南京市2009屆高三第一次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題

1、南京市2009屆高三第一次調(diào)研測(cè)試化學(xué)200903本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共120分?？荚嚂r(shí)間100分鐘。注意事項(xiàng)：請(qǐng)將選擇題的答案填涂在答題卡或?qū)?yīng)表格內(nèi)，非選擇題的答案寫在答題卷的指定欄目?jī)?nèi)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5Cu24 Al27 Cu64 單項(xiàng)選擇題 本題包括8小題，每小題3分，共計(jì)24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1新科學(xué)家網(wǎng)站報(bào)道，科學(xué)家通過(guò)電解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液（1600）制得了鐵。若該方法用于工業(yè)上冶鐵，與常規(guī)方法相比，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A大幅度降低能耗 B產(chǎn)生副產(chǎn)品氧氣C降低溫室氣體的排放 D制得更純的鐵

2、2下列說(shuō)法正確的是AH2O2、SO2、HClO、Na2O2、O3的漂白原理是相同的B乙醇具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色C配制Fe2(SO4)3溶液時(shí)，需加入Fe粉和稀硫酸D粗硅制單晶硅（純硅）的過(guò)程中，不涉及氧化還原反應(yīng)3用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 A1 mol D318O+離子中含有的中子數(shù)為10NAB1 mol SiC晶體中含有的SiC鍵數(shù)為2NAC44g乙醛與乙酸乙酯混合物中含有的氫原子數(shù)為4NAD22.4L Cl2含有的分子數(shù)為NA 4下列反應(yīng)的離子方程式正確的是ACu粉跟濃FeCl3溶液反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe 2+BNa2SiO3溶液中通入過(guò)量

3、的CO2： SiO32-+CO2+H2O =H2SiO3+CO32-CFeBr2溶液中通入足量的Cl2： 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-DNa2SO3溶液中加入稀硝酸： SO32-+2H+ =SO2+H2O5某燃燒電池所用的原料為H2和空氣（含一定量的CO2），電解質(zhì)為熔融的K2CO3。電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，負(fù)極反應(yīng)為：H2+CO32-2e-=H2O+CO2。下列說(shuō)法中正確的是A正極反應(yīng)為：4OH4e-=2H2O+O2B電池放電時(shí)，電解質(zhì)中CO32-的物質(zhì)的量將減小C放電時(shí)，電解質(zhì)中CO32-向負(fù)極移動(dòng)D電池工作時(shí)，電子從正極經(jīng)外電路流向負(fù)極6利用下

4、列各組物質(zhì)制備和收集少量相應(yīng)氣體，能采用右圖實(shí)驗(yàn)裝置的是濃氨水與固體CaO 稀鹽酸與石灰石 稀硝酸與銅片 過(guò)氧化氫溶液與MnO2 鋅粒與稀硫酸 電石與水A B C D全部7有W n+、X m+、Y m-、Zn-四種離子（m>n），且W、X、Y、Z四種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說(shuō)法中正確的是AW n+、X m+、Y m-、Zn-的離子半徑依次增大BY、Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YHm>HnZCW、X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)DW、X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)8在下列溶液中，各組離子能夠大量共存的是ApH=7 的溶液：

5、Cl 、CO32 、SO32、Na B強(qiáng)酸性溶液中：NH4 、NO3 、CH3COO- 、K C加入KSCN 顯血紅色的溶液中：Fe2、Mg2 、Cl 、SO42 D含大量HCO3- 的溶液中：Ca2 、Cl 、Al3 、NO3 不定項(xiàng)選擇題 本題包括6小題，每小題4分，共計(jì)24分。每小題有一個(gè)或二個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。9下列關(guān)于物質(zhì)分離和提純的方法正確的是ACuCl2酸性溶液中含有少量FeCl3：加入Cu(OH)2調(diào)節(jié)溶液pH=4，再過(guò)濾B苯中含有少

6、量苯酚：加入濃溴水后過(guò)濾CCaCO3中混有少量CaSO4：加入飽和Na2CO3溶液，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，再用水多次洗滌沉淀D乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入NaOH溶液后萃取10羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得。（羥基扁桃酸）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A苯酚和羥基扁桃酸互為同系物B常溫下，1mol羥基扁桃酸只能與1molBr2反應(yīng)C乙醛酸在核磁共振氫譜中只有1個(gè)吸收峰D羥基扁桃酸分子中至少有12個(gè)原子共平面11下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A10時(shí)pH=12的NaOH溶液與40時(shí)pH=12的NaOH溶液中：c(OH-)相等B25時(shí)pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨

