高中化學(xué)高一第二學(xué)期期中考試試卷1—人教必修2

1、姓 名班 級學(xué) 號高中化學(xué)：高一第二學(xué)期期中考試試卷1人教必修2（時間：90分鐘 總分：120分）可能用到的原子量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第卷（選擇題：共62分）一、單項選擇題（每小題只有一個選項符合題意,每小題2分，共32分）1、NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的是（ ）A核外有13個電子，其中6個能參與成鍵B核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子C質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個質(zhì)子D質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個中子2、下列各組粒子中屬于同位素的是 （ ）A16O和18O BH2O和D2OCH2和D2D24Mg和24Na3

2、、元素性質(zhì)呈周期性變化根本原因是： （ ）A、元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大B、核外電子排布呈周期性變化C、核電荷數(shù)逐漸增大D、元素化合價呈周期性變化4、當(dāng)電子層作為最外層時，最多容納8個電子；當(dāng)它作為次外層時，最多容納18個電子。該電子層可能是 （ ）A. K 層 B. M層 C. L層 D. N層5、下列反應(yīng)的能量變化屬于吸熱反應(yīng)的是 （ ）A氯化銨與消石灰的反應(yīng) B氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng) C鋅片與稀硫酸反應(yīng) D鈉與冷水反應(yīng)6. 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是 （ ）A. 加熱 B. 不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用鐵片，改用鐵

3、粉7 下列說法正確的是( )A. 若反應(yīng)X + Y M是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)一定不用加熱。B. 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。C. CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)。D. 1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱。8、下列說法正確的是：( )A、Na，Mg，Al還原性依次減弱B、HCl，PH3，H2S穩(wěn)定性依次減弱C、NaOH，KOH，CsOH堿性依次減弱D、S2，Cl，Ca2+半徑依次增大9下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是 （ ） ANaCl BH2S CCH3 DNH4I 10、對于反應(yīng)A23B22C來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率

4、最快的是（ ）A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)C. v(C)=0.6 mol/ (L·s) D. v(B2)= 4.2 mol/ (L·s) 11、可逆反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時的標(biāo)志是 （ ）A. 混合氣體的體積恒定不變 B. 混合氣體的顏色不再改變C. H2、I2、HI的濃度相等 D. I2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等12、X元素的陽離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布，則下列比較中正確的是（ ） A.原子序數(shù)： X< Y B.原

5、子半徑：X< YC.離子半徑：X> Y D.最外層電子數(shù)：X< Y13下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是 ( ) A10 20mL 3mol/L的鹽酸溶液 B20 10mL 4mol/L的鹽酸溶液 C20 20mL 2mol/L的鹽酸溶液 D20 30mL 2mol/L的鹽酸溶液14已知空氣鋅電池的電極反應(yīng)為 ( )鋅片：Zn+2OH2eZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e 4OH ，據(jù)此判斷，鋅片是A正極，被還原 B正極，被氧化C負(fù)極，被還原 D負(fù)極，被氧化15、下列比較中正確的是（ ） A.離子還原性：S2- > Cl- > Br

6、 - > I- .B. 氧化性：F2 > Cl2 > Br2 >S C.酸性：H2SO4 > HClO4 > H3PO4 D.非金屬性：F > Cl > S > O16、下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的時（ ）A.CaCl2 和 Na2S B.Na2O 和Na2O2 C.CO2 和 CaO D.HCl 和NaOH 二、不定項選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題有一個或兩個正確選項。）17在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述正確的是（ ）A反應(yīng)的化學(xué)方程式：2M NBt2時，

7、正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡Ct3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率Dt1時N的濃度是M濃度的2倍18. 有X，Y兩種原子，X原子的M電子層比Y原子的M電子層少3個電子，Y原子的L電子層的電子數(shù)恰為X原子的L層電子數(shù)的2倍，則X，Y元素的元素符號分別為（ ） A. C和Al B. N和Be C. Si和B D. Mg和S19可能存在的第119號元素，有人稱“類鈁”，據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，有關(guān)“類鈁”的預(yù)測說法正確的是： （ ） A“類鈁”在化合物中呈+1價； B“類鈁”屬過渡元素，具有射性； C“類鈁”單質(zhì)的密度小于1g/cm3； D“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點。20、已知aAn+、bB(n+

8、1)+、cCn-、dD(n+1)-均是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡單離子，下列說法正確的是（ ）。A.原子半徑C>D>A>B B.原子序數(shù)b>a>c>dC.離子半徑D>C>A>B D.單質(zhì)的還原性A>B>C>D21X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是 （ ）XYZWA原子半徑： W>Z>Y>XB最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>W>X C四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點最高DW的單質(zhì)能與水反

