泰安市魯教版五四制八年級(jí)全化學(xué)元素導(dǎo)學(xué)案無(wú)答案

1、第二節(jié)元素第1課時(shí)元素和元素符號(hào)設(shè)計(jì)人：二十一中 吳紹林預(yù)習(xí)目標(biāo)：1、了解元素的概念、含義及其分類，記住部分元素在地殼中的含量。2、知道純凈物的分類方法，會(huì)判斷單質(zhì)和化合物。3、記住并會(huì)書(shū)寫常見(jiàn)元素的名稱及元素符號(hào)。預(yù)習(xí)重點(diǎn)：常見(jiàn)元素的名稱及元素符號(hào)的書(shū)寫、意義認(rèn)知前提：回顧原子的相關(guān)知識(shí)，完成下列問(wèn)題1、 下列關(guān)于分子、原子、離子的說(shuō)法，不正確的是（ ）A 分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子B 在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成原子，而原子卻不能在分C 分子、原子不顯電性，而離子顯電性D 分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而原子、離子不能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)2、有兩個(gè)原子，甲原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子，乙原子

2、核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子和7個(gè)中子，關(guān)于這兩個(gè)原子的說(shuō)法，不正確的是（ ）A 不屬于同類原子 B 核電荷數(shù)不相同C 相對(duì)原子質(zhì)量相同 D 核外電子數(shù)相同學(xué)習(xí)過(guò)程：?jiǎn)栴}一：我們知道，混合物與純凈物的區(qū)別是組成物質(zhì)種類的不同，那么不同純凈物的構(gòu)成又有什么不同呢？1、任務(wù)：觀察下列純凈物的組成，分析它們之間有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)水（H2O），二氧化碳(CO2)，一氧化碳(CO)，二氧化氮(NO2)，氧氣(O2)（1）上述五種物質(zhì)在分子構(gòu)成中的相同點(diǎn)是 （2）氧氣與其他四種物質(zhì)在組成上的不同點(diǎn)是 2、小結(jié)：（1）上述五種物質(zhì)的分子中都含有氧原子，這些氧原子的 相同，化學(xué)上把這些氧原子統(tǒng)稱為 即元素是 總稱。由此可

3、知，同種元素的 相同，不同種元素的 不同。（2）元素是宏觀概念用于描述物質(zhì)組成只講 不講 ；而原子是微觀概念可用于描述物質(zhì)的構(gòu)成和分子的構(gòu)成，既可以講種類也可以講個(gè)數(shù)。（3）在上述五種物質(zhì)中，像氧氣只有 組成的物質(zhì)，稱為 ；像水、二氧化碳等物質(zhì)由 組成的物質(zhì)，稱為 問(wèn)題二：元素可以用元素符號(hào)表示，那么如何書(shū)寫元素符號(hào)？元素符號(hào)表示那些含有呢？1、任務(wù)：學(xué)生閱讀教材P60頁(yè)最后一自然段，并結(jié)合P61“一些常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、和原子結(jié)構(gòu)示意圖”回答下列問(wèn)題：（1）每種元素都用統(tǒng)一的符號(hào)表示，這種符號(hào)叫 如“O”表示 “Ca”表示 （2）書(shū)寫元素符號(hào)時(shí)第一個(gè)字母都是 寫，第二個(gè)字母都是 寫。（3）

4、元素符號(hào)的意義：“H”既表示 ，又表示 ，那么“2H”表示 。（3）世界萬(wàn)物具有多樣性，可目前發(fā)現(xiàn)的組成這些物質(zhì)的元素種類僅有112種。其中地殼中含量居第一位金屬元素是 （填“元素符號(hào)，下同”）非金屬元素是 2、小結(jié)：（1）元素符號(hào)的書(shū)寫原則是“一大二小”即 （2）元素符號(hào)的意義：宏觀意義 ；微觀意義 預(yù)習(xí)質(zhì)疑：同學(xué)們，預(yù)習(xí)完本節(jié)內(nèi)容后，還有哪些方面不明白，請(qǐng)你記錄下來(lái)，好嗎？預(yù)習(xí)診斷1、按要求寫出下列元素的名稱及元素符號(hào)。（1）地殼中含量最多的元素是 （ ）（2）地殼中含量最多的金屬元素是 （ ）（3）地殼中含量占第二位的元素是 （ ）（4）地殼中含量占第二位的金屬元素是 （ ）。2、默寫并

