物質(zhì)的量氣體摩爾體積習(xí)題及答案

1、物質(zhì)的量氣體摩爾體積習(xí)題及答案Document number ： PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT1998DU練同步測(cè)控苣型盟L1 .若某原子的摩爾質(zhì)量是則一個(gè)該原子的實(shí)際質(zhì) 量是（）A. M g g g g解析：選Co摩爾質(zhì)量與柜對(duì)原子質(zhì)量及1 mol原子的質(zhì)量數(shù) 值相等，所以1 mol原子的質(zhì)量為M g ,而1 mol原子中含有原子的 數(shù)目為X 1023個(gè) 所以1個(gè)原子的質(zhì)量就為 A IL2 .相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的 是（）它們所含的分子數(shù)目之比為1 ： 1它們所含的。原子數(shù)目之比為1 ： 2它們所含的原子總數(shù)目之比為2 ： 3它們所含的C原

2、子數(shù)目之比為1 ： 1它們所含的電子數(shù)目之比為7 ： 11A.和B.和C.和D.解析：選D。CO和CO2的物質(zhì)的量相同，所以含有的CO和 CO2的分子數(shù)目也相同，則正確。又因co和CO2分子中的氧原 子數(shù)分別為1和2 ,則物質(zhì)的量柜同的CO和CO2 ,所含的氧原子數(shù) 目之比為1 ： 2 ,則正確。對(duì)來說，CO和CO2的分子中原子總 數(shù)之比為2 ： 3 ,所以是對(duì)的。物質(zhì)的量相同的CO和CCh , C原 子數(shù)目之比是1 ： 1 ,則是對(duì)的。CO和CO2分子中電子總數(shù)分別 為14和22 ,即物質(zhì)的量柜同的CO和CO?電子總數(shù)之比為14 : 22 二7 ： 11 ,則是正確的。3 .下列關(guān)于阿伏加德

3、羅常數(shù)的說法不正確的是（） A. X 1023就是阿伏加德羅常數(shù)B. 0.012 kg 12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)C.含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)的量是1 molD. 1 mol NH3所含原子數(shù)約是X IO?，解析：選A。化學(xué)上以0.012 kg 12c所含碳原子數(shù)作為1 mol的 基準(zhǔn)，即0.012 kg 12c所含的碳原子個(gè)數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)(Na), Na的近似值為X IO? mo1 1 mol NH3分子中含有1 mol氮原子和 3 mol氫原子，共4 mol原子，4 mol原子的原子個(gè)數(shù)約是4X X 1023 =X 1024。4.下列說法不正確的是() A.磷酸的摩

4、爾質(zhì)量以gmo】T為單位時(shí)，與X 1023個(gè)磷酸分子 的質(zhì)量在數(shù)值上相等B. X 1023個(gè)N2和X 1023個(gè)H2的質(zhì)量比等于14 ： 1C. 32go2所含的原子數(shù)目為2義義1。23個(gè)D.常溫、常壓下，XX 1023個(gè)一氧化碳分子質(zhì)量是28 g解析：選D。A項(xiàng)中磷酸的摩爾質(zhì)量以g mol-1為單位時(shí)，與1 mol X 1023個(gè))磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上是相等的；b項(xiàng)中用與H2均 為1 mol ,所以它們的質(zhì)量比為28 ： 2 = 14 ： 1 ； C項(xiàng)中32 g氧氣的 物質(zhì)的量為1 mol ,則氧原子的物質(zhì)的量為2 mol ,所以氧原子的數(shù) 目為2X X 1023個(gè)；d項(xiàng)中X X 1023

5、個(gè)一氧化碳分子質(zhì)量是14 go5. 20 g A物質(zhì)和14 gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8 g C物 質(zhì)、3.6 gD物質(zhì)和mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為()A. 100 g/mol B. 108 g/molC. 55 g/mol D. 96 g/mol解析：選Bo由質(zhì)量守恒定律;?(E) = 20 g+ 14 g - 8.8 g - 3.6 g m(E)= 21.6g , M(E)二不面=錯(cuò)誤！ = 108 g/molo6.下列說法正確的是()A.在常溫、常壓下，11.2 LN2含有的分子數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LH2和Ch的混合氣體所含分子數(shù)為NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gCCL

6、的體積是22.4LD. 1 mol SO2 的體積是 22.4 L解析：選B。常溫、常壓下的氣體摩爾體積大于22.4 L/mol , N? 分子數(shù)小于，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積都約為 22.4 L ,其分子數(shù)為Na , B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CC14為液體，所以 C不正確；未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以D不正確。7 .在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO?組成的混合氣體13.44 L,質(zhì) 量為20 g。此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比為（）A. 3 ： 4 B. 4 ： 3C. 2 ： 1 D. 1 ： 2解析：選Ao根據(jù)CO和CO2中C與O的原子個(gè)數(shù)比可知B、C不合題意。若為D ,則氣

7、體全部由CO?組成，標(biāo)準(zhǔn)狀況下13.44 LCO2的質(zhì)量為：錯(cuò)誤! X44g-mol=26.4 g#20g ,故D錯(cuò)。8 .如果a g某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為，則eg該氣體在 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（各選項(xiàng)中Na為阿伏加德羅常數(shù)）（）L Lag Na質(zhì)量” 二W -=-解析：選Ao該氣體的分子數(shù)為b ,則物質(zhì)的量為七mol ,摩爾g/mol , c g該氣體的物質(zhì)的量為n = qn； 十 g/mol=molo c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V=z?-22.4 L/mol = mol X 22.4 L/mol =錯(cuò)誤！ Lo9 .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有。2,另一 個(gè)裝有CH4

