北京市通州區(qū)2017屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷含答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上通州區(qū)20162017學(xué)年度高三摸底考試化學(xué)試卷2017年1月考生須知1本試卷分為第卷（選擇題）、第卷（非選擇題）共8頁(yè)；考試時(shí)間為120分鐘，滿分為100分。2試題所有答案必須填涂在答題卡或書(shū)寫(xiě)在答題紙上，在試卷上作答無(wú)效。選擇題必須用2B鉛筆作答；非選擇題必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，將答題紙及答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 第卷（選擇題共42分）本卷包括14小題。每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。Cl ClCl ClCl Cl1近期微信熱傳的“苯寶寶表情包”是一系列苯的OH 衍生物配以相應(yīng)文字形成的（如右

2、圖所示）。OH其中 屬于苯寶寶裝個(gè)純(醇) 苯寶寶多慮(氯)了 A氧化物 B醇類 C羧酸 D酚類2東晉煉丹家葛洪的抱樸子里記載“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”這句話里沒(méi)有涉及到的反應(yīng)類型為A置換反應(yīng) B化合反應(yīng) C分解反應(yīng) D氧化還原反應(yīng)3下列微粒的表示方法能夠確定為氟離子的是28+1128+9A B CX      D4一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中“”和“”分別代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)說(shuō)法不正確的是 （ ）A可能是雙氧水分解反應(yīng) B充分反應(yīng)后，還有 物質(zhì)，則屬于可逆反應(yīng)C反應(yīng)前后，一定是共價(jià)鍵的

3、斷裂與生成 D該反應(yīng)可表示為： +5某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。從分類角度分析，下列說(shuō)法正確的是鐵絲氯氣水燃燒FeCl3溶于水FeCl3濃溶液滴入沸水A實(shí)驗(yàn)、所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)B實(shí)驗(yàn)、均為放熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)C實(shí)驗(yàn)、均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)D實(shí)驗(yàn)、反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物HOOHOHO6已知二羥甲戊酸（結(jié)構(gòu)如圖）是生物合成青蒿素的原料之一。下列關(guān)于二羥甲戊酸的說(shuō)法正確的是 A二羥甲戊酸的分子式為C6H11O4B1mol二羥甲戊酸與足量的Na反應(yīng)生成1molH2C二羥甲戊酸與乙醇、乙酸均能發(fā)生酯化反應(yīng)D二羥甲戊酸不能使酸性KMnO4溶液褪色7下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是A過(guò)量的銅屑

4、與稀硝酸作用，反應(yīng)停止后，再加入l mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解是因?yàn)殂~可直接與1mol/L稀硫酸反應(yīng)B鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng)，說(shuō)明鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜C粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因?yàn)榇咒\比純鋅還原性強(qiáng)D工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，該反應(yīng)原理可用“強(qiáng)酸H2CO3制弱酸H2SiO3”來(lái)解釋8類推法在學(xué)習(xí)過(guò)程中經(jīng)常應(yīng)用。下列左邊正確，類推法應(yīng)用于右邊也正確的是A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2+ Cl2 2Fe3+ 2Cl向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2+ I2 2Fe3+2I

5、B用電解熔融NaCl的方法制取金屬鈉用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂CpH=3的鹽酸稀釋1000倍后pH=6pH=6的鹽酸稀釋1000倍后pH=9D CO2通入漂白粉溶液中CO2+ Ca2+2ClO+H2O=CaCO3+2HClO SO2通入漂白粉溶液中SO2 +Ca2+2ClO+H2OCaSO3+2HClO9電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是AO2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)B溶液中OH向電極a移動(dòng)C反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為45D負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2NH36e6OH= N26H2O 催化劑10用Cl2生產(chǎn)某

6、些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)：4HCl+O2 2Cl2+2H2O已知：I反應(yīng)中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ熱量。OOOO+鍵斷裂498kJ/molIIClClClCl+鍵斷裂243kJ/mol據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是 A反應(yīng)的H115.6kJ/molBH2O中HO鍵比HCl中HCl鍵弱C加入催化劑，使反應(yīng)的反應(yīng)熱發(fā)生改變D斷開(kāi)1molHO鍵與斷開(kāi)1molHCl鍵所需能量相差31.9kJ0.10AXYZ組分c(mol/L)11常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說(shuō)法正

