學生在理解的根底上，反復練習，進展反思，自己糾錯，再次練習。四、計算物質組成的定量表示1、計算組成物質的各元素的質量比例1、計算H2O中H、O元素的質量比。解釋在物質中各元素的質量比就是元素的原子量之比。解：H：O=2×1：16×1=2：16=1：8?；癁樽詈喺麛?shù)比例2、計算CO2中C、O元素的質量比。解：C：O=12×1：16×2=12：32=3：8學生在理解的根底上，反復練習，進展反思，自己糾錯，再次練習。學生第一次接觸物質組成的計算，因此在教學中老師應讓學生充分考慮、討論，在討論的根底上到達一定的共識;在學生能理解的進展計算時，老師再根據(jù)學生的實際情況設計適量的有梯度的訓練題，讓學生完成由模擬到純熟掌握的過程。2、計算物質中某一元素的質量分數(shù)。例1、計算水中H元素的質量分數(shù)解：水分子中有兩個氫原子，水的式量為18，那么氫元素的質量分數(shù)為：例2、計算NH4NO3中元素的質量分數(shù)。解：NH4NO3中氮原子的個數(shù)為兩個，NH4NO3的相對分子質量為80，那么學生在理解的根底上，反復練習，進展反思，自己糾錯，再次練習