高中化學(xué)試題資源庫——影響反應(yīng)速率的條件83題

1、高中化學(xué)試題資源庫影響反應(yīng)速率的條件A組 D下列情況，反應(yīng)速率不加快的是A 在空氣中燃著的木條插入盛有純氧的瓶中 B 用煤粉代替煤塊燃燒C 鋅粉和碘粉的混合物中滴入水 D 用0.01mol/L的鹽酸代替1mol/L的鹽酸與鐵反應(yīng)制取氫氣 B一氧化氮與一氧化碳都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氨氣和二氧化碳。對(duì)此反應(yīng)，下列敘述中正確的是A 使用催化劑不能改變反應(yīng)速率 B 使用催化劑能改變反應(yīng)速率C 改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒有影響 D 降低壓強(qiáng)能加大反應(yīng)速率 A、B對(duì)于反應(yīng)N2O22NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件中哪些能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率A 縮小體積使壓強(qiáng)增大 B 體積不變充入氮?dú)?/p>

2、使壓強(qiáng)增大C 體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大 D 使體積增大到原來的2倍 A催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是A 能降低反應(yīng)所需要的能量 B 加快分子運(yùn)動(dòng)的速率，增加分子碰撞的機(jī)會(huì)C 催化劑并沒有參與反應(yīng)，所以能改變化學(xué)反應(yīng)速率 D 以上說法均不對(duì) C升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是A 加快分子運(yùn)動(dòng)的速率，增加分子碰撞的機(jī)會(huì) B 降低反應(yīng)物分子的能量C 增大活化分子的百分?jǐn)?shù) D 以上說法均對(duì) A、B能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)的是A 升高溫度 B 使用催化劑 C 增大壓強(qiáng) D 增加濃度 C反應(yīng)2AB3C，在20進(jìn)行時(shí)其VA5mol·L1·s1。已知溫度每升高10，此反應(yīng)速

3、率增大到原來的2倍，則當(dāng)其它條件不變時(shí)，溫度升高至50時(shí)，此反應(yīng)中VC是A 20 mol·L1·s1 B 40 mol·L1·s1 C 60 mol·L1·s1 D 15 mol·L1·s1 D在恒溫恒容條件下，能使A（g）B（g）C（g）D（g）正反應(yīng)速率增大的措施是A 減小C或D的濃度 B 增大D的濃度 C 減小B的濃度 D 增大A或B的濃度 A對(duì)于反應(yīng)MNP，如果溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的3倍。在10時(shí)，完成反應(yīng)10需要81min，將溫度提高到30時(shí)，完成反應(yīng)的10需要的時(shí)間為A 9min B

4、27min C 135min D 3min B對(duì)某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是A 提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 B 以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率C 增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率 D 改變平衡混合物的組成 A設(shè)CCO22CO H0反應(yīng)速率為V1，N23H22NH3 H0 反應(yīng)速率為V2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，V1和V2的變化情況為A 同時(shí)增大 B 同時(shí)減小 C 增大，減小 D 減小，增大 C把下列四種溶液分別加入四個(gè)盛有10mL 2mol·L1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)X和鹽酸緩慢反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是A 1015mL、3mol·L1的X溶液 B 103

5、0mL、1mol·L1的X溶液C 1030mL、2 mol·L1的X溶液 D 1010mL、4mol·L1的X溶液 C0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL跟10mL水混合，反應(yīng)速率為v1mol/(L.s)；0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/LH2SO4溶液各5mL跟20mL水混合，反應(yīng)速率為v2mol/(L.s)。則在相同條件下，v1和v2的關(guān)系是A v1v2 B v1v2 C v1v2 D 不能確定 A對(duì)于反應(yīng)：N2O22NO 在密閉容器中進(jìn)行，下列條件中哪些能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率（假定溫度不變）A 縮

6、小體積使壓力增大 B 充入N2，保持壓強(qiáng)不變C 體積不變充入稀有氣體使壓強(qiáng)增大 D 減小壓強(qiáng)使體積增大 C右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)Y(g)Z(g)M(g)N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是A 升高溫度 B 加大X的投入量C 加催化劑 D 增大體積 D已知反應(yīng)3A（g）B（g）C（s）4D（g）Q，右圖中a、b表示一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況。若要使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是 增大B的濃度 升高反應(yīng)溫度 縮小反應(yīng)容器的體積（加壓） 加入催化劑A B C D C將Ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的

7、質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示，在相同的條件下，將Bg粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是ABCD C進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在A錐形瓶中放入10g綠豆大小的碳酸鈣，在B錐形瓶中放入5g粉末狀的碳酸鈣，分別加入50mL 1mol/L鹽酸，下圖中能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是（注：x一時(shí)間、y錐形瓶中碳酸鈣減少的質(zhì)量）A B C D A碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成的CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。下列結(jié)論中不正確的是A 反應(yīng)開始2min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B 反應(yīng)4min后平均反應(yīng)速率最小C 反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大D 反應(yīng)在第2min到第4mi

