江蘇省常州市中考化學(xué)經(jīng)典100探究題

1、一、探究題1 .達(dá)州盛產(chǎn)天然氣，有“中國(guó)氣都”之稱的美譽(yù).天然氣的主要成分是甲烷（ CH）,我校化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)甲烷燃燒的產(chǎn)物產(chǎn)生了興趣，參與探究?！咎岢鰡?wèn)題】：甲烷燃燒后生成哪些物質(zhì)？【查閱資料】：含碳元素的物質(zhì)完全燃燒生成CO,不完全燃燒生成 CO無(wú)水CuSO遇水變藍(lán)?！静孪肱c假設(shè)】：猜想甲：CO2 H2O；猜想乙：CO2 CO H 2 O；猜想丙：【實(shí)驗(yàn)探究】：為了驗(yàn)證上述猜想與假設(shè)，將甲烷在一定量的Q中燃燒的產(chǎn)物依次通過(guò)如圖所示裝置：（ 1 ）甲、乙裝置的順序能否顛倒？（填“能“或“否”）（2）實(shí)驗(yàn)中用純凈 O2而不用空氣的原因是 。（ 3）實(shí)驗(yàn)中觀察到甲中無(wú)水CuSO4 變藍(lán)，乙

2、、戊中澄清石灰水變渾濁，丁中紅色粉末變成黑色，由此推斷 同學(xué)猜想成立。（ 4）裝置乙的作用是，寫(xiě)出丁中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式： ?！痉此寂c交流】：為避免有毒的CO污染環(huán)境，所以含碳元素的物質(zhì)燃燒必須滿足的條件是實(shí)驗(yàn)結(jié)束，對(duì)相關(guān)裝置進(jìn)行稱量（忽略空氣成分對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾）：甲裝置增重3.6g ，乙裝置增重 2.2g 。那么燃燒甲烷的質(zhì)量為 g ，并寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中甲烷燃燒的化學(xué)方程式2 鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬，巳經(jīng)成為21 世紀(jì)重要的輕型環(huán)保材料，我國(guó)含有 非常豐富的鎂資源，以下是專門對(duì)鎂的可燃性進(jìn)行的一系列探究。【實(shí)驗(yàn)用品】250 m L 集氣瓶、玻璃棒、燒杯、導(dǎo)管、橡皮塞、止水夾、電阻絲、

3、膠皮銅質(zhì)導(dǎo) 線、 12 V 電源、 瓶二 氧化碳?xì)怏w、鎂帶、酚酞溶液、細(xì)沙等?！緦?shí)驗(yàn)操作】按圖連接好裝置檢查裝置的氣密性用 250 砬 集氣瓶收集滿二氧化碳?xì)怏w 其內(nèi)加入少量干凈的細(xì)沙接通 12 V 電源接通 12 V 電源，可看到電阻絲紅熱；鎂帶在二氧化碳中能夠劇烈燃燒，發(fā)出強(qiáng)光，生成白色固體，同時(shí)可清晰地看到鎂帶附 近的集氣瓶?jī)?nèi)壁附著一薄層黑色固體；OH -能使酚酞溶液變成紅色?！緦?shí)驗(yàn)探究】（1） 接通電源一會(huì)兒，觀察到電阻絲紅熱，說(shuō)明該實(shí)驗(yàn)中電能轉(zhuǎn)化成. 金屬鎂是一種較活潑的金屬，在二氧化碳?xì)怏w中也能燃燒，由此你對(duì)燃燒有什么新的認(rèn)識(shí)：（寫(xiě)一點(diǎn)）。（2） 鎂帶在二氧化碳中燃燒，發(fā)生了（填基

4、本反應(yīng)類型） 反應(yīng)，其反應(yīng)的方程式為，集氣瓶底部鋪層干凈的細(xì)沙的作用是【實(shí)驗(yàn)探究III 】（3）鎂帶燃燒后冷卻至室溫，打開(kāi)止水夾，觀察到燒杯內(nèi)，一段時(shí)間后集氣瓶?jī)?nèi)的酚酞溶液變成色，其理由是與水緩慢反應(yīng)生成了 °（3） 西園中學(xué)化學(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下，對(duì)碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)作進(jìn)一步探究。I.探究碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性（實(shí)驗(yàn)過(guò)程）（ 1 ）截取一根長(zhǎng)短合適的玻璃管，利用酒精噴燈將其加工成長(zhǎng)柄雙V 管。（3）以下操作不考慮空氣的干擾。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論用酒精燈加熱左端的碳酸鈉2 min長(zhǎng)柄雙V管保持水平，干燥 的藍(lán)色石蕊試紙小艾色碳酸鈉受熱再加熱右端的碳酸氫鈉2min長(zhǎng)柄雙V管右端上

5、升，干燥 的藍(lán)色石蕊試紙變成紅色碳酸氫鈉受熱分解成碳酸鈉等物 質(zhì)，有關(guān)的化學(xué)方程式是（2）按下圖所示，裝好藥品和試紙，確保長(zhǎng)柄雙V管處于水平的平衡狀態(tài)。（拓展延伸）（4）碳酸鈉俗稱蘇打、 等，常用作洗滌劑。（5）碳酸氫鈉俗稱小蘇打，常用于 。n.探究碳酸氫鈉受熱后殘留的白色固體成分（作出猜想）同學(xué)們猜想碳酸氫鈉受熱后，殘留的白色固體成分可能是：全部是碳酸氫鈉；全部是碳酸鈉；_。老師指出，猜想無(wú)需驗(yàn)證，就知道不合理，因?yàn)?_。（查閱資料）碳酸氫鈉溶于水吸收熱量，碳酸鈉溶于水放出熱量。（設(shè)計(jì)方案）同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)出下列 3個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，其中正確的是 _ （填序號(hào)）。A.將殘留的白色固體溶于水，若有放熱現(xiàn)象

6、，則猜想正確B.加熱一定量殘留的白色固體，若質(zhì)量減輕，則猜想正確C.向殘留的白色固體中滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則猜想正確4.某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，做實(shí)驗(yàn)用的 NaOH溶液忘記了蓋瓶蓋。對(duì)于該溶液是否變質(zhì)，同學(xué)們開(kāi) 始實(shí)驗(yàn)探究。（提出問(wèn)題）溶液中的溶質(zhì)是什么？（猜想與假設(shè)）A同學(xué):該溶液沒(méi)有變質(zhì)，只含有 NaOHB同學(xué)：該溶液全部變質(zhì)，只含有 Na2CO3C同學(xué):該溶液部分變質(zhì)，含有 NaOH和Na2CO3（查閱資料）Na2CO3溶液呈堿性（實(shí)驗(yàn)探究）B同學(xué)為了驗(yàn)證自己的猜想，取少量溶液于試管中，向其中滴加少量的稀鹽酸，觀察到無(wú)明顯現(xiàn)象。由此 B同學(xué)得出結(jié)論：自己的猜想不成立，A同學(xué)的猜想成立。（評(píng)價(jià)與

