浙江省嘉興市2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題

1、浙江省嘉興市2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題考生須知:1.本試題卷共6頁，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.所有答案必須寫在答卷上，寫在試卷上無效，考試結(jié)束后，只需上交答卷。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108、選擇題（每小題只有一個(gè)合理答案，每題2分，共50分）1 .乙烷的分子式是A. CHB. C2HsC . GHD. C2H22 .下列屬于堿的是A. NaOHB. CHCOOHC. NHD. H2O3.C.D.4 .下列物質(zhì)中，不能由金屬跟非金屬單質(zhì)直接化合而成的是A. Fe3O4B. NaQC.

2、MgND . FeCL5 .實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的溶液，其中一瓶是稀H2SO4溶液，另一瓶是蔗糖溶液。鑒別時(shí)，下列選用的試紙或試劑不正硯.的是A. pH試紙B. KCl溶液C. BaCl2溶液D. N&CO固體6 .在反應(yīng) C+ 2HS。（濃）=fiCOT + 2SQT +2H2。中，氧化產(chǎn)物是A. CB. H2SQC. COSO7 .醫(yī)院里醫(yī)生給“病人”做心電圖時(shí)，在儀器與皮膚接觸部位擦的一種電解質(zhì)溶液是A.氯化鈉溶液B .醫(yī)用酒精8 .下列表不正確的是A.硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖:C.氫氣的比例模型：一9 .下列說法不正確的是A. CH3COO電HCOOCH：為同分異構(gòu)體C. CH=CH

3、2與CH2=CHCl互為同系物10.下列說法不正確 的是C .葡萄糖溶液 D.碘酒B.醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：一COHD. CO的電子式：B. 37ci與3如互為同位素D. Q與Q互為同素異形體A.可將氯氣轉(zhuǎn)化為液氯，儲(chǔ)存于鋼瓶中B.碳酸鋼可用于醫(yī)療上作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，即“銀餐”C.碘化銀可用于人工降雨D.通常用熱的純堿溶液去除物品表面的油污W X、Y、Z四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示,A.四種元素中原子半徑最大的為ZB.四種元素最高價(jià)氧化物的水化物都是酸C. XZ、WY中所含化學(xué)鍵類型相同D. W X形成的單質(zhì)都是重要的半導(dǎo)體材料12 .下列方程式正確的是A.鐵與稀硫酸反應(yīng)白離子方程

4、式：2Fe+6H+=2FT+3H4o»c：oB.乙烯與 Br2的CC14溶液反應(yīng)的方程式：CH=CH+B2f CH=CHBr+ HBr+2C.碳酸鈉在水中的電離萬程式：N*CO=2Na+ COD.二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式：SiO2+2Ns+2OH =NaSiO3+HaO13 .下列操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實(shí)的是SO工展性高犍酸抑溶液A.將灼燒至黑色的B.燒杯中出現(xiàn)白色C.將膽磯晶體懸掛D.通入SQ氣體后,銅絲插入無水乙沉淀，并能較長(zhǎng)時(shí)于盛有濃HbSQ的密高鎰酸鉀溶液紫紅醇，銅絲變成紅色間保存閉試管中，藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨儨\14.下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法中正確的是A.苯能

5、發(fā)生取代反應(yīng)生成氯苯、硝基苯等，但是不能發(fā)生氧化反應(yīng)8 .乙烯和乙烷的混合氣體可用酸性高鎰酸鉀溶液分離C.石油裂解與裂化的原理相同、目的不同D.光照條件下，控制 CH和C12的比例為1 ： 1,能夠制得純凈的 CHCl和HCl 15.下列說法不正胸.的是A.不是所有的糖類都能發(fā)生水解B.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都是氨基酸，氨基酸分子中一定含有氨基和竣基C.往皂化反應(yīng)后的溶液中加入熱的飽和食鹽水，上層析出固體物質(zhì)D.用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素第16題16.為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定碳酸鈣固體與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO的體積隨時(shí)間的變化情況，繪制出下圖所示的曲線

6、甲。下列有關(guān)說法中 不正確的是A.在0-t 1、t1-t 2、t2-t 3中，t1-t 2生成的 CO氣體最多B.因反應(yīng)放熱，導(dǎo)致 0-t 1內(nèi)的反應(yīng)速率逐漸增大C.若用單位時(shí)間內(nèi) CO的體積變化來表示該反應(yīng)的速率,則12-t 3時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率為 VmL?s-1t3 t2D.將碳酸鈣固體研成粉末，則曲線甲將變成曲線乙17.銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其反應(yīng)原理：Zn+ Ag2O+ HO=Zn(OH)+2Ag,Znlim第17題圖其工作示意如圖所示。下列說法不正畫.的是A. Zn電極是負(fù)極B.工作時(shí)K+移向Zn電極C. Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)D. Zn 電極的電極反應(yīng)式：Zn2e 一+2O

