濃度對化學(xué)平衡的影響教學(xué)設(shè)計及反思

1、濃度對化學(xué)平衡的影響教學(xué)設(shè)計及反思清鎮(zhèn)一中 高二化學(xué)組 駱 青1、 三維目標1、 知識與技能（1） 理解化學(xué)平衡移動原理，能運用該原理對化學(xué)平衡的移動情況進行分析。（2） 能設(shè)計實驗探究濃度對化學(xué)平衡移動的影響2、 過程與方法（1） 通過觀察實驗現(xiàn)象和比較正逆反應(yīng)速率的大小理解平衡移動的涵義（2） 通過觀察實驗現(xiàn)象，分析時間與速率變化關(guān)系,歸納濃度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律, 從中體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅；（3） 通過“濃度對化學(xué)平衡影響”的實驗探究，能掌握解決問題的一般程序與方法。 3、情感態(tài)度與價值觀（1）探究濃度對化學(xué)平衡的影響，體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅；聯(lián)系生活實際，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和

2、科學(xué)研究中的意義，學(xué)生培養(yǎng)將化學(xué)運用于服務(wù)生活生產(chǎn)，促進人類文明進步的理念。二、教材分析本節(jié)內(nèi)容為人教版化學(xué)選修四（化學(xué)反應(yīng)原理）中“化學(xué)平衡知識”，要求掌握化學(xué)平衡移動概念的建立（正向移動、逆向移動）；濃度改變對平衡移動方向的影響及原因分析；了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的意義。 教學(xué)路線： 在方法上，使學(xué)生在學(xué)習(xí)知識的過程中，學(xué)習(xí)研究問題的方法（在實踐中發(fā)現(xiàn)問題提出問題分析研究問題用所學(xué)理論解釋問題獲得結(jié)論應(yīng)用結(jié)論（設(shè)計實驗和解釋實際問題）。 通過學(xué)習(xí)，讓學(xué)生認識反應(yīng)條件的改變對化學(xué)平衡狀態(tài)會產(chǎn)生影響，使化學(xué)平衡狀態(tài)發(fā)生改變。因此，在生產(chǎn)、生活中，我們就可以應(yīng)用化學(xué)平衡移動原理，通過選

3、擇條件、改變條件，服務(wù)于生產(chǎn)、服務(wù)于生活，獲取最大效益。3、 學(xué)情分析 學(xué)生目前基本掌握化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的概念及化學(xué)平衡相關(guān)的基礎(chǔ)知識。初步具備一定的化學(xué)實驗?zāi)芰Γ▽嶒灢僮髂芰?、實驗觀察能力、實驗分析能力）和一定的語言表達能力，但還缺乏從實驗現(xiàn)象中發(fā)現(xiàn)、抽取、歸納總結(jié)規(guī)律的能力，難以獲得實驗結(jié)論；實驗設(shè)計能力較差，缺乏設(shè)計有效實驗檢驗理論預(yù)測的能力以及應(yīng)用所學(xué)知識解釋、解決實際問題的能力。4、 教學(xué)重點1、了解濃度對化學(xué)平衡的影響，并能夠判斷平衡移動的方向。2、通過“濃度對化學(xué)平衡的影響”的實驗探究，培養(yǎng)設(shè)計實驗以及分析實驗現(xiàn)象并獲取有價值信息的能力。五、教學(xué)難點1、了解控制反應(yīng)條件

4、在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的意義。2、通過實驗探究培養(yǎng)解決問題的一般程序與方法。六、教學(xué)突破通過以問題為導(dǎo)向。在教學(xué)活動過程中，能夠適時提出引發(fā)學(xué)生思考的問題，用問題引導(dǎo)學(xué)生深入分析、思考現(xiàn)象產(chǎn)生背后的原因，并促使學(xué)生應(yīng)用所學(xué)理論解決、解釋學(xué)習(xí)過程中出現(xiàn)的問題。7、 教學(xué)過程【知識回顧】化學(xué)平衡移動的原理？【學(xué)生回憶】化學(xué)平衡是在一定條件下產(chǎn)生的，當(dāng)條件被改變時，引起平衡會發(fā)生移動。【補充、完善】化學(xué)平衡之所以會移動是因為改變了反應(yīng)條件，其實質(zhì)則是條件改變時反應(yīng)速率發(fā)生了變化，使得V正V逆【板書】（一）化學(xué)平衡移動【思考】影響化學(xué)平衡移動的因素有哪些？【分析】化學(xué)平衡移動的原因是由于外界條件改變，導(dǎo)致