7、交流）請(qǐng)你評(píng)價(jià) B同學(xué)的結(jié)論：（1） 。同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論后一致認(rèn)為：B同學(xué)在驗(yàn)證自己的猜想時(shí)，若將所加試劑調(diào)換成足量的另一種試劑（2） （填化學(xué)式），觀察到有（3） 產(chǎn)生，待不繼續(xù)反應(yīng)后，繼續(xù)滴加（4） ,既能驗(yàn)證自己的猜想.也能確定溶液中溶質(zhì)的成分。C同學(xué)通過(guò)該方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終確定了溶液中的溶質(zhì)成分。（歸納與總結(jié)）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)我們能夠總結(jié)出：在確定氫氧化鈉的變質(zhì)程度時(shí)，一般應(yīng)先（5） ,再（6） 就可以確定溶液中的 溶質(zhì)成分。5 .學(xué)習(xí)酸堿鹽知識(shí)后，同學(xué)們知道碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液能發(fā)生反應(yīng)，可觀察到溶液 變渾濁。甲組同學(xué)進(jìn)行右圖所示的實(shí)驗(yàn)，卻未觀察到預(yù)期現(xiàn)象。（提出問(wèn)題）未觀察到渾濁的原

8、因是什么?（猜想和假設(shè)）與氫氧化鈣溶液的濃度有關(guān)。若使用更大濃度的氫氧化鈣溶液，會(huì)迅速產(chǎn)生渾濁。與碳酸鈉溶液的濃度有關(guān)。若使用更大濃度的碳酸鈉溶液，會(huì)迅速產(chǎn)生渾濁。經(jīng)討論, 同學(xué)們認(rèn)為猜想不合理，其理由是 。（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）乙組同學(xué)針對(duì)猜想進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是否渾濁探究猜想取4支試管，向其中分 碳酸鈉溶液濃度/%（解釋與結(jié)論）（1）補(bǔ)全上述實(shí)驗(yàn)操作：取 4支試管，向其中分別加入 。（2）氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合出現(xiàn)渾濁的化學(xué)方程式是 。（3）乙組實(shí)驗(yàn)證明：猜想不成立，碳酸鈉溶液濃度在0.510%的范圍內(nèi)，能否出現(xiàn)渾濁與碳酸鈉溶液的濃度有關(guān)，其關(guān)系是 。（實(shí)驗(yàn)反思）（1）丙組同學(xué)

9、對(duì)乙組所做實(shí)驗(yàn)中未出現(xiàn)渾濁的原因進(jìn)行探究。設(shè)計(jì)了多組實(shí)驗(yàn)，其中部分 同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程及結(jié)果如下：丙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?。?）依據(jù)乙、丙兩組的實(shí)驗(yàn)探究，丁組同學(xué)仍使用甲組的儀器和藥品對(duì)甲組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，當(dāng)?shù)稳霂椎文橙芤汉?，溶液迅速變渾濁。其?shí)驗(yàn)操作是 。6 .某化學(xué)小組用石灰石（含雜質(zhì)SiO2、CaO,還可能含有少量的 Fe2O3）與足量的稀鹽酸制備二氧化碳?xì)怏w，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后對(duì)廢液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究（溶解于水中的氣體成分忽 略不計(jì)）。（提出問(wèn)題）廢液中的溶質(zhì)含有哪些物質(zhì)？（查閱資料）SiO2不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)。FeCl3溶液遇到硫氧化鉀（KSCN）溶液能夠很靈敏的顯現(xiàn)出紅色。FeCl3只

10、能在較強(qiáng)的酸性溶液中存在，若pH>3.8時(shí)，F(xiàn)eCl3會(huì)完全與水發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3 沉淀。已知反應(yīng)：CaCl 2+ Na2CO3="=" CaCO 3 J + 2NaCl(假設(shè)猜想)(1)該小組同學(xué)一致認(rèn)為廢液中一定含有CaCl2,用化學(xué)方程式表示其原因是(2)結(jié)合以上資料，該小組同學(xué)作出以下三種合理的猜想猜想1：溶質(zhì)只含有 CaCl2猜想2：溶質(zhì)含有 CaCl2和HCl猜想3：溶質(zhì)含有(實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證)(反思評(píng)價(jià))(1)上述步驟2中，小姚同學(xué)提出可以通過(guò)檢測(cè)廢液的pH來(lái)判斷是否含有 HCl。你認(rèn)為該方案是否合理，其原因是 。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后若要回收C

11、aCl2溶液，正確的操作是：向廢液中加入過(guò)量的,過(guò)濾。7 .某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在做酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈣溶液中加入一定量 的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加酸堿指示劑，因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯中溶液 的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。(提出問(wèn)題)該燒杯中溶液的溶質(zhì)是什么？(猜想)猜想一：只有 CaCl2；猜想二： ;猜想三：含有 CaCl2和Ca(OH)2；猜想 四：含有 CaCl?、HCl 和 Ca(OH)2.同學(xué)們討論后一致認(rèn)為猜想四不合理，理由是 。(查閱資料)氯化鈣溶液呈中性(進(jìn)行實(shí)驗(yàn))同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)可如下不同的實(shí)驗(yàn)方案，證明猜想二是成立的.請(qǐng)你幫他們填寫(xiě)有關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象.力殺實(shí)

12、驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象力某一取少量溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液力某一取少量氧化銅粉末于試管中，加入 杯中的溶液關(guān)量的燒力殺二取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，加入產(chǎn)生氣泡（反思交流）要使燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)只含 CaCl2,需要除去雜質(zhì)，其中的一種方法是向燒杯中加入過(guò)量 的,然后過(guò)濾，該除雜原理用化學(xué)方程式表示為 .8 .某化學(xué)興趣小組用如圖裝置驗(yàn)證一氧化碳還原氧化銅，并探究其還原產(chǎn)物的組成.（1）裝置及反應(yīng)原理探究B裝置中濃硫酸的作用為 .說(shuō)明CO能還原CuO的現(xiàn)象為 上述整套裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，其中屬于化合反應(yīng)的化學(xué)方程式 .（不考慮CO2和H2O的反應(yīng).）（2）產(chǎn)物成分探究查閱資料I、一氧化碳還原

13、氧化銅.除生成銅外還可能生成氧化亞銅（CU2。）n、CU2O為不溶于水的紅色固體出、CU2O+H 2SO4 Cu SQ+Cu+H 2O提出問(wèn)題紅色固體含有什么物質(zhì)？猜想假設(shè)假設(shè)一：紅色固體只含 Cu假設(shè)二：紅色固體只含 Cu2O假設(shè)三：實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該小組為驗(yàn)證上述假設(shè)，取少量紅色固體，加到足量稀硫酸中，觀察到溶液變 為藍(lán)色，紅色固體部分溶解.實(shí)驗(yàn)結(jié)論根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知紅色固體中一定含有 .數(shù)據(jù)處理為進(jìn)一步確定紅色固體的成分，甲、乙兩同不分別稱取各自實(shí)驗(yàn)后的一定質(zhì)量 的紅色固體，加到足量稀硫酸中使其充分反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，稱量剩余紅色固 體質(zhì)量如表，請(qǐng)完善表中內(nèi)容.實(shí)驗(yàn)人員紅色固體（g）

