課時四 離子濃度大小比較課后作業(yè)

1、課時四 離子濃度大小比較課后作業(yè)1、直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。（3）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO3²):n(HSO3)變化關(guān)系如下表:n(SO3²):n(HSO3)91：91：11：91pH8.27.26.2上表判斷NaHSO3溶液顯性，用化學(xué)平衡原理解釋:當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):ac（Na）=2c（SO32-）c（HSO3），bc（Na）> c（HSO3）> c（SO32-）>c（H）=c（OH）cc（Na）+c

2、（H）= c（SO32-）+ c（HSO3）+c（OH）2、在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是（ ）Ac(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)c(H+)c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-) Cc(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) Dc(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)3. 某化工廠采用稀NaOH溶液脫除CO2。若堿洗脫除后所得廢液的pH約為13（已知：相同溫度下飽和Na2CO3溶液的pH約為12），則下列說法正確的是 A. 該溶液中：c(OH-) > c(Na+) >

3、c(CO32-) > c(HCO3-) > c(H+) B. 該溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(CO32-) + c(HCO3-) C. 加水稀釋該溶液，恢復(fù)至原溫度，pH增大，Kw不變 D. 該溶液pH約為13的原因：CO32-+H2OHCO3-+OH-4. 室溫下，分別用0.1 mol·L1溶液進(jìn)行下列實驗，結(jié)論不正確的是A向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+) = c(HCO) +2c(CO)B向CH3COONa溶液中加入等濃度等體積的鹽酸：c(Na+)=c(Cl)C向NaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba(OH)2

4、溶液：pH=13D向氨水中加入少量NH4Cl固體： 增大5向含1 mol Na2CO3的溶液中，通入0.5 mol Cl2，得到含有NaClO的溶液，有關(guān)該溶液 的說法中，正確的是A主要成分為NaCl、NaClO和NaHCO3Bc(Cl)= c(ClO) C2c(Na+)= c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)Dc(Na+)= c(Cl)+c(ClO)+2c(CO32)+c(HCO3) 6、常溫時，下列敘述正確的是A稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低BpH均為5的HCl和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同CNaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na+)c(H+)

5、(OH-)c(CH3COO-)D分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多7、濃度均為0.1 mol/L Na2CO3 和NaHCO3兩種溶液各25 mL，分別加入25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，依次形成混合溶液和，和中各指定離子的濃度大小關(guān)系不正確的是A中離子濃度：c(OH)c(CO32)Bc(Na+)：C中離子濃度：c(OH)c(HCO3)Dc(CO32)：=8、下列說法不正確的是A將pH = 4的某酸稀釋10倍，測得其pH < 5，則該酸為弱酸B相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH) c(Na2CO3) c(

6、CH3COONa)C0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，則溶液：c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)D向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na)c(NH4)c(SO42)c(OH)c(H)9（2019順義一模）12.常溫下，濃度均為0.1 mol/L 的下列四種鹽溶液，其pH測定如下表所示：序號溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3 下列說法正確的是 A四種溶液中，水的電離程度 BNa2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類相同 C將等濃度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO DNa2CO3溶液中，

7、 c(Na) c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)10（共6分）現(xiàn)有下列濃度均為0.1 mol/L的電解質(zhì)溶液： Na2CO3、 NaHCO3、 、 CH3COONH4、 NH4HCO3（1）上述5種物質(zhì)的溶液既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是（填寫序號） 。 （2）已知溶液呈中性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是 。（3）已知溶液呈堿性，比較、兩溶液的酸堿性，可以得出的結(jié)論是 。11. 25時，濃度均為0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有關(guān)說法正確的是序號溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A酸性強弱：H2CO3HF B和中溶質(zhì)均未水解C離子的總濃度： D中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L12常溫下，向1 L pH=10的 NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入的CO2的體積（V）與溶液中水電離出的OH離子濃度（）的關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是 Aa點溶液中：