1－8電解規(guī)律教案

1、教學(xué)時(shí)間第三周 3月5日 本模塊第8課時(shí)教學(xué)課題專題專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化單元第二單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化節(jié)題第二課時(shí)電解規(guī)律教學(xué)目標(biāo)知識與技能通過電能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿奶骄炕顒?，了解電解池的工作原理，能正確書寫電解池的陰、陽極的電極反應(yīng)式及電解反應(yīng)方程式。過程與方法通過實(shí)驗(yàn)探究電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)探究能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀通過分析電解飽和氯化鈉溶液，原理體會化學(xué)反應(yīng)對人類生活生產(chǎn)的作用，化學(xué)在解決人們生產(chǎn)、生活中的重要作用。 教學(xué)重點(diǎn)離子放電順序教學(xué)難點(diǎn)電極反應(yīng)式的正確書寫。教學(xué)準(zhǔn)備氯化鈉溶液、U形管、穩(wěn)壓電源。教學(xué)過程教師主導(dǎo)活動學(xué)生主體活動回顧如何寫電解池中兩極的電極反應(yīng)式。交流與

2、討論 P19電解氯化鈉溶液原理。1在氯化鈉溶液存在 離子，接通直流電源后，溶液中 離子向陽極移動，由于 離子比 離子容易失去電子，在陽極被氧化；溶液中 離子向陰極移動，由于 離子比 離子容易得到電子，在陰極被還原；在 極區(qū)得到NaOH。2請寫出電解食鹽水過程中的電極反應(yīng)為： 總反應(yīng)的電解方程式 3、分析氯堿工業(yè)在電解飽和食鹽水時(shí)為什么要阻止陰極區(qū)的OH-進(jìn)入陽極區(qū)： 討論1、判斷陰極、陽極，電子得失。2、離子反應(yīng)。NaCl=Na+ + ClH2OH+OH自由移動Na+ 、 ClH+、OH能電后作定向移動，Na+ 、H+、移向陰極氫離子得電子變成氫氣，OHCl向陽極移動失電子，氯離子失電子而變成

3、氯氣陽極：2Cl2e-= Cl2陰極：2H+2e-= H2或2H2O+2e-= H2+2OH2Cl+2H2O = Cl2 +H2+2OHCl2+2OH =Cl+ClO教學(xué)過程教師主導(dǎo)活動學(xué)生主體活動1電極產(chǎn)物的判斷依據(jù)離子放電順序和電極材料陰離子失去電子而陽離子得到電子的過程叫放電放電順序取決于離子本身性質(zhì)，也與電極材料有關(guān)電解時(shí)所使用的電極分為兩類：一類為惰性電極，只起導(dǎo)體的作用（如鉑、石墨等）另一類為活性電極（除鉑、金以外的金屬），活性電極作陰極，只起導(dǎo)體的作用；若為陽極，電極本身發(fā)生氧化反應(yīng)。（1）在電極的陰極上，陽離子的放電順序?yàn)椋?（2）在惰性電極的陽極上，陰離子放電的順序?yàn)椋?注：

4、若非惰性電極作陽極，失電子的是電極本身2電解規(guī)律及溶液PH分析：（1）電解規(guī)律：用惰性電極電解酸、堿、鹽各種電解質(zhì)溶液，依據(jù)放電順序有四種類型：含氧強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和活潑金屬含氧酸鹽溶液電解，實(shí)際上是電解 。陰：4H+4e-=2H2陽：4OH-4e-=O2+H2O無氧酸、不活潑金屬無氧酸鹽溶液電解，實(shí)際上是 電解?；顫娊饘贌o氧酸鹽溶液電解， 同時(shí)發(fā)生電解。不活潑金屬含氧酸鹽溶液電解， 同時(shí)發(fā)生電解。 (2)電極附近溶液PH值變化：電解時(shí)，如果溶液中H+或OH-在電極上放電，使得電極附近溶液中的H+或OH-濃度發(fā)生改變，而引起電極附近PH值變化。電解時(shí)，如在陽極上生成O2，這時(shí)由_在陽極上放電，使得陽

5、極附近OH-_H+，陽極區(qū)PH值_；如在陰極上生成H2，這時(shí)由于_在陰極上放電，使得陰極附近H+_OH-，陰極區(qū)PH值_。（3）電解質(zhì)溶液PH值變化：若電解時(shí)，只生成H2，而不生成O2，溶液的PH值_；若只生成O2，而不生成H2，溶液的PH值_；若既生成H2，又生成O2，實(shí)際上就是電解_;此時(shí)若原溶液為酸性，其PH值_，若為堿性，其PH值_，若為中性，其PH值不變；若既不生成H2，也不生成O2，溶液的PH值變化不大。思考電解質(zhì)原溶液如何恢復(fù)？討論按金屬活動順序表：Fe3+Cu2+H+Fe2+Na+陰離子放電順序：XOH含氧酸根離子硫酸、硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣硫酸鈉、硝酸鉀電解水，HCl、Cu

6、Cl2溶質(zhì)電解，水和溶質(zhì)，如NaCl“放氫成堿”如CuSO4“放氧成酸”溶液的PH視電解情況分析NaCl溶液電解后，需加入鹽酸，CuSO4溶液需加氧化銅。教學(xué)過程教師主導(dǎo)活動學(xué)生主體活動1（06江蘇）某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是 A電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生B電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu+H2SO4CuSO4+H2 C電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出 D整個(gè)電解過程中，H的濃度不斷增大2（06北京）鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答：(1)工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是_。(2)鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是_。(3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)，

7、可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如圖所示。該電解槽的陽極反應(yīng)式是_。通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因_除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口_(填寫“A”或“B”)導(dǎo)出。答 （1）2Al2O3 4Al+3O2（2）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（3） 4OH4e=2H2O+O2 H+ 放電，促進(jìn)水的電離，OH 濃度增大 B3從H+、Na+、Ba2+、Cu2+、Cl、中選出兩種離子組成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解，將電解質(zhì)的化學(xué)式填空：(使用惰性電極)(1) 電解過程中溶液顏色變淺且水量不變_；(2) 電解過程中電解質(zhì)含量不變，水量減少_；(