14、剩余紅色固體（g）實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲7.23.2乙4.082.48交流與反思只要假設(shè)合理，方法正確，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)就能得出結(jié)論.9 .在學(xué)習(xí)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，小明和小芳兩位同學(xué)分別做了碳酸鈉溶液和稀鹽酸溶液的化 學(xué)實(shí)驗(yàn)（如圖）.小明的實(shí)驗(yàn)中能觀察到有氣泡產(chǎn)生，小芳的實(shí)驗(yàn)中觀察不到有氣泡產(chǎn) 生，對(duì)此意外現(xiàn)象，兩位同學(xué)進(jìn)行如下探究：【提出問(wèn)題】小芳的實(shí)驗(yàn)中為什么沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象？【查閱資料】碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)不僅可以生成二氧化碳，還可以生成碳酸氫鈉.碳酸氫鈉與氯化鈣溶液混合不發(fā)生反應(yīng)；而碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀.【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】證明小芳實(shí)驗(yàn)的溶液中含有碳酸氫鈉.實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取上述溶

15、液少量于試管中，加入足量的（寫(xiě)化學(xué)式）溶液產(chǎn)生白色沉淀小芳實(shí)驗(yàn)的溶液中取步驟所得上層清液少量，滴加含有碳酸氫鈉寫(xiě)出步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式:【實(shí)驗(yàn)反思】（1） Na2CO3溶液和鹽酸溶液反應(yīng)的生成物受到鹽酸量的影響，稀鹽酸 （填“過(guò)量”或“不足”）時(shí)才有氣泡冒出.（2）當(dāng)反應(yīng)物的量不同時(shí)，產(chǎn)物可能不同，試另舉一例： .10.據(jù)統(tǒng)計(jì)，我國(guó)每年報(bào)廢的手機(jī)超過(guò)1億部，若不進(jìn)行有效回收利用，會(huì)造成巨大的浪費(fèi)和污染。同學(xué)們對(duì)廢舊手機(jī)中的金屬回收產(chǎn)生興趣。（提出問(wèn)題）從廢舊手機(jī)中可以回收到哪些有價(jià)值的金屬？如何回收？（查閱資料）I .手機(jī)電路板中的金屬及其價(jià)格如下表所示：種類FeCuAlNiAuAgPd （鋁

16、）市場(chǎng)價(jià)格/（$/t ）3657175.51710.5142354.7 X1077.6 X1052.7 X 107礦石中含量72.40.8729.11.0241200.4手機(jī)電路板中含量51310明：I.Fe、Cu Al、Ni的含量用質(zhì)量分?jǐn)?shù)（為表示，Au、Ag、Pd的含量的單位為“ g/tn. Ni的金屬活動(dòng)性位于氫前；Pd的金屬活動(dòng)性位于氫后；NiCl 2溶液為綠色。2CuSO4 + 2H 2Om. 2Cu + O 2 + 2H 2SO（實(shí)驗(yàn)方案）第一步：選擇值得回收的金屬。依據(jù)資料I中的數(shù)據(jù)，廢舊手機(jī)中有回收價(jià)值的金屬有Au、Ag、Cuk Pd,原因是:它們的市

17、場(chǎng)價(jià)格較高； 。第二步：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分離、回收部分金屬。序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I取一廢舊手機(jī)電路板，用電吹風(fēng)機(jī)靠近電路焊接點(diǎn)的焊錫吹 熱風(fēng)，一段時(shí)間后，用鐐子將金屬電路從塑料板中拽出焊錫熔化II將金屬電路放入燒杯中，加入過(guò)量稀鹽酸浸泡III取II中未溶解的金屬電路，用蒸儲(chǔ)水洗凈后，放入如右圖 所示裝置中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。溶液逐漸變成監(jiān)色， 仍有微量金屬固體未 溶解IV過(guò)濾III中燒杯中的物質(zhì)，洗滌濾紙上的物質(zhì)濾紙上仍后微量金屬 固體V(問(wèn)題討論)(1)由步驟I中的現(xiàn)象，可推知的焊錫的物理性質(zhì)是 (2)步驟II對(duì)應(yīng)的實(shí)3現(xiàn)象是 ;(3)步驟II所得溶液中，至少含有溶質(zhì)有 種；(4)步驟V的操作是：“向步驟I

18、V獲得濾液中加入一定量鐵粉”，若該實(shí)驗(yàn)過(guò)程加入鐵粉前 后溶液中主要離子變化示意圖如右圖所示。圖中"”所代表微粒的符號(hào)為 充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾紙上固體物質(zhì)是 (寫(xiě)化學(xué)式)。11 .某化學(xué)研究小組對(duì)用過(guò)氧化氫溶液分解產(chǎn)生氧氣的實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行以下探究?！局R(shí)回憶】寫(xiě)出過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的化學(xué)方程式： 【提出問(wèn)題】 影響過(guò)氧化氫分解速率的因素有哪些？【作出猜想】猜想一：溶液的溫度對(duì)反應(yīng)速率有影響；猜想二：過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率有影響。【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度催化劑過(guò)氧化氫溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象120無(wú)5% 10mL無(wú)明顯現(xiàn)象250無(wú)10mL有氣泡產(chǎn)生3200.1g MnO25% 10mL4

19、200.2g MnO210% 10mL若用實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2驗(yàn)證猜想一，則應(yīng)選用 %過(guò)氧化氫溶液10 mL.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明若用實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4驗(yàn)證猜想二，指出其中一處設(shè)計(jì)錯(cuò)誤 如果猜想正確，則實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象是 在該實(shí)驗(yàn)中，還可以通過(guò)測(cè)定 來(lái)判斷產(chǎn)生氧氣的快慢?！就卣固骄俊磕阏J(rèn)為影響過(guò)氧化氫分解速率的因素還有 （寫(xiě)出一種即可）。12 .某校興趣小組同學(xué)準(zhǔn)備進(jìn)行常見(jiàn)酸、堿、鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上擺放的藥品 中（如下圖），有一瓶溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標(biāo)簽破損，于是決定利用現(xiàn)有藥品對(duì)這瓶 溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：（提出問(wèn)題）這瓶溶液是什么溶液？（獲得信息）1.性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中用到含用鈉元素的物質(zhì)是氫氧化鈉、碳酸鈉和

20、硫酸鈉2硫酸鈉溶液、氯化鋼溶液都呈中性（提出問(wèn)題）這瓶溶液是：猜想：;猜想：氫氧化鈉溶液；猜想：碳酸鈉溶液；（實(shí)驗(yàn)探究）（1）小麗取樣滴加 溶液，溶液呈紅色，得出結(jié)論：猜想 不成立。理由是 O（2）小剛另取樣品滴加 BaCl2溶液，有產(chǎn)生，小剛得出結(jié)論：猜想不成立。小組同 學(xué)討論后認(rèn)為結(jié)論不正確，理由是 。小組同學(xué)討論后一致認(rèn)為應(yīng)如下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（繼續(xù)探究）（3）取樣品加入過(guò)量的 BaCl2溶液，加 過(guò)量”的目的是 ;靜置后，取上層清液 滴入酚Mt試液，溶液呈紅色。在剩余物質(zhì)中滴入足量的稀鹽酸，固體全部溶解，固體溶解 的反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）（4）這瓶溶液是。（探究啟示）（5）實(shí)驗(yàn)取

