【步步高】江蘇省2012高考化學一輪講義專題6第3講電解池的工作原理及應用金屬的腐蝕與防護蘇教版

1、用心愛心專心-1 -一、單項選擇題（本題包括 6 個小題，每小題 3 分，共 18 分）1 鋁及鋁合金經(jīng)過陽極氧化，鋁表面能生成幾十微米厚的氧化鋁 膜。某研究性學習小組模擬工業(yè)法對鋁片表面進行氧化處理。分別以鉛 片、鋁片為電極，以硫酸溶液為電解液，按照如圖所示裝置連接電解池 裝置，電解 40 min 后取出鋁片，用水沖洗，放在水蒸氣中封閉處理2030 min，即可得到更加致密的氧化膜。下列有關說法正確的是（）A.電解時電子從電源負極T導線T鋁極，鉛極T導線T電源正極B.在電解過程中，向陽極移動，SO向陰極移動C.電解過程陽極周圍溶液的pH 下降+3+D. 電解的總反應為 2A1 + 6H =2

2、Al + 3H42 .如圖所示是典型氯堿工業(yè)的關鍵設備離子交換膜電解槽，該電解槽的特點是用離 子交換膜將槽分隔為左右兩室，它能夠阻止一些物質(zhì)通過，也能允許一些物質(zhì)通過。下列有關說法正確的是（）A. 離子交換膜的特點是允許氣體分子通過，而不允許陰離子通過B. 圖中 X 是指氧氣C.電解槽右室的電極反應式為2H+- 2e_=HfD. 電解槽左室也稱為陰極室3 .串聯(lián)電路中的四個電解池分別裝有0.05 mol/L 下列溶液，用惰性電極電解，連接直流電源一段時間后，溶液的pH 最小的是（假定產(chǎn)生的氣體全部放出）（）5.鐵一鎳蓄電池充電放電時發(fā)生的反應為：放電Fe+ NiO2+ 2WO-Fe（OH）2+

3、 Ni（OH）2充電關于此蓄電池的下列說法中不正確的是（）A. 放電時 Fe 為負極B.充電時陰極的電極反應式為Ni（OH）2 2e-=NiQ+ 2H+第 3 講 電解池的工作原理及應用金屬的腐蝕與防護A. KNOB. NaClC. AgNOD. CuCl24.用惰性電極電解 M（NO）x的水溶液，當陰極上增重ag 時，在陽極上同時產(chǎn)生bL O（標準狀況），從而可知 M 的相對原子質(zhì)量為（A.22.4axb11.2axC.5.6axD.2.5axb鉛片用心愛心專心C. 放電時 NiQ 的反應為 NiQ+ 2e-+ 2h2O=Ni（OH+ 2OFD. 蓄電池的電極必須浸在堿性電解質(zhì)溶液中用心愛心

4、專心6不能用來說明金屬 X 比金屬 Y 還原性強的是（）A.把 X 和 Y 組成的合金放于潮濕的空氣中， X 先被腐蝕B. X 原子最外層電子數(shù)比 Y 原子最外層電子數(shù)少C. X 能從 Y 的鹽溶液中把 Y 置換出來D.電解 X 和 Y 的鹽的混合液，陰極上先析出 Y、不定項選擇題（本題包括 6 個小題，每小題 6 分，共 36 分）7 .下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是（）A. 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B. 電解法精煉粗銅，用純銅作陽極C. 電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D. 在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極8.關于下列裝置說法正確的是（）A. 裝置中，鹽橋中的 Q 移向 Z

5、nSQ 溶液B.裝置工作一段時間后，a 極附近溶液的 pH 增大C.用裝置精煉銅時，c 極為粗銅D.裝置中電子由 Zn 流向 Fe,裝置中有 Fe2+生成9 .電鍍等工業(yè)廢水中常含有劇毒、致癌的該廢水處理的一種方法是： 利用還原 劑把 CRC2還原成毒性較低的 Cr3J 再加堿生成沉淀。另一種方法是：向廢水中加入適當?shù)腘aCI，用 Fe 作電極進行電解。下列說法錯誤的是（）A.電解時，陽極反應為：Fe 2e=Fe+B. 電解過程中陽極能產(chǎn)生氫氣C.電解法中，轉(zhuǎn)化 C2O的離子方程式為：CQS+ 6Fe2+ 14H+=2Cr3+ 6Fe3+ 7f0D.電解過程中，陽極附近生成Fe（OH）3和 C

6、r（OH）3沉淀10.某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽I和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收制得有較強殺菌能力的消毒液， 重a:討設計了如右圖所示的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確電源b白的是（)A. a 為正極， b 為負極；NaClO 和 NaCIB. a 為負極， b 為正極；NaClO 和 NaCIa去btZnSOCuSO?#巳 J-NKI溶液Z 口溶液CuSO,溶渣用心愛心專心C.a 為陽極， b 為陰極；HClO 和 NaClD.a 為陰極， b 為陽極；HClO 和 NaCl11.某同學按右圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是

