專(zhuān)題八 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

1、專(zhuān)題八 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡班級(jí) 姓名 號(hào)數(shù)【復(fù)習(xí)重點(diǎn)】1.能進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)速率的計(jì)算。2.探究反應(yīng)速率的影響因素。3.理解外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，并認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。4.懂得速率平衡圖的解題技巧。1、溫度為500時(shí)，反應(yīng)4NH3+5O2 4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率 (x)為（ ）A、v（O2）=0.01mol/（Ls） B、v（NO）=0.08mol/（Ls）C、v（H2O）=0.003mol/（Ls） D、v（NH3）=0.02mol/（Ls）2.（2008廣州模擬）反應(yīng)N2+3H22NH3剛開(kāi)始時(shí)，N2的濃度為

2、3 mol/L，H2的濃度為5 mol/L，3 min后測(cè)得NH3濃度為0.6 mol/L，則此時(shí)間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是 （ ） A.v(NH3)=0.2 mol/（Ls）B.v(N2)=1.0 mol/（Lmin）C.v(H2)=1.67 mol/（Lmin）D.v(H2)=0.3 mol/（Lmin）543210123/分鐘CAB物質(zhì)的量/mol3.某可逆反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘，能用C表示反應(yīng)速率嗎？ （填“能”或“不能”），原因 。4.在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？（1）集氣瓶中有H2和

3、Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸 ；（2）黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的礦粒 ；（3）KI晶體和HgCl2晶體混合后無(wú)明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2 ; (4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體 ；（5）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢 ；（6）同樣大小的石灰石分別在0.1 mol/L的鹽酸和1 mol/L的鹽酸中反應(yīng)速率不同 ；（7）夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象 。5.(2008廣東理基，36)對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），能增大正反應(yīng)速率的措施是 ( )A.通入大量O2B.增大容器容

4、積C.移去部分SO3D.降低體系溫度6.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是( )A.100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C.二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D.汽車(chē)尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢7.少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的 ( ) 加H2O 加NaOH固體 滴入幾滴濃鹽酸 加CH3COONa固體 加

5、NaCl溶液 滴入幾滴硫酸銅溶液 升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） 改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸A.B.C.D.8.(2008聊城模擬)反應(yīng)A（g）+3B(g)2C(g);H0，達(dá)到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是 A.正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)9.在溫度不變的條件下，恒定的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：N2O42NO2,若N2O4的濃度由0.1 mol/L降到0.07 mol/L要用10 s，那么

6、N2O4的濃度從0.07 mol/L降到0.04 mol/L時(shí)，所用時(shí)間 （ ）A.等于5 sB.等于10 sC.大于10 sD.小于10 s10.（海南化學(xué)15）反應(yīng)A(g)+B(g) C(g) +D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。(1)該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”); (2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”“不變”)，原因是_；(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?_，原因是_：(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_，E2_(填“增大”“減小、”“不變”)。11.在一定溫度、一定體積的密閉容器中，對(duì)于N2

7、(g)+3H2(g)2NH3(g)的反應(yīng)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是 。A.生成氨的速率與NH3的分解速率相等B.斷開(kāi)一個(gè)NN鍵的同時(shí)有6個(gè)NH鍵生成C.N2、H2、NH3百分含量不再變化D.總壓強(qiáng)不變E.N2、H2、NH3分子數(shù)之比為132的狀態(tài)F.N2、H2、NH3的濃度相等G.N2、H2不再起反應(yīng)H.v(N2)=v(H2)I.混合氣體的密度不變J.混合氣體的平均式量不變12.可逆反應(yīng)：2NO2（g）2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ( )單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO 用N

8、O2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.B.C.D.全部13.一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ( )X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為122 X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol YA.B.C.D.14.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

9、t7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。（3）能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。a.容器中壓強(qiáng)不變b.混合氣體中c(CO)不變c.v正（H2）=v逆（H2O）d.c(CO2)=c(CO)(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為 。15.（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示 ，K值的大小與溫度的關(guān)系是溫度升高，K值 （填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”

10、）。（2）在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850時(shí)發(fā)生反應(yīng)，CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；H0 CO和H2O的濃度變化如圖所示，則04 min的平均反應(yīng)速率v(CO)= molL-1min-1。（3）t1（高于850）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表時(shí)間（min）COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623C1C2C3C44C1C2C3C450.1160.2160.08460.0960.2660.104表中34 min之間反應(yīng)處于 狀態(tài)；C1數(shù)值 0.08 molL-1（填“大于