21、完藥品后應(yīng) 013 .鎂能與NHCl液反應(yīng)，不僅生成一種鹽，還有氣泡產(chǎn)生。為確定氣體的成分，某化學(xué) 興趣小組的同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究。（提出問(wèn)題）鎂能與 NHCl溶液反應(yīng)生成何種氣體？（猜想與假設(shè)）小華說(shuō)：生成氣體可能是HCl、NH、H2中的一種或幾種。小華做出上述猜想的理論依據(jù)是（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）修正后該小組同學(xué)認(rèn)為：該氣體可能含有 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 （現(xiàn)象與結(jié)論）NH和H2或NH,他們?cè)O(shè)計(jì)如圖裝置中觀察到，證明生成氣體含有NH3；B裝置中濃硫酸的兩個(gè)作用： ; C中有肥皂泡飄到空中，用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，說(shuō)明生成的氣體還含有。（實(shí)驗(yàn)反思）寫(xiě)出 Mg 與 NH4Cl 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式氨氣極

22、易溶于水，上述實(shí)驗(yàn)中有氨氣逸出 的原因可能是。14 . 一種名為污漬爆炸鹽”的洗滌產(chǎn)品能高效去除衣物上的頑固污漬，是當(dāng)前使用最為廣 泛的洗滌助劑之一。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下對(duì)該產(chǎn)品開(kāi)展了以下探究活 動(dòng)。（查閱資料） 污漬爆炸鹽”的主要成分是過(guò)碳酸鈉（Na2CO4,相對(duì)分子質(zhì)量為122）,它 是一種白色粉末，易溶于水，且能與水反應(yīng)，生成一種碳酸鹽和一種強(qiáng)氧化性的物質(zhì)。（實(shí)驗(yàn)探究一）過(guò)碳酸鈉的性質(zhì)為探究過(guò)碳酸鈉的性質(zhì)，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)按要求完成表格內(nèi)容:序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分步結(jié)論（或解釋）向盛有過(guò)碳酸鈉固體的試管 中加入適量水固體溶解過(guò)碳酸鈉易溶于水，能與水發(fā)生反 應(yīng)。

23、向序號(hào)的所得溶液中加入 適量的二氧化鎰粉末有大量氣泡 產(chǎn)生將帶火星的木條置于試管口木條復(fù)燃序號(hào)試管中產(chǎn)生的氣體是過(guò)碳 酸鈉溶于水能生成過(guò)氧化氫。取序號(hào)試管中的上層清液 加入氯化鈣溶液產(chǎn)生白色沉 淀反應(yīng)的化學(xué)方程式。小結(jié)過(guò)碳酸鈉與水反應(yīng)白化學(xué)方程式是 。（實(shí)驗(yàn)探究二）過(guò)碳酸鈉的含量測(cè)定同學(xué)們經(jīng)討論設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。圖中裝置B 盛裝氫氧化鈉溶液，C 盛裝澄清石灰水，D 盛裝濃硫酸，E、 F 均裝入干燥的堿石灰（主要成分：氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物；可吸收二氧化碳和水蒸氣）。（實(shí)驗(yàn)討論）（1）稱量裝置E的質(zhì)量；組裝好裝置，檢查氣密性，裝入藥品；關(guān)閉活塞K,打開(kāi)活塞Ki,通入氮?dú)?；關(guān)閉活塞

24、K、K2,打開(kāi)活塞Ki、K3、K4,通入一段時(shí)間的氮?dú)?；依次關(guān)閉活塞 Ki、K3、K4,打開(kāi)活塞K K2、，直到反應(yīng)不再進(jìn)行；再次稱量裝置E的質(zhì)量。以上實(shí)驗(yàn)步驟的正確順序是 ；A B C.D.（ 2）關(guān)閉活塞K、 K 2,打開(kāi)活塞Ki、 K3、 K 4，通入一段時(shí)間的氮?dú)馀懦鲅b置中原有的空氣，此時(shí)裝置B 的作用是；（3）反應(yīng)完全后關(guān)閉活塞 K,打開(kāi)活塞Ki,通入氮?dú)獾哪康氖?;（ 4）同學(xué)們稱取6.63g 含碳酸鈉雜質(zhì)的過(guò)碳酸鈉樣品（不含其他雜質(zhì)）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)后E裝置增重2.42g,求該樣品中過(guò)碳酸鈉的含量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。（5）裝置F的作用是,若不連接裝置 F,測(cè)

25、定的過(guò)碳酸鈉含量會(huì) （填 “偏高 ”或 “偏低 ”）。i5 研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了化學(xué)實(shí)驗(yàn)，向一盛有鎂和銅混合物的燒杯中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，觀察到燒杯中有固體剩余，對(duì)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn) 行探究（ i ）寫(xiě)出上述燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 （ 2）對(duì)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行猜想【猜想】小光猜想：溶質(zhì)為MgSO4；小紅猜想：溶質(zhì)為 MgSO CuSO; 你的猜想：溶質(zhì)為(3)【討論】你認(rèn)為 的猜想不合理，理由是 .(4)【實(shí)驗(yàn)】若你的猜想正確，設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案(除指示劑、PH試紙、PH計(jì))證明你的猜想并完成下表：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及反應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量反應(yīng)

26、后溶液：現(xiàn)象：方程式：你的猜想正確16.鎂帶在空氣中放置幾十天后表面會(huì)變黑，這是什么原因呢？為此，化學(xué)活動(dòng)小組的同 學(xué)們展開(kāi)了探究。查閱資料鎂在空氣中會(huì)與氧氣反應(yīng)生成的氧化鎂。鐵在潮濕的空氣中會(huì)生銹。銅在潮濕 的空氣中會(huì)生成銅綠CU2(OH)2CO,銅綠是一種碳酸鹽。猜想鎂帶在空氣中放置幾十天后表面變黑的原因可能是：鎂與氧氣反應(yīng)鎂與氧氣、水反應(yīng) 鎂與 反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)探究將如圖所示的兩個(gè)裝置抽氣，然后充入除去二氧化碳后的空氣，再在兩邊用彈簧夾將裝置密封，幾十天以后觀察現(xiàn)象，兩個(gè)裝置中的鎂帶表面都未變黑。分析(1) A裝置所盛放的液體是 。(2) B裝置的實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明上述猜想 不正確。(3)你認(rèn)為猜想