8、n間生成CO2的平均反應(yīng)速率為v（CO2）0.1mol·min1 A、B某學(xué)生用純凈的Cu與過量濃HNO3反應(yīng)制取NO2，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，對(duì)圖中曲線的描述正確的是A OA段表示開始時(shí)，反應(yīng)速率稍慢B AB段表示反應(yīng)速率較快，可能因?yàn)楫a(chǎn)物有催化作用C BC段表示反應(yīng)速率最快，在該時(shí)間內(nèi)收集到的氣體最多D OC線表示隨時(shí)間增加，反應(yīng)速率逐漸增大 A用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)X及Y時(shí)，每隔半min分別測(cè)定放出氣體的體積。下圖中正確表示實(shí)驗(yàn)X及Y的結(jié)果的是實(shí)驗(yàn)所用的酸X25mL 0.2mol/LY50mL 0.1mol/L A B C D A、C一定質(zhì)量的Na、K分別投入一定量的稀鹽酸中

9、，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積隨時(shí)間變化的曲線如圖中a、b所示，則下列說法中正確的是A 投入的Na、K物質(zhì)的量一定相等 B 曲線a對(duì)應(yīng)的反應(yīng)使用了催化劑C 曲線a代表K的反應(yīng)，曲線b代表Na D 兩反應(yīng)中鹽酸必須是足量的 A、D下列反應(yīng)中“加入物質(zhì)”能起催化作用的是A 在H2O2分解反應(yīng)中，“加入MnO2”后反應(yīng)速率加快B 在鋅粒與稀硫酸反應(yīng)中，“加入幾滴硫酸銅溶液”后，產(chǎn)生氫氣的速率加快C 醋酸鈉在水溶液中水解緩慢，“加入幾滴鹽酸”后，水解速率加快D 苯的硝化反應(yīng)中“加入濃硫酸”后，反應(yīng)速率加快E 實(shí)驗(yàn)室電解水時(shí)，“加入少量氫氧化鈉溶液”后，產(chǎn)生氣體的速率加快 2.43mol/LA（氣）B（氣

10、）C（氣）的平均反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s)，溫度每升高10，反應(yīng)速率增大到原來的3倍。當(dāng)溫度升高了50，在此條件下反應(yīng)進(jìn)行10s后，物質(zhì)C的濃度為 。 減少D 向左移動(dòng) 增大D同時(shí)減小E 向右移動(dòng) 加負(fù)催化劑右圖為反應(yīng)A（s）D（g）E（g）Q的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情形，試根據(jù)此曲線填寫下表。時(shí)刻時(shí)間可能采取的措施體系中平衡移動(dòng)的方向3345567 t1t2速率逐漸增加的原因是鎂條與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度升高使反應(yīng)速度加快；t2t3速率減小，是因?yàn)镠濃度減小，反應(yīng)速率減慢。把除去氧化膜的鎂條投入到稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如右圖所示。其中t1t2速率變化的主

11、要原因是 ，t2t3速率變化的主要原因是 。 （1）2KClO36NaHSO33Na2SO42KCl3H2SO4 H增速度加快 （2）反應(yīng)物濃度減小，生成的H2SO4與NaHSO3反應(yīng)使H及HSO4濃度減小，速度減慢氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化一還原反應(yīng)生成Cl（1價(jià)）和S（6價(jià)）的反應(yīng)速率如右圖所示，已知這個(gè)反應(yīng)的速率隨著溶液的H增大而加快，則：（1）反應(yīng)開始時(shí)，速率加快的原因?yàn)?（2）后期反應(yīng)速率下降的原因?yàn)?時(shí)間；催化效果的對(duì)照研究某中學(xué)化學(xué)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)金屬氧化物A也能催化氯酸鉀的分解，且A和二氧化錳的最佳催化溫度均在500左右，于是對(duì)A和二氧化錳的催化性能進(jìn)行了定量對(duì)照實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)均

12、以收滿500 mL氧氣為準(zhǔn)(其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略)。表一 用MnO2作催化劑實(shí)驗(yàn)序號(hào)KClO3質(zhì)量(g)MnO2質(zhì)量(g)反應(yīng)溫度()待測(cè)數(shù)據(jù)18.002.0050028.002.00500表2 用A作催化劑實(shí)驗(yàn)序號(hào)KClO3質(zhì)量(g)A質(zhì)量(g)反應(yīng)溫度()待測(cè)數(shù)據(jù)18.002.0050028.002.00500請(qǐng)回答：上述實(shí)驗(yàn)中的待測(cè)數(shù)據(jù)應(yīng)是： 。完成此研容后，他們準(zhǔn)備發(fā)表一篇研究報(bào)告，請(qǐng)你替他們擬一個(gè)報(bào)告的題目： 。 5.5×104mol/(L·s) （2）圖中實(shí)線 （3）圖中虛線 （4）68.8% （5）Na2CO3NONO22NaNO2CO2 Na2CO

13、3十2NO2NaNO3NaNO2CO2二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應(yīng)進(jìn)行到45s時(shí)，達(dá)到平衡（NO2濃度約為0.0125mo/L）圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程。（1）請(qǐng)計(jì)算前20s內(nèi)氧氣的平均生成速率 。（2）若反應(yīng)延續(xù)至70s，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫出25s至70s的反應(yīng)進(jìn)程曲線。（3）若在反應(yīng)開始時(shí)加入催化劑（其他條件都不變），請(qǐng)?jiān)趫D上用虛線畫出加入催化劑后的反應(yīng)進(jìn)行曲線。（4）達(dá)到平衡時(shí)NO2的分解率為 。（5）已知氮的氧化物跟NaOH溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2O NO2NO2NaOH2NaNO2H2O所以實(shí)驗(yàn)

