離子反應(yīng)(第二課時(shí))教學(xué)設(shè)計(jì)VIP

1、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)桂林中學(xué)于清蕾（一）指導(dǎo)思想與理論依據(jù) 以提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)為主旨的中學(xué)化學(xué)新課程降低了對化學(xué)事實(shí)性知識的學(xué)習(xí)要求，突出了對科學(xué)學(xué)習(xí)過程與方法的體驗(yàn)和基本觀念的形成?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)的重心從背誦、記憶具體事實(shí)及概念原理轉(zhuǎn)移到理解可遷移的核心概念和對更為根本的學(xué)科知識結(jié)構(gòu)進(jìn)行深層理解上。 培養(yǎng)學(xué)生的思維能力是高中化學(xué)教學(xué)的重要任務(wù)之一。有序思維是指思考和解決化學(xué)問題時(shí)遵循一定的順序、按照特定的線索和步驟去探索的一種思維方式。合理的、科學(xué)的、優(yōu)化的思維程序能夠加速解決問題的思維進(jìn)度，提高思維活動(dòng)的實(shí)際效益；有利于優(yōu)化學(xué)生的思維品質(zhì)，快速發(fā)展學(xué)生的思維

2、能力。這種思維方式有利于解決較復(fù)雜的開放性問題，避免盲目地或純憑經(jīng)驗(yàn)來解決問題。 （二）教學(xué)背景分析 1.教學(xué)內(nèi)容分析 本節(jié)教材是人教版必修1第二章第二節(jié)第2課時(shí)內(nèi)容。2.學(xué)生學(xué)習(xí)情況分析 知識基礎(chǔ)： 實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)： （三）本課教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì) 1. 教學(xué)目標(biāo)： 知識與技能：  過程與方法：  情感態(tài)度與價(jià)值觀： 2. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)：  教學(xué)難點(diǎn)：  3. 教學(xué)方法與手段 任務(wù)驅(qū)動(dòng)下實(shí)驗(yàn)討論的探究模式。

3、 （四）教學(xué)過程與教學(xué)資源設(shè)計(jì) 1教學(xué)設(shè)計(jì)總體思路  2教學(xué)流程圖      3教學(xué)資源實(shí)驗(yàn)儀器：實(shí)驗(yàn)藥品：電教設(shè)備：電腦、投影儀新聞員：據(jù)前線記者報(bào)導(dǎo)，我們桂林的母親河漓江正在受到嚴(yán)重威脅，部分化工廠違反國家規(guī)定肆意排放有毒物質(zhì)。某某專家您好，您能為我們解答一下這些工廠排放的污水對我們有哪些危害么？專家：漓江上游的XX化工廠排放的污水對漓江水質(zhì)造成了嚴(yán)重的污染，據(jù)測定，其污水中含大量的Ag+、Fe3+、NO3，（在視頻中打出幾個(gè)字，XX化工廠：Ag+、Fe3+、NO3）漓江下游的YY化工廠排放的污水也對漓江水質(zhì)造

4、成嚴(yán)重污染，據(jù)測定，其污水中含大量的K+、Cl_OH-（在視頻中打出幾個(gè)字，YY化工廠：K+、Cl_OH-），這些重金屬直接排放切換畫面小記者：據(jù)悉，環(huán)保局勒令兩廠停止生產(chǎn)，以保護(hù)漓江，（在視屏中打出兩個(gè)字：停產(chǎn)）環(huán)保專家：（在視頻中推掉”停產(chǎn)“兩個(gè)字）只要將甲廠和乙廠建在一起，廢水按比例排放就能降低污染，保護(hù)漓江，沒必要停產(chǎn)了。小于：究竟是什么原因呢，學(xué)完了這節(jié)課，我們都能成為環(huán)保專家了。（在視頻中打出幾個(gè)字：你們能成為環(huán)保專家嗎？讓我們從一個(gè)大家熟悉的反應(yīng)通過實(shí)驗(yàn)來分析一下。  4教學(xué)過程設(shè)計(jì)教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖環(huán)節(jié)一：情景設(shè)置【引入】一位護(hù)士遇到了一個(gè)難題，她在給病

