江西師大附中高三化學(xué)年級(jí)月考試卷新人教版本

1、江西師大附中高三年級(jí)化學(xué)月考試卷可能用到的原子量：C:12 H：1 O：16 N：14 Al：27Na:23 Fe:56 Cu：64 K：39 Ca：40 I：127第卷（共48分）一、 選擇題：（每小題3分，16小題共48分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確） 12007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國(guó)科學(xué)家格哈德·埃特爾，以表彰他在表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出的貢獻(xiàn)。物質(zhì)接觸表面發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)對(duì)工業(yè)生產(chǎn)運(yùn)作至關(guān)重要。同時(shí)，表面化學(xué)研究有助于我們理解各種不同的過(guò)程。以下事實(shí)或現(xiàn)象與表面化學(xué)無(wú)密切關(guān)系的是( )A熔化的鋁不易滴落下來(lái)B利用鐵的表面作為催化劑用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂盋常溫下，可以用鐵、鋁的容器來(lái)盛裝冷的濃

2、硫酸DCuSO4溶液中加入BaCl2溶液時(shí)產(chǎn)生白色沉淀2下列每組均有四種物質(zhì)，按照某種分類標(biāo)準(zhǔn)，其中有一種物質(zhì)與其他三種物質(zhì)的類別不同，每組中選出的該物質(zhì)能夠化合生成一種鹽類化合物。該化合物的化學(xué)式為( )（1）O2、Cl2、NO2、Br2 （2）銅、硅、硫、鈉；（3）CH4、NH3、H2O、HCl；（4）CuO、Fe2O3、CO2、Na2O；ANH4HCO3BNa2SiO3·2H2O CCu2 (OH) 2CO3DFeSO4·7H2O3奧運(yùn)會(huì)會(huì)標(biāo)是五環(huán)旗，假定奧運(yùn)五環(huán)旗中的每一環(huán)表示一種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間一定條件下能發(fā)生常見(jiàn)反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。且四種反應(yīng)中必

3、須包含化合反應(yīng)、置換反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)，適合的一組是（ ）選項(xiàng)藍(lán)黑紅黃綠ASiO2Fe SO4溶液O2NaOH溶液CuBO2稀H2SO4CO2FeNaOH溶液CO2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOHDMgCO2KOH溶液AlFe2O34設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A含NA個(gè)Na+的Na2O2與1L水完全反應(yīng)后所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/LBH2O通過(guò)Na2O2使其增重6 g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA18C6.2g氧化鈉和7.8g過(guò)氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0.6NAD常溫下，286 g Na2CO3·10H2O晶體中含有的CO小于NA

4、個(gè)5下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無(wú)論哪種過(guò)量，都可以用同一個(gè)離子方程式表示的是（ ）碳酸鈉溶液與鹽酸偏鋁酸鈉溶液與鹽酸二氧化碳與氫氧化鈉溶液硝酸銀溶液和氨水氯化鋁與氨水 碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水AB C僅有D6在中性含有Na+的溶液中，還可能存在NH4+，F(xiàn)e2+，Br-，CO32-，I-，SO32-六種離子中的一種或幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）原溶液滴加足量氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色；（2）向橙黃色溶液中加BaCl2溶液無(wú)沉淀生成（3）橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)由此推斷原溶液中一定不存在的離子是：（ ）ANH4+，Br-，CO32- BNH+4，I-，SO32-CFe2+， I-，CO

5、32-DFe2+，I-，SO32-7向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如右圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( )Aa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-Bb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-Cc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-Dd點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+8在主要含有K+、Cl-、AlO2-、CO32-的溶液中逐滴加入鹽酸至過(guò)量過(guò)程中，與H反應(yīng)的粒子有AlO2-Al(OH)3CO32-HCO3-，請(qǐng)分析它們反應(yīng)的順序?yàn)? )ABCD9.已知氧化性

6、Fe3+I2。FeI2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： a Fe2+ + bI- + c Cl2 d Fe3+ e I2+ f Cl-下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是( )A. 2 4 3 2 2 6 B. 0 2 1 0 1 2C. 2 0 1 2 0 2 D. 2 10 6 2 5 1210.下列敘述正確的是（ ）A檢驗(yàn)Fe（NO3）2試樣是否變質(zhì)：取少量試樣加水溶解，用稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液 B欲鑒別AlC13溶液和AgNO3溶液，向2種待測(cè)液中分別滴加足量氨水C將溴丙烷與足量氫氧化鈉溶液混合加熱，冷卻后