11、”“小于”或“等于”）。反應(yīng)在45 min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是 （單選），表中56 min間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是 （單選）。A.增加水蒸氣B.降低溫度C.使用催化劑D.增加氫氣濃度 16.對(duì)可逆反應(yīng)2A（s）+3B(g)C(g)+2D(g)；Hv(逆) 加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A.B.C.D.17.已知：C(s)+CO2(g)2CO(g)；H0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是 （ ）A.升高溫度和減小壓強(qiáng)B.降低溫度和減小壓強(qiáng)C.降低溫度和增大壓強(qiáng)D.升高溫度和增大壓強(qiáng)18.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ） A.溫度過(guò)高對(duì)合成氨不利B.合成

12、氨在高壓下進(jìn)行是有利的C.高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快D.增加N2的濃度可提高平衡混合物中NH3的含量19.25 時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH+OH-；H0,下列敘述正確的是 （ ）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低D.將水加熱,Kw增大，pH不變20.一定條件下，在可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)：S2Cl2(l)+Cl2(g)2SCl2(l);H=-51.16 kJmol-1淺黃色 鮮紅色下列說(shuō)法正確的是 （ ） A.達(dá)到平衡時(shí)，

13、抽出少量氯氣，反應(yīng)混合液顏色變深B.單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol S2Cl2，同時(shí)生成n mol SCl2時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.達(dá)平衡時(shí)，降低溫度，混合液的顏色將變淺D.單位時(shí)間內(nèi)有n mol Cl2被還原，同時(shí)氧化生成n mol Cl2時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)21.（雙選）在一定溫度下，將一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得B氣體的濃度為0.6 mol/L，恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大1倍，重新達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得B氣體的濃度為0.4 mol/L,下列敘述中正確的是 （ ）A.a+bc+dB.平衡向右移動(dòng)C.重新達(dá)平衡時(shí)，A氣體濃度

14、增大D.重新達(dá)平衡時(shí)，D的體積分?jǐn)?shù)減小化學(xué)平衡圖像【知識(shí)點(diǎn)歸納】解圖像題的思路：掌握化學(xué)平衡的含義：在一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度（物質(zhì)的量等）保持不變的狀態(tài)，表現(xiàn)在化學(xué)圖像上就是某物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量呈與橫坐標(biāo)平行的狀態(tài)，拐點(diǎn)即是出現(xiàn)平衡的時(shí)刻。理解化學(xué)平衡與反應(yīng)速率的關(guān)系：、溫度越高反應(yīng)速率越大，越先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)平衡的拐點(diǎn)；對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，越先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)平衡的拐點(diǎn)。、V正 V逆 ，平衡向著呢個(gè)反應(yīng)方向移動(dòng)；V正 = V逆 ，平衡不移動(dòng)，V正 0速率圖線(xiàn)如圖所示。導(dǎo)致t時(shí)刻的速率圖線(xiàn)變化的原因可能是 (

15、)A.增大了A的濃度B.使用了催化劑C.增大了壓強(qiáng)D.升高了溫度3.如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是 A.2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) H0B.4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O（g） H0D.2A(g)+B(g)2C(g) H04.（2008全國(guó)理綜,11）已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；H=-1 025 KJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是 （ ）5.可逆反應(yīng)aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)；

16、H=Q kJmol-1。當(dāng)其他條件不變時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中某物質(zhì)在混合物中的百分含量與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如下圖所示，以下判斷正確的是 （ ）A.T10B.p1T2,Q0D.p1T2,H0B.T1T2,H0C.T10D.T1T2,H07.在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)；H0。某研究小組A研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖，下列判斷一定錯(cuò)誤的是 ( )A.圖研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B.圖研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且乙的壓強(qiáng)較高C.圖研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D.圖研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高8.如下圖所示，三個(gè)燒瓶中分別充滿(mǎn)NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯（燒杯內(nèi)有水）中：在（1）中加入無(wú)水CaCl2，在（3）中加入NH4Cl晶體，（2）中不加其他任何物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)（1）中紅棕色變深，（3）中紅棕色變淺，下列敘