金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用含答案

1、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用1、某同學(xué)探究金屬單質(zhì)的活潑性時(shí)發(fā)現(xiàn)：X、Y都能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣而Z不能；Y能在X的鹽溶液中置換出X。則它們的金屬活動(dòng)順序?yàn)?( B )A.X>Y>(H)>Z B.Y>X>(H)>Z C.X>Z>(H)>Y D.Y>(H)>X> Z2（2015·湖北宜昌）把X、Y、Z三種金屬分別放入稀鹽酸中，X、Y溶解并有氣泡產(chǎn)生，Z不反應(yīng)，取過量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反應(yīng)后過濾，經(jīng)檢驗(yàn)，濾渣中只有X、Z。則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 ( C )AXYZBYZ

2、XCYXZDXZY3、分別用以下三組物質(zhì)比較鋅和銅的金屬活動(dòng)性：Zn、Cu、稀硫酸；Zn、Cu、MgSO4溶液；Zn、CuSO4溶液。僅用組內(nèi)物質(zhì)就能夠直接達(dá)到目的的是 （ C ）A僅有 B C D4、某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了四種方案：將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中；將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中；將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中；將Fe 分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是（ A ） A B C D 學(xué)5、質(zhì)量相同的下列金屬，分別加入到足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是 （Mg-24 Al-27 Cu-64 Zn-

3、65）( B )A.Mg B.Al C.Cu D.Zn 6、把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。這三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?Y>X>Z ；假如X、Y、Z都是+2價(jià)金屬，則相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?Z>Y>X 7、某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的方案，分別用等質(zhì)量的金屬A、B跟質(zhì)量相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。分析圖象得到的下列結(jié)論中，不合理的是（已知A、B在生成物中均顯+2價(jià)，A、B的相對(duì)原子質(zhì)量不等）（ D ）

4、A反應(yīng)速率ABB生成氫氣的質(zhì)量A=BC硫酸均反應(yīng)完，金屬A、B均有剩余DA、B均反應(yīng)完，硫酸有剩余8、在已調(diào)平的托盤天平兩邊各放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各加入質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的稀硫酸，然后在左右兩盤的燒杯中分別放入等質(zhì)量的鋅粒和鐵粉。下列現(xiàn)象不可能觀察到的是 （ B ） A天平指針最終偏向放鋅粒的燒杯一邊 B只有鋅粒有剩余C天平指針開始偏向放鐵粉的燒杯一邊D只有鐵粉有剩余9在已經(jīng)調(diào)平的托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各加入質(zhì)量相等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸，然后在左邊燒杯中放入鎂，在右邊的燒杯中放入與鎂質(zhì)量相等的鋁待充分反應(yīng)后，下列分析錯(cuò)誤的是 ( D )A天平保持平衡，左邊

5、燒杯中，酸沒有剩余，鎂可能有剩余B天平保持平衡，右邊燒杯中，酸沒有剩余，鋁一定有剩余C天平失去平衡，左邊燒杯中，酸一定剩余，鎂一定沒剩余D天平失去平衡，右邊燒杯中，酸可能剩余，鋁一定沒剩余10、將過量鐵粉放入盛有硫酸銅和硫酸鋅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后，過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是 ( D ) A、Zn B、Cu C、Zn和Cu D、Cu和Fe11、向只溶解有硝酸銀和硝酸銅的溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中仍有金屬固體，過濾后往濾渣中加入鹽酸，有無色氣體放出，則濾液中一定存在的溶質(zhì)是 （ D ） A硝酸亞鐵，硝酸銀 B硝酸亞鐵，硝酸銀C硝酸亞鐵，硝酸銅，硝酸銀 D硝酸亞鐵12某金屬加工廠生產(chǎn)

6、過程中的廢液含有少量硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，向?yàn)V出的固體中加入少量稀鹽酸，無氣體產(chǎn)生。則下列有關(guān)說法中，正確的是（ C ）A濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鐵B濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鐵C濾液中一定有硝酸亞鐵，可能有硝酸銀和硝酸銅D濾液中一定有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸銅13. 某溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3，向其中逐漸加入一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行處理，并繪制加入鐵的質(zhì)量與溶液中溶質(zhì)種類的關(guān)系圖。下列說法正確的是 ( C )Aa、b兩點(diǎn)，溶液的質(zhì)量相等 B當(dāng)溶質(zhì)種類為1種時(shí)，金屬單質(zhì)種類可能為1種 C當(dāng)溶質(zhì)

