2019年中考化學總復習教材考點梳理第八單元海水中的化學練習魯教版

1、1 1 / / 1212第八單元海水中的化學（連云港）海洋是巨大的資源寶庫，從海洋中可以獲得很多物質(zhì)，連云港海水資源豐富。（）（）通過晾曬海水得到的粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）。實驗室中除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)獲得精鹽的步驟是溶解T過濾T蒸發(fā)T計算產(chǎn)率等。1過濾操作中玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在三層濾紙二邊。蒸發(fā)時為防止液滴飛濺，除用玻璃棒攪拌外，還可 以采取的操作是左右移動酒精燈或間歇加熱。2下列操作可能導致精鹽產(chǎn)率偏高的是（填字母）。食鹽沒有完全溶解即過濾.過濾時液面高于濾紙邊緣器皿上粘有的精鹽沒有全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上（）（）海水中含量最多的氯化物是氯化鈉，其次是氯化鎂。下圖是從

2、海水中獲得氯化鎂溶液的流程。1在海水中加入石灰乳后，發(fā)生反應的化學方程式是+（）（）（）（）J+。2上述過程中試劑與沉淀發(fā)生的是中和反應，則試劑是鹽酸 _ （填名稱）。（）（）年月日，在中國南海海域?qū)崿F(xiàn)可燃冰（）試采成功，這將使人類能源格局翻開新篇章。1可燃冰中，水分子形成一種空間籠狀結(jié)構(gòu)，甲烷和少量、等分子填入籠內(nèi)空隙中，無固定的化學計量關(guān)系, 因此可燃冰屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）。2若某種可燃冰中與的質(zhì)量比是：，則該可燃冰中=。3可燃冰中甲烷完全燃燒的化學方程式是+。（青島）為除去粗鹽中含有的氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等雜質(zhì)，應加入過量的氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉等物質(zhì)，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為

3、沉淀。過濾去除沉淀后，再向濾液中加入適量的鹽酸得到精鹽水。實驗操作過程如下 圖所示：下列說法錯誤的是（）（）.實驗操作步驟也可以是.操作中，加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的調(diào)為重難點海洋化學資源和海水“曬鹽”濬氫氧百蕾髀r優(yōu)鈉氯化底醸側(cè) 過號0 0 例 1 1石灰乳試劑 A2 2 / / 1212在實驗操作過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序可以顛倒操作得到的沉淀中共有四種物質(zhì)重難點海水“制堿”（湘潭）我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”。其模擬流程如下:3 3 / / 1212【小資料】I. .貝殼的主要成分是；n. .通常情況下，體積水中大約能溶解體積氨氣，體積水

4、中大約能溶解體積二氧化碳；川. .飽和食鹽水中發(fā)生的主要反應為：+ + ,+J+。（）（）合成氨需要的氮氣來自空氣，空氣屬于混合 _（填“混合物”或“純凈物”），空氣中氮氣的體積分數(shù)約為。（）（）過程中主要操作的名稱是過 _（）（）過程中發(fā)生反應的化學方程式為+f,過程中反應所屬基本反應類型為分解反應_（）（）為了提高產(chǎn)率，往飽和食鹽水中通入氣體時，你認為應該先通入（填“3”或“2”）,你的理由是：因為氨氣在水中的溶解度大，先通氨氣，溶液顯堿性，會促使吸收更多的二氧化碳，從而有利于生成較多的碳酸氫鈉。_（）（）上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是：（填化學式）。重難點鹽的化學性質(zhì)學習了單質(zhì)、氧化物、

