利用化學方程式的簡單計算基礎知識點復習試題及答案

1、.利用化學方程式的簡單計算根底知識點復習試題及答案江蘇省南京市中考化學課堂同步練習課題3 利用化學方程式的簡單計算自主梳理一、利用_的化學方程式，才能進展計算，每個方程式中各物質間都有固定的質量比，質量比_相等，但等號左右質量比之和_相等，根據一種反響物或_的質量，可以來求算其他反響物或生成物的_。在計算過程中要以_定律為根底，利用正確的反響為根據。答案:正確 不一定 一定 生成物 質量 質量守恒二、在2H2+O2 2H2O反響中，_份質量的氫氣與_份質量的氧氣反響生成_份質量的水，這三種物質之間的質量之比為_。答案:4 32 36 189三、根據化學方程式的計算一般分為五步：第一步：設未知數

2、;第二步：寫出化學方程式;第三步：寫出相關物質的質量關系，寫出量和未知量;第四步：列比例式，求解;第五步：寫出簡明的答案。師生互動根據化學方程式計算需注意的問題探究：要正確地進展化學方程式的計算需注意以下幾點：1化學方程式是化學計算的根據，因此必須書寫正確，并且一定要配平，未配平的化學方程式計算出來的量是不正確的。2根據化學反響方程式求出的質量比是純物質間的質量比，所以代入化學方程式計算的必須是純物質的質量。3當題目給出量的單位不統(tǒng)一時，一定要換算成統(tǒng)一單位。4關于計算的準確值，假設題目中沒有要求，一般應保存一位小數。5解題過程要完好標準。關于化學方程式的計算，要認真審題分清題意，找出哪些是量

3、，哪些是關系，哪些是未知量，量和未知量之間有什么關系，也就是發(fā)生了什么反響，屬于哪種類型的計算，需進展哪些換算，該題的打破口在哪里。通過分析整理出明晰的解題思路，并根據思路完好標準地解題?！纠}】某同學發(fā)現養(yǎng)魚師傅向魚塘中撒一種微黃色的固體，咨詢得知，這種固體的主要成分是過氧化鈣CaO2，是為理解決魚塘中氧氣缺乏的問題。他回家后查閱資料，查到過氧化鈉與水反響的原理：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，且CaO2與Na2O2的化學性質非常相似。1寫出CaO2與H2O反響的化學方程式_。2該同學為測定這種固體中CaO2的質量分數，稱取20 g樣品參加到足量的水中，結果生成3.2 g O2假設

4、樣品中其他成分與水不反響。請你幫助計算該樣品中CaO2的質量分數。解析：要求CaO2的質量分數，應先求出CaO2在樣品中的質量，這一質量可借助化學方程式中生成氧氣的質量求得。設20 g樣品中CaO2的質量為x，2CaO2+2H2O=2CaOH2+O2144 32x 3.2g14432=x3.2 gx=14.4 g該樣品中CaO2的質量分數為 100%=72%。答案：12CaO2+2H2O=2CaOH2+ O2 272%綠色通道:此題以實際生活中的信息為藍本，綜合考察了化學方程式的書寫和化學方程式的有關計算。在解題時應注意代入化學方程式中計算的數據必須是參加反響的純潔物，在此題中應是生成氧氣的質

5、量，同時還應注意解題格式的標準和計算結果的準確性。針對訓練:石灰石是我市主要礦產之一，小江同學為了尋找純度超過85%的石灰石，對一樣品進展了如下定量實驗。實驗步驟 稱取燒杯的質量 將適量鹽酸參加燒杯中并稱重 稱取少量石灰石樣品，參加燒杯中，使之與過量稀鹽酸反響 待反響完全后，稱重實驗圖示實驗數據 燒杯的質量為50.0 g 燒杯和鹽酸的質量為100.0 g 石灰石樣品的質量為12.0 g 燒杯和其中混合物的質量為107.6 g試通過分析計算：1該實驗中生成的二氧化碳的質量是多少克?2該石灰石樣品的純度是否符合要求?假設石灰石樣品中的雜質不與鹽酸反響，也不溶于水解析：此題是質量守恒定律與化學方程式相結合的計算。解題時一定注意，代入化學方程式中計算的數據必須是參加反響的純潔物，要結合質量守恒定律求出二氧化碳的質量，從而根據化學方程式求出碳酸鈣的質量。1根據質量守恒定律得：mCO2=100.0 g+12.0 g-107.6 g=4.4 g。2設12.0 g石灰石樣品中含CaCO3質量為x，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100 44x 4.