7、（）A.電解過程中，銅電極上有H 產(chǎn)生用心愛心專心-5 -B.C.D.由解電解初期，主反應方程式為：Cu+ HzSQ 由解=uSO+ Hf電解一定時間后，石墨電極上無銅析出 整個電解過程中， J 的濃度不斷減小12. 下列說法正確的是（）金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程鋼鐵吸氧腐蝕時，負極反應式為2HzO+ C2+ 4e_=4OH氯堿工業(yè)中，陽極發(fā)生的反應為2C1一 2e_=Cl4鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，鐵更容易腐蝕、非選擇題（本題包括 4 個小題，共 46 分）13.（10 分）鉛蓄電池是典型的可充電電池，它的正負極極板是惰性材料，電池總反應式為：A.B.C.D.放電 Pb+ PbQ+

8、 4H+ 2SOPbSO+ 2fO充電請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：（1） 放 電 時， 正極 的 電極反應是_電解液中 HSO 的濃度將變量增加_;當外電路通過 1 mol 電子時，AAd-R+,13理論上負極板的質(zhì)A 電極上生（2）在完全放電耗盡 PbO 和 Pb 時，若按上圖連接，電解一段時間后，則在成_, B 電極上生成 _ ，此時鉛蓄電池的正負極的極性將_14. （10 分）在如圖所示的裝置中，若通入直流電5 min 時，銅電極質(zhì)量增加 2.16 g。試回答：PlPlKCIW%電諒yPtPt1r-L、71JJ一一1二CuSO液.K忑溶液AgNOi C=J=-（1）電源中

9、X 電極為直流電源的（2）_ pH 變化：A：, B：, C:（填“增大”、（3）通電 5 min 時，B 中共收集 224 mL 氣體（標況），溶液體積為溶液的物質(zhì)的量濃度為 _（設電解前后溶液體積無變化）。（4）若 A 中 KCl 溶液的體積也是 200 mL,電解后，溶液的 pH 為_ 液體積無變化）。15. （12 分）（2010 重慶理綜，29）釩（V）及其化合物廣泛應用于工業(yè)催化、新材料和新能 源等領域。極?！皽p小”200 mL,或“不變”）。則通電前 CuSO設電解前后溶（1）V2Q是接觸法制硫酸的催化劑。一定條件下，SQ 與空氣反應tmin 后，SO 和 SO 物質(zhì)的量濃度分別

10、為amol/L 和bmol/L ,用心愛心專心-6 -用心愛心專心-7 -則 SQ 起始物質(zhì)的量濃度為_mol/L ;生成 SQ 的化學反應速率為mol/(L min)。工業(yè)制硫酸，尾氣 SQ 用_ 吸收。(2)全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互 轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如下圖所示。外接電源或負載1_當左槽溶液顏色逐漸由黃變藍，其電極反應式為 _2充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由 _色變?yōu)開色。3放電過程中氫離子的作用是 _ 和_ ；充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3.01x1023個，左槽溶液中n(H+)的變化量為 _ 。16. (14 分)電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的

11、應用。右圖表示一個電 解池，裝有電解液 a; X、Y 是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請 回答以下問題：(1) 若 X、Y 都是惰性電極，a 是飽和 NaCI 溶液，實驗開始時，同時 在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：1電解池中 X 極上的電極反應式為 _在 X 極附近觀察到的現(xiàn)象是 _ 。電解液中向 X 極方向移動的離子是 _ 。2Y電極上的電極反應式為 _檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是 _ 。(2) 如要用電解方法精煉粗銅，電解液 a 選用 CuSO 溶液，則：1X電極的材料是 _ ，電極反應式為 _。2Y電極的材料是_，電極反應式為 _。3溶液中的c(Cu2+)與電解前相比(填“變大”、“

12、變小”或“不變”)。(3) 如利用該裝置實現(xiàn)鐵上鍍鋅，電極X 上發(fā)生的反應為 _ ，電解池盛放的電鍍液可以是 _或(只要求填兩種電解質(zhì)溶液)。答案1 . C 2. C 3. C 4. C 5. B 6 . B 7. AB 8. B 9. BD 10. B 11 . BD 12. C13.(1)PbO2+ SO+ 4H+ 2e=PbS 硏 2fO 小 48 (2)PbPbO 對換VO7/VOi+2 -0憎性電極衛(wèi) 0?被 c(H)=2.0mol/L陰離子為sor離子的顏芭為：V2*融色,4 綠色VO2嚴色,黃色交換膜(二許屮通過用心愛心專心-8 -14. (1)負(2)增大 減小 不變(3)0.025 mol/L (4)1315.(1)a+b b/t氨水(2)V& + 2