14、室常用氫氧化鈉溶液來吸收氮的氧化物。但在生產(chǎn)中卻經(jīng)常使用較燒堿價(jià)廉的純堿溶液吸收氮的氧化物，純堿溶液同樣可與NO、NO2發(fā)生類似上述的反應(yīng)，并將氮氧化物剛好吸收完，試寫出純堿溶液吸收NO和NO2的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； 。 （1）鹽酸過量，因在實(shí)驗(yàn)2中，使用了更多的鹽酸，卻獲得了相同體積的H2，說明實(shí)驗(yàn)1中鹽酸是過量的。（2）24g（3）（4）方法一：在較高溫度下反應(yīng)（即高于25）；方法二：把金屬X磨成粉末。某高一化學(xué)課外活動(dòng)小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：將0.5g金屬X放入裝有80mL 1mol/L鹽酸的燒瓶中，產(chǎn)生H2的體積（室溫下）與時(shí)間的關(guān)系如右圖曲線1所示。實(shí)驗(yàn)2：另取同樣的0.5g

15、金屬X與50 mL 2mol/L鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積（室溫下）與時(shí)間的關(guān)系見右圖的曲線2。已知金屬X是第A族元素。根據(jù)這些信息回答下列問題：（1）判斷在實(shí)驗(yàn)1中，X與鹽酸哪種物質(zhì)過量，你的根據(jù)是什么？（2）計(jì)算X的相對(duì)原子質(zhì)量（室溫下，任何氣體的摩爾體積為24.4L/mol）。（3）請(qǐng)畫出制取H2并能測(cè)量H2體積的裝置圖。（4）若用0.5g金屬X與50mL 2mol/L鹽酸反應(yīng)，要獲得曲線3，請(qǐng)說出兩種不同的方法。B組 B在化工生產(chǎn)中，如果要加快反應(yīng)速率，應(yīng)該優(yōu)先考慮的科研方向是A 提高設(shè)備強(qiáng)度，以便加壓 B 選擇適宜的催化劑C 采用高溫 D 用塊狀反應(yīng)物代替粉末狀反應(yīng)物 D對(duì)于一個(gè)化學(xué)反

16、應(yīng)，下列說法正確的是（注：Hy表示等壓條件下的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，Hy0，放熱；Hy0，吸熱。A Hy越負(fù)，其反應(yīng)速率越快 B Hy越正，其反應(yīng)速率越快C 只要有催化劑，那么反應(yīng)肯定加速 D 以上三種說法都不正確 A下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是 A B C D A反應(yīng)ABC的反應(yīng)速率方程式為：vkc(A)c(B)，v為反應(yīng)速率，k為速率常數(shù)。當(dāng)c(A)c(B)1mol/L時(shí)，反應(yīng)速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)。下列說法正確的是A c(A)增大時(shí)，v也增大 B c(B)增大時(shí)，k也增大C 升高溫度時(shí)，k值不變 D 升高溫度時(shí)，v值不變 A、C參照反應(yīng)BrH2HBrH的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，下列

17、敘述中正確的是A 正反應(yīng)為吸熱的B 正反應(yīng)為放熱的C 加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變D 加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率 D漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：5HClO24ClO2HCl2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速，其原因是A 在酸性條件下亞氯酸的氧化性增強(qiáng) B 溶液中的H起催化作用C ClO2逸出，使反應(yīng)的生成物降低 D 溶液中的Cl起催化作用 （1）5、2、1、5、1、1、1 （2）KIO3 0.5 （3） （4）SO32亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)： Na2

18、SO3 KIO3 H2SO4 Na2SO4 K2SO4 I2 H2O（1）配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式，將系數(shù)填入方框中。（2）其中氧化劑是 ，若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是 mol。（3）該反應(yīng)的過程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為發(fā)生以下反應(yīng)：IO3SO32IO2SO42 （反應(yīng)速率慢）IO22SO32 I2SO42 （反應(yīng)速率快）5I6H IO33I23H2O （反應(yīng)速率快）I2SO32H2O 2ISO422H （反應(yīng)速率快）根據(jù)上述步驟推測(cè)該反應(yīng)總的反應(yīng)速率由 應(yīng)應(yīng)決定（填寫上述四步反應(yīng)的序號(hào)）。（4）若預(yù)先加入淀粉溶液，由上述四步反應(yīng)可以看出必須在 離子消耗完全時(shí)，才會(huì)有使淀粉變藍(lán)

19、的現(xiàn)象產(chǎn)生。 （1） （2）HSO3 （3）D （4）a以下是著名的碘時(shí)鐘實(shí)驗(yàn)已知在酸性溶液中，碘酸鉀和亞硫酸鈉會(huì)發(fā)生如下一些反應(yīng)IO33HSO33SO423HI（慢） IO35I6H3I23H2O（慢）I2HSO3H2O2ISO423H（快）分別配制下面三種溶液。溶液A：0.9g碘酸鉀溶于少量溫水中，再稀釋到500 mL。溶液B：0.45g亞硫酸鈉配成溶液，稀釋到500 mL。溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小燒杯中，加入25 mL冷水，攪拌成懸濁液。另取200mL水加熱至沸，趁沸騰時(shí)倒入淀粉懸濁液并迅速攪拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷卻后邊攪拌邊慢慢加入12.5mL濃硫酸，最后也稀釋到500