27、 正確，若取鎂帶上的黑色物質(zhì)加入足量的稀鹽酸，會(huì)觀察到17.用如圖所示裝置，在常溫下，分別進(jìn)行研究燃燒條件和研究氧氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn).已知: 白磷的著火點(diǎn)為40 C.內(nèi)容 步驟(實(shí)驗(yàn)1)研究燃燒條件(實(shí)驗(yàn)2)研究氧氣性質(zhì)I燒杯中盛有80c的熱水，分別在燃燒匙和 燒杯中的導(dǎo)管口放置一小塊白磷，塞緊瓶 塞燒杯中盛有Ca (OH) 2溶液，燃燒匙中放入木炭， 點(diǎn)燃木炭后，迅速將燃燒匙伸入集氣瓶中，塞緊瓶 塞II推入適量H2O2溶液推入適量H2O2溶液1 ) H2O2稀溶液和MnO 2接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .(2)實(shí)驗(yàn)1中，推入H2O2溶液前，燃燒匙和水中的白磷均不燃燒，原因分別是；;推入H2O2溶

28、液后，觀察到燒杯中的現(xiàn)象是 .(3)實(shí)驗(yàn)2中，推入H2O2溶液后，觀察到木炭燃燒得更劇烈，由此得出氧氣的性質(zhì) 是;木炭熄滅后冷卻一段時(shí)間，燒杯中的部分溶液流入集氣瓶.該實(shí)驗(yàn)中，集氣瓶?jī)?nèi) 壓強(qiáng)的變化過(guò)程是.18.某課外活動(dòng)小組的同學(xué)們正在探究氧化銅與稀硫酸反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)成分。請(qǐng)回答 問(wèn)題：【提出問(wèn)題】反應(yīng)后B 燒杯中含有的溶質(zhì)是什么？【猜想與假設(shè)】猜想一：CuSO4 猜想二：(1)(寫(xiě)化學(xué)式)?！緦?shí)驗(yàn)探究】甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)：取樣，向溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊滴邊振蕩，觀察到了2 )的現(xiàn)象，從而證明猜想二正確。寫(xiě)出有掛反應(yīng)的化學(xué)方程式3 )?！纠^續(xù)探究】一段時(shí)間后，同學(xué)們觀察到C 中溶液為無(wú)色。為確

29、定C 中溶質(zhì)成分，乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)：取C 溶液少量，滴加氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀生成，于是認(rèn)為C 中溶質(zhì)一定是硫酸鈉，請(qǐng)你評(píng)價(jià)乙同學(xué)的結(jié)論(4)。【總結(jié)與反思】只要向C 中滴加 (5)溶液，即可確定C 溶液中的溶質(zhì)成分。【拓展與提高】若要證明一個(gè)化學(xué)反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)成分，首先要做出合理猜想，然后比較幾種猜想的不同，確定需要證明的(6)，選擇與之反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的試劑進(jìn)一步探究。19 小組同學(xué)在探究金屬與酸反應(yīng)時(shí)，將鋁片、鋅片打磨后，分別投入盛有等體積、等濃度稀鹽酸的試管中，觀察到鋁與稀鹽酸反應(yīng)較鋅與稀鹽酸反應(yīng)快。(提出問(wèn)題)金屬與鹽酸反應(yīng)快慢，除與金屬的種類有關(guān)外，還受哪些因素的影響呢？(猜想

30、與假設(shè))a.可能與鹽酸的濃度有關(guān)；b.可能與反應(yīng)時(shí)的溫度有關(guān)。(設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn))小明利用如圖甲所示裝置，用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸和相同形狀的鋅片進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(均取20 mL)溫度/c記錄的數(shù)據(jù)5%3010%205%2010%30(討論)(1)寫(xiě)出鋅與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需將金屬片打磨，其目的是 。(3)實(shí)驗(yàn)前小明先將分液漏斗的活塞關(guān)閉，再將注射器活塞往右拉，松手后，觀察到注射器 活塞回到原處。小明進(jìn)行該操作的目的是 。(分析數(shù)據(jù)、得出結(jié)論)(4)實(shí)驗(yàn)中記錄的數(shù)據(jù)可能是 。(5)對(duì)比實(shí)驗(yàn) 可知溫度對(duì)金屬與酸反應(yīng)的速率的影響。(6)實(shí)驗(yàn)表明，四次實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)的速

31、率由快到慢依次為、。根據(jù)記錄的數(shù)據(jù) 分析，如果鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,溫度為25 C,則所記錄數(shù)據(jù)應(yīng)該介于哪兩次實(shí)驗(yàn)所記錄的數(shù)據(jù)之間? 。(拓展)進(jìn)行鋅與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，試管外壁發(fā)燙，并測(cè)得實(shí)驗(yàn)過(guò)程中生成氫氣的體積隨時(shí) 間變化的曲線如圖乙所示，根據(jù)曲線歸納鋅與稀鹽酸反應(yīng)速率的變化規(guī)律,結(jié)合上述探究解釋曲線變化的原因20 為確定木炭還原氧化銅后的固體成分，請(qǐng)你與興趣小組的同學(xué)完成以下探究?！咀龀霾孪搿坎孪隝:全部是金屬銅；猜想n：除銅外，還含有氧化銅；猜想出：除銅外，還含有木炭；猜想W：除銅外，還含有氧化銅、木炭。【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)流程如圖：【問(wèn)題和討論】(1)步驟包括溶解、 兩步操作；(2)C 的化

32、學(xué)式為， D 的化學(xué)式為，由此可以推出固體B 中含有(寫(xiě)化學(xué)式)；(3)步驟發(fā)生的反應(yīng)方程式為 ;(4)結(jié)合(2)的結(jié)論推斷：如果溶液A 顯藍(lán)色，則證明猜想成立。21 某天化學(xué)興趣小組聽(tīng)老師講：“濃硫酸滴在衣服上很快出現(xiàn)洞洞眼眼，還有刺激性氣味產(chǎn)生 ”。興趣小組結(jié)合濃硫酸的性質(zhì)思考，難道濃硫酸能與碳單質(zhì)反應(yīng)？若反應(yīng)，會(huì)生成什么呢？ 查閱資料 ：SO2能使澄清石灰水變渾濁 Ca(OH) 2 + SO2 = CaSO3 J + HO ；SO2能使品紅溶液褪色，用于檢驗(yàn)SO2存在；SO2能與濱水反應(yīng)而被吸收 SO2 + Br2 + 2H 2O = H2SO4 + 2HBr。 提出猜想 ：從物質(zhì)組成元

33、素看，可能生成H 2、 CO2、CO、SO2 氣體及 H2O; 實(shí)驗(yàn)步驟 ：實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下步驟：(1)按上述圖示安裝好儀器；(2)檢查氣密性；(3)加入對(duì)應(yīng)藥品，并將濃H2SO4放入燒杯中;(4)加熱A,加熱H; (5)停止加熱。 實(shí)驗(yàn)分析 ：(1)B 裝置的作用是 。(2)C 裝置的作用是 。(3)D 裝置的作用是 。(4)E 裝置的作用是 。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ：(1)B處固體由白色變藍(lán)色，說(shuō)明有 (填化學(xué)式，下同)生成；C處品紅溶液褪色，說(shuō) 明有生成；F處澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明有 生成；則產(chǎn)生渾濁的化學(xué)方程式為 ； H 、 I 處無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明無(wú)生成。(2)濃硫酸能與碳單質(zhì)反應(yīng)，其化學(xué)方程式為