7、確的是 AHA是強(qiáng)酸B該混合液pH=7C圖中X表示HA，Y表示OH，Z表示H+D該混合溶液中：c(A) + c(Y) = c(Na+)mnpqrs光12短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol/L r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A原子半徑的大小W<X<YB元素的非金屬性Z>X>YCY的氫化物常溫常壓下為液態(tài)DX的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸13已如NO2與N2O4相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(

8、g) H =24.4kJ/mol，在恒溫下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體充入體積為2L的密閉容器中，其中物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。下列分析合理的是 510152025303540t(min)1.21.00.80.60.40.2Oc(mol/L)abcdA前l(fā)0min內(nèi)，用v(NO2)表示的該反應(yīng)速率為0.02mol/(L·min)B反應(yīng)進(jìn)行到l0 min時(shí)，體系吸收的熱量為9.76 kJCb點(diǎn)的速率大于c點(diǎn)的速率D25min時(shí)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)原因是增大壓強(qiáng)14下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是圖1 圖2 圖3 圖4A圖1所示，從能量角度考慮，石墨比金剛石穩(wěn)定 B圖2表示Al3

9、+與OH反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點(diǎn)溶液中大量存在Al3+C圖3所示，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH4D圖4所示，在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c(CO)的變化第卷 （非選擇題 共58分）15（11分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，F(xiàn)元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的二倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）元素F在周期表中的位置是_。

10、60;（2）C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示) _。（3）由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比423形成化合物X中所含化學(xué)鍵類型有_。（4）由A、B兩種元素以原子個(gè)數(shù)比21形成的液態(tài)化合物Y含有18個(gè)電子，則Y的電子式為_(kāi)；Y是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，已知3.2g Y與足量A2C2反應(yīng)生成兩種氣態(tài)產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物是空氣的主要成分，同時(shí)放出Q kJ的熱量，寫(xiě)出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式 _。（5）若E是金屬元素,其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，寫(xiě)出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式 _。16

11、（6分）某工業(yè)廢水中含有CN和Cr2O等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：含CN廢水含Cr2O廢水調(diào)節(jié)pH至1011調(diào)節(jié)pH至23含CNO廢水待檢水樣含SO、Cr3+廢水加入NaClO溶液加入Na2S2O3溶液繼續(xù)處理（1）步驟中，CN被ClO氧化為CNO的離子方程式為_(kāi)。（2）步驟的反應(yīng)為S2OCr2OHSOCr3+H2O(未配平)，則每消耗0.4 mol Cr2O轉(zhuǎn)移_mol e。（3）含Cr3廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是_。（4）含Cr2O的廢水還可以用電解法進(jìn)行處理。請(qǐng)畫(huà)出該方法的簡(jiǎn)單示意圖，并標(biāo)出所用電極材料_。17（16分）抗

12、結(jié)腸炎藥物有效成分M的合成路線如下(部分反應(yīng)略去試劑和條件)：氧化(CH3CO)2OOH OCCH3O已知：（1）烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_，G中的官能團(tuán)名稱是_。（2）反應(yīng)的反應(yīng)條件是_，反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。（3）下列對(duì)抗結(jié)腸炎藥物有效成分M可能具有的性質(zhì)推測(cè)正確的是_（填字母）。 A既有酸性又有堿性 B能發(fā)生消去反應(yīng)C能發(fā)生加聚反應(yīng) D1mol M與足量溴水充分反應(yīng)，最多消耗1molBr2（4）E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（5）寫(xiě)出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫(xiě)一種）_。屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有3個(gè)取代基能和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比