20、mL。溶液D：200 mL水50 mLA液50mL C液溶液E：225 mL水25 mLA液50mL C液試回答下列問題、（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，化學(xué)反應(yīng)速率由那步反應(yīng)決定 。填、（2）當(dāng)哪種離子耗盡時(shí)才能見到溶液變藍(lán)色_.(選填：I、HSO3、H、IO3)（3）在盛放D液和E液的兩只燒杯里同時(shí)加入50 mLB液。D、E兩燒杯哪個(gè)溶液先變藍(lán)色_(填：D、E)（4）為研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響準(zhǔn)備三份E液（各300 mL，配法同上）、用三支量筒分別量取50mL B液，同時(shí)把三份B液分別加入下述不同溫度的三份E液中。a第一份放在石棉網(wǎng)上加熱到50左右，b第二份維持在室溫，c第三份浸在冰水里冷卻到近冰點(diǎn)。

21、先變藍(lán)色的是_。（填：a、b、c） （1）0.013 （2）1.0 催化劑 （3） （4）由吸熱溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng)某化學(xué)反應(yīng)2ABD在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為 mol/(L·min)。（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C2 mol/L，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是 。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為V1，則V3 V1（填、），且C3 1.0mol/L（填、）（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)

22、驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是 （1）2.69×105mol/(L·s) （2）6.55×106mol/L 要把空氣中氧氣的濃度增至原來的四倍以上。若采用加壓空氣，則其壓力達(dá)4個(gè)大氣壓對(duì)人體有害，所以只能讓病人吸入富氧空氣或純氧。已知化學(xué)反應(yīng)為aAbBdDeE，反應(yīng)物A與B反應(yīng)生成D和E的反應(yīng)速率滿足公式vkAxBy，式中A和B分別是A、B的濃度，x和y是相應(yīng)的指數(shù)，k是速率常數(shù)。對(duì)給定的反應(yīng)，是只是溫度的函數(shù)，它的單位與x、y數(shù)值有關(guān)。在HbCO中血紅蛋白（Hb）與一氧化碳（CO）的結(jié)合力比HbO2中血紅蛋白（Hb）與氧氣（O2）的結(jié)合力大

23、200倍。當(dāng)空氣中的CO濃度達(dá)到50 ppm以上，人體就會(huì)感到缺氧，這時(shí)，血液中羰基血紅蛋白（HbCO）達(dá)到10，通常人肺血液中O2的溶解濃度達(dá)1.6×106mol/L，而其中血紅蛋白的濃度穩(wěn)定在8×106mol/L。（1）設(shè)速率常數(shù)k2.1×106L/(mol·s)（37），求氧血紅蛋白（HbO2）的生成速率。（2）在CO中毒的情況下，需要將HbO2的生成速率提高到1.1×104L/(mol·s)，試計(jì)算這時(shí)所需O2的濃度是多少。（假設(shè)血液中血紅蛋白的濃度恒定），如果血液中氧濃度與進(jìn)入肺的氧分壓成正比，試提出一個(gè)實(shí)際可行的解決問題的

24、方案。 對(duì)于某一確定的反應(yīng)來說影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑等。顯然，濃度和壓強(qiáng)不是引起高錳酸鉀溶液紫色突然褪色的原因，因?yàn)榉磻?yīng)物一開始其濃度最大，反應(yīng)應(yīng)該最快；在敞開容器中壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)無影響。而反應(yīng)開始一段時(shí)間內(nèi)溶液顏色變化不大，說明反應(yīng)時(shí)溫度變化并不大，高錳酸鉀溶液紫色突然褪色的原因也并非由溫度引起的。因此，運(yùn)用“因果”推理，排除其余因素對(duì)反應(yīng)的影響，則可推得高錳酸鉀溶液紫色突然褪色的原因是由“催化劑”作用的結(jié)果。依據(jù)同樣的方法分析，起催化作用的物質(zhì)不是反應(yīng)物，是生成物中的Mn2+。在敞開容器中，高錳酸鉀溶液跟草酸反應(yīng)時(shí)，當(dāng)把兩稀溶液混合后，一小段時(shí)間內(nèi)溶液顏色變化不大，

25、但不久突然褪色。反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO43H2SO45H2C2O4K2SO42MnSO410CO28H2O。據(jù)你分析，高錳酸鉀溶液紫色突然褪色的原因是什么？ （1）63.19 kJ/mol （2）308.5 K溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響可用阿倫尼烏斯公式的一種形式表示：式中k1、k2分別為溫度T1、T2時(shí)某反應(yīng)的速率常數(shù)；E為反應(yīng)的活化能（單位：kJ/mol）（假定活化能在溫度變化范圍不大時(shí)是常數(shù)）。又對(duì)同一反應(yīng)，在不同溫度下反應(yīng)速率常數(shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下：（1）現(xiàn)知在300K，鮮牛奶5小時(shí)后即變酸，但在275K的冰箱里可保存50小時(shí)，牛奶變酸反應(yīng)的活化能是多少？（2）若鮮牛奶存放2.5小時(shí)