34、。22 .研究性學(xué)習(xí)小組選擇“影響H2O2分解生成O2的速率的因素”為課題進(jìn)行探究，以下是他們探究的主要過(guò)程：【假 設(shè)】H2O2 生成O2 的快慢與反應(yīng)物的濃度有關(guān)?！緦?shí)驗(yàn)方案】常溫下，在兩瓶相同質(zhì)量、不同濃度的H 2O2 溶液中，分別加入相同質(zhì)量的MnO 2，測(cè)量各生成一瓶相同體積的O2 所需的時(shí)間?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】略【實(shí)驗(yàn)記錄】實(shí)驗(yàn)編號(hào)12反應(yīng)物5%H2O2溶液10%H2O2 溶液催化劑1g MnO21gMnO2時(shí)間50秒21秒【結(jié) 論】該探究過(guò)程得出的結(jié)論是 ;【拓展】影響H2O2分解生成O2的速率的因素還有哪些？請(qǐng)你幫助他們繼續(xù)探究。(只要求提出一種影響 H2O2生成O2快慢的因素以及相關(guān)

35、假設(shè)和實(shí)驗(yàn)方案)。【假設(shè)；實(shí)驗(yàn)方案。23 .空氣中氧氣含量測(cè)定的再認(rèn)識(shí)【實(shí)驗(yàn)回顧】如圖是實(shí)驗(yàn)室用紅磷燃燒來(lái)粗略測(cè)定空氣中氧氣含量的裝置。(1)寫(xiě)出紅磷燃燒的符號(hào)表達(dá)式 ：。(2)實(shí)驗(yàn)原理：由于紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，使瓶?jī)?nèi)減小，燒杯中水倒吸到集氣瓶。若裝置的氣密性良好，操作規(guī)范，用量筒測(cè)量進(jìn)入瓶中水的體積，能粗略測(cè)得空氣中氧氣 的含量。【問(wèn)題提出】有實(shí)驗(yàn)資料表明：燃燒過(guò)程中當(dāng)氧氣體積分?jǐn)?shù)低于7%時(shí)，紅磷就無(wú)法繼續(xù)燃燒，因此通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)量結(jié)果與理論值誤差較大?！緦?shí)驗(yàn)改進(jìn)】I .根據(jù)鐵在空氣中生銹的原理設(shè)計(jì)圖2實(shí)驗(yàn)裝置，再次測(cè)定空氣中氧氣含量。裝置中飽和食鹽水、活性炭會(huì)加速鐵生銹。n.測(cè)得實(shí)

36、驗(yàn)數(shù)據(jù)如表【交流表達(dá)】(1)鐵生銹過(guò)程發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，首先是鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，寫(xiě)出該 反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式 ：。(2)根據(jù)如表數(shù)據(jù)計(jì)算，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)后測(cè)得的空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)是 。(計(jì)算結(jié) 果精確到0.1%)測(cè)量項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后燒杯中水的體積燒杯中剩余 水的體積集氣瓶(扣除內(nèi)容 物)和導(dǎo)管的容積體積/mL80.054.5126.0(3)從實(shí)驗(yàn)原理角度分析，改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)結(jié)果比前者準(zhǔn)確度更高的原因是：;。24.小明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用蒸儲(chǔ)水新配制了質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液和飽和石灰水各一瓶，忘記貼上標(biāo)簽，與一瓶末貼標(biāo)簽的蒸儲(chǔ)水混在一起。實(shí)驗(yàn)探究探究一鑒別三瓶液體為幫助小明鑒別三種液體，

37、小組同學(xué)建議用氣體壓力傳感器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并設(shè)計(jì)了如圖裝置。實(shí)驗(yàn)步驟：步驟1：如圖1所示裝置的氣密性良好，三瓶 250mL的燒瓶?jī)?nèi)收集滿 CO2氣體，三個(gè)注射 器內(nèi)各裝有等體積的三種液體。連接好裝置和壓強(qiáng)傳感器。步驟2：三位同學(xué)同時(shí)迅速將注射器內(nèi)等體積的三種液體注入各自燒瓶中，關(guān)閉活塞。步驟3: 一段時(shí)間后，同時(shí)振蕩燒瓶。觀察傳感器定量實(shí)時(shí)傳回?zé)績(jī)?nèi)氣壓變化形成的圖象情況如圖2所示。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：根據(jù)圖2對(duì)比三根曲線，得出曲線 1、2、3分別對(duì)應(yīng)的是蒸儲(chǔ)水、飽和石灰水、氫氧化鈉溶液。交流討論：(1)曲線1中起點(diǎn)和終點(diǎn)的壓強(qiáng)大約相等，說(shuō)明通常狀況下二氧化碳 (填"難溶”、“易溶”、“能溶”)于

38、水。曲線2對(duì)應(yīng)燒瓶中看到的現(xiàn)象為 。曲線3發(fā)生的化學(xué)方程式是。(2)步驟3 "一段時(shí)間后，同時(shí)振蕩燒瓶”，從曲線判斷“一段時(shí)間”指 s (填圖2 中提供的數(shù)字)。探究二驗(yàn)證二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：為驗(yàn)證二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了圖3裝置。(3)第一步：檢查裝置氣密性，具體方法是 ;第二步：裝藥品。關(guān)閉止水夾，將注射器內(nèi)的氫氧化鈉溶液全部注入充滿二氧化碳的集氣瓶，充分振蕩后，打開(kāi)止水夾，若看到 現(xiàn)象，證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)。交流討論：(4)小明同學(xué)認(rèn)為，將氯化鋼溶液換成氫氧化鈣溶液，也可以由上述現(xiàn)象得出“二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

39、”的結(jié)論，你的觀點(diǎn)是 。(5)小明同學(xué)認(rèn)為若沒(méi)有圖 3中右邊裝置，只要提供一種與氯化根物質(zhì)分類不同的溶液，也可以證明“二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)”，這種溶液是 。數(shù)據(jù)處理：(6)圖3中集氣瓶?jī)?nèi)容積為 224mL,通常情況下224mL二氧化碳的質(zhì)量為 0.44g,注射器內(nèi)氫氧化鈉溶液全部注入集氣瓶充分振蕩后，集氣瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)為0.試計(jì)算，注射器內(nèi)至少要盛有多少克 20%氫氧化鈉溶液？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程) 。拓展應(yīng)用(7)若需要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，一般選擇氫氧化鈉溶液，而不宜選擇氫氧化 鈣溶液的原因是。25. 98. 98.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，往燒杯中的氫氧化鈣溶液中滴加

40、一 定量稀鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)未加指示劑，也沒(méi)有看到明顯現(xiàn)象，于是他們停止滴加鹽酸并對(duì)燒杯 內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。(1)你認(rèn)為此反應(yīng)用什么指示劑效果最明顯？ (2)寫(xiě)出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式 .【提出問(wèn)題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？【提出猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2;猜想二：可能只有 CaCL;猜想三： 【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】小文同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你幫他完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟1:取燒杯內(nèi)少量液 體，向其中滴加幾滴無(wú)色指 示劑溶液顏色無(wú)明顯變化猜想不成立步驟2:另取少量液體，向猜想二成立，猜想一小成立其中加入幾粒鋅?！痉此寂c拓展】小