7、加硝酸銀溶液，可檢驗(yàn)溴元素D用相互滴加的方法鑒別和溶液11.利用下列各組物質(zhì)制備和收集少量相應(yīng)氣體，能采用下圖實(shí)驗(yàn)裝置的是( )濃氨水與固體CaO稀鹽酸與石灰石稀硝酸與銅片過(guò)氧化氫溶液與MnO2鋅粒與稀硫酸濃鹽酸與MnO2A.B.C.D.全部12.下列三種假設(shè)：一種堿溶液和一種鹽溶液混合反應(yīng)后，生成一種強(qiáng)堿性物質(zhì)兩種酸溶液混合反應(yīng)后，溶液的酸性減弱兩種鹽溶液混合反應(yīng)后，溶液的酸性增強(qiáng)其中確有具體例證存在的是()AB只有C只有 D只有13.KO3、KO2、K2O2和Na2O2相似，也能和CO2反應(yīng)。物質(zhì)的量相同的KO3、KO2、K2O2分別和足量的CO2反應(yīng)生成的O2的物質(zhì)的量之比為（ ）A.

8、1:1:1 B. 1:2:3 C. 2:3:5 D. 5:3:214.下圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的曲線錯(cuò)誤的是（ ）A向NaAlO2溶液中滴入HCl至過(guò)量B向澄清石灰水中通入CO2至過(guò)量C向含有鹽酸的A1C13溶液中滴入NaOH溶液至過(guò)量D向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失15將15.6g Na2O2和5.4g Al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若忽略反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積變化，則下列判斷正確的是（ ）A最終得到7.8g的沉淀B反應(yīng)過(guò)

9、程中得到6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體C最終得到的溶液中c(NaCl)=2.0mo/LD最終得到的溶液中c(Na+)+ c(H)=c(Cl-)+c(OH-)16某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)下列分析或結(jié)果正確的是 ()A、原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量為0.1 molB、OA段產(chǎn)生的是氫氣，BC段產(chǎn)生NOC、AB段的反應(yīng)為Fe2Fe（NO3）3 = 3 Fe（NO3）2，D、H2SO4濃度為2.5 mol·L120080927

10、第卷（52分）二、非選擇題（52分）17（6分）（1）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是；A將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全B金屬鋰保存在煤油中，使用前要用濾紙吸干煤油C過(guò)氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，因此過(guò)氧化鈉可露置在空氣中D過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用作高空飛行或潛水的供氧劑E因NaHCO3能與堿反應(yīng)，食品工業(yè)用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑F向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無(wú)沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀GNaHCO3溶液與Fe2(SO4)3溶液混合，既有無(wú)色氣體生成最終又有紅褐色沉淀生成H用鉑絲蘸取少許溶液，并在酒精燈火焰上灼燒，焰色反

11、應(yīng)為黃色，一定含有鈉元素，一定無(wú)鉀元素。I鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁J能通過(guò)化合反應(yīng)生成FeCl3和Fe(OH)3K鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2L制水泥和玻璃都用石灰石作原料M利用Al2O3制作的坩堝，可用于熔融燒堿NSi可用作太陽(yáng)能電池和光導(dǎo)纖維的材料O除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱（2）“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并利用。如可利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，其基本過(guò)程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。該方法中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有；“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是。18（8

12、分）A、B、C、X均為短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)的知識(shí)寫(xiě)出符合要求的A、B、C、X的組合。ABCX備注（1）X為單質(zhì)（2）X為酸（3）X為堿（4）X為氧化物19. （8分）二氧化氯是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題。（1）ClO2的制備方法比較實(shí)用的有數(shù)十種，下列方法是常見(jiàn)方法之一。方法一： 2NaClO3+4HCl（濃）=2NaCl+Cl2+2ClO2+2H2O對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A該反應(yīng)中Cl2是氧化產(chǎn)物B該反應(yīng)中NaCl、ClO2是還原產(chǎn)物C在反應(yīng)中HCl既作氧化劑有具有酸的作用D1 mol NaClO3