13、為6211（6）已知 易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰對(duì)位。參照以上的合成路線，設(shè)計(jì)一條以A為原料合成化合物 的合成路線_。硫黃18（9分）無(wú)水氯化鋁是一種重要的化工原料，利用明礬石K2SO4·Al2（SO4）3·2Al2O3·6H2O制備無(wú)水氯化鋁的流程如下：（1）焙燒爐中產(chǎn)生的SO2直接排放到空氣中會(huì)形成酸雨，若某地酸雨的pH為4.6，在空氣中放置一段時(shí)間后，pH變?yōu)?.0，其原因?yàn)開(kāi)（用化學(xué)用語(yǔ)和必要的文字簡(jiǎn)述）。（2）氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Al2O3(s)+6Cl2(g)4AlCl3(g)+3O2(g) H0，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)

14、，加焦炭能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是_。（3）工業(yè)上利用如下裝置制備氯氣：已知左側(cè)原電池的工作原理為：惰性電極惰性電極陽(yáng)離子交換膜石墨石墨ab飽和食鹽水Na2S2NaBr32Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr用惰性電極電解飽和食鹽水的離子方程式為_(kāi)；如圖所示原電池放電時(shí)，電池中的Na+向_（填“左槽”或“右槽”）移動(dòng)，左槽中發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)。19（16分）2016年8月的eLife上發(fā)表了我國(guó)醫(yī)學(xué)工作者的一篇論文。論文指出小蘇打在治療癌癥的方法中功不可沒(méi)。在實(shí)驗(yàn)室中制取NaHCO3的方法有多種。方法一：模擬工業(yè)“侯氏制堿法”制?。海ㄔ鞱aCl+H2O+CO2+NH3NaH

15、CO3+NH4Cl）第一步：連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。 第二步：讓某一裝置先發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。第三步：分離中所得的混合物，得到NaHCO3固體。氯化鈣飽和食鹽水生石灰多孔隔板稀鹽酸e fabcd第四步：向?yàn)V液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出。（1）圖中所示裝置的連接順序是：a接f；e接_；b接_（填接口編號(hào)）。（2）中盛放稀鹽酸的儀器名稱是_，中應(yīng)選用的液體為_(kāi)。（3）第二步中讓_（填序號(hào)）裝置先發(fā)生反應(yīng)。（4）第四步中所加固體粉末為_(kāi)。所得的晶體中常含有

16、少量的NaCl和NaHCO3(約占58)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1。簡(jiǎn)要寫(xiě)出操作和現(xiàn)象_。方法二：把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3。裝置如下圖所示（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）：CAB飽和Na2CO3溶液碳酸鈣7 mol/L HCl0.01 mol/LH2SO4 （5）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋B中溶液的作用 。（6）當(dāng)C中有大量白色固體析出時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)，將固體過(guò)濾、洗滌、干燥備用。為確定固體的成分，實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)方案如下（取一定量的固體，配成溶液作為樣液，其余固體備用）： 方案1：取樣液與澄清的Ca(OH)2溶液混合，出現(xiàn)白色沉

17、淀。實(shí)驗(yàn)小組對(duì)現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進(jìn)行分析，認(rèn)為該方案不合理，理由是 。 方案2：取樣液與BaCl2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)小組認(rèn)為固體中存在NaHCO3，其離子方程式是 。方法三：（7）請(qǐng)你再寫(xiě)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法（用相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)表示）：               。高三化學(xué)期末摸底考試參考答案第卷（選擇題共42分）評(píng)分：每小題3分，共42分1234567891011121314DAADCCBBCDDCBA第

18、卷（非選擇題 共58分）15（共11分）（1）第3周期第A族 ； （2）S2->O2->Na+； HNNH¨¨¨¨HH（3）離子鍵、共價(jià)鍵（極性共價(jià)鍵、配位鍵）； （4） N2H4(l)+2H2O2(l) N2(g)+4H2O(g) H =10 Q kJ/mol （5）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 SiO22OHSiOH2O 16（共6分）（1）CNClO= CNOCl （2）2.4mol Fe廢水（3）調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀除去(其它合理答案均給分)（4）17（共16分）CH3 （1） 羧基、羥基、硝基（2）Fe(或氯化鐵或催化劑) ；取代反應(yīng)或硝化反應(yīng) +3NaOHOOC