第三單元含硅礦物與信息材料

1、第三單元 含硅礦物與信息材料硅酸鹽礦物與硅酸鹽產(chǎn)品1、硅的存在：（1）在地殼中的含量僅次于 ，居于第 位；（2）在自然界中沒有游離態(tài)的硅，只有以化合態(tài)態(tài)存在的硅。如 、 等；（3）化合態(tài)的硅廣泛存在于地殼的各種礦物和巖石里，是構成礦物和巖石的主要成分。2、硅酸鹽極其性質(zhì)（1）硅酸鹽組成的表示方法鹽化學式法如:硅酸鈉：Na2SiO3、硅酸鈣：CaSiO3，此法用于組成簡單的硅酸鹽。鹽氧化物法如:鋯石：_紅柱石_鎂橄欖石：_鈣鋁石榴子石_ _（2）硅酸鹽的性質(zhì) Na2SiO3是極少數(shù)可溶于水的硅酸鹽的一種,其它可溶性的硅酸鹽還有_、_Na2SiO3的水溶液俗稱_,是建筑業(yè)中常用的一種_,也是一種礦

2、物膠;用水玻璃浸泡過的木材、紡織品既_又_。Na2SiO3溶液呈堿性,易吸收空氣中的CO2,化學方程式_,因此Na2SiO3溶液要_保存。3、硅酸鹽產(chǎn)品(查閱資料或者參觀玻璃廠、水泥廠了解水泥和玻璃是如何生產(chǎn)的)（1）陶瓷：中國是瓷器之都,新石器時代就已經(jīng)掌握了煉陶技術,陶瓷不僅廣泛應用于生活,而且在電子工業(yè),原子能工業(yè),宇航事業(yè)等方面發(fā)揮越來越重要的作用。（2）水泥：建筑業(yè)中使用最普遍的基礎材料。制造原料：_(主要成分_),_;(注意:生產(chǎn)過程中加入石膏的作用_)（3）玻璃：一種重要的工農(nóng)業(yè)原料。制造原料：_,_,_;主要設備：_生產(chǎn)條件：_成分：_【課堂練習1】給下列溶液中通入CO2氣體，

3、不可能產(chǎn)生沉淀的是 （ ） (A)氯化鈣和硝酸鋇的混合液 (B)稀的水玻璃(C)偏鋁酸鈉溶液 (D)碳酸鈉飽和溶液【課堂練習2】在煉鐵、制玻璃、制水泥三種工業(yè)生產(chǎn)中，都需要的原料是 （ ） (A)生石灰 (B)石灰石 (C)石英 (D)純堿【課堂練習3】 應用帶膠塞的玻璃試劑瓶保存的溶液是（ ）（A）燒堿 （B）硫酸鈉溶液 （C）水玻璃 （D）濃硫【課堂練習4】氫氧化鋁膠囊、碳酸氫鈉粉劑都因能同胃酸反應，曾用來治療胃酸過多。三硅酸鎂（2MgO·3SiO2·nH2O）和氫氧化鋁膠囊一樣，在治療時作用更持久。試寫出三硅酸鎂同胃酸的主要成分作用的離子方程式： ?！具_標提高】 1、

4、在自然界里，硅存在于地殼的各種礦物和巖石中的形式是 （ ）A、晶體硅B、二氧化硅C、硅酸D、硅酸鹽2、下列說法中不正確的是 （ ）A、硅酸鹽工業(yè)使用的每一種原料都含有硅B、水泥、普通玻璃都是混合物C、生產(chǎn)水泥和玻璃都必須用石灰石D、用純凈的石英制成石英玻璃,它的膨脹系數(shù)小,常用來制造耐高溫的化學儀器3、下列物質(zhì)的主要成分不屬于硅酸鹽的是 （ ）A、水晶 B、陶瓷 C、水玻璃 D、普通玻璃4、融化燒堿應選用的坩堝是 （ ）A、鐵坩堝 B、 玻璃坩堝 C、石英坩堝 D、瓷坩堝5、下列各組離子在水中能大量共存的是 （ ）A、K+、H、SiO32、S2B、Na+、K+、OH-、SiO32-C、Na+、

5、Cl-、OH、HCO3D、Na+、H+、NO3-、SO42-6、高嶺土的組成可表示為Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的數(shù)值分別為 ）A、7、2B、5、4C、6、3 D、3、67、下列反應不能一步得到的是 （ ）A、SiO2Na2SiO3B、SiO2H2SiO3C、Na2SiO3SiO2D、H2SiO3SiO28、現(xiàn)有石灰石、二氧化硅、硅酸鈉三種白色粉末，要用一種試劑鑒別，可選用A、氫氧化鈉溶液 B、鹽酸 C、硝酸銀溶液D、氯化鈣溶液9、下列物質(zhì)中，既不能與鹽酸反應，又不能燒堿溶液反應的是 （ ）A、水玻璃B、二氧化硅C、一氧化碳D、氧化鋁10、向下列物質(zhì)的飽和溶液中通入CO2，不發(fā)生反應

