教學(xué)案例 (13)

1、如 何 引 導(dǎo) 學(xué) 生 重 視 課 本 習(xí) 題如何引導(dǎo)學(xué)生重視課本習(xí)題高二化學(xué)選修4第二章第三節(jié)習(xí)題課教學(xué)案例1、背景：這節(jié)課是在學(xué)完整章內(nèi)容后為鞏固化學(xué)平衡知識而設(shè)計的。該班學(xué)生基礎(chǔ)較好，學(xué)生水平比較整齊。2、主題：本節(jié)課一方面是為了檢查學(xué)生對課本習(xí)題重視和完成的情況；另一方面也是重要的一方面，是通過這些習(xí)題中的3道有代表性習(xí)題指導(dǎo)學(xué)生掌握有關(guān)化學(xué)平衡題的解題思路和方法。 3、細(xì)節(jié)：本節(jié)習(xí)題共有9道，根據(jù)以往的經(jīng)驗(yàn)，在上課之前我就預(yù)料到有很大部分學(xué)生是沒有完成的，因?yàn)榇蟛糠謱W(xué)生對課本上的習(xí)題都不重視，而是忙于各種教輔用書?；诖耍陀辛讼旅娴慕虒W(xué)過程：教師這節(jié)課我們上一堂習(xí)題課，請大家打開書

2、，翻到第32頁。（這時，我放眼望去，看到大多數(shù)學(xué)生的書上都是空白）教師我不用檢查都知道很多同學(xué)都沒有做，好，現(xiàn)在請用2分鐘時間完成第1和第2題。學(xué)生開始做題，然后回答。教師其他題，我們就邊做邊分析。提問下面請幾個同學(xué)來回答第3題。題目是：化學(xué)平衡發(fā)生移動的標(biāo)志是_發(fā)生變化，能夠使化學(xué)平衡移動的因素有_，催化劑雖然能夠_速率，但_化學(xué)平衡移動。學(xué)生甲：平衡發(fā)生移動的標(biāo)志是濃度發(fā)生變化。學(xué)生乙：平衡發(fā)生移動的標(biāo)志是速率發(fā)生變化。（這時，又有一位同學(xué)說：應(yīng)該是正逆反應(yīng)速率發(fā)生變化 。）教師是不是這樣呢？下面我們來看一個例子。板書H2(g)I2(g) 2HI(g)若該反應(yīng)達(dá)到平衡時，增大壓強(qiáng)，各物質(zhì)的

3、濃度是否發(fā)生變化？平衡是否發(fā)生移動？增大壓強(qiáng)，各物質(zhì)的速率是否發(fā)生變化？平衡是否發(fā)生移動？（這樣一問，學(xué)生很快明白：濃度和速率發(fā)生變化，平衡不一定發(fā)生移動。）因此，化學(xué)平衡發(fā)生移動的標(biāo)志是反應(yīng)混合物各組分的百分含量發(fā)生變化。教師下面我們再來看一下第6題。板書xA(g) yB(g) zC(g)原平衡濃度：0.50新平衡濃度：0.30提問*同學(xué)，你來回答一下：A的濃度從0.50變到0.30，是不是變小了？（答：是）平衡是不是向正反應(yīng)方向移動？（答：是）（這時，就有其他同學(xué)馬下提出異議：不是這樣的，A的濃度不是變小了，而是變大了。*同學(xué)聽了其他同學(xué)的議論，也覺得有點(diǎn)不對，但是又一下說不出是怎么回事，

4、于是我就叫她先座下，再好好想一想。）教師大家想一想，A的濃度變?yōu)?.30是什么原因?qū)е碌?？學(xué)生是容器的容積擴(kuò)大導(dǎo)致的。教師對。容積擴(kuò)大到原來的兩倍，若不考慮平衡，則A的濃度應(yīng)變?yōu)?.25，即：xA(g) yB(g) zC(g)原平衡濃度： 0.50容積擴(kuò)大到原來的兩倍時的濃度: 0.25新平衡濃度： 0.30所以，A的濃度不是從0.50變到0.30，而是因?yàn)槿莘e擴(kuò)大到原來的兩倍即減小壓強(qiáng)時，A的濃度從0.25變到0.30，濃度增大了，平衡向逆反應(yīng)方向移動。所以正確答案不是A，B，而是C，D。由此，我們在分析問題時，不能只看表面，而要看本質(zhì)。教師接下來看一下第8題，這種題有一定的代表性，分析這種

5、題要學(xué)會構(gòu)造虛擬模型。 V VPCl3：1.0molCl2: 0.5molPCl3：2.0molCl2: 1.0mol V/2PCl3：1.0molCl2: 0.5mol 恒壓 減壓 等效 逆向移動 平衡時：PCl5：0.40mol PCl5：0.20mol PCl5：小于0.20mol當(dāng)遇到直接比較條件改變后的新平衡與舊平衡某量的關(guān)系相當(dāng)困難時，可考慮假設(shè)一個與舊平衡等效的第二個平衡，然后通過壓縮或擴(kuò)大體積等來變到與新平衡等效的第三個平衡，此即為等效假設(shè)法。若將平衡時PCl5的物質(zhì)的量改為PCl3的轉(zhuǎn)化率，即 V VPCl3：1.0molCl2: 0.5molPCl3：2.0molCl2:

6、1.0mol V/2PCl3：1.0molCl2: 0.5mol 恒壓 減壓 等效 逆向移動 平衡時：PCl3的轉(zhuǎn)化率為a PCl3的轉(zhuǎn)化率為b則a與b的大小關(guān)系為：ab下面我們再來對比分析一下下面這個題目：比較：a1 和a2分別為A在兩個恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g) 2B(g) 和2A(g) C(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是（ C ）Aa1 和a2均減小 Ba1 和a2均增大 Ca1減小，a2增大 Da1增大，a2減小 請同學(xué)們根據(jù)剛才的分析方法，作出判斷。4、結(jié)果：學(xué)生通過上面3道較典型習(xí)題的分析，基本上掌握了化學(xué)平衡題，特別是第6和第8題這兩類題的解題思路和方法，尤其是第8題的這種假設(shè)法。 5、評析：（1）要使學(xué)生重視課本習(xí)題，首先教師先要重視，并且及時督促和檢查學(xué)生完成課后習(xí)題。（2）根據(jù)新課程基本理念：讓學(xué)生有更多的機(jī)會主動地體驗(yàn)探究過程，在知識的形成、聯(lián)系、應(yīng)用過程中養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度，獲得科學(xué)的方法，在做科學(xué)的探究實(shí)踐中逐步形成終身學(xué)習(xí)的意識和能力。而本節(jié)課因?yàn)闆]有在課前先讓學(xué)生完成這些習(xí)題，使得學(xué)生對這部分習(xí)題沒有體驗(yàn)和探究的過程，所以盡管教師對3道典型題