高考試題——化學(xué)全國(guó)卷

1、2011年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試本試卷分第1卷（選擇題）和第2卷（非選擇題）兩部分，第1卷1至4頁(yè)，第II卷5至12頁(yè)，考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。第I卷 （3）第I卷共21小題，每題6分，共126分。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）：Hl Cl2 N14 016 Na23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 Cr52 Fe 56 Cu 64一、選擇題：本大題共l3小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。6等濃度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它們的pH由小到大排列正確的是 A B C D7下列敘述錯(cuò)誤的是

2、A用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚 B用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯 C用水可區(qū)分苯和溴苯D用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛8在容積可變的密閉容器中，2mol和8mol在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為25，則平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)接近于 A5 B10 C15 D209室溫時(shí)，將濃度和體積分別為、的NaOH溶液和、的溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是 A若，則一定是 B在任何情況下都是 C當(dāng)pH=7時(shí)，若，則一定是 D若 ，則 10用石墨作電極電解溶液。通電一段時(shí)間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的 A B CCuO DCuS04·511將足量通入下

3、列各溶液中，所含離子還能大量共存的是 A B C D12為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是 A18g中含有的質(zhì)子數(shù)為10B12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4C46g和混合氣體中含有原子總數(shù)為3D1molNa與足量反應(yīng)，生成和的混合物，鈉失去個(gè)電子13某含鉻（r2O2-7）廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrx·O3。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是A消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為B處理廢水中Cr2O2-7的物質(zhì)的量為C反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D

4、在FeO·FeyCrx·O3中，3x=y27（15分）（注意：在試卷上作答無(wú)效）下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：反應(yīng)C+GB+H能放出大量的熱，改反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；I是一種常見(jiàn)的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%?；卮饐?wèn)題：（1）中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（2）化合物I的電子式為 ，它的空間結(jié)構(gòu)是 ；（3）16g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少需銅粉的質(zhì)量（寫(xiě)出粒子方程式和計(jì)算過(guò)程）；（4）C與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 ；（5）E在I中燃燒

5、觀察到的現(xiàn)象是 。28（15分）（注意：在試題卷上作答無(wú)效）反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）（H0）在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：回答問(wèn)題：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為 ；（2）A的平均反應(yīng)速率（A）、（A）、（A）從大到小排列次序?yàn)?；（3）B的平衡轉(zhuǎn)化率中最小的是 ，其值是 ；（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是 ，采取的措施是 ；（5）比較第II階段反應(yīng)溫度（）和第III階段反應(yīng)速度（）的高低： 填“、”判斷的理由是 ；（6）達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平

6、衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)（曲線上必須標(biāo)出A、B、C）29（15分）（注意：在試卷上作答無(wú)效）請(qǐng)回答下列實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的有關(guān)問(wèn)題。（1）下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡(jiǎn)易裝置。裝置B、C、D的作用分別是：B_；C_；D_（2）在實(shí)驗(yàn)室欲制取適量N0氣體。下圖中最適合完成該實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)易裝置是_（填序號(hào)）；根據(jù)所選的裝置完成下表（不需要的可不填）：簡(jiǎn)單描述應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_。30（15分）（注意：在試卷上作答無(wú)效）金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過(guò)下列途徑制備：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）環(huán)戊二烯分子中最多有_個(gè)原子共平面：（2）金剛烷的分子

7、式為_(kāi)，其分子中的CH2：基團(tuán)有_個(gè)；（3）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：其中，反應(yīng)的產(chǎn)物名稱(chēng)是_，反應(yīng)的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是_，反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是_；（4）已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng)：請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（5）A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對(duì)苯二甲酸提示：苯環(huán)上的烷基（CH3，-CH：R，一CHR2）或烯基側(cè)鏈經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液氧化得羧基】，寫(xiě)出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮立體異構(gòu)）：_參考答案選擇題（共21小題，每小題6分，共126分）A卷：15 CBBAC 610 DDCAC 1113 BBAB卷：15 BC

8、ABD 610 BDCCA 1113 DAA二、選擇題A卷：14 AD 15 C 16 B 17 AC 18 C 19 D 20 BD 21CB卷：14 BC 15 C 16 A 17 AB 18 C 19 B 20 BD 21 D非選擇題（共13題，共174分）27（15分） （1）2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 （2） 直線形 （3）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 2Fe31+Cu=2Fe2+Cu2+n（Cu）=n（Fe2O3）=銅粉的質(zhì)量= （4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2AlO-2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO-3（注：不要求寫(xiě)OH-+CO2=HCO-3） （5）鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應(yīng)器內(nèi)壁附有黑色的碳28（15分） （1）1：3：2 （2） （3） （4）向正反應(yīng)方向 從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C （5）> 此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) （6）（注：只要曲線能表示平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)及各物質(zhì)濃度的相對(duì)變化比例即可）29（15分） （1）向上排氣收集氯氣安全作用，防止D中的液體倒吸進(jìn)入集氣管B中吸收尾氣，防止氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境 （2）I應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用A銅屑和稀硝酸發(fā)生NO氣體B水排水收集NO氣體C主要是接收B中排出的水D反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A中