13、參加反應(yīng)時(shí)，有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移E1 mol NaClO3參加反應(yīng)，理論上能得到33.6 L氣體方法二：氯化鈉電解法該法工藝原理如下圖。其過(guò)程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。指出工藝中方框中物質(zhì)為_(kāi)（填化學(xué)式），理由為_(kāi)。（2）將NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質(zhì)的量之比16混合，在堿性溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_。（3）ClO2能將電鍍廢水中的CN-都氧化成無(wú)毒氣體而除去，自身被還原為Cl-，寫(xiě)出用ClO2氧化除去CN的離子方程式 。20.（7分）某無(wú)色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。陰離子CO32

14、-、SiO32-、AlO2-、Br-陽(yáng)離子Al3+、Fe2+、Mg2+、NH4+、Na+現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑Y體積(V)的關(guān)系如圖所示。（1）若Y是鹽酸，則溶液中含有的金屬陽(yáng)離子是 ，圖中oa段參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比為 【要標(biāo)明離子符號(hào)，如n(Na+)】。（2） 若Y是NaOH溶液，則bc段反應(yīng)的離子方程式為 。若不考慮離子的水解因素，忽略H+和OH影響，且溶液中只存在四種離子，則它們的離子個(gè)數(shù)比為 【按陽(yáng)離子在前，陰離子在后，高價(jià)在前，低價(jià)在后的順序排列】。21. （10分）過(guò)氧化鈣晶體（CaO2·8H2O）呈白色，微溶于水，

15、加熱至350左右開(kāi)始分解放出氧氣。過(guò)氧化鈣可用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水、應(yīng)急供氧等。實(shí)驗(yàn)室可用工業(yè)碳酸鈣（含MgCO3、FeCO3等雜質(zhì)）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過(guò)氧化鈣，其主要流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）整個(gè)流程中與產(chǎn)品制取有關(guān)的反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有 個(gè)，若有，請(qǐng)寫(xiě)出任意一個(gè)的離子方程式：；（2）反應(yīng)生成CaO2·8H2O的化學(xué)反應(yīng)方程式為；反應(yīng)時(shí)用冰水冷卻的主要原因是；（3）測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟：第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol·L1的H2SO4溶液，

16、充分反應(yīng)。第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入濃度為c mol·L1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。【已知：I22S2O=2IS4O】CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(用字母表示)；（4）將過(guò)氧化鈣晶體在坩堝中加熱逐漸升高溫度。測(cè)得樣品質(zhì)量隨溫度的變化如右圖曲線所示，則350以后所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)。22（7分）我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自

17、設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)。 一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出）。試回答下列有關(guān)問(wèn)題：（）乙裝置中的試劑是 ；（）丁裝置中稀硫酸的作用是 ； 另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫(huà)出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從 管通入 氣體，再?gòu)?管中通入 氣體；（）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是 ；23. （6分）（1）合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的-Fe催化劑的主要成分為FeO、Fe2O3 已知當(dāng)催化劑中Fe2與Fe3的物質(zhì)的量之比為12時(shí)，其催化劑活性最高?，F(xiàn)以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe

18、2O3C4FeOCO2。為制得這種活性最高的催化劑，理論上應(yīng)向480 g Fe2O3 粉末中加入炭粉的質(zhì)量為_(kāi)，生成實(shí)驗(yàn)條件下CO2的體積為_(kāi)(假設(shè)此實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為24 L·mol1)。(2)已知在酸性條件下溴酸鹽可發(fā)生如下離子反應(yīng)：.2BrO10Cl12H=5Cl2Br26H2O.6BrO5Cl6H=5ClO3Br23H2O.BrO5Br6H=3Br23H2O現(xiàn)將120 mL 0.4 mol·L1KBrO3溶液和100 mL 0.6 mol·L1KCl溶液在稀H2SO4中混合，充分反應(yīng)后，產(chǎn)物KClO3和Cl2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。（3）現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，其總物質(zhì)的量為amol，Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x.。將合金研成粉末后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，微熱，使其充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。當(dāng)溶液中的金屬離子只有