化學(xué)選修三第二章單元測試

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高二化學(xué)一級部第二章單元檢測試題(90分鐘，100分)一、選擇題(本題包括18個小題，每小題3分，共54分)1只有在化合物中才能存在的化學(xué)鍵是( )A離子鍵B共價鍵C金屬鍵D非極性鍵2下列化學(xué)鍵中，鍵的極性最強(qiáng)的是()ACFBCOCCNDCC3下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是( )ACO2H2OBC2H4CH4CCl2C2H2DNH3HCl4下列一組粒子的中心原子雜化類型相同，分子或離子的鍵角不相等的是( )ACCl4、SiCl4、SiH4BH2S、NF3、CH4CBCl3、CH2=CHCl、環(huán)已烷DSO3、C6H6(苯)、CH3CCH5下列關(guān)于化學(xué)鍵的

2、敘述正確的是( )A離子化合物中一定含有離子鍵B單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C化學(xué)鍵是原子或離子間較強(qiáng)烈的引力D含有共價鍵的化合物一定是共價化合物6下列分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是( )A光氣(COCl2)B六氟化硫C五氯化磷D三氟化硼7對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是( )A堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B第一電離能：NaMgMgAlD還原性：NaMgAl8下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是( )A冰的密度比水的密度小B氨氣極易溶于水CSbH3的沸點比PH3的高D溶解度：鄰羥基苯甲醛S8CHOCH2(CHOH)4CHOC17H35COOHHCOOHDHFCO2CH

3、412氯化亞砜(SOCl2)是一種很重要的化學(xué)試劑，可以作為氯化劑和脫水劑。下列關(guān)于氯化亞砜分子的幾何構(gòu)型和中心原子(S)采取雜化方式的說法正確的是( )A三角錐形、sp3BV形、sp2C平面三角形、sp2D三角錐形、sp213有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是( )A每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大鍵B每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大鍵C碳原子的三個sp2雜化軌道與其他形成兩個鍵D碳原子的未參加雜化的2p軌道與其他形成鍵14用雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是( )AC原子的四個雜化軌道的能量一樣BC原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣CC原子的4個價電子分

4、別占據(jù)4個sp3雜化軌道DC原子有1個sp3雜化軌道由孤電子對占據(jù)15、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是( )表述1表述2A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中Cl與Na間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小C在形成化合物時，同一主族元素的化合價相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物16有五種元素X、Y、Z、Q、T。X元素為主族元素，X原子的M層上有兩個未成對電子且無空軌

5、道；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的L電子層的p亞層上有一個空軌道；Q原子的L電子層的p亞層上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是( )A元素Y和Q可形成一種化合物Y2Q3BX與T的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，前者的酸性比后者強(qiáng)，是因為前者的非羥基氧原子數(shù)目大于后者CX和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物DZQ2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子17下列說法中，不正確的是( )AN2O與CO2、CCl3F與CCl2F2互為等電子體BCCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化CH2CO3與H3PO4的非羥基氧原子數(shù)均為1，二者的酸性(強(qiáng)度)非常相近D由

6、A族和A族元素形成的原子個數(shù)比為1:1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子化合物18某物質(zhì)的實驗式為PtCl42NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是( )A配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)CCl和NH3分子均為Pt4配體D配合物中Cl與Pt4配位，而NH3分子不配位二、非選擇題(本題包括5小題，共46分)19(10分)填寫下列空白第(1)(4)小題用元素符號填寫。(1)第三周期原子半徑最小的元素_。(2)第一電離能最大的元素_。(3)電負(fù)性最大的元素_。(4)第四周期中

7、第一電離能最小的元素_。(5)含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學(xué)符號_。(6)最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為_。(7)周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為_。(8)某元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，寫出該元素原子的電子排布式是_。(9)寫出銅元素在周期表中的位置_，它位于_區(qū)。20(8分)(1)指出配合物K2Cu(CN)4的配離子、中心離子、配位體、配位數(shù)：_。(2)在Fe(CN)63中，中心原子的配位數(shù)為_，配離子的立體構(gòu)型是_。(3)配合物Cr(H2O)4Br2Br2H2O中，中心原子的化合價為_，內(nèi)界的電荷數(shù)為_。21 (9分)有A、B

8、、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子數(shù)；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并且在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7:8，E與B的質(zhì)量比為1:1。試回答：(1)寫出D原子的電子排布式_。(2)用電子式表示AE2的形成過程_。(3)B、C兩元素的第一電離能較大的元素是_(填寫元素符號)。(4)根據(jù)VSEPR模型預(yù)測C的氫化物的立體結(jié)構(gòu)為_，中心原子C的軌道雜化類型為_。(5)C的單質(zhì)中鍵的數(shù)目為_個，B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為_(填寫化學(xué)式)。22 (9分)甲烷、甲醇、肼(N2H4)、氨和氫氣等都可作為燃料電池的燃料。(1)與甲醇互為等電子體的有機(jī)物分子式為：_，甲醇的熔、沸點比甲烷的熔、沸點高，其主要原因是：_。(2)N2H4中NN鍵鍵能_(填“”“sp3sp2NA(或6.021023