普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試全國(guó)新課標(biāo)

1、2012年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合（全國(guó)新課標(biāo)卷）選擇題（在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）7下列說(shuō)法正確的A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含Ag8下列說(shuō)法正確的是A醫(yī)用酒精的濃度通常為95%B單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螩淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料9用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是A分子總數(shù)為NA的N

2、O2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2 NAB28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NAC常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6 NAD常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA10分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有（不考慮立體異構(gòu)）A5種B6種C7種D8種11已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為a mol·L1的一元酸HA與b mol·L1的一元堿BOH等體積混合，可判斷溶液一定呈中性的依據(jù)是AabB混合溶液的pH7 C混合溶液中，c(H)mol

3、3;L1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)12分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項(xiàng)為12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H6OC3H8O2C4H8C4H10AC7H16 BC7H14O2 CC8H18 DC8H18O13短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z的核外內(nèi)層電子數(shù)相同，X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子，根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法正確的是A上述四種元素的原子半徑大小為WXYZBW、X、Y、Z原子的核外最外層

4、電子數(shù)的總和為20CW與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)26鐵是最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和OH的陰離子交換柱，使Cl和OH發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH用0.40 mol·L1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0 mL。計(jì)算樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值：_（列出計(jì)算過(guò)程）?，F(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl

5、3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n(Fe)n(Cl)12.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)，在實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和_反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和_反應(yīng)制備。FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO3在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其離子方程式為_(kāi)。與MnO2Zn電池類(lèi)似，K2FeO4Zn也可組成堿性電池，K2FeO4在電池作為正極材料，其電極反應(yīng)式為_(kāi)，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。27光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高

6、溫下將CO與Cl2在活性碳催化下合成。實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為_(kāi)。工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱（H）分別為890.3 kJ·mol1、285.8 kJ·mol1和283.0 kJ·mol1，則生成1 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為_(kāi)。實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)Cl2(g)CO(g) H108 kJ·mol1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化如下圖所示（第10 min到

7、14 min的COCl2濃度變化曲線(xiàn)未示出）計(jì)算反應(yīng)在第8 min時(shí)的平衡常數(shù)K_。比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2) _T(8)（填“”、“”或“”）。若12 min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，此時(shí)c(COCl2)_ mol·L1。比較產(chǎn)物CO在23 min、56 min和1213 min時(shí)平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小_。比較反應(yīng)物COCl2在56 min和1516 min時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。簐(56) _v(1516)（填“”、“”或“”），原因是_。28溴苯是一種化工原料，實(shí)

8、驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度/ g·cm30.883.101.50沸點(diǎn)/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步驟回答問(wèn)題：在a中加入15 mL無(wú)水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪薩氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_。液溴滴完后，經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純：向a中加入10 mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_。向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾。加入氯化鈣的目的是_。經(jīng)以上分離操

9、作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_(kāi)，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是_（填入正確選項(xiàng)前的字母）。A重結(jié)晶B過(guò)濾 C蒸餾D萃取在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是_（填入正確選項(xiàng)前的字母）。A25 mL B50 mL C250 mL D500 mL36【化學(xué)選修2化學(xué)與技術(shù)】由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制精銅的工藝流程示意圖如下：銅礦石選礦銅精礦砂焙燒和除渣反射爐冰銅還原轉(zhuǎn)爐粗銅精煉電解槽電解銅在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r(jià)氧化物。該過(guò)程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是_、_，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要

10、成分是_。冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含銅量為20%50%。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是_、_，粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過(guò)程中，粗銅 反應(yīng)是圖中電極_（填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼開(kāi)。37【化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）A族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含A族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中

11、有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：硫單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_。原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)。Se原子序數(shù)為_(kāi)，其核外M層電子的排布式為_(kāi)。H2Se的酸性比H2S_ （填“強(qiáng)”或“弱”）。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)，SO23離子的立體構(gòu)型為_(kāi)。H2SeO3的K1和K2分別為2.7×103和2.5×108，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×102，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋?zhuān)篐2SeO3和H2SeO4第

12、一步電離程度大于第二步電離的原因：_H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：_。ZnS在螢光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0 pm，密度為_(kāi) g·cm3（列式計(jì)算），a位置S2離子與b位置Zn2離子之間的距離為_(kāi)pm（列式計(jì)表示）。38【化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）對(duì)羥基苯甲酸丁酯（俗稱(chēng)尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對(duì)酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組開(kāi)發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線(xiàn)：已知以下信息：通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基