5、記憶下列元素的元素符號(hào)。氫 ，碳 ，氦 ，氧 ，鈉 ，鎂 ，鋁 ，硅 ，磷 ，硫 ，氯 ，鉀 ，鈣 ，鐵 ，銅 ，鋅 ，銀 ，鋇 。3、說(shuō)出下列物質(zhì)的組成元素，并分別判斷它們屬于單質(zhì)還是化合物。二氧化硫（SO2） ， ，氯氣（Cl 2） ， ，氫氣（H2） ， ，鐵（Fe） ， ，硫酸（H2SO4） ， 。4、 判斷正誤（1） 水（H2O)是由兩個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成的。（2） 水（H2O）分子是由氫、氧兩種元素構(gòu)成的（3） 一個(gè)二氧化碳分子（CO2）是由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的（4） 由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)（5） 化合物至少由兩種元素組成，所以由兩種元素組成的物質(zhì)一定是化合物5

6、、 指出下列符號(hào)的意義：（1） Mg表示 還表示 2Mg表示 （2） Al3+表示 2Al3+表示 答案：1、 （1）氧 O (2) 鋁 Al （3）硅 Si (4) 鐵 Fe 2、略2、 略 4、（1）× （2）× （3） （4）× （5）×6、 （1）鎂元素 、 一個(gè)鎂原子 兩個(gè)鎂原子（3） 鋁離子 、兩個(gè)鋁離子訓(xùn)練案題組訓(xùn)練：考點(diǎn)一：元素和元素符號(hào)類型1、書(shū)寫1、 下列元素的元素符號(hào)大寫字母相同的是：（ ）A 氫 、氦 、氖 B、碳、鈣、銅 C、金、銀、汞 D、鎂、鋇、鋅類型2、意義2、 對(duì)下列符號(hào)意義的表示，不正確的是：（ ）A、 N2 兩個(gè)氮原

7、子 B、 2H 兩個(gè)氫原子 C、2H2O 兩個(gè)水分子 D 、Ca2+ 一個(gè) 鈣離子類型3、概念3、 一種元素和另一種元素的區(qū)別是（ ）A、 相對(duì)原子質(zhì)量不同 B、中子數(shù)不同B、 核電荷數(shù)不同 D、電子數(shù)不同類型4、用法4、 “食鹽加碘”、“醬油加鐵”、“兒童補(bǔ)鈣”等，這里的“碘”“鐵”“鈣”是指給人體補(bǔ)充（ ）A、 原子 B、元素 C、分子 D、離子5、 下列敘述正確的是（ ）A、 同種元素的原子結(jié)構(gòu)和質(zhì)量完全相同B、 元素的種類取決于該元素原子的核外電子數(shù)C、 二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的D、 目前發(fā)現(xiàn)了112種元素，也就認(rèn)識(shí)了112種原子考點(diǎn)二：物質(zhì)分類類型1、概念辨析6、 下列敘述錯(cuò)

8、誤的是（ ）A、 單質(zhì)一定由同種元素組成，同種元素不一定組成單質(zhì)B、 化合物一定由多種元素組成，多種元素不一定組成化合物C、 混合物一定由多種分子組成，由多種分子組成的不一定是混合物D、 由同種分子組成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定由同種分子組成類型2、宏觀區(qū)分7、 下列八中物質(zhì)：氧化鎂 冰水混合物 食鹽水 氮?dú)?鋁絲 潔凈的空氣 液氧 二氧化碳其中屬于混合物的是 （填序號(hào)，下同）屬于純凈物的是 屬于化合物的是 屬于單質(zhì)的是 屬于金屬單質(zhì)的是 屬于非金屬單質(zhì)的是 類型3、微觀區(qū)分：8、 下列表示的氣體物質(zhì)中，屬于化合物的是（ ）答案：1、 B 2、A 3、B 4、B 5、C 6、C8、B限時(shí)

9、作業(yè)：（滿分10分）一、選擇（每題1分，共5分）1、最近俄羅斯科學(xué)家利用第72號(hào)元素鉿和第74號(hào)元素鎢精確測(cè)定出月球至少比地球早700萬(wàn)年形成。鉿和鎢兩種元素原子的本質(zhì)不同是( )A質(zhì)子數(shù) B電子數(shù) C中子數(shù) D最外層電子數(shù)2、生活中常接觸到“含氟牙膏”，這里的“氟”是指（ ）A、元素 B、分子 C、原子 D、單子3、如下圖是表示物質(zhì)分子的示意圖，“”“”分別表示兩種質(zhì)子數(shù)不同的原子，則圖中表示化合物的是()4、關(guān)于水(H2O)、氫氣(H2)、硫酸(H2SO4)三種物質(zhì)的敘述中，正確的是()A都是含有氫元素的化合物 B都含有氫分子C都含有氫離子 D都含有氫元素5、某物質(zhì)中只含一種元素，該物質(zhì)不