7、水中： c(Na+)=c(NH4+)C物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合： c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D0.1mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中： c(NH4+)+c(Fe2+)+c(NH3·H2O)=0.3 mol·L112目前，我國(guó)城市供水處理技術(shù)由混凝、沉淀、過(guò)濾和消毒等過(guò)程組成。下列說(shuō)法中，不正確的是 A傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)混凝劑按金屬鹽可分為鋁鹽系及鐵鹽系兩大類BNCl3可用于水消毒的原因是因?yàn)镹Cl3跟水反應(yīng)生成了NH3C用ClO2代替Cl2 作消毒劑可減少有害氯代有機(jī)物的濃

8、度D新型水處理劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)既是消毒劑又是混凝劑13某密閉容器中加入0.3 molA 、0.1 molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示t0 t1階段 c ( B)未畫出。圖乙為t2后改變互不相同的某一條件反應(yīng)速率跟時(shí)間的關(guān)系，已知，t3 t4階段使用催化劑。下列說(shuō)法正確的是 A若 t1= 15 s，生成物C在 t0 t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為 0.004mol·L-1·s-1Bt4 t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度CB的起始物質(zhì)的量為 0.02mol Dt5 t6改變的條件是增大反應(yīng)物濃度 14銅的冶煉大致可分為： 富

9、集，將硫化物礦進(jìn)行浮選； 焙燒，主要反應(yīng)為：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2 FeO(爐渣)； 制粗銅，在1200發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Cu2S+3O2 =2Cu2O+2SO2 ；2Cu2O+ Cu2S=6 Cu+SO2； 電解精煉銅。下列說(shuō)法正確的是 A冶煉過(guò)程中的尾氣可用來(lái)制硫酸B上述過(guò)程中，由1mol CuFeS2制取1molCu時(shí)共消耗2 molO2C在反應(yīng)2Cu2O+ Cu2S = 6 Cu+SO2中，只有Cu2O作氧化劑D電解精煉銅的過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量為32 g15（10分）某學(xué)習(xí)小組研究Cr2O3催化氧化SO2生成SO3的部分實(shí)驗(yàn)裝置如下圖

10、所示。BaCl2溶液濃硫酸濃硫酸BaCl2溶液防風(fēng)罩Cr2O3O2SO2ABDECk（1）C處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）實(shí)驗(yàn)中能證明有SO3生成的現(xiàn)象是 。（3）欲使進(jìn)入C反應(yīng)器內(nèi)O2和SO2的體積比為2 :1，監(jiān)控方法是 。（4）實(shí)驗(yàn)中觀察到E瓶?jī)?nèi)有氣泡，而D瓶中無(wú)明顯現(xiàn)象，原因是。（5）如果用止水夾夾緊k處的乳膠管，D瓶中可見持續(xù)穩(wěn)定的氣泡出現(xiàn)。證明濃硫酸能吸收的SO3方法是 。 16（8分）下圖是由短周期元素組成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，A的相對(duì)分子質(zhì)量為144，反應(yīng)中生成C、D物質(zhì)的量之比為3 ：1，D是不溶于水的白色固體，除反應(yīng)外其它反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，F(xiàn)、G是氣態(tài)非金屬單質(zhì)

11、，K是一種常見的非極性有機(jī)溶劑，密度比水大。（某些生成物和反應(yīng)條件已略去）ACDB溶液FKEFGHJDIH2O電解H（1）A的化學(xué)式是 ；（2）E中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法 ；（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（4）寫出反應(yīng)的離子方程式： ；（5）用離子方程式表示H溶液顯堿性的原因 。17（10分）痛風(fēng)是關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病，關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉（NaUr）晶體，有關(guān)平衡如下： HUr(尿酸,aq) Ur-(尿酸根,aq)+H+(aq) （37時(shí)，Ka =4.0×10-6）NaUr(s) Ur-(aq)+Na+(aq) （1）37時(shí),1.0L水中可

12、溶解8.0×10-3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為 。（2）關(guān)節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，這說(shuō)明溫度降低時(shí)，反應(yīng)的Ksp （填“增大”、“減小”或“不變”），生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。（3）37時(shí)，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10-3molL，其中尿酸分子的濃度為5.0×10-4mol/L，該病人尿液的c(H+)為_，pH_（填“>”、 “=”或“<”）7。下列相關(guān)結(jié)論或說(shuō)法中，不正確的是 。（填字母）a在有氧條件下光催化降解苯，相同條件下催化劑最佳使用量為0.10gb無(wú)論是有氧或無(wú)氧條件

