一輪復(fù)習(xí)課件葉溶解平衡

1、1第四節(jié)第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡增城中學(xué)增城中學(xué) 葉煒華葉煒華第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡21、談?wù)剬?duì)部分酸、堿和鹽的溶解度表中、談?wù)剬?duì)部分酸、堿和鹽的溶解度表中“溶溶”與與“不溶不溶”的理解。的理解。思考與交流：思考與交流：溶解度：溶解度：一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑溶劑(通常是水通常是水)中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做該溶質(zhì)在這種溶中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做該溶質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。符號(hào)：劑中的溶解度。符號(hào)：S。單位：。單位：g。2020時(shí)，溶解性與溶解度的大小關(guān)系時(shí)，溶解性與溶解度的大小關(guān)系溶解性

2、溶解性易溶易溶可溶可溶微溶微溶難溶難溶溶解度溶解度 10g1g10g0.01g1g KSP，溶液處于過(guò)飽和溶液狀態(tài)，生成沉淀；，溶液處于過(guò)飽和溶液狀態(tài)，生成沉淀；Qc = KSP，沉淀和溶解達(dá)到平衡，溶液為飽和溶液；，沉淀和溶解達(dá)到平衡，溶液為飽和溶液；Qc KSP有沉淀析出。有沉淀析出。8、已知常溫下、已知常溫下Cu(OH)2的的KSP = 21020，則某溶液里，則某溶液里c(Cu2+) = 0.02mol/L，如果要生成，如果要生成Cu(OH)2沉淀，可以調(diào)沉淀，可以調(diào)整溶液整溶液pH，那么必須調(diào)整使，那么必須調(diào)整使pH值大于值大于 。514二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1、沉淀的

3、生成、沉淀的生成QC KSP，溶液處于過(guò)飽和溶液狀態(tài)，生成沉淀。，溶液處于過(guò)飽和溶液狀態(tài)，生成沉淀。調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)pH法法工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào)工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào)pH值至值至78Fe3 + 3NH3H2O = Fe(OH)3+ 3NH4要沉淀要沉淀Cu2+、Hg2+等，以等，以Na2S、H2S做沉淀劑。做沉淀劑。Cu2 + S2= CuS Hg2 + S2 = HgS加沉淀劑法加沉淀劑法151、如果要除去某溶液中的、如果要除去某溶液中的SO42，你選擇加，你選擇加 入鋇鹽還入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？是鈣鹽？為什么？2、你認(rèn)為判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮？是否可、你認(rèn)為

4、判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮？是否可能使要除去的離子通過(guò)沉淀反應(yīng)全部除去？說(shuō)明原因。能使要除去的離子通過(guò)沉淀反應(yīng)全部除去？說(shuō)明原因。加入鋇鹽，因?yàn)榧尤脘^鹽，因?yàn)锽aSO4比比CaSO4更難溶，使用鋇鹽可使更難溶，使用鋇鹽可使SO42沉淀更完全。沉淀更完全。從溶解度方面可判斷沉淀能否生成。從溶解度方面可判斷沉淀能否生成。不可能使要除去的離子通過(guò)沉淀完全除去。不可能使要除去的離子通過(guò)沉淀完全除去。C3、要除去、要除去MgCl2酸性溶液中少量的酸性溶液中少量的FeCl3，不宜選用的試，不宜選用的試劑是（劑是（ ）A、MgO B、MgCO3 C、NaOH D、Mg(OH)2隨堂訓(xùn)練隨堂訓(xùn)練16二、沉

5、淀反應(yīng)的應(yīng)用二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用2、沉淀的溶解、沉淀的溶解原理原理不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)。解的方向移動(dòng)。舉例：酸溶解法、鹽溶解法舉例：酸溶解法、鹽溶解法難溶于水的鹽溶于酸中。難溶于水的鹽溶于酸中。如如CaCO3溶于鹽酸，溶于鹽酸，F(xiàn)eS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于強(qiáng)酸。溶于強(qiáng)酸。難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液。難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液。如如Mg(OH)2溶于溶于NH4Cl溶液。溶液。17二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用例、在溶液中存在例、在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：的溶解平衡： Mg

6、(OH)2(s) Mg2(aq) + 2OH(aq)加入加入鹽酸鹽酸時(shí)，時(shí)，H中和中和OH，使，使c(OH)減小，平衡右移，減小，平衡右移，從而使從而使Mg(OH)2溶解。溶解。加入加入NH4Cl時(shí)，時(shí)，NH4直接結(jié)合直接結(jié)合OH，使，使c(OH)減小，平衡右移，從減小，平衡右移，從而使而使Mg(OH)2溶解溶解(主要因素）；主要因素）；NH4水解，產(chǎn)生的水解，產(chǎn)生的H中和中和OH，使，使c(OH)減小，平減小，平衡右移，從而使衡右移，從而使Mg(OH)2溶解（次要因素）。溶解（次要因素）。18二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用3、沉淀的轉(zhuǎn)化、沉淀的轉(zhuǎn)化生成白色生成白色沉淀沉淀向向AgNO3

