高二化學第一學期月考試題

1、高二化學第一學期月考試題化學X科時間：120分鐘 總分：150分 命題人：葉逢躍原子量：Cu-64 Ag-108 N-14 H-1 O-16一、選擇題（每題只有一個正確選項符合題意，每題3分，共9題27分） 1、鋅錳干電池在放電時，電池總反應方程式可以表示為：Zn+2MnO2+2NH4+ Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O此電池放電時，正極上發(fā)生反應的物質(zhì)是（ ）AZn B碳棒 CMnO2和NH4+ DZn2+和NH4+ 2、在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設計方案正確的是（ ）A鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液含有鋅離子 B鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液含有鋅離子C鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液含有亞

2、鐵離子 D鋅用陰極，鍍件作陽極，溶液含有鋅離子3、關于如圖所示裝置的敘述，正確的是（ ） A鋅是負極，鋅片上有氣泡產(chǎn)生 B銅片質(zhì)量逐漸減少 C電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片 D氫離子在銅片表面被還原4、X、Y、Z、M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，Z極上有H2放出；若電解Y2+和Z2+共存的溶液時，Y先析出；又知M2+的氧化性強于Y2+。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（ ）A. X>Z>Y>M B. X>Y>Z>M C. M>Z>X>Y D. X>Z>M>Y5、用石墨為電極材料電解時，下列說法正確的是

3、（ ）A電解NaOH溶液時，溶液濃度將減小，pH不變B電解H2SO4溶液時，溶液濃度將增大，pH不變C電解Na2SO4溶液時，溶液濃度將增大，pH不變D電解NaCl溶液時，溶液濃度將減小，pH不變充電放電6、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O，在此電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質(zhì)是（ ）AAg BZn(OH)2 CAg2O Zn7、下列各變化中屬于原電池反應的是（ ） A在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層 B鍍鋅鐵表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化 C紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層 D濃硝酸比稀硝酸更能氧化

4、金屬銅 8、100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的量，可采用的方法是（ ）A. 加入適量的6mol/L的鹽酸 B. 加入數(shù)滴氯化銅溶液C. 加入適量蒸餾水 D. 加入適量的氯化鈉溶液9、在外界提供相同電量的條件，Cu2+或Ag+分別按Cu2+2eCu或Ag+eAg在電極上放電，其析出銅的質(zhì)量為2.56g，則析出銀的質(zhì)量為 （ ）A1.62g B.6.48g C.8.64二、選擇題（每題有12個選項符合題意，每題4分，共10題40分）放電充電 10、據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的

5、鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應為： 2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO32 + 6H2O，則下列說法錯誤的是（ ）A放電時CH3OH參與反應的電極為正極B充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大 C放電時負極的電極反應為：CH3OH6e 8OH CO32 + 6H2OD充電時每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子 11、有關右圖裝置的敘述正確的是（ ）A這是一個原電池裝置B這是電解NaOH溶液的裝置C該裝置中Fe為陰極，電極反應為： Fe3e 3OH=Fe(OH)3D該裝置中Pt為正極，電極反應為： O2 2H2O 4e=4OH 12、將分別盛有熔融的氯

6、化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（ ）A. 123 B. 321 C. 631 D. 632 13、為保護地下鋼管不受腐蝕，可采用的方法是（ ）A. 將它與直流電源的負極相連接 B. 將它與交流電源相連接C. 將它與Cu板相連接 D. 將它與Zn板相連接14、關于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（ ）A電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B若在陽極附近的溶液中滴入KI試液，溶液呈棕色C若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色D電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性15、隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，

7、廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是A. 利用電池外殼的金屬材料 B. 不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品C. 回收其中石墨電極 D. 防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染+好漂亮的彩虹！PtPt16、如右圖所示，在一U型管中裝入含有紫色石蕊的Na2SO4試液，通直流電，一段時間后U型管內(nèi)會形成一個倒立的三色 “彩虹”，從左到右顏色的次序是（ ）A藍、紫、紅 B紅、藍、紫 C紅、紫、藍 D紫、紅、藍17、鐵在下列情況下腐蝕最快的是（ ） A鐵放在海水中 B鐵和鋅連接放入水中 C鐵和錫連接放入海水中 D鐵和錫連接放入淡水中18、下列有關純鐵的描述正確的是（ ）