13、下，隨著苯初始濃度的增加，光催化效率降低c相同條件下，有氧光催化降解苯的速率比無(wú)氧條件下快d有氧條件下，TiO2光催化降解甲苯生成苯甲酸的反應(yīng)，原子利用率是100%e無(wú)氧條件下，降解產(chǎn)物中的氧元素來(lái)源于TiO2 f在甲苯降解實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，檢測(cè)到一種有機(jī)中間產(chǎn)物，該產(chǎn)物可能是苯甲醛21選做題 本題有A、B兩題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”二個(gè)選修課程模塊的內(nèi)容，每題12分。請(qǐng)選擇其中一題作答，若兩題都作答，將按A題評(píng)分。A下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。Z      MLQR 

14、60;DA  TX Y E        J        （1）Y分別與D、E形成的化合物中熔點(diǎn)較高是 （用化學(xué)式表示）；T、X、Y原子的第一電離能由小到大的順序是 （用元素符號(hào)表示）。（2）LX2分子的電子式是 ，XY2分子是 （填“極性分子”或“非極性分子”）；QY3分子中Q采用 雜化。（3）由J、L、R三種元素形成的某種配位化合物，該化合物具有揮發(fā)性，化學(xué)式為J(LR)4，其中J的化合價(jià)是0價(jià)。則J

15、原子的核外電子排布式是 （基態(tài)）；與配體粒子互為等電子體的離子是 ；J(LR)4固態(tài)時(shí)屬于 晶體（填晶體類型）（4）由Z、L、Q三種元素組成的化合物，分子式為Z9L3Q，它有多同分異構(gòu)體（其中Q以三個(gè)單鍵與其它原子相連），寫出其中沸點(diǎn)最低的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（5）A與M組成的一種化AM2，刷新了金屬化合物超導(dǎo) 溫度的最高記錄。右圖中所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元。圖中上下底面中心“”處的原子是 （填元素符號(hào)）。B（12分）七水硫酸鎂(MgSO4·7H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他

16、雜質(zhì)(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。 表1 部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2pH值5.23.29.710.411.2表2 兩種鹽的溶解度(單位為g100g水)溫度 / 1030405060CaSO40.190.210.210.200.19MgSO4·7H2O30.935.540.845.6/硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問(wèn)題：（1）過(guò)濾I的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH56，再加入NaClO溶液

17、加熱煮沸，將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。加熱煮沸的主要目的是_ 。（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有 (填化學(xué)式)等物質(zhì)。（3）檢驗(yàn)過(guò)濾后的濾液中是否含有Fe3的實(shí)驗(yàn)方法是 ；（4）產(chǎn)生沉淀C的化學(xué)式是 操作需趁熱進(jìn)行的理由是 化學(xué)試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)單項(xiàng)選擇題 本題包括8小題，每小題3分，共計(jì)24分。1 A 2B 3C 4 A 5C 6B 7D 8C 不定項(xiàng)選擇題 本題包括6小題，每小題4分，共計(jì)24分。每小題有一個(gè)或二個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，

18、但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。9AC 10D 11BC 12B 13AC 14A 15、（1）可逆號(hào)寫成等號(hào)；漏寫加熱條件；認(rèn)為Cr2O3是反應(yīng)物。基礎(chǔ)差。（2）忽視對(duì)照實(shí)驗(yàn)A，只答出E中有沉淀。缺乏基本科學(xué)方法訓(xùn)練。（3）不會(huì)調(diào)節(jié)氣泡數(shù)目比監(jiān)控氣體體積比。實(shí)際實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Σ粡?qiáng)。（4）對(duì)O2過(guò)量沒有考慮，不會(huì)從D、E裝置控制的相同條件和變量角度進(jìn)行分析，對(duì)液體密度不同導(dǎo)致液壓不同而影響氣流方向不理解，認(rèn)為是導(dǎo)管堵塞、濃硫酸吸收掉SO3等。思維缺乏嚴(yán)謹(jǐn)性與深刻性。（5）認(rèn)為可以測(cè)定實(shí)驗(yàn)前后裝置D中濃硫酸的濃度變化；用pH試紙或藍(lán)色石蕊試紙或石蕊試液測(cè)反應(yīng)前后濃硫酸的酸度變化；部分學(xué)生答“將氣體通過(guò)D后再通過(guò)氯化鋇溶液觀察無(wú)沉淀產(chǎn)