41、明同學(xué)想測(cè)定燒杯中剩余液體所含CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取液體20.0克，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液至恰好完全反應(yīng)，他共收集到二氧化碳?xì)怏w2.2克，反應(yīng)后將液體過(guò)濾洗滌干燥得到沉淀 5.0克，則通過(guò)計(jì)算求出燒杯中剩余液體所含CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。26 .過(guò)氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色粉末，小明不慎將過(guò)氧化鈉粉末加入到一定量的硫酸銅 溶液中，觀察到產(chǎn)生大量氣泡，并有藍(lán)色沉淀生成。小明對(duì)該反應(yīng)產(chǎn)生的無(wú)色氣體進(jìn)行了 探究。（查閱資料）過(guò)氧化鈉（Na2O2）和水反應(yīng)生成NaOH和。2。（提出問(wèn)題）過(guò)氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氣體是什么？（猜想與假設(shè)）猜想 1：該氣體為 。猜想2：該氣體為心猜想

42、3:該氣體為CO2上述猜想中不正確的原因是 。（實(shí)驗(yàn)探究）實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)一取少量過(guò)氧化鈉，加入硫酸銅溶液中，收集氣體，點(diǎn)燃無(wú)明顯 現(xiàn)象猜想不 成立實(shí)驗(yàn)一取少量過(guò)氧化鈉，加入硫酸銅溶液中，收集氣體，將帶火 星的木條伸入集氣瓶中猜想1成立（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）過(guò)氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氣體的化學(xué)方程式為。（拓展與延伸）若將過(guò)氧化鈉粉末加入到氯化錢的溶液中，產(chǎn)生的氣體是。27 .某化學(xué)小組的同學(xué)在袋裝食品中發(fā)現(xiàn)一包名為“50領(lǐng)吸劑”的保鮮劑，其標(biāo)簽如圖所示。同學(xué)們對(duì)這包久置的“50領(lǐng)吸劑”的固體樣品很好奇，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。(提出問(wèn)題)久置固體樣品的成分是什么 ？(收集資料)(1)雙吸劑

43、”是常用的袋裝食品保鮮劑，可用來(lái)吸收氧氣、二氧化碳、水蒸氣等氣體。(2)打開(kāi)固體樣品包裝觀察，發(fā)現(xiàn)粉末基本呈白色并有少量紅棕色塊狀固體。(做出猜想)久置固體樣品中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3你認(rèn)為猜想固體樣品成分中可能含有 Fe2O3的依據(jù)是 。(實(shí)驗(yàn)探究)下表是甲組同學(xué)設(shè)計(jì)并記錄的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)你補(bǔ)充完整：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論(I)取少量固體樣品，用磁鐵 吸引無(wú)固體被吸引實(shí)驗(yàn)結(jié)論固體中一定沒(méi)有(2)取少量固體樣品，加入足 量蒸播水，攪拌固體部分溶解，明顯放出熱量固體中一定含有(3)過(guò)濾，取濾液滴加無(wú)色酚 血:溶液溶液變紅色固體中一定含有(4)取濾渣，加入足量

44、稀鹽酸固體逐漸消失，產(chǎn)生大量氣 體，得到黃色溶液固體中一定含有用化學(xué)方程式表示溶液變黃的原因是 (實(shí)驗(yàn)質(zhì)疑)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)有一步操作出的結(jié)論不合理，得你認(rèn)為是第一步操作，其理由用化學(xué)方程式表示是 。(拓展應(yīng)用)熟石灰中混有生石灰，除去生石灰的方法28 .某實(shí)驗(yàn)小組想通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明某燃煤煙氣中含有CO2, SO2（ 1）二氧化硫能使紫紅色的稀高錳酸鉀溶液褪色，二氧化碳不能。2）二氧化硫能和可溶性堿溶液反應(yīng)生成亞硫酸鹽。（3） CaSO3難溶于水；Na2SO3易溶于水，水溶液顯堿性。將燃煤煙氣通過(guò)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：l） ） SO2能使高鎰酸鉀溶液褪色，反應(yīng)方程式為：5SO2+2

45、KMnO 4+2H2O =K2SO4+2MnSO 4+2X ,則X的化學(xué)式是 ；高鎰酸鉀中鎰元素的化合價(jià)為 。（ 2）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置A 溶液褪色，裝置B 溶液不褪色，裝置C 中出現(xiàn) ，則煙氣中含有SO2、 CO2（ 3）如圖裝置B 中用了過(guò)量的濃高錳酸鉀溶液不褪色，則說(shuō)明；燃煤煙氣中可能還含有 氣體，所以實(shí)驗(yàn)中最后要進(jìn)行尾氣處理。（繼續(xù)探究）工業(yè)上常用氫氧化鈉或氫氧化鈣等作為吸收劑，對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行脫硫處理，實(shí)驗(yàn)小組想利用傳感器再探究它們對(duì)燃煤煙氣的吸收情況，實(shí)驗(yàn)步驟如下：I .如圖M所示裝置的氣密性良好，兩瓶250mL的燒瓶?jī)?nèi)收滿燃煤煙氣，貼上標(biāo)簽瓶瓶，對(duì)應(yīng)注射器內(nèi)分別裝有 85mL的飽和石

46、灰水、85mL的40%的氫氧化鈉溶液；連接好裝 置和壓強(qiáng)傳感器。n .打開(kāi)止水夾，兩位同學(xué)同時(shí)迅速將注射器內(nèi)85mL的液體注入各自燒瓶中，立即關(guān)閉止水夾。m） 一段時(shí)間后，同時(shí)振蕩燒瓶。觀察到傳感器定量實(shí)時(shí)地傳回?zé)績(jī)?nèi)氣壓變化形成的圖象情況如圖N 所示。試回答下列問(wèn)題：(4)導(dǎo)致曲線中CD段氣壓急速減小的操作是 曲線中反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程 式為;曲線和曲線差異較大的原因 ,由此得出結(jié)論：吸收燃煤煙氣較合適 的是 。(填字母編號(hào)：A 氫氧化鈉溶液、B 氫氧化鈣溶液)。(提出新問(wèn)題)實(shí)驗(yàn)后的廢液處理問(wèn)題：若瓶裝置實(shí)驗(yàn)后，所得溶液中還含有氫氧化鈉，則不能直接倒入下水道中。為探究瓶裝置實(shí)驗(yàn)后所得溶液