7、H =Zn(OH) 218 .常溫下，0.1 mol - L 1 HA溶液中c(H+)=10 3mol - L 1,下列說法中正確的是A. HA是一種強(qiáng)酸B.相同濃度的HCl溶液與HA溶液，后者的導(dǎo)電能力更強(qiáng)C.在 HA溶液中存在： 3H + ) = C(A ) + C(OH )D.中和同體積同濃度的 HCl和HA溶液，消耗同濃度的 NaO哈液的體積不同19 .下列說法正確的是A. MgF晶體中存在共價(jià)鍵和離子鍵B.某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵C. NH和C12兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動(dòng)的離子，具有導(dǎo)電性

8、第20題圖20 .煤的工業(yè)加工過程中，可利用 CO和H2合成用途廣泛的 化工原料甲醇，能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)1B. 1 mol CH 3OIH具有的能量為 90.1 kJ - molC. CO(g) + 2H2(g) CHOH(l)AH= -90.1 kJ mol1D. 1 mol CO(g)和2 mol H 2(g)斷鍵所需能量小于1 molCHOH(g)斷鍵所需能量21 .設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子數(shù)為 2MB.工業(yè)上用Cl2與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，每反應(yīng) 1 mol Cl 2則轉(zhuǎn)移電子

9、數(shù)為 MC.在1 mol乙烷與乙烯的混合氣體中，氫原子數(shù)為5ND. 0.3 mol ”當(dāng)4JCuSO溶液中含有 S(t的數(shù)目為0.3 NAmol1在2 L恒容密閉容器22.某溫度時(shí)，反應(yīng) X(g) k-4Y(g) +Z(g) AHh Q kJ 中進(jìn)行，X和Z的濃度隨時(shí)間變化如圖所示，下列說法不正. 確的是A. 2 min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為 0.25 mol - L 1 min -1B.第t min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.第5 min后，X的生成速率與Z的生成速率相等且保持不變D. 5 min內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為 1.6 QkJ23.根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是

10、(已知：MgCb- 6H2O受熱生成 Mg(OH)Cl和HCl氣體等。)海水抗麻工業(yè)-MgCl： bHjO-* 無水S。冰溶® _所液吸收A.除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、Sd，CaT),加入藥品的順序：NaOH§液一 NazCO溶液- BaCl 2 溶液一過濾后加鹽酸B.在過程中將 MgCl2 6HO灼燒即可制得無水 MgCl2C.從能量轉(zhuǎn)換角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過 程D.從第步到第步的目的是為了得到高濃度的24.向100 mL FeI 2溶液中逐漸通入 C12,其中n(I 2)、卜列說法不正確的是A.還原性強(qiáng)弱：Fe2+<IB.

11、 n(Cl 2) =0.12 mol時(shí)，溶液中的離子主要有Fe2+、Fe3+、ciC.由圖可知，該 Fel2溶液的濃度為1 mol - L 1D. n(Cl 2) : n(FeI 2) =1 ： 2時(shí),反應(yīng)的離子方程式為:2+_3 上一一2Fe2 +Cl2=2F3 + 2ClN&SQ、BaCl2中的一種或幾種。某同25. 現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有SiO2、KOH NaCO、學(xué)為探究固體粉末的組成，取適量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。卜列說法不正確的是A.固體粉末中一定不含 KOHB.固體粉末中一定含有 BaCl2和NaCOC.取溶液1先加足量鹽酸酸化，再加氯化鋼溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，則樣品中無

12、硫酸鈉D.為進(jìn)一步確定原樣品組成，可以向固體 2中加入NaOH二、填空題(本大題共 5小題，共46分)26. (6分)(1)寫出N2的結(jié)構(gòu)式：。(2)寫出1, 2-二澳乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。(3)寫出鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：A27. (13分)元素周期表短周期中六種元素的原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖:(1)元素F在周期表中的位置是。(2)元素C、D、E原子半徑由大到小的順序是 | (填元素符號(hào))。(3) A B、C的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的劇烈程度由強(qiáng)到弱的順序(用單質(zhì)的化學(xué)式表示)，(4)應(yīng)用元素周期律和元素周期表的知識(shí)，寫出D和E所形成的化合物的化學(xué)式 、(寫2種)。(5)根據(jù)氯、澳、碘單