26、后即變酸，則此時(shí)溫度為多少？C組 cm3·s1單位時(shí)間單位體積內(nèi)分子碰撞的次數(shù)符合公式：Z2（n）2s2，求出Z的單位。 Z2.08×1029cm3·s1計(jì)算出0下每秒鐘每立方厘米壓力為1.0 atm的氫氣分子的碰撞次數(shù) 最少須為28英尺。因一個(gè)分子兩邊的空隙均為s。用三個(gè)并列的火車軌道運(yùn)送寬度為14英尺的火車，最外面的兩個(gè)軌道的中心間的距離最少須為多少？由此解釋為什么一個(gè)分子的有效碰撞直徑為2s。 （1）催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，使得更多的分子具有足夠的能量進(jìn)行反應(yīng)。（2）升高溫度使獲得的能量至少等于活化能的分子百分率增加。（3）增加濃度使每秒鐘分子的碰撞次數(shù)

27、增加，也即每秒鐘分子的有效碰撞次數(shù)增加。運(yùn)用動(dòng)力學(xué)知識(shí)解釋為什么下列因素能夠加快化學(xué)反應(yīng)的速率：（1）催化 （2）加熱升溫 （3）增加濃度。 溫度每升高10，具有活化能的分子數(shù)也增加近一倍（見下圖）。溫度每升高10，一般化學(xué)反應(yīng)的速率也增加約1倍。試用碰撞理論解釋。 等于y由下圖指出反應(yīng)：ABMN的烙變?yōu)槎嗌伲?等于xy由上圖指出反應(yīng)：MNAB的活化能為多少？ 催化劑能夠加速反應(yīng)，這表示有更多的分子具有足夠的能量進(jìn)行反應(yīng)。而分子并沒獲得更多的能量，則必定是活化能降低了。參見上圖，如果加入催化劑則反應(yīng)：ABM十N的活化能要小于x，試作解釋。 活化分子不穩(wěn)定且不單獨(dú)存在，其Hfy可能為正，且其鍵級(jí)

28、、鍵長(zhǎng)、鍵角均與相似穩(wěn)定的分子不同。說出活化分子與普通分子的區(qū)別。 過渡態(tài)所具有的能量最大，所以無論其鍵如何振動(dòng)，產(chǎn)物分子的能量都要低，也更穩(wěn)定。試解釋為什么過渡態(tài)不能列為單獨(dú)的一種化學(xué)物質(zhì)。 Es241kJ·mol1N2O在氣態(tài)氮中分解成N2和O是一個(gè)二級(jí)反應(yīng)，且k(5.0×1011L·mol1·s1)e29000k/T，那么此反應(yīng)的活化能是多少？ Es241kJ·mol1在氬氣氛下，N2O分解為N2和O2為二級(jí)反應(yīng)，其速率常數(shù)為k（5.0×1011L·mol1·s1）e29000K/T試計(jì)算此反應(yīng)的活化能？ E

29、s116kJ·mol1CH3Cl在水中的水解反應(yīng)是一級(jí)反應(yīng)，其反應(yīng)常數(shù)為3.32×1019s1（25）和3.13×109s1（40）。試計(jì)算此反應(yīng)的活化能？ k27.0×103 L·mol1·s1某二級(jí)反應(yīng)在800下的速率常數(shù)為5.0×103L·mol1·s1·s1，活化能為45kJ·mol1，試計(jì)算在875下的速率常數(shù)？ Es54.3kcal·mol11，2二氯乙烯由反式轉(zhuǎn)變?yōu)轫樖降漠悩?gòu)化反應(yīng)的活化能為55.3kcal·mol1，此反應(yīng)的H為1.0kcal。計(jì)算該

30、異構(gòu)化的逆過程順式轉(zhuǎn)變?yōu)榉词降腅s。 （1）239kJ·mol1 （2）5×105s1乙烯氧化物分解為CH4和CO為一級(jí)反應(yīng)，其速率常數(shù)滿足如下方程：lgk（s1）14.341.25×104K/T（1）計(jì)算此反應(yīng)的活化能 （2）670K時(shí)的k值。 67 與它的逆反應(yīng)方向相同某反應(yīng)加人催化劑時(shí)，其反應(yīng)活化能比不加催化劑時(shí)的活化能小14.7kJ/mol。計(jì)算420K時(shí)加入催化劑反應(yīng)的速率常數(shù)增加了多少倍，以及此反應(yīng)的逆反應(yīng)加人催化劑后速率常數(shù)增加的倍數(shù)？ 10N2O4氣體分解為NO2為一級(jí)反應(yīng)，l時(shí)該反應(yīng)的是值為4.5×103s1，活化能為58 kJ

31、3;mol1。計(jì)算是值為k1.0×104 s1時(shí)此反應(yīng)的溫度？ 71kJ·mol1生物學(xué)家定義Q10為37下的速率常數(shù)與27下的速率常數(shù)的比值。計(jì)算Q10為 2.5時(shí)反應(yīng)的活化能？ 21kJH2和I2在氣相中經(jīng)雙分子反應(yīng)形成HI。反過來，HI經(jīng)雙分子反應(yīng)分解為H2和I2。兩反應(yīng)的活化能分別為163 kJ·mol1和184 kJ·mol1，溫度均在100左右。試從這些數(shù)據(jù)中預(yù)測(cè)100下氣體反應(yīng)H2十I22HI的H。 Es115kJ·mol1CH3Cl的水解是一級(jí)反應(yīng)，在25時(shí)k3.32×1010 s1，在40時(shí)k3.13×10

