氯的知識(shí)點(diǎn)匯總

1、氯的知識(shí)點(diǎn)匯總一、氯元素1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。2.原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)：最外層有7e-，易得到1個(gè)電子形成Cl-，性質(zhì)很活潑，表現(xiàn)為典型的非金屬性。強(qiáng)氧化性自然界中有沒有游離態(tài)的氯,氯元素在自然界以化合態(tài)形式存在二、氯氣（Cl2）（一）物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大（比空氣重 分子量大于29)，有毒（請(qǐng)注意聞氣體氣味的方法，用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，僅使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔），易液化，能溶于水(1:2.26)，但難溶于飽和食鹽水。（二）化學(xué)性質(zhì)：點(diǎn)燃1.與金屬反應(yīng):與鈉反應(yīng)：2Na+ Cl2=2NaCl鈉在氯氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生白煙點(diǎn)燃與鐵反應(yīng)：2Fe +

2、3Cl2= 2FeCl3現(xiàn)象：紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生紅棕色煙（而不產(chǎn)生火焰），溶于水為黃色溶液。點(diǎn)燃與銅反應(yīng)：Cu +Cl2= CuCl2現(xiàn)象：紅熱的銅絲在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙（但不會(huì)產(chǎn)生火焰），溶于水為藍(lán)色溶液。結(jié)論：氯氣具有強(qiáng)氧化性，在加熱或點(diǎn)燃的條件下，與絕大多數(shù)金屬直接化合，把變價(jià)金屬從0價(jià)氧化為最高價(jià)。如：CuCl2、FeCl3注意：干燥的氯氣在常溫下不與鐵反應(yīng)所以可用鋼瓶?jī)?chǔ)存氯氣；CuCl2固體加水后，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色，CuCl2溶液的顏色隨溶液濃度的不同而略有不同【濃溶液（黃色、黃綠色、綠色）稀溶液（ 藍(lán)色 ）】。 點(diǎn)燃2、氯氣與非金屬反應(yīng) (1)

3、氯氣與氫氣的反應(yīng)：H2+Cl2= 2HCla現(xiàn)象：氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口呈白霧狀白霧生成的HCl與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成的鹽酸（氫氯酸）小液滴。點(diǎn)燃b現(xiàn)象：H2、Cl2混合光照:發(fā)生爆炸，產(chǎn)生白霧。點(diǎn)燃（2）與磷反應(yīng)：氧氣不足： 2P+ 3 Cl2=2PCl3(白霧)液態(tài)氧氣充足： 2P+ 5 Cl2=2PCl5(白煙)固態(tài)（指出氧化劑和還原劑）磷在氯氣中燃燒時(shí)，兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)發(fā)生產(chǎn)生白色煙霧 (3)氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl + HClO（次氯酸）3、次氯酸的性質(zhì)：a、弱酸性：酸性：HClO H2CO3b、不穩(wěn)定性：2HClO2HCl+O2c、強(qiáng)氧化性：可用于自來

4、水的殺菌、消毒。d、漂白作用：能漂白一些有色物質(zhì)（有色紙條、布條、花瓣褪色），可用做漂白劑。氯水（新制為淡黃綠色）的成分：氯水是含Cl2、HCl、HClO三種溶質(zhì)的混合溶液，其中含有三種分子（H2O、Cl2、HClO）和四種離子（H、Cl、ClO、OH）久置氯水相當(dāng)于稀鹽酸：實(shí)驗(yàn)室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色試劑瓶中久置氯水成分：分子：H2O離子：H+，Cl，OH結(jié)論：氯水有漂白性，氯水中的HClO有強(qiáng)氧化性，干燥的氯氣無漂白性，花瓣中的水與Cl2反應(yīng)生成了HClO4、氯氣與堿的反應(yīng)2NaOHCl2=NaClNaClOH2O工業(yè)上和實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收氯氣尾氣漂白液的主要成分