13、質(zhì)間的置換反應(yīng)，判斷 F的單質(zhì)和E的最簡(jiǎn)單氫化物之間能否發(fā)生反應(yīng) (填“能”或“不能”),若能則寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(6) 一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2AB(g)+B2(g) =1 2AB2(g)?？梢宰鳛檫_(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是。A.單位時(shí)間內(nèi)生成 nmolB2的同時(shí)生成 2nmolAB B. 2 v正(B2)= v逆(AB2)C.混合氣體的顏色不再改變(AB2為有色氣體) D.混合氣體的密度不變28. (10分)已知煌A中碳、氫元素質(zhì)量比為 24:5 , D與含NaOH Cu(OH)2懸濁液在加熱條件下反應(yīng)并得到穆紅色沉淀，F(xiàn)為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，且RCOH

14、,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:四請(qǐng)回答：(1) E中官能團(tuán)的名稱。(2) CfB的反應(yīng)類型。(3) A E的化學(xué)方程式是。(4) H與NaOH§液反應(yīng)的方程式(5)下列說法不正確的是。A.工業(yè)上通過石油裂解可實(shí)現(xiàn) Z B+CB.利用植物秸稈在一定條件下通過水解反應(yīng)可以直接得到有機(jī)物白色沉浣甲物質(zhì)的量的 C 口 E消耗Q的量依次減少C.可用NaCO溶液鑒別D GD.完全燃燒等29. (6分)為了探究某帶結(jié)晶水的晶體X(僅含4種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如灼饒一.麗疝工“藍(lán)般茶葉J*茶葉灰混合語液叫 > 紅色溶液固體殘用物下實(shí)驗(yàn)，其中甲、乙、丙均為常見物質(zhì)。請(qǐng)回答：(1) X中除H

15、O以外的非金屬元素是 。(2)固體乙與氨氣在加熱條件下反應(yīng)也能得到單質(zhì)丙，同時(shí)產(chǎn)生空氣中含量最高的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3) X的化學(xué)式是。30. (11分)I .某化學(xué)課外活動(dòng)小組欲檢驗(yàn)茶葉中鐵元素，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:請(qǐng)回答(1)操作的名稱是。(2)加入6mol - L-1的鹽酸時(shí)為了加快鐵元素的浸出速度，可采取的方法有、 。(3)通過血紅色溶液不能說明茶葉中的鐵元素一定是+3價(jià)的，原因是 。n .乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，甲CMCH,OH 斗-：. C H2=CH; 1 +H2O乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下裝置來制備乙酸乙酯，1701c已知：乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77.1 C

16、,(1)甲裝置中右邊導(dǎo)管未插入溶液中的目的是。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分離出乙酸乙酯的操作是,必須用到的玻璃儀器有(選擇)。A.燒杯 B. 容量瓶 C. 分液漏斗 D.蒸儲(chǔ)燒瓶(3)乙裝置優(yōu)于甲裝置的理由、(寫兩條)。三、計(jì)算題(4分)31. 0.1mol某有機(jī)物與0.3molO2在密閉容器中混合點(diǎn)燃，待充分反應(yīng)后，將氣體產(chǎn)物依次通過濃硫酸、堿石灰和灼熱 CuO(所用試劑均足量)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果濃硫酸增重 5.4g ,堿石灰增重8.8g, 灼熱CuO咸車仝1.6g。求：(1)有機(jī)物中所含氫元素的物質(zhì)的量為。(2)通過計(jì)算確定有機(jī)物的分子式。嘉興市20202020學(xué)年第二學(xué)期期末測(cè)試高一化學(xué)參考答案（2020

17、.6 ）一、選擇題：（每小題只有一個(gè)合理答案，每題 2分，共50分）15 BAADB 610 CAACB 1115 CCBCD1620 DBCDD2125 BBDDC二、填空題（本大題共 5小題，共46分）26. （6 分）（1） In WN （2分）（2） CH2-Br （2 分）（3） Fe+2FeCl3 = 3FeCl 2 （2 分）CH2-Br27. （13 分）（1）第 3 周期VHA 族（2分）（2） Na >S > F （2 分）（3） F2>Q>N （2 分）（4） NaS、N&S2等（2分，其它合理答案也給分）（5）能（1 分）、C12+H2S = S+2HC1 （2 分） （6） BC （ 2 分）28. （10 分）（1）竣基（2分） （2）加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）（2分）（3） 2工 ”K11D+O工催化劑。2CH.COOH （2 分）（4） CHCOOGCH+NaO件 CH sCOONa+CHHOH （2 分）（5） BC （2 分）29. （6 分）（1） Cl （或氯）（