32、9s1，求此反應(yīng)的活化能。 k27.0×103L·mol1·s1某二級(jí)反應(yīng)在800時(shí)k5.0×103L·mol1·s1，活化能為45kJ·mol1，求在875時(shí)速率常數(shù)為多少？ （1）Es239kJ·mol1 （2）k4.8×105s1乙醛分解成CH4和CO是一級(jí)反應(yīng)，其速率常數(shù)可以表示為logk14.341.25×104K/T（k的單位為s1）那么（1）求此反應(yīng)的活化能，（2）求670K時(shí)k的值。 T283KN2O4分解為NO2是一級(jí)反應(yīng)，1時(shí)其速率常數(shù)k4.5×103s1，反應(yīng)的活

33、化能為58kJ·mol1，求當(dāng)溫度為多少時(shí)其速率常數(shù)k1.00×104s1？ Es5kJ·mol1500K時(shí)氣相反應(yīng)：H2O十O2OH的H72kJ，Es77kJ·mol1，估算兩個(gè)羥基反應(yīng)生成H2O和O的Es值為多少？ H21kJH2和I2在氣相中反應(yīng)生成HI，HI又在氣相中分解為H2和I2，這兩個(gè)反應(yīng)的活化能分別為163和184kJ·mol1，反應(yīng)溫度約為100。由以上數(shù)據(jù)預(yù)測(cè)100時(shí)反應(yīng)H2I22HI的H值為多少？ 不穩(wěn)定中間態(tài)是一種實(shí)際存在的化學(xué)物質(zhì)，其原子具有正常的價(jià)鍵，它表示勢(shì)能曲線（下圖）上的最低點(diǎn)。而過渡態(tài)則是在反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物

34、的過程中所假定的具有最高能量的狀態(tài)，不論其鍵長(zhǎng)和鍵能如何變化，都趨于穩(wěn)定，且其原子的價(jià)鍵有時(shí)不正常。比較不穩(wěn)定中間態(tài)與過渡態(tài)也即活化配合物的不同。 Es12.0kcal/mol當(dāng)溫度從18升到28時(shí)，某一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率增加一倍，試求活化能。 k8011.6mol·L1·min1反應(yīng)：AB產(chǎn)物的活化能是24.6heal/mol，40時(shí)其產(chǎn)物的生成速率為0.133mol/L·min，那么80時(shí)其生成速率為多少？ Es（反）54.3kcal/mol1，2一二氯乙烯異構(gòu)反應(yīng)（反式順式）的活化能是24.0kcal/mol，H為1.0kcal，則其逆反應(yīng)（順式反式）的Es

35、為多少？ （1）反應(yīng)速率與A的濃度成正比，所以A的反應(yīng)級(jí)數(shù)是1；與B的濃度的平方成正比，所以B的反應(yīng)級(jí)數(shù)是2（2）總反應(yīng)級(jí)數(shù)為3。（3）不是基元反應(yīng)，基元反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)等于反應(yīng)物的系數(shù)，對(duì)本反應(yīng)而言各反應(yīng)物的級(jí)數(shù)均應(yīng)為1。對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：ABCD，如果A的初始濃度增加一倍時(shí)初始反應(yīng)速率也增加一倍，如果B的初始濃度增加一倍時(shí)初始反應(yīng)速率為原來的四倍。則問：（1）各反應(yīng)物的反應(yīng)級(jí)數(shù)是多少？（2）總反應(yīng)級(jí)數(shù)是多少？（3）此反應(yīng)是否是基元反應(yīng)？試作解釋。 可接受的機(jī)理是指其與當(dāng)前的所有數(shù)據(jù)相符合。沒有已證實(shí)的機(jī)理，因?yàn)閿?shù)據(jù)總是可能有變化。什么是“可接受”的機(jī)理？有沒有已證實(shí)的機(jī)理？ 在這些反應(yīng)中使用催化

36、劑能夠使一氧化碳和氮的氧化物轉(zhuǎn)化為無害的二氧化碳和氨氣，從而減少其污染。催化劑能夠提高下列反應(yīng)的反應(yīng)速率：2NO24CON24CO2 2NO2CON22CO2試說明其具有的重大意義。 I2有少量地分解為碘原子，且易達(dá)成平衡。I22I KpP（I）2/P（I2）由此式可得碘原子的相對(duì)分壓為P（I）Kp1/2×P（I2）1/2因?yàn)閷?shí)際壓力等于相對(duì)壓力乘以標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)壓力（1 atm），所以碘原子與碘分子的實(shí)際壓力數(shù)值上也符合上述關(guān)系式。如果在此反應(yīng)中有中間步驟為碘原子加和到A上去，然后又被釋放出來，且前一步為雙分子反應(yīng)（速率常數(shù)為k2）和速控步，則：表觀速率I加和速率k2P（A）P（I）k2