7、種類為2種時(shí)，金屬單質(zhì)種類可能為2種D當(dāng)溶質(zhì)種類為3種時(shí)，金屬單質(zhì)的種類也為3種 14（2015上海）在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應(yīng)停止后過濾，濾液仍為藍(lán)色，有關(guān)判斷正確的是（D）A濾渣中一定有銀、沒有銅和鋅B濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅C濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀D濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀15（2015岳陽）向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量Fe和Al的混合溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液下列說法正確的是（D）A濾液中一定含有Al3+、Ag+B濾液中一定含有Fe2+、Ag+C濾渣中一定含有FeD濾渣中一定含有Ag16、向AgNO3、Cu(NO3

8、)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些鐵粉，反應(yīng)完成后過濾，下列情況不可能存在的是 （ B ）A、濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Zn2+、Fe2+B、濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Zn2+、Fe2+C、濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+D、濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+17.某鋅樣品6.5g與足量稀硫酸完全反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣0.195g。則其所含雜質(zhì)可能是（ D ）A、Fe B、Mg C、Al D、Cu18、有4g不純的鐵粉，含有雜質(zhì)（Cu、Zn、Mg、Al中的一種），與足量的稀硫酸反應(yīng)完全后得到0.2g H2 ，則鐵粉中所含的雜質(zhì)是 （

9、 C、D ）A、Cu B 、Zn C、Mg D、Al 19某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了對(duì)CuZn合金、FeCu合金、FeZn合金、FeAl合金進(jìn)行研究，他們?nèi)∑渲幸环N合金的粉末5.6g，與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)生了0.38g氣體則該合金可能是 ( D )ACuZn合金 BFeCu合金 CFeZn合金 DFeAl合金20、把鐵片分別放入下列物質(zhì)的溶液中，過一段時(shí)間取出，溶液質(zhì)量增加的是（ C ）A、Al2(SO4) B、CuSO4 C、H2SO4 D、AgNO321、向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,下圖是反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系,則Y不可能表示（C）

10、A.消耗鐵粉的質(zhì)量 B.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量C.溶液的總質(zhì)量 D生成氫氣的質(zhì)量22、（1）相同質(zhì)量的鋅、鐵分別與稀鹽酸作用，產(chǎn)生H2的質(zhì)量m(H2)與加入稀鹽酸的體積V(稀鹽酸)關(guān)系如下圖所示，其中正確的是 C 。（2）向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，下列說法正確的是 BD 。Aa點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有4種Bc點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Zn(NO3)2 C若取bc段溶液，滴加稀鹽酸，有白色沉淀D取d點(diǎn)的固體，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生23.（4分）某校實(shí)驗(yàn)室廢液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的廢水，若直接排放到下水道會(huì)造成污染和浪費(fèi)。某興趣

11、小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案對(duì)廢水進(jìn)行處理,從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案回答下列問題：(1)步驟中，金屬X是 Fe，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ；(2)步驟中，加入過量稀硫酸的目的是 使鐵完全反應(yīng)，除去銅中的鐵 ；(3)操作a的名稱是 過濾 。24實(shí)驗(yàn)室有氧化銅和鐵的混合粉末，為提煉其中的銅，取等質(zhì)量樣品，分別進(jìn)行了兩個(gè)實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)一 分離得到溶液C的操作名稱是過濾 寫出步驟II中反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu i. 上述步驟II、（選填步驟編號(hào)）所包含的反應(yīng)體現(xiàn)了鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng) 實(shí)驗(yàn)二 寫出步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式 H2 + CuO = Cu + H2O D、E是同一種溶質(zhì)形成的溶液，請(qǐng)寫出該溶質(zhì)的名稱，判斷能否得出D、 E溶液中該溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系并說明理由理由：由實(shí)驗(yàn)過程可知，D溶液中的硫酸亞鐵有來自過量鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸亞鐵，E溶液中硫酸亞鐵只有來自在原混合物的鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸亞鐵。25（2013.泰安市）（3分）下圖是初中化學(xué)一些常見物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖（有些