5、。2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O漂白粉的主要成分：Ca(ClO)2。漂白原理：Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO、Ca(ClO)22HClCaCl22HClO（強(qiáng)酸制弱酸的復(fù)分解反應(yīng)）漂白粉、漂粉精、漂白液等必須密封保存，并要避光防潮。為什么？因漂白粉在空氣中易變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO生成的次氯酸發(fā)生分解反應(yīng)：2HClO= 2HCl + O2。5、與鹽溶液的反應(yīng)與FeCl2、NaBr、KI等鹽溶液反應(yīng)（表現(xiàn)氯氣的強(qiáng)氧化性）2Fe2+ Cl2= 2Fe3+ 2Cl-Cl2+ 2Br-= 2

6、Cl-+ Br2Cl2+ 2 I-= 2Cl-+ I26、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備三、氯離子的檢驗(yàn)方法：先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則含Cl-.原理：Cl-+ Ag+= AgCl 酸化原因：CO32-+ 2Ag+= Ag2CO3 Ag2CO3+2H+=CO2+ 2Ag+H2O考點(diǎn)匯總考點(diǎn)一氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1氯氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性黃綠色氣體刺激性氣味比空氣大有毒可溶于水2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)(1)次氯酸(HClO)不穩(wěn)定性：見光易分解，化學(xué)方程式為2HClO=光照=2HClO2。弱酸性：比碳酸酸性弱，電離方程式為HClOHClO。強(qiáng)氧化性：具有漂白性。(2)

7、Ca(ClO)2的主要化學(xué)性質(zhì)Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，它的穩(wěn)定性比HClO強(qiáng)。水解顯堿性，其水解離子方程式ClOH2OHClOOH。與酸反應(yīng)生成HClO，作為漂白或消毒劑的原理可用化學(xué)方程式表示為:Ca(ClO)2CO2H2O=2HClOCaCO3。考點(diǎn)二氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法1實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥純凈氯氣的裝置2驗(yàn)滿方法(1)將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿。(2)將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。(3)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，常常根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿。3注意事項(xiàng)(1)必須用濃鹽酸，

8、稀鹽酸不反應(yīng)。(2)為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過高，以減少HCl揮發(fā)。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。(4)制Cl2的裝置，可用于具有“固體(或液體)液體氣體”特點(diǎn)的反應(yīng)。(5)尾氣吸收時(shí)，不能使用澄清的石灰水，因?yàn)槭宜疂舛忍?，吸收不完全?？键c(diǎn)三鹵素的性質(zhì)及X的檢驗(yàn)1.結(jié)構(gòu)與性質(zhì)鹵素位于元素周期表中第A族，包括：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。鹵素原子最外層都有7個(gè)電子，都是典型的非金屬元素，其單質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(1)鹵素單質(zhì)和H2的反應(yīng)：X2H2=2HX。(2)鹵素單質(zhì)和H2O的反應(yīng)：X2H2

9、O=HXHXO(X為Cl、Br)。(3)鹵素間的置換反應(yīng)：將氯水滴入溴化鈉溶液：Cl22NaBr=2NaClBr2。將溴水滴入碘化鉀溶液：Br22KI=2KBrI2。2特殊性鹵素單質(zhì)及其化合物除了具有共性外，都有其特殊性質(zhì)。(1)氟：無正價(jià)，非金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)的還原性最弱。2F22H2O=4HFO2，與H2反應(yīng)在暗處即爆炸。HF是弱酸，能腐蝕玻璃，故應(yīng)保存在鉛制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸點(diǎn)最高。(2)溴：Br2是深紅棕色液體，易揮發(fā)。Br2易溶于有機(jī)溶劑。盛溴的試劑瓶中加水，進(jìn)行水封，保存液溴不能用橡膠塞。(3)碘：I2遇淀粉變藍(lán)色。I2加熱時(shí)易升華。I2易溶于有機(jī)溶劑。食用鹽中加入KIO3可防治甲狀腺腫大