9、應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)22氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時的電極反應(yīng)如下：2H24OH-4e-=4H2O O22H2O4e-=4OH-下列說法錯誤的是( )A氫氣通入正極，氧氣通入負(fù)極B燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%C供電時的總反應(yīng)為：2H2O2 = 2H2OD產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池23.下列關(guān)于堿金屬的敘述正確的是 （ ）A、鉀與氧氣或水反應(yīng)比鈉的反應(yīng)劇烈，銣、銫的反應(yīng)更劇烈B、堿金屬的密度 隨著原子序數(shù)的遞增逐漸減小C、堿金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物 的堿性隨著原子序數(shù)的遞增依次增強(qiáng)D、堿金屬元素的陽離子的氧化性 隨著原

10、子序數(shù)的遞增 依次增強(qiáng)24. X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是 ( )AR一定是共價化合物BR一定是離子化合物CR可能是共價化合物，也可能是離子化合物DR可能是氣態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)25有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實驗，A、B用導(dǎo)線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極 C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C導(dǎo)線D A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡 B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動性順序為：(

11、)AA>B>C>D BC>A>B>D CA>C>D>B DB>D>C>A 26已知一定溫度下，N2 和H2 反應(yīng)生成2mol NH3時放出的熱量為92.0 kJ， 此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為( )忽略能量損失A.一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能確定第卷 （非選擇題 共51分）三、填空題（本大題共包括6小題，共58分）27、（8分）(1)用電子式表示H2O和MgBr2的形成過程 。

12、 (2) H2O以 鍵結(jié)合，MgBr2以 鍵結(jié)合。（填極性鍵、非極性鍵、離子鍵）（3） 14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14CO2C2CO，該反應(yīng)是 熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有 28、（11分）每空一分ABCDEFGHIab cd（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為 。（A）a（B）b（C）c（D）d（2）G元素與 E元素形成的化合物的化學(xué)式是 、 ，它們都是 （填“共價化合物”或“離子化合物”）。表格中十種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是 （用化合物的化學(xué)式表示，下同），酸性最強(qiáng)的是 ，屬于兩性氫氧化物的是 。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，

13、室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置。甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是 （填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是 。（填編號）（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性29（10分）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)況下用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗

14、記錄如下（累計值）： 時間（min）12345氫氣體積（mL）50120232290310（1）哪一時間段（指01、12、23、34、45 min）反應(yīng)速率最大 ，原因是 。（2）哪一段時段的反應(yīng)速率最小 ，原因是 。（3）求23分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變，要寫出計算過程） 。（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A蒸餾水 BNaCl溶液 CNa2CO3溶液 DCuSO4溶液 你認(rèn)為可行的是（填編號） 。30（11分）（1）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池，完成下列反應(yīng): Zn + CuSO4 =

15、ZnSO4 + Cu畫出裝置圖：電極材料和電解質(zhì)溶液各是什么？寫出電極反應(yīng)式：正極： ；負(fù)極： 。（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。導(dǎo)線中通過 mol電子。31（10分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫出下列元素符號：A B C D E 。（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示

16、其化合物的形成過程： （3）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示） 四、計算題（共8分）32、在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開始反應(yīng)。2 min末測得容器中有1.6 mol SO2，請計算：（1）2 min末SO3的濃度；（2）2 min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率。（3）2 min末SO2的轉(zhuǎn)化率。高一期中化學(xué)試題答案選擇題：題號1234567答案DABBABC題號891011121314答案ACDBDBD題號15161718192021答案BADAABCCD題號22

17、23242526答案AACCDCC三、填空題27、（1） (2 ) H2O以 極性 鍵結(jié)合，MgBr2以 離子 鍵結(jié)合。（3） 吸； 14CO2、14CO、14C（需注明質(zhì)量數(shù)）28、（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為 b 。（2）G元素與 E元素形成的化合物的化學(xué)式是 Na2O2 、Na2O ，它們都是離子化合物 堿性最強(qiáng)的是 NaOH （用化合物的化學(xué)式表示，下同），酸性最強(qiáng)的是 HClO 4 ，屬于兩性氫氧化物的是 Al（OH）3 （3）用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置。（Mg、Al）甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是乙或鎂（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是bc。（填編號）29、（1）23 min，因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，23 min時溫度高。（2）45 min，因為45 min時H+ 濃度小。（3）0.1 mol/（Lmin）