氧化還原反應(yīng)配平習(xí)題

1、第四節(jié) 氧化還原反應(yīng)方程式的配平一、填空題1.二十世紀(jì)初期，化學(xué)家合成出NaBH4，可作還原劑。NaBH4極易溶于水并與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)后硼以BO2形式存在，且反應(yīng)前后硼元素化合價不變。寫出NaBH4與水反應(yīng)的離子方程式_，在強堿性條件下，NaBH4可使許多金屬離子還原成金屬原子。冶金工業(yè)中，常用NaBH4處理含Au3+的廢液。完成下列離子方程式（將系數(shù)及化學(xué)式填于空格內(nèi)）_Au3+ +_ BH4 + _ _ = _Au + _BO2 + _H2O 2.在反應(yīng)3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，當(dāng)有5mol水未參加氧化還原反應(yīng)時，由H2O還原的Br

2、F3為_mol；由BrF3還原的BrF3為_mol；總的被還原的BrF3為_mol。4.希爾(HillR)將分離出的葉綠體加到草酸高鐵鉀鹽溶液中，經(jīng)過光照以后放出氧氣，同時草酸高鐵被還原成草酸低鐵。希爾實驗中每生成1mol氧氣，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為_。5.在酸性條件下，將MnO4、Fe2+、Fe3+、I四種離子的溶液混在一起，充分反應(yīng)后，若：（1）溶液中有I剩余，則溶液中可能還有_，一定沒有_。（2）溶液中有Fe3+剩余，則溶液中可能還有_，一定沒有_。（3）溶液中有Fe2+剩余，則溶液中可能還有_，一定沒有_。（4）溶液中有MnO4剩余，則溶液中可能還有_，一定沒有_。7.配平化學(xué)方程式_Cu2S

3、 + _HNO3 -_Cu(NO3)2 + _NO + _H2SO4 + _H2O8.某強氧化劑XO(OH)2+ 被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)，如果還原24個XO(OH)2+ 離子到較低價態(tài)，需用含60個SO32-離子的溶液，那么X元素的最終價態(tài)為_。9.在反應(yīng)3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，當(dāng)有5mol水反應(yīng)時，由H2O還原的BrF3為_mol；由BrF3還原的BrF3為_mol；總的被還原的BrF3為_mol。10.在反應(yīng)3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，當(dāng)有5mol水做還原劑參加反應(yīng)時，由H2O還原的B

4、rF3為_mol；由BrF3還原的BrF3為_mol；總的被還原的BrF3為_mol。12.寫出下列反應(yīng)的離子方程式。（1）向FeBr2溶液中通入少量的Cl2_。（2）向FeBr2溶液中通入足量的Cl2_。13.配平化學(xué)方程式，并指出氧化劑和氧化產(chǎn)物。氧化劑是_ 氧化產(chǎn)物是_。14.配平化學(xué)方程式，并指出氧化劑和氧化產(chǎn)物。As2S3+HNO3+H2O=H3AsO4+H2SO4+NO還原劑_，氧化產(chǎn)物_。16.氮的氧化物NOx與NH3反應(yīng)生成N2和H2O。若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.5LNOx與2LNH3恰好完全反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；NOx中x=。 17.在11P+15CuSO4+24H2O=

5、5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應(yīng)中，lmol CuSO4可以氧化磷的物質(zhì)的量是_，lmol磷可氧化磷的物質(zhì)的量是_。18.用0.1mol/LNa2SO3 30ml可恰好將210-3 mol的XO4-還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為_。20.下列反應(yīng)可用于檢查司機是否酒后開車：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3COOH+2K2SO4+(1)方程式中空格內(nèi)的系數(shù)和物質(zhì)(化學(xué)式)為_；(2)若司機酒后開車，則可顯示出_色；(3)反應(yīng)中生成0.1molCr3+離子，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_個。21.在一定條件下，與可發(fā)生如下反應(yīng)：中R的化合

6、價為_價。22.已知下列變化過程中，0.2 molRxO42參加反應(yīng)時共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子，RxO42+ MnO4+ H+= RO2+Mn2+H2O(1)x的值是_。 (2)H+的物質(zhì)的量是_mol。23.1986年首次用非電解法制取單質(zhì)氟的反應(yīng)如下，試配平： _K2MnF6十_SbF5 =_F2十_KSbF6十_MnF3該反應(yīng)的氧化劑是_ ，還原產(chǎn)物是 _ 。二、選擇題1.羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原，現(xiàn)用25.00 mL 0.049 mol/L羥胺的酸性溶液與足量硫酸鐵溶液反應(yīng)（反應(yīng)Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+），生成的Fe2+恰好與24.50 mL 0.020 mol

7、/L KMnO4酸性溶液完全作用2KMnO4 + 6FeSO4 + 4H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O + 2MnO2，則上述反應(yīng)中羥胺的氧化產(chǎn)物為AN2 BN2OCNO DNO22.在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反應(yīng)中，7.5 mol CuSO4可氧化的磷的物質(zhì)的量是A.1.5 mol B.5.5 mol C.3 mol D.4 mol4.工業(yè)廢氣的氮氧化物（如NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大氣污染物之一。為了保護環(huán)境，工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生如下反應(yīng)：NOx+NH3N2+H2O。有關(guān)此反應(yīng)，下列

8、說法中錯誤的是 AN2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B當(dāng)x=1時，每生成2.5molN2，被氧化的氣體有3molC當(dāng)x=2時，有1mol氣體被還原，轉(zhuǎn)移電子4molD反應(yīng)通式配平表示為6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O5.(NH4)2SO4在強熱條件下發(fā)生分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，該反應(yīng)的生成物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為A 13B31 C34 D436.已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化Fe3+ Fe2+；MnO4- Mn2+；Cl2 2Cl-；HNO2 NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是AFe3+ BMnO4