37、P（A）×Kp1/2×P（I2）1/2（k2Kp1/2）P（A）P（I2）1/2式中的（k2Kp1/2）就等于表觀速率常數(shù)值，則這一機(jī)理與經(jīng)驗(yàn)式相符合。氣態(tài)2一碘代丁烷在碘蒸氣中從D型旋光異構(gòu)體轉(zhuǎn)化到L型旋光異構(gòu)體反應(yīng)的速率方程為：速率kP（A）P（I2）1/2，其中A指D型旋光異構(gòu)體（在速率方程的表達(dá)式中以氣體的分壓代替濃度是合理的）。試用反應(yīng)機(jī)理來解釋速率方程中的分?jǐn)?shù)指數(shù)。 在此反應(yīng)中H和OH均有催化作用研究 (iC3H7O)2POF在不同酸溶液中的水解反應(yīng)，在一定溫度下其一級(jí)表現(xiàn)反應(yīng)常數(shù)k只與pH值有關(guān)，而與緩沖溶液的種類及濃度無關(guān)。當(dāng)pH值在47之間時(shí)，k基本上是一

38、常數(shù)，當(dāng)pH值小于4或大于7時(shí)k都增加。試解釋造成這一現(xiàn)象的原因。 （1）vA1/2vD （2）D （3）vv有化學(xué)反應(yīng)：AB2D CG2H，其中E1、E2為該反應(yīng)的活化能。（1）vA、vD分別是用物質(zhì)A、D表示反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA與vD的關(guān)系為 。（2）對(duì)于反應(yīng)，若起始濃度cCa，cG2a，cH0，則用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系示意曲線為下圖中的 （填序號(hào)）。 A B C D（3）若E1E2，將兩反應(yīng)的溫度分別從500升至1000，則反應(yīng)的速率增加值v與反應(yīng)速率的增加值v相比，其關(guān)系為 。 （1）20.3kPa （2）p12P總p0t（分）102030405060P1（kPa）2

39、0.3515.7910.919.398.317.41（3）以1/p1對(duì)t作圖，得一直線，所以該反應(yīng)為二級(jí)反應(yīng) （4）1.424×103（kPa1·min1） （5）137min環(huán)戊二烯（沸點(diǎn)40）易于氣相中雙聚合：2C5H6（g）C10H12（g）。為了研究這一反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)，將0.50cm3的液態(tài)環(huán)戊二烯（密度為0.802g/cm3放入事先已抽成真空的1000cm3密閉容器中。（1）計(jì)算當(dāng)容器升溫至130時(shí)，容器的瞬時(shí)起始?jí)簭?qiáng)（p0）為多少？（已知相對(duì)原子質(zhì)量：C為12.0，H為1.0）（2）維持溫度在130，測(cè)得不同時(shí)刻的容器總壓（p總）如下：t（分）1020304050

40、60p總（kPa）18.0716.6215.6314.8714.3313.88推導(dǎo)C5H6分壓（p1）與p0和p總的函數(shù)關(guān)系，并計(jì)算各時(shí)刻的C5H6的分壓。（3）推證該反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)。已知對(duì)于反應(yīng)：A生成物，各簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng)的速率公式如下：零級(jí)：cc0kt 一級(jí)：lnclnc0kt二級(jí)：1/c1/c0kt 三級(jí)：1/c21/c022kt其中c0為反應(yīng)物起始濃度，c為t時(shí)刻反應(yīng)物濃度，k為速率常數(shù)。（4）計(jì)算反應(yīng)的速率常數(shù)。（5）計(jì)算轉(zhuǎn)化率達(dá)80時(shí)所需時(shí)間。 （1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，設(shè)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)速率方程為rkAH，由于在緩沖溶液中反應(yīng)，H為常數(shù)，故可簡(jiǎn)化上式為：rkA，kkH 令a1，可得ln(A

41、0/A)kt，又A0µP¥，AµP¥P，且溫度一定，r比例系數(shù)一定，可得lgP¥/(P¥P)kt 與實(shí)驗(yàn)事實(shí)相符，可見，a1是對(duì)的；又據(jù)準(zhǔn)一級(jí)反應(yīng)，可得t1/2ln2/k0.693/kH 取對(duì)數(shù)，lg(t1/2/S)lg(0.693/k)lgHlg(0.693/k)pH 已知lg(t1/2/S)pH直線斜率1，故b1，則有l(wèi)g(t1/2/S)lg(0.693/k)pH 與實(shí)驗(yàn)事實(shí)相符，由此可得該反應(yīng)實(shí)驗(yàn)速率方程為rkAH1 （2）由上述反應(yīng)機(jī)理知：rk2I 應(yīng)用穩(wěn)態(tài)近似，dI/dtk1AOHk1H2OIk2I0 Ik1AOH/(k2k

42、1H2O) 將式代入式得：rk2k1AOH/(k2k1H2O) 當(dāng)k1H2O k2時(shí)，則rk2k1AOH/k1H2O 又KWHOH/H2O 將式代入式，經(jīng)整理得：rKWk2k1A/k1H2OkAH1，kKWk2k1/k1 可見與實(shí)驗(yàn)事實(shí)相符。在含有緩沖介質(zhì)的水溶液中，300K時(shí)，研究某無機(jī)物A的分解反應(yīng)：A(l)B(g)H2O(l)假定氣態(tài)產(chǎn)物B在水中不溶，有以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)：（1）固定A溶液上部的體積，在不同時(shí)間t下測(cè)定產(chǎn)物B氣體的分壓P，作Pt曲線，可得lgP¥/(P¥P)kt，式中P¥為時(shí)間足夠長(zhǎng)時(shí)，A(l)完全分解所產(chǎn)生的B(g)的分壓，k為一常數(shù)。（2）改變

