高中化學(xué)滴定曲線中的離子平衡專題訓(xùn)練有答案

1、高中化學(xué)滴定曲線中的離子平衡問題4、T，分別向 10ml 濃度均為 1mol/L 的兩種弱酸 HA、HB 中不斷加水稀釋，并用 pH 傳感器測(cè)定溶液 pH。所得溶液 pH 的兩倍(2pH) 與溶液濃度的對(duì)數(shù)(1gc) 的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是己知：(1)HA 的電離平衡常數(shù) Ka=c(H+)·c(A-)/c(HA)-c(A-)c2(H+)/c(HA)；(2) pKa=-lgKaA.弱酸的 Ka 隨溶液濃度的降低而增大B.a 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中 c(HA)=0.1mol/L，pH=4C.酸性，HA<HBD.弱酸 HB 的 pKa=57、25時(shí)，c(CH3COOH)+c(CH3

2、COO)=0.1 mol·L-1 的醋酸、醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO)與 pH 的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）A25時(shí)，CH3COOH 的電離常數(shù) K 的值 5×10-2.75B隨 pH 增大，增大CpH=4 的溶液中，c(CH3COO)>c(CH3COOH) >c(H+)>c(OH)DpH=5 的溶液中，c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)c(OH)=0.1 mol·L-18. 某溫度時(shí)，可用 K2S 沉淀 Cu2+、Mn2+、Zn2+三種離子(M2+ )，所需 S2-最低濃度的對(duì)數(shù)值 lgc(S

3、2-)與 lg(M2+)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A. 三種離子對(duì)應(yīng)的硫化物中 Ksp(CuS)最小，約為 1×10-20B. 可用 MnS 除去 MnCl2 溶液中混有的少量雜質(zhì) ZnCl2C. 向 MnS 的懸濁液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)，c(S2-)增大D. 向濃度均為 1×10-5 mol·L-1 的 Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入 l×l0-4 mol·L-1 的 Na2S 溶液，Zn2+最先沉淀9. 室溫時(shí)，3.5 mol·L-1 的二元弱酸 H2R 溶液中 H2R、HR-、R2 三

4、種微粒所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨 pH 的變化趨勢(shì)如圖所示。下列說法正確的是A. H2R 的一級(jí)電離平衡常數(shù) Ka14.0B. pH=2.5 的 H2R 溶液中：c(HR-)+c(R2-)+c(OH-)=10-2.5C. pH=5.5 的該溶液中：c(HR-)>c(R2-)>c(H+)>c(OH-)D. 向 pH=7 的該溶液中滴加少量稀硫酸，a(HR-)減小10. 某溫度下，向 10mL0.1mol LCaCl2 溶液中滴加 0.1mol L 的 Na2CO3 溶液，滴加過程中溶液中-lgc(Ca2+)與Na2CO3 溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()A.

5、Z 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的分散系很穩(wěn)定B. w、x、y 三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為 y 點(diǎn)C. 若用等濃度的 Na2SO4 溶液代替 Na2CO3 溶液，則圖像在 x 點(diǎn)后的變化如虛線部分所示D. Ksp(CaCO3)=5 x 10-10mol2/L211.常溫下向某濃度的新制氯水中逐滴加入Na2SO3溶液，溶液pH 變化如圖所示（整個(gè)過程中無氣體逸出），下列關(guān)系正確的是（）A. a點(diǎn)：c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B. b點(diǎn)：c(Cl-)=0.005mol·L-1C. c點(diǎn)：c(Na+)=2c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)+2c(H2SO3)D. d 點(diǎn)：c(N

6、a+)>c(Cl-)>2c(SO32-)+C(HSO3-)+2c(SO42-)13.將體積均為 V0 的三種溶液分別加水稀釋至體積為 V 時(shí)，pH 與 V0V 的關(guān)系如下圖所示：下列說法正確的是()A. 酸性：HX>HYB. HX 溶液滴定 NaOH 溶液時(shí)指示劑用甲基橙比用酚酞誤差小C. “HX+NaX-混合溶液中，V0V=10-1 時(shí)，c(HX)<c(X-)D. V0V 在 10-110-3，“HX+NaX”混合溶液隨 V0V 的減小，X-的水解與 HX 的電離程度始終保持不變15常溫下，用 0.05mol/LNaOH 溶液分別滴定 10.00mL 濃度均為 0.10 mol/LCH3COOH( Ka=l×10-5）溶液HCN（Ka=5×10-10）溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是A對(duì)兩種弱酸滴定均可選用甲基橙作指示劑B處溶液有：c(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)C溶液中水的電離程度：>>