8、，兩瓶氣體具有相同的（）A.質(zhì)量B.原子總數(shù)C.密度D.分子數(shù)解析：選D。兩瓶?jī)?nèi)的氣體具有同溫同壓同體積的關(guān)系，由阿 伏加德羅定律可知，兩瓶?jī)?nèi)氣體的分子數(shù)也相同，即物質(zhì)的量柜 等。又由于02的摩爾質(zhì)量與CH,的摩爾質(zhì)量不同，故兩者的質(zhì)量和 密度不柜等,02與CH4分子內(nèi)原子數(shù)目不等，故等物質(zhì)的量的02 和CH4所含原子數(shù)不等。10 .固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反 應(yīng)生成氣體C,相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，若產(chǎn)物氣體C的 密度是原氣體密度的4倍，則判斷正確的是（）A.兩種單質(zhì)A、B的摩爾質(zhì)量之比是1 ： 4B.反應(yīng)前后的氣體質(zhì)量之比一定是1 ： 4C.在生成物C中，A的質(zhì)

9、量分?jǐn)?shù)為50%D. C中A、B兩元素的原子個(gè)數(shù)比為3 ： 1解析：選Bo因?yàn)榉磻?yīng)前后容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，所以氣體體積不 變，即B、C的物質(zhì)的量相等。C的密度是B的4倍，故單質(zhì)A與 單質(zhì)B的摩爾質(zhì)量之比為3 ： 1 ；反應(yīng)前后氣體質(zhì)量之比是1 ： 4 ；在 3C中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為jx 100% = 75% ；而在C中，A、B元素的原子 個(gè)數(shù)比無法確定。11 .科學(xué)探究是非常注意方法和原則的。往往采用控制條件不 變，每次只有一個(gè)變量的方式來探究事物變化的規(guī)律。已知?dú)怏wX2 和氣體丫2在一定條件下能化合生成氣體C,并知C的化學(xué)式只有兩 種可能：分別為XY或X2Yo請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)裝置任選)來確定C 的化學(xué)

10、式，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過程，分析說明結(jié)論。實(shí)驗(yàn)原理：氣體的體積之比等于各自的物質(zhì)的量之比，等于各 自的分子數(shù)目之比。實(shí)驗(yàn)過程：結(jié)論及分析：若實(shí)驗(yàn)結(jié)果是：，則生成物C的化學(xué)式為XYo判 斷的依據(jù)是：若實(shí)驗(yàn)結(jié)果是：，則生成物C的化學(xué)式為x2y o 判 斷 的 依 據(jù) 是：答案：實(shí)驗(yàn)過程：分別取同溫、同壓、等體積(匕)的X2和丫2兩 種氣體充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)完 全并恢復(fù)到原來溫度后，測(cè)定容器的容積(匕)結(jié)論及分析：匕=2SX2 + Y2=2XY,反應(yīng)前后分子數(shù)比 是1 ： 1,根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論七=|匕2X2 + Y2=2X2Y,反應(yīng)前后分子數(shù)比是4： 3,根 據(jù)

11、阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論12 . (1) mol NH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與 個(gè)H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。(2)含mol Al3+的A12(SO4)3中所含的SC -的物質(zhì)的量是(3)已知16 gA和20 gB恰好完全反應(yīng)生成mol C和31.76 g D, 則C的摩爾質(zhì)量為 O解析：以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算一直是高考的熱點(diǎn)。解決 這類題不僅應(yīng)透徹理解摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的N m V內(nèi)涵和外延，還應(yīng)學(xué)會(huì)熟練應(yīng)用二六=存=古二W來求解。(1) mol NH3 分子中含質(zhì)子數(shù)為 molXIOX X1O23 mol - 1 = X 1024 ,每個(gè)H2O分子中有10個(gè)質(zhì)子，故含

12、X IO?4個(gè)質(zhì)子的水分子 數(shù)為義 10”口0= X 1O23 ； (2)A12(SO4)3 中 n(Al3 + ) ： n(SO42 ) = 2 ： 3 , 即 mol : n(SO42 -) = 2 ： 3 , z?(SO42) = mol ； (3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律 m(C) = 16 g + 20 g - 31.76 g = 4.24 g , M(C)=錯(cuò)誤！ = 106 g- mol_ 1答案：(1)X 1023 (2)mol (3)106 g-mol 113 .在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2 L,質(zhì)量為 61 go則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為 mol,其中CCh為mo

13、l, CO占總體積的%o解析：(1)任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積都是22.4 L/mol , 所以，題中兩氣體的物質(zhì)的量之和為：錯(cuò)誤！ = molo (2)設(shè)混合氣體 中 CO 為 x mol , CCh 為 y mol ,貝!J有：x + y = ,28x + 44y = 61 ,解 得：x = 1 , y =。(3)CO的體積分?jǐn)?shù)即為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),即錯(cuò)誤! X100% = %o答案：(1)(2) (3)14 .有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8 g,其物質(zhì)的量 為moL求：(1)混合氣體中二氧化碳與一氧化碳的物質(zhì)的量各為多少(2)混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后，剩余的氣體是什 么其質(zhì)量為多少所含分子數(shù)為多少解析：(1)設(shè)混合氣體中CCh的物質(zhì)的量為x,則一氧化碳的物 質(zhì)的量為mol - x)o根據(jù)質(zhì)量守恒,有44 g mol