5、人輸液時(shí)發(fā)現(xiàn)一瓶NaCl注射液和一瓶葡萄糖注射液的標(biāo)簽脫落了，能否用一種簡便的化學(xué)方法幫她將這兩瓶注射液分開呢？【評析】1與2錯(cuò)誤和正確的原因，對3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。【演示實(shí)驗(yàn)】NaClAgNO3【設(shè)疑】NaCl 和AgNO3都是我們上節(jié)課學(xué)習(xí)的電解質(zhì)，它們在水溶液中主要以什么形勢存在？【追問】白色沉淀是什么成分？大家猜想一下它是如何產(chǎn)生的？ 【討論思考、回答】1、 品嘗味道；2、 導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)；3、 加入AgNO3溶液  【觀察】有白色沉淀產(chǎn)生 【思考、回答】NaCl在水溶液中能電離出Na和Cl，AgNO3在水溶液中能電離出Ag和NO3?！舅伎蓟卮稹咳芤褐凶?/p>

6、由移動(dòng)的Ag和Cl重新組合，形成了AgCl沉淀。從生活中的情景引入。  環(huán)節(jié)二：理論預(yù)測【過渡】我們從微觀的角度做出的猜測對嗎？我們從一個(gè)大家熟悉的反應(yīng)通過實(shí)驗(yàn)來分析一下?！緦?shí)驗(yàn)演示】向稀硫酸中加入酚酞溶液，按圖所示連接裝置，然后向稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液,觀察溶液中的現(xiàn)象和電流計(jì)指針的變化（或者用燈泡）?！居懻摗縫pt展示四個(gè)問題：1、稀硫酸與Ba(OH)2溶液存在哪些離子？電流計(jì)指針讀數(shù)(或燈泡亮度)的變化說明了什么問題？2、溶液顏色的變化是什么原因引起的？3、白色沉淀的成分是什么，如何形成的？4、兩電解質(zhì)溶液混合反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？【講述】可見，電解質(zhì)溶于水后電離

7、成為離子，電解質(zhì)溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)我們稱作離子反應(yīng)。  【觀察總結(jié)現(xiàn)象】1、電流計(jì)讀數(shù)由大變?。ɑ蛘邿襞萘炼扔闪磷儼担?、溶液的紅色逐漸變淺到消失3、在溶液中出現(xiàn)了白色沉淀【交流后回答問題】通過分析電離方程式，發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是由于溶液中的離子相互進(jìn)行了反應(yīng)，進(jìn)而引起了離子濃度的降低而發(fā)生的。       有意識的培養(yǎng)學(xué)生從離子的角度認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì) 順利地進(jìn)入離子反應(yīng)的概念和離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。滲透離子方程式的書寫。環(huán)節(jié)三：實(shí)驗(yàn)探究【提問】離子反應(yīng)若要發(fā)生需要具備哪些條件？電

8、解質(zhì)溶液中的離子是否全部參加了離子反應(yīng)？下面請大家通過分組實(shí)驗(yàn)探究出離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 實(shí)驗(yàn)試劑：CuSO4、NaOH、Na2CO3、HCl、NaCl、酚酞【實(shí)物投影】 2個(gè)小組的實(shí)驗(yàn)成果【動(dòng)手實(shí)驗(yàn)】 動(dòng)手設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：1、CuSO4NaOH2、Na2CO3 HCl 3、NaOHHCl、4 、CuSO4NaCl【匯報(bào)】各小組成果展示，互相點(diǎn)評。環(huán)節(jié)四：問題遷移 【提問】能說出你們設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)各自的反應(yīng)實(shí)質(zhì)么？離子反應(yīng)若要發(fā)生需要具備哪些條件？【回答】分別具體分析3個(gè)實(shí)驗(yàn)中各種離子濃度的變化，得出反應(yīng)條件：1、生成沉淀2、放出氣體3、生成水通過進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)，使