10、可能是（ ）A、化合物 B、混合物 C、單質(zhì) D、純凈物6、國(guó)際上通用的元素符號(hào)是用1個(gè)或2個(gè)拉丁文字母表示的，其中第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。鎳元素的拉丁文名稱為：NiccoLum ,則鎳的元素符號(hào)為（ ）A、Ni B、NI C、N D、Na二、填空：（每空1分，共4分）7、地殼中含量居前五位的是 （填元素符號(hào)）地殼中的元素(除“其他”外)屬于金屬的有_種，屬于非金屬的有_種。8、指出下列符號(hào)的意義：（1）N （2）2Fe 網(wǎng)DAAN答案：1、A 2、 A 3、C 4 、D 5、A 6、A7、O Si Al Fe Ca 6 3 8、（1）表示氮元素或一個(gè)氮原子 （2）兩個(gè)鐵原子第二節(jié)元素

11、第二課時(shí) 元素周期表簡(jiǎn)介寧陽(yáng)二十一中 桑玉珍預(yù)習(xí)目標(biāo)：1、 了解元素周期表的結(jié)構(gòu)2、 知道元素周期表提供的一些信息，如元素名稱、元素符號(hào)、原子序數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量等。3、 掌握簡(jiǎn)單的元素周期律，進(jìn)一步體會(huì)分類的思想。預(yù)習(xí)重點(diǎn)：元素周期表提供的信息和元素周期律預(yù)習(xí)任務(wù)：一、了解元素周期表學(xué)生活動(dòng)1：閱讀教材P62-P63內(nèi)容，討論回答下列問(wèn)題：1、元素周期表是把目前已知的112種元素按照 由小到大的順序排列的，共有 個(gè)橫行， 個(gè)縱行。每一個(gè)橫行叫做一個(gè) ，每一個(gè)縱行叫做一個(gè) 。2、在元素周期表中，綠顏色的一般為 元素，在元素名稱的書(shū)寫上一般都有“石”、“氣”；紅顏色的一般為 元素；在元素名稱的書(shū)寫

12、上一般都有“钅”（汞元素除外）。3、在每種元素中，左上角的數(shù)字是 ，它的數(shù)值等于 ；下面有小數(shù)的數(shù)字是 ，中間的漢字是 ，上面的符號(hào)是 。二、元素周期律IA學(xué)生活動(dòng)2：小組活動(dòng)，觀察下列元素周期表，回答下列問(wèn)題。圖2圖1 1、由圖1可知，元素的電子層數(shù)與其所在的周期數(shù) ，同一周期的各元素原子的電子層數(shù) ；同一周期內(nèi)，原子的核電荷數(shù)依次增大，其最外層電子呈現(xiàn)出的變化規(guī)律 。2、隨著原子序數(shù)的遞增，同一周期是按照 元素 元素 元素的規(guī)律排列的。3、由圖2可知，同族元素從上到下電子層數(shù)依次增加，最外層電子數(shù) ，化學(xué)性質(zhì)相似（氫除外）。預(yù)習(xí)質(zhì)疑：對(duì)應(yīng)題組任務(wù)一：1.下圖為元素周期表中鈉元素的相關(guān)信息，

13、下列說(shuō)法正確的是（ ）A鈉原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11 B鈉為非金屬元素 C鈉原子的實(shí)際質(zhì)量為22.99 g D鈉元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為2.今年5月上旬，一枚用于探傷的放射源銥192（其原子中含有77個(gè)質(zhì)子和115個(gè)中子）在南京丟失，引起了社會(huì)的廣泛關(guān)注下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A該元素屬于金屬元素 B該元素的原子序數(shù)是192C該原子的核外有115個(gè)電子 D該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為192g3.右圖表示元素周期表中的一種元素，下列有關(guān)該元素的信息正確的是（ ）A原子序數(shù)即核電荷數(shù)是13 B它是非金屬元素C原子結(jié)構(gòu)示意圖為 D相對(duì)原子質(zhì)量是13任務(wù)二：4、下表為元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回

14、答下列問(wèn)題：(1)表中磷原子的核電荷數(shù)x=_。(2)表中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是_。(3)在化學(xué)反應(yīng)中，每個(gè)鋁原子失去_個(gè)電子形成鋁離子。(4)鎂元素與氯元素形成的化合物化學(xué)式為_(kāi)。(5)上述元素在周期表中處于同一周期的原因是_。答案：1、A 2、A 3、A 4（1）15 （2）氬 （3）3 （4）MgCl2(5)具有相同的電子層數(shù)限時(shí)作業(yè)1.下列各粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示同種元素的粒子的是（ ） A B C D2、元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究的重要工具，下列關(guān)于元素周期表的使用方法不正確的是（ ）A、查閱某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量B、確定元素的種類C、利用元素周期表中的元素任意組合成我們想要得到的新物質(zhì)D、利用原子序數(shù)，在元素周期表中查找該元素的元素符號(hào)和元素名稱3、根據(jù)表提供的信息，下列判斷錯(cuò)誤的是（） A元素所在的周期數(shù)等于其原子的電子層數(shù) B原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同 C第二、三周期元素的原子從左至右最外層電子數(shù)逐漸增多 D金屬元素的原子，其最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，趨向達(dá)到