43、緩沖介質(zhì)，在不同的pH下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，作lg(t1/2/S)pH圖，可得一條斜率為1，截距為lg0.693/k的直線。k為實(shí)驗(yàn)速率常數(shù)，t1/2的單位為秒（s）。請(qǐng)回答下列問題：（1）從上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果出發(fā)，試求該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)速率方程。（2）有人提出如下反應(yīng)機(jī)理： 式中k1，k1，k2分別為相應(yīng)基元反應(yīng)的速率常數(shù)，你認(rèn)為上述反應(yīng)機(jī)理與實(shí)驗(yàn)事實(shí)是否相符，為什么？ （1）因?yàn)榉磻?yīng)物的半衰期與其初始濃度無關(guān)，所以該反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)： 反應(yīng)的表現(xiàn)活化能為275 kJ·mol1（2）運(yùn)用穩(wěn)態(tài)法，設(shè)A*的濃度在反應(yīng)過程中不變：環(huán)丙烷異構(gòu)化反應(yīng)在環(huán)丙烷初始?jí)毫艿蜁r(shí)，表現(xiàn)為二級(jí)反應(yīng)。當(dāng)環(huán)丙烷的初始?jí)毫Σ惶咭?/p>

44、不太低時(shí)，反應(yīng)所表現(xiàn)出的級(jí)數(shù)較復(fù)雜，既不是一級(jí)反應(yīng)，也不是二級(jí)反應(yīng)。環(huán)丙烷的異構(gòu)化反應(yīng)可視為理想氣體反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：研究表明，在一定壓力范圍內(nèi)反應(yīng)物的半衰期與其初始濃度無關(guān)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得半衰期數(shù)據(jù)為：800K下半衰期t1/2（800K）184s，750K下半衰期t1/2（750）2880s。（1）求環(huán)丙烷異構(gòu)化反應(yīng)的表觀活化能Ea。研究者提出環(huán)丙烷異構(gòu)化反應(yīng)的機(jī)理如下：第一步：環(huán)丙烷分子（A）發(fā)生碰撞，碰撞分子的能量重新分配，獲得能量的環(huán)丙烷分子變?yōu)榛罨肿覣*：AAA*A第二步：活化分子轉(zhuǎn)化為丙烯（B）：A*B（2）由上述反應(yīng)機(jī)理推導(dǎo)環(huán)丙烷異構(gòu)化反應(yīng)的速率方程；討論反應(yīng)的初始?jí)毫?duì)反應(yīng)級(jí)數(shù)

45、的影響。 （1）NO（g）1/2N2（g）1/2O2（g） rHm85.9kJ/mol rSm0（反應(yīng)前后氣體的總分子數(shù)沒變化） rGm85.9kJ/mol0，自發(fā)進(jìn)行。（2）Ea78kJ/mol（3）每分鐘通過催化劑的NO的物質(zhì)的量：7.1×105mol 每分鐘分解的NO的物質(zhì)的量：1.5×105mol 轉(zhuǎn)化率：21%（4）由機(jī)理反應(yīng)1：rk1c(NO)c(M) 由M的物料平衡：cc(M)c(OM) 由機(jī)理反應(yīng)3：Kc(O2)c2(M)/c2(OM) rk1c 設(shè)k1ck，當(dāng)氧分壓很小時(shí)，rkc(NO)NO是大氣的污染物之一。它催化O3分解，破壞大氣臭氧層；在空氣中易被氧

46、化為NO2，氮的氧化物參與產(chǎn)生光化學(xué)煙霧?？諝庵蠳O最高允許含量不超過5mg/L。為此，人們一直在努力尋找高效催化劑，將NO分解為N2和O2。（1）用熱力學(xué)理論判斷NO在常溫、常壓下能否自發(fā)分解（已知N2、NO和O2的解離焓分別為941.7kJ/mol、631.8kJ/mol和493.7kJ/mol）。（2）有研究者用載負(fù)Cu的ZSM5分子篩作催化劑，對(duì)NO的催化分解獲得了良好效果。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，高溫下，當(dāng)氧分壓很小時(shí)，Cu/ZSM5催化劑對(duì)NO的催化分解為一級(jí)反應(yīng)；若NO分壓相同，在673K和723K時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化數(shù)分別為1.91s1和5.03s1（注：轉(zhuǎn)化數(shù)為單位時(shí)間每個(gè)活性中心上NO分解的分子數(shù)）。試求NO在該催化劑上分解反應(yīng)的活化能。（3）考察催化劑的活性常用如右圖所示的固定床反應(yīng)裝置。反應(yīng)氣體（NO）由情性載氣（He）帶入催化劑床層，發(fā)生催化反應(yīng)。設(shè)混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)為4.0%，混合氣流為4.0×10cm3/min（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)管中固體催化劑體積為2.0cm3，表面活性中心（Cu）含量1.0×106mol，反應(yīng)溫度為723K，并設(shè)催化劑床層各處反應(yīng)速率均等。試計(jì)