9、學(xué)生體會成功的喜悅。為后面實(shí)驗(yàn)探究打下基礎(chǔ)。通過前面知識與方法的準(zhǔn)備，讓學(xué)生自行思考設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)探究的思路與方案。 通過對實(shí)驗(yàn)方案和思路的匯報(bào)總結(jié)能更好地指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。環(huán)節(jié)五：應(yīng)用與反思【活學(xué)活用】 離子反應(yīng)我們用離子方程式來表達(dá)。如何書寫離子方程式？我們以稀硫酸與Ba(OH)2溶液發(fā)生的反應(yīng)為例，學(xué)習(xí)離子方程式的書寫。 （1）寫出反應(yīng)物在水溶液中的電離方程式，明確溶液中存在的微粒。H2SO42HSO42 溶液中存在著H和SO42Ba(OH)2Ba22OH溶液中存在著Ba2和OH（2）判斷上述微粒中哪些能夠相互作用生成沉淀、水或氣體。（3）綜合（1）和（

10、2），寫出離子方程式，并配平（電荷守恒以及微粒種類和數(shù)量守恒）。Ba2H+ + OH- +SO42-= BaSO4+H2O Ba22H+ + 2OH- +SO42-= BaSO4+2H2O  【討論】對上述各離子方程式進(jìn)行比較，你發(fā)現(xiàn)了什么？你能說出離子方程式與化學(xué)方程式有哪些區(qū)別嗎？  【方法引導(dǎo)】離子方程式的另一種寫法，自學(xué)課本32頁內(nèi)容?！緦?shí)踐應(yīng)用】學(xué)習(xí)到這，我們可以解決實(shí)際問題了。漓江上游的XX化工廠排放的污水對漓江水質(zhì)造成了嚴(yán)重的污染，據(jù)測定，其污水中含大量的Ag+、Fe3+、NO3，漓江下游的YY化工廠排放的污水也對漓江水質(zhì)造成嚴(yán)重污染，據(jù)測定，其污水

11、中含大量的K+、Cl_、OH-，環(huán)保局勒令兩廠停止生產(chǎn)，以保護(hù)漓江，環(huán)保專家說只要將甲廠和乙廠建在一起，廢水按比例排放就能降低污染，保護(hù)漓江，沒必要停產(chǎn)了。究竟是什么原因呢？  【討論、分析】跟著老師模仿學(xué)習(xí)離子方程式的書寫。【練習(xí)】 請你按照上述方法書寫下列反應(yīng)的離子方程式：1、NaOH溶液與H2SO4溶液的反應(yīng)2、KOH溶液與鹽酸的反應(yīng)3、BaCl2溶液與Na2SO4溶液的反應(yīng)4、Ba（NO3）2溶液與Na2SO4溶液的反應(yīng)【討論、交流、匯報(bào)】 利用所學(xué)的知識進(jìn)行遷移，讓學(xué)生更快的掌握并利用所學(xué)知識解決實(shí)際問題。 環(huán)節(jié)六：結(jié)論【歸納總結(jié)】 

12、電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)實(shí)際上是離子間的反應(yīng)，這類反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、放出氣體或生成水。只要具備上述條件之一就能發(fā)生。離子反應(yīng)是  環(huán)節(jié)七：作業(yè)    結(jié)論                               

13、0;         （五）學(xué)習(xí)效果評價(jià)1.學(xué)生學(xué)習(xí)效果：  2.教師自身教學(xué)效果  （六）教學(xué)反思 電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)2桂林中學(xué)于清蕾【引課】同學(xué)們，我們生活的城市桂林美不美啊？（美?。ㄕ故緢D片1）據(jù)悉，第四屆桂林國際山水文化旅游節(jié)將于10月21日隆重開幕，你們想不想看一看？（想?。┑拇_，每一個(gè)聽說過桂林的人，都想要親身感受這座城市的美麗，特別是她那有著山青、水秀、洞奇、石美“四勝”之譽(yù)的漓江風(fēng)光。（邊講邊展示圖片2、3、4）漓江是養(yǎng)育我們桂