8、A熔點比生鐵低 B與同濃度鹽酸反應生成H2的速率比生鐵快C在潮濕的空氣中比生鐵容易被腐蝕 D在冷的濃硫酸中可發(fā)生鈍化 19、用質(zhì)量均為100g的銅作電極，電解AgNO3溶液，電解一段時間后，兩極質(zhì)量相差28g，此時陽極質(zhì)量為（ ）A. 121.6g B. 86g C. 93.6g D. 89.6g三、填空題（共4題60分）金屬電子流動方向電壓/VFeFe Cu+0.78ZnZn Cu+1.10ACu A0.15BB Cu+0.3 20、（15分）將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn 、A、B 分別與Cu用導線連接浸在合適的電解質(zhì)溶液里。實驗并記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如右表所示：根據(jù)以上實驗記錄

9、，完成以下填空：（1）構(gòu)成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)越 （填“大”、“小”）。Zn、A、B三種金屬活動性由強到弱的順序是 。（2）Cu與A組成的原電池， 為負極，此電極反應式為 。（3）A、B形成合金，露置在潮濕空氣中， 先被腐蝕。21、(15分)（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624KJ（25時），N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是 。（2）肼空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%30%的KOH溶液。肼空氣燃料電池放電時：正極的電極反應式是 。負極的電極反應

10、式是 。（3）右圖是一個電化學過程示意圖。鋅片上發(fā)生的電極反應是 。假設使用肼空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標標準狀況下的空氣 L（假設空氣中氧氣體積含量為20%）（4）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。該反應的離子方程式是 。22、（8分）銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源，其電極分別是Ag2O和鋅，電解液為KOH溶液。工作時原電池的總反應是：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，根據(jù)上述變化判斷： (1)原電池的正極是_。 (2)工作時原電池兩極反應式為：負極_ _ _，正極_ _ (3)工作時原電池

11、負極附近的pH值_(填“增大”、“不變”、“減小”)23、（19分）市場上出售的“熱敷袋”其主要成分為鐵屑、炭粉、木屑和少量氯化鈉、水等。熱敷袋啟用之前用塑料袋使其與空氣隔絕，啟用時打開塑料袋輕輕揉搓就會放出熱量，使用完后，會發(fā)現(xiàn)有大量鐵銹存在。請回答下列問題。（1）熱敷袋產(chǎn)生熱量的來源是_。 （2）炭粉的主要作用是_。（3）加入NaCl的主要作用是_。（4）寫出生成鐵銹的有關方程式、（按生成過程分步寫，不可合并成總式）四、計算題（共2題23分） 24、（14分）有一硝酸鹽晶體，其化學式為M(NO3)x·yH2O，相對分子質(zhì)量為242。取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將

12、此溶液用石墨作電極進行電解，當有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，溶液中金屬全部析出。經(jīng)稱量陰極增重0.32g。求： （1）金屬M的相對原子質(zhì)量及x、y。 （2）電解后溶液的pH（電解過程中溶液體積變化忽略不計）。25、(9分) （1）已知在常溫下，F(xiàn)eS的Ksp625×1018，求此溫度下FeS的溶解度。（設飽和溶液密度為1g·mL1）（2）又知常溫下，H2S飽和溶液中，H與S2間存在著c(H)2c(S2)1.0×1022。在該溫度，將足量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中c(Fe2)達到1mol·L1，應調(diào)節(jié)溶液的pH值為多少?班級 姓名 學號 -密

13、-封-線-答卷 第一卷 題號123456789答案題號10111213141516171819答案 第二卷 三、填空題20.(15分) (1)_、_(2) _、_(3) _ 21.(18分)(1)_(2)_ _(3) _ _L (4)_22.(8分)(1)_ (2) _、_ （3）_23（1）_ （2）_（3）_（4）_、_、_、_ 四、計算題2425答案：1、C 2、A 3、D 4、A 5、C 6、D 7、B 8、B 9、A 10、AD 11、D 12、AD 13、B 14、D 15、C 16、C 17、D 18、C19、(1)大，Zn>B>A (2)Cu，Cu-2e=Cu2 (

14、3)B20、（1）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H=624KJ/mol（2）O2+4H2O+4 e=4OH N2H44 e+4 OH=N2+4H2O（3）Cu2+2e=Cu 112L（4）ClO+2NH3=N2H4+Cl+H2O21、(1)Ag2O (2)負：Zn-2e+2OH-=Zn(OH)2 正：Ag2O十H2O十2e=2Ag十2OH- (3)變小22、熱敷袋內(nèi)發(fā)生的是原電池反應，放出的熱量是鐵被氧化時釋放的。（2分）（2）其中鐵做負極，炭粉為正極，（2分）（3）NaCl與水構(gòu)成了電解質(zhì)溶液。（2分）（4）熱敷袋中主要發(fā)生以下反應：Fe2e-=Fe2+，；2H2O+O2+4e-=4OH-；Fe 2+2OH-=Fe（OH）2 ；4Fe（OH）2+O