5、酸、堿、鹽的性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)有很多不同類別的物質(zhì)在發(fā)生反應時都有鹽生成（其他物質(zhì)省略），如圖所示。請回答:（）（）若鹽是硫酸鉀，則中發(fā)生反應的化學方程式為+ +。_（）（）若鹽是氯化亞鐵，則在已顯示的變化中可以通過置換反應來實現(xiàn)的有_ （填序號）。（）（）若鹽是氯化鈉，由來實現(xiàn)的化學方程式為+J（合理即可 ）,寫出氯化鈉的一種用途：作調(diào)味品（或用來配制生理鹽水等）。（）（）圖中處應補充的文字是金屬氧化物+酸（或非金屬氧化物+堿）（）（寫一種，不能與圖中已有信息重復）。，重難點復分解反應（仙桃）以下四組物質(zhì)中，能在=的溶液中大量共存且溶液呈無色的一組是()()現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種無色溶液，它們分別

6、是稀、稀、溶液、溶液中的一種，已知甲+F F 列各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑就可鑒別的是( () )( () )4 4 / / 1212乙T無明顯現(xiàn)象，乙+丙T白色沉淀，丙+丁T白色沉淀，甲+丁T無色氣體；、難溶于水。試回答:5 5 / / 1212()()丁物質(zhì)中的溶質(zhì)是( (填化學式) )。()()寫出乙和丙反應的化學方程式+J。()()寫出甲和丁反應的化學方程式+ + +f,該反應屬于復分解反應工業(yè)上用海水獲取粗鹽以及實驗室用粗鹽制得精鹽都包含許多化學實驗知識，分析以下過程后填寫下列空白：()()操作I的名稱是溶解。()()海水曬鹽與下圖中( (填序號) )的原理相同。()()裝置中儀器的

7、名稱是漏斗，用甲制取淡水可選用裝置 ( (填序號) )，裝置中玻璃棒的作用是攪拌，防止受熱不均，造成液滴飛濺。()()粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率。拓展訓練通過晾曬海水或者煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分，得到粗鹽。粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)( (氯化鎂、氯化鈣等) )和不溶性雜質(zhì)( (泥沙等) )。工業(yè)上以粗鹽為原料制取精鹽，其生產(chǎn)流程如圖所示：過量過壇請回答下列問題：()()已知操作、中均含同一種操作，其名稱是過濾。()()將足量稀鹽酸加入溶液中，反應的化學方程式為+( (或+ +f)( (任寫一個) )。()()如果稱量I中稱得粗鹽的質(zhì)量為，稱量n中稱得精鹽的質(zhì)量為，則下

8、列分析正確的是。選項實驗目的實驗方案分離和混合氣體先通入溶液再加稀硫酸分離()()、依次加入：水、溶液、稀鹽酸除去部分變質(zhì)的中的雜質(zhì)加水溶解、滴加適量的溶液除去溶液中少量的加過量的氧化銅，再過濾( (賀州) )下列根據(jù)實驗目的所設(shè)計的實驗方案中，不正確的是( () )( (填基本反應類型) )。ABCNaOHNa.CO,足就稱量 1濬威瀋粧稀鹽魅稱量 n6 6 / / 1212精鹽的產(chǎn)率一定為精鹽的產(chǎn)率一定為.蒸發(fā)操作中可能有水分沒有蒸干溶解操作中可能有粗鹽沒有溶解除雜過程中有生成頁題訓練命題點海洋化學資源( (遂寧) )南海是我國五大海區(qū)中最大的海區(qū)，自然海區(qū)總面積約為萬平方公里，海洋資源豐

9、富，開發(fā)前景十7 7 / / 1212分遠大。（）（）海洋中有大量的魚、蝦，食用海魚、海蝦可為人體提供的營養(yǎng)素主要是（填序號）。糖類蛋白質(zhì)維生素 油脂（）（）如圖，海水中蘊藏著豐富的食鹽資源，目前從海水中提取食鹽的方法主要為：上述過程得到的粗鹽屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）。（）（）如圖，從海水中可以提取金屬鎂，金屬鎂廣泛應用于火箭、導彈和飛機制造業(yè)。目前世界上的鎂是從海水 要含和）中提取的，主要步驟如圖：海水或鹵水海水中本身就含有氯化鎂，則兩步的作用是將氯化鎂富集起來。（）（）海底不僅蘊藏著大量的煤、石油、天然氣等常規(guī)化石燃料，人們還在海底發(fā)現(xiàn)了一種新型礦產(chǎn)資源一一“可 燃冰”。下列