14、林人民的母親河，一直是我們的驕傲，可是，最近我們桂林中學(xué)“科學(xué)保護(hù)漓江”研究性學(xué)習(xí)小組在調(diào)查中卻有了一些新的發(fā)現(xiàn)。下面請看他們發(fā)回的報(bào)道。（播放視頻）【過渡】究竟是什么原因呢？學(xué)完了這節(jié)課，我們都能成為環(huán)保專家了。讓我們先從一個(gè)熟悉的反應(yīng)入手，通過實(shí)驗(yàn)來一探究竟?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】Ba(OH)2與稀H2SO4反應(yīng)實(shí)質(zhì)的研究燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，向其中加入酚酞溶液，攪拌均勻。觀察到了什么？（溶液變紅）為什么？（溶液呈堿性）Ba(OH)2是電解質(zhì)嗎？（是）它的水溶液能導(dǎo)電嗎？（能）為什么？（它在溶液中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子）導(dǎo)電能力的大小與什么有關(guān)？（離子濃度）接通直流電源后，

15、我們觀察到電流計(jì)的指針（指針偏轉(zhuǎn)），然后滴加稀硫酸溶液，直至恰好反應(yīng)完全，請注意觀察溶液中的現(xiàn)象和電流計(jì)指針的變化。【學(xué)生觀察并描述現(xiàn)象】1、電流計(jì)讀數(shù)由大變小；2、溶液的紅色逐漸變淺到消失；3、溶液中出現(xiàn)了白色沉淀?！具^渡】請把這些現(xiàn)象整理在學(xué)案上?！驹O(shè)疑】為什么會出現(xiàn)這些現(xiàn)象？請大家互相交流，通過分析以下問題，找出產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因?！綪PT】1、稀硫酸與Ba(OH)2溶液存在哪些離子？2、電流計(jì)指針讀數(shù)的變化說明了什么？ 3、溶液顏色的變化是什么原因引起的？ 4、白色沉淀的成分是什么？【學(xué)生自由討論】（誰來說說自己的看法?）【學(xué)生回答】（一個(gè)回答，一個(gè)補(bǔ)充）1、在水分子的作用下硫酸電離出

16、了H和SO42，Ba(OH)2電離出了Ba2和OH。（副板書寫電離方程式）2、加入稀硫酸后，Ba2和SO42結(jié)合生成沉淀，H和OH結(jié)合生成水，溶液中自由移動(dòng)的離子少了，導(dǎo)電能力降低，電流減小。3、氫氧根離子濃度降低。4、白色沉淀是Ba SO4。（學(xué)生邊講老師邊在副板書寫出分析模式）【點(diǎn)評】兩個(gè)同學(xué)都表達(dá)了自己的想法，雖然語言組織上有所不同，但都從微觀角度注意到了離子。（點(diǎn)ppT）他們首先分析了溶液中的離子情況，發(fā)現(xiàn)參與化學(xué)反應(yīng)的是離子，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，像這樣的反應(yīng)我們又稱作離子反應(yīng)。【板書】離子反應(yīng)1、定義：有離子參加的反應(yīng)【講述】反應(yīng)因?yàn)樯闪薆aSO4沉淀和H2

17、O，使得溶液中的SO42、Ba2、H和OH濃度減小了。我們可以用一個(gè)等式來表達(dá)，（點(diǎn)擊PPt）像這樣用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。【板書】離子反應(yīng)表達(dá)式離子方程式【過渡】如果把試劑Ba(OH)2換成BaCl2還是不是離子反應(yīng)？（是）此時(shí)溶液中的離子反應(yīng)情況又如何？請大家參照剛才的方法，分析BaCl2和稀硫酸的反應(yīng)過程。（請一個(gè)學(xué)生到黑板上書寫）【學(xué)生活動(dòng)】參照副板書的模式寫出分析過程【補(bǔ)充離子方程式】從他的分析來看實(shí)際參加反應(yīng)的離子是SO42和Ba2，H和Cl呢？【學(xué)生】沒有參加反應(yīng)【追問】它們以什么形式存在于哪里？濃度變化了嗎？【學(xué)生】以離子的形式從在于溶液中。濃度沒有