6、的是 （ ）A、NaAlO2B、NaHSO4C、Na2SiO3D、Ca(ClO)211、能貯存在帶磨口塞的玻璃試劑瓶中的試劑是 （ ）A、KOH溶液B、濃H2SO4C、水玻璃D、氫氟酸12、等質(zhì)量的Si和O2在密閉容器中反應后，剩下固體中含氧質(zhì)量分數(shù)是 （ ）A、50%B、50%C、50%D、不能確定13、有三種無色透明溶液：Ca(HCO3)2溶液、Na2SiO3溶液和澄清石灰水，在上述溶液中分別通入CO2氣體。試根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷：（1）生成白色沉淀，此沉淀溶于鹽酸而不溶于氫氧化鈉溶液，則原溶液為 。（2）生成白色沉淀，此沉淀不溶于鹽酸而溶于氫氧化鈉溶液，則原溶液為 。14、普通玻璃的成分Na

7、2CaSi6O14，以氧化物形式可表示為 ，鉀云母的化學式是K2H4Al6Si6O24，以氧化物形式可表示為 正長石的化學式KAlSi3Ox，x是 ,以氧化物形式可表示為 15、某科研小組用高嶺土(主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O并含少量CaO、Fe2O3)研制新型凈水劑(鋁的化合物)，其實驗步驟如下：:將土樣和純堿混勻，加熱熔融，冷卻后用水浸取熔塊，過濾，棄去殘渣，濾液用鹽酸酸化，經(jīng)過濾分別得到沉淀和溶液，溶液即為凈水劑。(1)寫出熔融時主要成分與純堿反應的化學方程式(Al2O3與純堿的反應和SiO2與純堿的反應相似)_(2)最后的沉淀物是，生成該沉淀的離子方程

8、式是(3)實驗室中常用瓷坩堝、氧化鋁坩堝和鐵坩堝，本實驗應選用的坩堝為 。16、鉀玻璃中含有18.4的氧化鉀、11.0的氧化鈣、70.6的二氧化硅。計算三種氧化物的物質(zhì)的量之比。若需要制造5.1噸鉀玻璃，需用碳酸鉀、石灰石和二氧化硅各多少噸？寫出制取鉀玻璃的反應方程式。第二節(jié) 二氧化硅與信息材料【教學目標】讓學生了解常見的硅酸鹽礦物與硅酸鹽產(chǎn)品【教學重點】常見的硅酸鹽礦物與硅酸鹽產(chǎn)品【教學難點】硅酸鹽的生產(chǎn)【教學過程】一、二氧化硅的化學性質(zhì)1、存在：自然界 晶體_（純凈透明的石英叫_）無定形：硅藻土（質(zhì)軟、多孔、表面積大、可作催化劑的載體）討論比較SiO2含量的大?。核石英_硅藻土。（填&

9、lt;、=、>）2二氧化硅的化學性質(zhì)高溫(1)酸性氧化物：SiO2是酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水。SiO2CaO = CaSiO3，SiO22NaOH = Na2SiO3 + H2O高溫SiO2 4HF = SiF4 2H2O(2)弱氧化性 SiO22C = Si + 2CO討論 實驗室能否用帶玻璃塞的玻璃瓶盛放氫氧化鈉溶液？實驗室能否用玻璃瓶盛放HF溶液？（3）與鹽反應SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3CaSiO3+CO23.用途： (1)SiO2是制造光導纖維的主要原料。(2)石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等。(3)水晶常用來制造

10、電子工業(yè)的重要部件、光學儀器、工藝品等。(4)石英砂常用作制玻璃和建筑材料。二、硅1物理性質(zhì)：（1）硅是灰色，有金屬光澤的硬而脆的固體固體。（2）它的結構類似于金剛石，熔沸點高，硬度大。（3）良好的半導體材料。2化學性質(zhì)（1）常溫下化學性質(zhì)很穩(wěn)定，不跟氧氣、氯氣、硫酸、硝酸等反應。（2）加熱能與氧氣、C等反應 Si+O2 3工業(yè)制法 SiO2+C_+_（粗硅）討論（1）該反應中氧化劑是_，還原劑是_。（2）用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目（3）C被氧化后的產(chǎn)物是CO還是CO2？ Si+Cl2_+_ ，SiCl4+H2_+_(高純硅)。【課后練習】1、 石灰石里含有的主要雜質(zhì)是SiO2，在石灰石

11、的下列工業(yè)用途中，它雜質(zhì)也參加有益的化學反應的是 A、燒制石灰 B、制造普通玻璃 C、實驗室制CO2 D、制硅酸鹽水泥2、能將CaCO3、CaSO3、SiO2四種物質(zhì)鑒別開來的一種試劑是 A、水 B、鹽酸 C、NaOH D、硫酸3、與普通玻璃成分相同的是 A、鋼化玻璃 B、石英玻璃 C、水玻璃 D、有色玻璃4、下列物質(zhì)的濃溶液，能用磨口玻璃試劑瓶盛放的是 A、濃H2SO4 B、水玻璃 C、苛性鉀 D、氫氟酸5、下列物質(zhì)的主要成分不是SiO2的是 A、水晶 B、石英 C、沙子 D、干冰6、將22.5g石英與60g石灰石在高溫下反應，產(chǎn)生的氣體在標況下的體積為A5.6L B11.2L C13.44L D6.72L7、下列幾種物質(zhì)不能長期暴露在空氣中的是A水晶 B水玻璃 C氫硫酸 D石英8、把26克含有SiO2的CaCO3固體在高溫