相對(duì)原子質(zhì)量表大全

1、氫 氣H22五氧化二磷P2O5142氧 氣O232氫氧化鈣（熟石灰）Ca(OH)274氯 氣Cl271氫氧化銅Cu(OH)298氨 氣NH317氫氧化鈉NaOH40氮 氣N228過(guò)氧化氫（雙氧水）H2O234一氧化碳CO28堿式碳酸銅（綠）Cu2(OH)2CO3222二氧化碳CO244鹽酸（氯化氫）HCl36.5一氧化硫SO48氯化鈣CaCl2111二氧化硫SO264氯化鉀KCl74.5三氧化硫SO380氯化鐵（淡黃溶）FeCl3162.5二氧化錳MnO287氯酸鉀KClO3122.5碳 酸H2CO362高錳酸鉀（灰錳氧）KMnO4158碳酸鈣CaCO3100硫酸銅（白固 藍(lán)溶）CuSO416

2、0碳酸氫銨NH4HCO379硫酸鈉Na2SO4142硝 酸HNO363硝酸銨NH4NO380硫 酸H2SO498甲 烷CH416亞硫酸H2SO382尿 素CO(NH2)260磷 酸H3PO498甲 醇CH3OH32水H2O18乙醇（酒精）C2H5OH46氧化銅（黑）CuO80乙 炔C2H226氧化鎂（白）MgO40乙酸（醋酸）CH3COOH60氧化鈣（白）CaO56四氧化三鐵（黑）Fe3O4232氧化鐵（紅）Fe2O3160氧化亞鐵（黑）FeO72硫酸亞鐵（淡綠）FeSO4152硫酸鋅（白/無(wú)）ZnSO4161初中化學(xué) 常用計(jì)算公式一. 常用計(jì)算公式：（1）相對(duì)原子質(zhì)量= 某元素一個(gè)原子的質(zhì)量

3、 / 一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12（2）設(shè)某化合物化學(xué)式為AmBn它的相對(duì)分子質(zhì)量A的相對(duì)原子質(zhì)量×mB的相對(duì)原子質(zhì)量×nA元素與B元素的質(zhì)量比A的相對(duì)原子質(zhì)量×m：B的相對(duì)原子質(zhì)量×nA元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=A的相對(duì)原子質(zhì)量×m /AmBn的相對(duì)分子質(zhì)量（3）混合物中含某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量 × 100%（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度（g/L）=氣體質(zhì)量(g)/氣體體積(L)（5）純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量 × 100% =純物質(zhì)的質(zhì)量/(純物質(zhì)的質(zhì)量+雜質(zhì)的質(zhì)量) × 100%=1- 雜

4、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（6）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量 × 100% =溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量) × 100% （7）溶液的稀釋與濃縮M濃 × a%濃=M稀 × b%稀=(M濃+增加的溶劑質(zhì)量) × b%?。?）相對(duì)溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合M濃 × a%濃+M稀 × b%稀=(M濃+M稀) × c%（9）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的體積×溶液的密度核電荷數(shù) 元素名稱 元素符號(hào) 相對(duì)原子質(zhì)量 1 氫 H 1 2 氦 He 4 6 碳 C 12 7 氮 N 14 8 氧 O 16 9 氟 F 19 10 氖 Ne 20 11 鈉 Na 23 12 鎂 Mg 24 13 鋁 Al 27 14 硅 Si 28 15 磷 P 31 16 硫 S 32 17 氯 Cl 35.5 18 氬 Ar 40 19 鉀 K 39 20 鈣 Ca 40 25 錳 Mn 55 26 鐵 Fe 56 29 銅 Cu 64.5（可寫64或65） 30 鋅 Zn