47、中是否還含有氫氧化鈉，同學(xué)們又進(jìn)行了如下探究：(5)將瓶裝置實(shí)驗(yàn)后所得溶液倒入燒杯中，加入足量的氯化鈣溶液，目的是 ;過(guò) 濾，向?yàn)V液中滴加酚酞試液，若觀察到現(xiàn)象是，則還含有氫氧化鈉，再處理至中性后再倒入下水道中。29 如圖 1 為興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做將二氧化碳通入石灰水的實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象。1 )實(shí)驗(yàn) 1：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。2)實(shí)驗(yàn)2：二氧化碳、水繼續(xù)與碳酸鈣沉淀反應(yīng)生成溶于水的Ca(HCO 3)2實(shí)驗(yàn)3：實(shí)驗(yàn)3中的化學(xué)方程式為Ca(HCO 3)CaCO3 J +HO+CO2T,從該實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：CaCO3比Ca(HCO 3)2熱穩(wěn)定性 (選填“強(qiáng)”或“弱”)。( 3)某地區(qū)硬水中溶有較多

48、的可溶性Ca(HCO 3)2、 Mg(HCO 3)2。生活中常用來(lái)區(qū)分硬水和軟水。煮沸硬水可降低水的硬度，同時(shí)生成難溶性混合物固體Ao(探究實(shí)驗(yàn)一)上述固體A 的成份是什么？(猜想)固體A 中除CaCO3 外，還含有：猜想1：只含MgCO 3 猜想2：只含Mg(OH) 2 猜想3： MgCO 3和 Mg(OH) 2(實(shí)驗(yàn)1)取10.0g干燥的固體A,加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生 4.4gCO2氣體。(結(jié)論 1 )猜想 1 、 2 錯(cuò)誤。其中判斷猜想1 錯(cuò)誤的理由是。猜想 3 正確，固體A 中 MgCO 3和 Mg(OH) 2的質(zhì)量比是。(探究實(shí)驗(yàn)二)判斷二氧化碳與氫氧化鈉溶液的是否能發(fā)生反應(yīng)

49、(1)實(shí)驗(yàn)a：取一充滿CO2的礦泉水瓶，加入一定量的水，立即擰緊瓶蓋，振蕩，發(fā)現(xiàn)瓶子變癟。另取一相同的充滿CO 2的礦泉水瓶，向其中加入與水等體積的NaOH 溶液，立即擰緊瓶蓋，振蕩，得到溶液X,此時(shí)觀察到的現(xiàn)象是 。實(shí)驗(yàn)中，用兩只礦泉水瓶做對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的是 。此對(duì)比實(shí)驗(yàn)可證明 CO2與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。(2)實(shí)驗(yàn)b：如圖2所示的方案中：當(dāng) A中沒(méi)有現(xiàn)象，B中出現(xiàn)白色渾濁，也可證明CO2和 NaOH 能發(fā)生反應(yīng)。該裝置中，則B 中所加試劑X 應(yīng)該是 。（3）實(shí)驗(yàn)c：將CO2持續(xù)通入一定濃度一定量的NaOH溶液中，用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)技術(shù)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH和溫度變化情況（結(jié)果如圖3、圖4

50、所示）。資料顯示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Na2CO3溶液和NaHCO3液的pH分別為11.0和8.5。由圖3可知CO2和NaOH能發(fā)生反應(yīng)。圖3中，AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 P點(diǎn)時(shí)的溶液中的溶質(zhì)為 （寫(xiě)化學(xué)式）。圖4中，DE段溫度變化的原因是 。30 .某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)鐵粉和氧化銅的混合物與足量的稀硫酸混合后，體系中各反應(yīng)的先后順序進(jìn)行研究。氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）以下實(shí)驗(yàn)中所用硫酸都是過(guò)量的。實(shí)驗(yàn)1：將鐵粉和氧化銅的混合物與60mL、10%稀硫酸混合，實(shí)驗(yàn)記錄如下。序號(hào)鐵粉/g氧化銅/g實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1-10.561.6立即出現(xiàn)紅色固體，無(wú)氣

51、泡產(chǎn)生，充分反應(yīng)后溶液呈藍(lán)色1-21.121.6立即出現(xiàn)紅色固體，無(wú)氣泡產(chǎn)生，充分反應(yīng)后溶液呈淺綠 色1-31.681.6立即出現(xiàn)紅色固體，待紅色固體不再增加后產(chǎn)生大量氣 泡，充分反應(yīng)后溶液呈淺綠色實(shí)驗(yàn)2：將1.12g鐵粉和1.6g氧化銅的混合物與 30mL不同濃度的硫酸混合，實(shí)驗(yàn)記錄如 下。序號(hào)硫酸濃度/%實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2-120立即出現(xiàn)紅色固體，無(wú)氣泡產(chǎn)生，充分反應(yīng)后溶液呈淺綠 色2-230立即出現(xiàn)紅色固體，瞬間產(chǎn)生大量氣泡，充分反應(yīng)后溶液 呈淺藍(lán)色2-350立即出現(xiàn)紅色固體，瞬間產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)過(guò)程中生成 紅色固體的同時(shí)持續(xù)產(chǎn)生細(xì)小氣泡，充分反應(yīng)后溶液呈淺 藍(lán)色(解釋與結(jié)論)(1)淺綠色溶液

52、中一定含有的溶質(zhì)是H2SO4、。(2)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)紅色固體反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;(3)依據(jù)實(shí)驗(yàn)1推測(cè)，在稀硫酸濃度為 10%,且硫酸足量的條件下，鐵粉、氧化銅與稀硫 酸反應(yīng)的先后順序?yàn)椤?4)對(duì)比分析實(shí)驗(yàn)1-2與1-3,解釋實(shí)驗(yàn)1-2沒(méi)有產(chǎn)生氣泡的原因 。(5)在實(shí)驗(yàn)1-3中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量最多為 go(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)2判斷，下列說(shuō)法不正確的是 (填字母序號(hào))。A硫酸濃度為20%, CuO先于Fe與硫酸反應(yīng)B硫酸濃度為40%, Fe將先于CuO與硫酸反應(yīng)C硫酸濃度為50%, Fe與CuSO4反應(yīng)的同時(shí)也與硫酸反應(yīng)31 .有A、B兩瓶未知無(wú)色液體，分別是碳酸鈉溶液和氫氧化鋼溶液，為鑒別出兩種無(wú)色液體

53、，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示甲、乙、丙三種實(shí)驗(yàn)方案。（1）甲、乙、丙三種方案中，不可行的是 ,原因是。（2）請(qǐng)寫(xiě)出丙方案中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）小紅同學(xué)把丙方案反應(yīng)后的廢液倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，過(guò)濾，得白色沉淀和無(wú)色濾 液，同學(xué)們對(duì)濾液成分進(jìn)行了進(jìn)一步的探究。（提出問(wèn)題）濾液中除了Na+,還含有什么離子？（作出猜想）猜想一：含有 OH、C、CO32猜想二：含有 OH、C、Ba2+猜想三：含有 （填離子符號(hào)）（實(shí)驗(yàn)探究）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量濾液于試管中，向其中滴加少量的 硫酸鈉溶液無(wú)明顯現(xiàn)象猜想一正確（評(píng)價(jià)交流）你認(rèn)為同學(xué)們的結(jié)論 （填芷確"或不正確”），理由是 。同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論后一致認(rèn)為：若將硫酸鈉溶液換成足量的 ,就能確定濾液中的離子成分。32