18、變化。【設(shè)問】比較兩個(gè)反應(yīng)，可以歸納離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)了嗎？（從微觀角度概況）【學(xué)生回答】【板書】2、實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物某些離子濃度的減少【提問】由初中化學(xué)知識可知，剛才我們分析的兩個(gè)反應(yīng)都屬于什么類型？（復(fù)分解反應(yīng)）【講述】這個(gè)是根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別，以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少來劃分的，如果換一個(gè)分類角度，從是否有離子參加，我們又可以把它們叫做離子反應(yīng)。【追問】這兩個(gè)反應(yīng)為什么能發(fā)生？（生成了沉淀和水）這屬于復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。離子反應(yīng)有沒有條件？是不是所有的電解質(zhì)溶液混合都能發(fā)生離子反應(yīng)？ 【學(xué)生猜想】有吧【設(shè)疑】如果有條件限制，我們怎樣證明？【學(xué)生回答】做實(shí)驗(yàn)【提問】可以設(shè)計(jì)哪些類型的實(shí)驗(yàn)？

19、【學(xué)生回答】導(dǎo)電性試驗(yàn)（觀察反應(yīng)前后電流變化情況）；任意選擇兩種電解質(zhì)溶液混合觀察現(xiàn)象判斷反應(yīng)是否發(fā)生（易操作）【講述】老師給你們挑選了一些試劑，任意選擇兩種電解質(zhì)溶液混合，再通過實(shí)驗(yàn)觀察是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。是離子反應(yīng)的進(jìn)行對比分析，歸納離子反應(yīng)的條件。【PPT】如果給你下列試劑，你能探究出離子反應(yīng)發(fā)生的條件么？ BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH、酚酞【學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)】【講述】實(shí)驗(yàn)結(jié)束，請各小組派代表匯報(bào)實(shí)驗(yàn)成果?！緦W(xué)生方案】1、BaCl2Na2CO3 （沉淀）2、Na2CO3HCl（氣體）3、HClNaOH酚酞（水）其余不反應(yīng)【提問】剛才大家設(shè)計(jì)的反應(yīng)都是離子反應(yīng)么？【學(xué)生回答】分析

20、：1中電解質(zhì)電離出來的Ba2、Cl、Na、CO32重新組合，Ba2與CO32結(jié)合生成沉淀，離子濃度減少；Cl和Na沒有參加反應(yīng)，該反應(yīng)為離子反應(yīng)。（其余分析類似，由學(xué)生獨(dú)立回答）【過渡】既然都是離子反應(yīng)，如何書寫它們的離子方程式呢？請自學(xué)課本32頁離子方程式的書寫方法，并在學(xué)案空白處將這三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式改寫成離子方程式?！緦W(xué)生活動(dòng)】自學(xué)離子方程式的書寫【提問】能用幾個(gè)簡單的字概括離子方程式的書寫步驟么？【學(xué)生回答】寫、拆、刪、查【提問】能說說剛才你在寫離子方程式的時(shí)候有哪些體會么？【學(xué)生回答】主要談書寫時(shí)的注意事項(xiàng)【提問】從這些方案中你們發(fā)現(xiàn)了什么？【學(xué)生】離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、

21、放出氣體或生成水【總結(jié)】酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件正如大家總結(jié)的那樣?！景鍟?、離子反應(yīng)（復(fù)分解型）條件：生成沉淀、氣體或水【游戲鞏固】第一組：K2CO3+HCl Na2CO3+HCl K2CO3+ H2SO4 Na2CO3+ H2SO4 同組的四種離子，請兩兩結(jié)合組成鹽或三大酸 組合后的電解質(zhì)溶液混合，不參加化學(xué)反應(yīng)的離子站到本組離子的后面第二組：NaOHHCl KOHHCl NaOHH2SO4 KOHH2SO4同組的四種離子，請兩兩結(jié)合組成酸或堿組合后的電解質(zhì)溶液混合，不參加化學(xué)反應(yīng)的離子站到本組離子的后面【提問】大家組合的反應(yīng)有什么共同點(diǎn)？反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么？離子方程式有什么特點(diǎn)？【總結(jié)】都是酸堿中和反應(yīng)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是由酸電離出來的H和堿電離出來的OH結(jié)合