9、- CCl2 DHNO27.某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的濃度之比為13，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為A215B113C31 D418.某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為21時，還原產(chǎn)物是A NO2 BNO CN2O DN29.用下列方法均可制得氧氣 （1） （2） （3） （4）若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為A3214 B1111C2122 D121111.用0.2 mol/

10、L Na2SO3溶液32 mL，還原含2103 mol X2O72的溶液，過量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被還原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 12.硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水。反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為A.13 B.23 C.11 D.43 13.在強酸性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)，這個反應(yīng)可定性地檢驗的存在。在反應(yīng)中充當(dāng)氧化劑的中的的值是A. 0 B. 1 C. 2 D. 314.FeS2與HNO3反應(yīng)產(chǎn)物有Fe3和H2SO4，

11、若反應(yīng)中FeS2與HNO3的物質(zhì)的量之比是18，則HNO3的還原產(chǎn)物是A NO2 B NO C N2O D N2O315.足量的銅和含有2.410-3mol硝酸的某濃硝酸完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積22.4mL。參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量是A38.410-3gB44.810-3gC48.310-3gD57.610-3g16.24 mL 0.05 mol/L的Na2SO3溶液，恰好與20mL 0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則Cr在還原產(chǎn)物中的化合價是A+6 B+3 C+2 D017.過氧化氫作采礦業(yè)廢液消毒劑，能消除采礦業(yè)廢液中氰化物（其中氮元素為-3價），化學(xué)方程式如下：K

12、CN+H2O2+H2O= R+NH3則R為AKOH BKHCO3 CK2CO3 DKNO318.硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0 mL 0.100 molL1的Na2S2O3溶液恰好把224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl，則S2O32將轉(zhuǎn)化為AS2 BS CSO32 DSO4219.用KCN溶液浸取金礦是提取金的常用古典方法，其過程可用化學(xué)方程式表示如下：4Au8CN-2H2OO24Au(CN)2-4OH-；2Au(CN)2-Zn2AuZn(CN)42-。由上述化學(xué)反應(yīng)可知金在化學(xué)反應(yīng)中的化合價是 A1價 B2價 C-1價 D3價22.在一定條件下，RO3n-和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：

13、RO3n-F22OH-RO4-2F-H2O。從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是A4 B5 C6 D723.將新制取的0.1 mol/LH2S溶液與0.05 mol/L H2SO3溶液等體積混合，完全反應(yīng)后，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為A.12 B.21 C.11 D.3126.8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2的反應(yīng)中，若有8 mol的NH3被氧化，則 A.有3 mol Cl2被還原B.氧化產(chǎn)物為1 molC.氧化產(chǎn)物為8 molD.生成N2 4 mol 30.往50mL FeBr2溶液中緩慢通入1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣，溶液中還有2/3的Br-離子未被氧化，則原溴化

14、亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為A3 mol /L B2.4 mol /LC1.2 mol /L D1 mol /L31.將4.32g氧化亞鐵跟稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，若生成的氧化產(chǎn)物是硝酸鐵，而還原產(chǎn)物是一氧化氮，則參加反應(yīng)的硝酸共有A0.2molB0.02molC0.14molD2.0mol32.由硫可制得多硫化鈉Na2Sx，已知Na2Sx和NaClO反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2Sx+NaClO+NaOHNa2SO4+NaCl+H2O若某Na2Sx在反應(yīng)中消耗的NaClO和NaOH的物質(zhì)的量的比為21，試從求得的x值推斷多硫化鈉的化學(xué)式為ANa2S3BNa2S5CNa2S7DNa2S936.下列物質(zhì)

15、的質(zhì)量各為1mol時，受熱完全分解，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目最多的是 AKClO3 BKMnO4 CAgI DH2S40.從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O與上述反應(yīng)原理上最相似的反應(yīng)是 A2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaClC2H2S+SO2=3S+2H2OD2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl三、簡答題1.指出下列反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)，若是,請標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2(2)SO3+H2O=H2

16、SO4(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2.指出下列反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)，若是,請標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。(1)H2SO4(濃) + NaCl(固) = NaHSO4 + HCl(2)MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O(3)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O第四節(jié) 氧化還原反應(yīng)方程式的配平答案一、填空題1.NaBH4 + 2H2O = 4H2+ NaBO2 8，3，24OH，8，3，182.20/9，10/9，10/34.2.4081024 5.(1)Fe2+；MnO4和Fe3+ (2)Fe2+或MnO4

17、；I (3)I或Fe3+；MnO4 （4）Fe3+；I和Fe2+7.3，22，6，10，3，88.0價9.4/3，2/3，210.10/3，5/3，512.2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl 2Fe2+ + 4Br + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-13.8，3，6，1，Cl2，N214.3，28，4，6，9，28，As2S3，H3AsO4、H2SO416.6NOx+4xNH3=(2x+3)N2+6xH2O；217.0.2；0.618.+4價20.(1)11 H2O (2)綠 (3)1.86102221.(1)+5 (2)722.(1)2 (2)0.64 mol23.2，4，1，4，2 K2MnF6 MnF3二、單選題1.B 2. 4.B 5.A 6.B 7.D 8.C 9.C 11. 12.A 13.C 14.B 15.B16.D 17.B 18.D 19.A 22.B 23.A 26.D 30.C 31.A 32.B