5、使得V正V逆，通過前面學(xué)習(xí)，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有：濃度、壓強、溫度、催化劑?！驹O(shè)問】這些因素的改變一定會引起化學(xué)平衡的移動嗎？如果影響，那它們的改變又會對平衡產(chǎn)生怎樣的影響呢？【過渡】實踐是檢驗真理的唯一標準，在今后的學(xué)習(xí)中，我們將通過實驗一一揭曉這些謎底，這節(jié)課的主要任務(wù)就是探究濃度對化學(xué)平衡所產(chǎn)生的影響。總的原則是用實驗說話，從實驗中得出結(jié)論，請看實驗25。【講解】Cr2O72- 在水溶液中存在水解平衡：（橙色） （黃色） 通過溶液顏色的變化可以判斷出化學(xué)平衡的移動方向，本實驗將通過H+濃度大小的改變對Cr2O72- 在水溶液中的水解平衡影響進行探究，請認真觀看實驗視頻，完成下表：

6、【觀看實驗視頻】【填寫實驗表格】編號12步驟滴加滴a滴加滴加濃4K2Cr2O7溶液橙色變淺，黃色加深黃色變淺，橙色加深 解 釋向K2Cr2O7溶液中滴加a溶液，使得溶液中H+濃度降低，逆反應(yīng)方向速率減小，導(dǎo)致，V正>V逆平衡向正反應(yīng)方向移動，CrO42- 濃度增大，Cr2O72- 濃度減小，因此橙色變淺，黃色加深向黃色溶液中滴加濃4，使得溶液中H+濃度增大，逆反應(yīng)方向速率增大，導(dǎo)致，V正<V逆平衡向逆反應(yīng)方向移動，CrO42- 濃度減小，Cr2O72- 濃度增大，因此黃色變淺，橙色加深【思考】通過這個實驗，改變生成物濃度對化學(xué)平衡移動的影響，你有什么認識？【思考、補充、完善】對于一

7、個達到化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，其他條件不變時： （1）減小生成物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動 （2）增大生成物濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動【拓展】能否根據(jù)改變生成物濃度大小對化學(xué)平衡移動的影響，推斷出改變反應(yīng)物濃度大小會對化學(xué)平衡產(chǎn)生怎樣的的影響？【類比思考】對于一個達到化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，其他條件不變時： （1）增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動 （2）減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動【歸納小結(jié)】通過上面的學(xué)習(xí)分析，能否歸納出濃度改變會對化學(xué)平衡的移動產(chǎn)生怎樣的影響？【學(xué)生歸納】濃度對化學(xué)平衡的影響【補充完善、板書】1、濃度對化學(xué)平衡的影響 對于一個達到化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，其他

8、條件不變時：（1）增大任何一種反應(yīng)物濃度或減小任何一種生成物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。 （2）增大任何一種生成物濃度或減小任何一種反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動【學(xué)以致用】下面我們對這節(jié)課所學(xué)知識進行加深鞏固。1、 可逆反應(yīng)C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？CO的濃度有何變化？ 增大水蒸氣濃度 加入更多的碳 增加H2濃度【解析】增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，增大生成物濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。固體用量的改變不會引起化學(xué)平衡的移動。2、硫酸工業(yè)中，常鼓入過量的空氣與SO2反應(yīng)原因？你有什么

9、收獲？【解析】在工業(yè)生產(chǎn)中，常常使容易獲得而且價格低廉的原料過量，這樣可以降低工業(yè)生產(chǎn)成本，節(jié)約稀少資源。在工業(yè)制硫酸中：2SO2O22SO3空氣可以不花費生產(chǎn)成本直接獲得，鼓入過量的空氣與SO2反應(yīng)，可以使該反應(yīng)的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，提高SO2轉(zhuǎn)化率，節(jié)約經(jīng)濟成本，另外，還可以降低SO2對環(huán)境的污染。【小結(jié)】通過本節(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí)，我們需要掌握濃度改變對化學(xué)平衡的影響，更要掌握其在生活與工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，懂得化學(xué)是一門服務(wù)于生活生產(chǎn)、促進人類文明進步的學(xué)科，我們應(yīng)將所學(xué)的化學(xué)知識用于造福人類，造福生活，讓生活因化學(xué)而美好。8、 教學(xué)反思 微課的興起在于學(xué)生對學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變需求，尤其是“翻轉(zhuǎn)課堂”模式的產(chǎn)生，對教師的教學(xué)方式以及學(xué)生的學(xué)習(xí)方式都提出了挑戰(zhàn)和要求，教師必須更新教育教學(xué)觀念和掌握現(xiàn)代教育教學(xué)技術(shù)，學(xué)生必須改變學(xué)習(xí)方式：變被動學(xué)習(xí)為主動學(xué)習(xí)。本微課主要是幫助學(xué)生探究、解決濃度對化學(xué)平衡影響的問題，經(jīng)過實踐，能解決學(xué)生關(guān)于濃度對化學(xué)平衡影響的疑惑，在該微課中，改變反應(yīng)物濃度對化學(xué)平衡的影響沒有涉及氯化鐵溶液與硫氰化鉀反應(yīng)的實驗是因為時間要求為3-8min，而加入此實驗需要差不多10min，所以把這里省掉不影響