7、溶液中溶液中滴加滴加NaCl溶液溶液向有白色沉淀的溶向有白色沉淀的溶液中滴加液中滴加KI溶液溶液向有黃色沉淀的溶向有黃色沉淀的溶液中滴加液中滴加Na2S溶液溶液白色沉淀轉(zhuǎn)變白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀為黃色沉淀黃色沉淀轉(zhuǎn)變黃色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏恋頌楹谏恋?9二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用向向MgCl2溶溶液中滴加液中滴加NaOH溶液溶液生成白生成白色沉淀色沉淀向有白色沉淀的溶液中向有白色沉淀的溶液中滴加滴加FeCl3溶液溶液白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色靜置靜置紅褐色沉淀紅褐色沉淀析出，溶液析出，溶液變無(wú)色變無(wú)色20思考與交流思考與交流溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀溶解度小的沉

8、淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀。兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。沉淀的轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)沉淀的轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)1、根據(jù)你所觀察到的現(xiàn)象，分析所發(fā)生的反應(yīng)。、根據(jù)你所觀察到的現(xiàn)象，分析所發(fā)生的反應(yīng)。2、如果將上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中的沉淀生成和轉(zhuǎn)化的步驟顛倒、如果將上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中的沉淀生成和轉(zhuǎn)化的步驟顛倒順序，會(huì)產(chǎn)生什么結(jié)果？試用平衡移動(dòng)原理和兩種沉淀順序，會(huì)產(chǎn)生什么結(jié)果？試用平衡移動(dòng)原理和兩種沉淀溶解度上的差別加以解釋?zhuān)⒄页鲞@類(lèi)反應(yīng)發(fā)生的特點(diǎn)。溶解度上的差別加以解釋?zhuān)⒄页鲞@類(lèi)反應(yīng)發(fā)生的特點(diǎn)。二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用21沉淀轉(zhuǎn)化的方法沉淀轉(zhuǎn)化的方

9、法對(duì)于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先將對(duì)于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先將其轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀。其轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀。沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡移動(dòng)。一般溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡移動(dòng)。一般溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用22二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用鍋爐中水垢中含有鍋爐中水垢中含有CaSO4 ，可先用，可先用Na2CO3溶液處理，溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的

10、使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4 SO42 + Ca2+ +CO32CaCO323生成的有機(jī)酸能中和生成的有機(jī)酸能中和OH，使平衡向脫礦方向，使平衡向脫礦方向移動(dòng)，加速腐蝕牙齒移動(dòng)，加速腐蝕牙齒 。5Ca2 3PO43 F = Ca5(PO4)3F 牙齒表面由一層硬的、組成為牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+ + 3PO43 + OH進(jìn)食后，細(xì)進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物產(chǎn)生有機(jī)酸，牙齒就會(huì)受到腐蝕，原菌和酶作用于食物產(chǎn)生有機(jī)酸，牙齒就會(huì)受到腐蝕，原因

11、是：因是：已知已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小、質(zhì)的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小、質(zhì)地更堅(jiān)固。用離子方程表示當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑地更堅(jiān)固。用離子方程表示當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因。后能防止齲齒的原因。二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用CuSO4溶液遇溶液遇ZnS轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為CuS，離子方程式為：，離子方程式為：_。Cu2+ + ZnS CuS + Zn2+24在粗制在粗制CuSO45H2O晶體中常含有雜質(zhì)晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純。在提純時(shí)為了除去時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為氧化為Fe3+，下列

12、物質(zhì)可采用的是，下列物質(zhì)可采用的是_。A.KMnO4 B.H2O2 C.Cl2 D.HNO3然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=3.6，使，使Fe3+轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化為為Fe(OH)3，可以達(dá)到除去，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失而不損失CuSO4的目的目的，調(diào)整溶液的，調(diào)整溶液pH可選用下列物質(zhì)中的可選用下列物質(zhì)中的_。A.NaOH B.NH3H2OC.CuO D.Cu(OH)2CDB二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用25甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=3.6是否能達(dá)到除去是否能達(dá)到除去Fe3+而不而不損失損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積的溶度積Ksp=8.010-38，Cu(OH)2的溶度積的溶度積Ksp=3.010-20，通，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于常認(rèn)為殘留在溶液