10、有關(guān)“可燃冰”的說法正確的是。.是可再生能源燃燒產(chǎn)物只有水，無污染蘊藏量大，熱值大，燃燒后幾乎不產(chǎn)生任何殘渣和廢氣，被譽為“未來能源”命題點海水“曬鹽”.（梧州）海水綜合利用流程如圖，有關(guān)說法錯誤的是（）（）從母液中可進一步制得金屬鎂.處操作是溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶海水“曬鹽”得到的粗鹽還含有雜質(zhì)析出粗鹽后的母液是氯化鈉的不飽和溶液（德陽）實驗室有一包含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀固體，某?；瘜W興趣小組的同學為了得到純凈的硝酸鉀。.操作I操作川分別是溶解、加熱蒸發(fā)、過濾.操作I是過濾，將氯化鈉固體從溶液中分離除去.操作n是加熱濃縮，趁熱過濾，除去雜質(zhì)氯化鈉.操作川是過濾，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來.

11、（濟寧）海水曬制粗鹽的主要成分為，還含有少量的、泥沙等雜質(zhì)。下面是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一 種方法：請分析上面流程圖示，回答：（）（）為除去、可溶性雜質(zhì)，操作I中依次加入的物質(zhì)（過量）和順序，合理的是;設(shè)計了如圖所示的操作。下列有關(guān)分析中正確的是（）K.NO,試樣8 8 / / 1212（）（）、（）（）操作I過量加入各物質(zhì)的目的是使欲除去的物質(zhì)完全反應；（）（）為獲取較純凈精鹽，操作n的具體方法是邊加入除雜試劑（鹽酸）邊用玻璃棒攪拌。命題點海水“制堿” （ 泰安）從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖所示:f 粗鹽粗鹽水亍精鹽木碳醜化.NaHS,迦復隔 C0（含氯化挨和氯優(yōu)帖）E皿下列說法錯誤的

12、是（）（）流程I中依次向粗鹽水中加入過量（）（）溶液、溶液和適量稀鹽酸去除雜質(zhì)流程n吸氨是使溶液呈堿性，有利于吸收二氧化碳上述流程涉及三種基本反應類型流程w、是通過化學方法富集氯化鎂（內(nèi)江） 南海、 釣魚島及其附屬海域是我國固有領(lǐng)土， 蘊藏著豐富的海洋資源， 我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā) 明了“侯氏制堿法”，在充分利用海洋資源的基礎(chǔ)上，結(jié)合“侯氏制堿法”的基本原理，可模擬實現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)純堿 的過程如下（某些反應產(chǎn)物已略去）。貝鍛撓 rEl 殼反應回答下列問題：（）（）操作的名稱是過濾。（）（）反應的化學方程式為+ _ _（L L。（）（）反應的化學方程式為+f+；請列舉小蘇打在生活中的一種常見用途作

13、發(fā)酵粉_（）（）向精制飽和食鹽水中通入兩種氣體的順序是先通氨氣形成飽和氨鹽水，然后在加壓條件下通入二氧化碳。這 樣操作的目的是利于吸收更多的二氧化碳。（）（）仔細觀察流程圖，其中可循環(huán)利用的物質(zhì)除二氧化碳之外，還有氯化銨。_命題點鹽的化學性質(zhì) （ 梧州）關(guān)于碳酸鈉的說法錯誤的是 （）（）易溶于水可用于洗滌油污受熱易分解可用于制造普通玻璃 （ 貴港）某化學興趣小組同學學習海水“制堿”知識后，到實驗室做實驗，小華實驗：先取 溶液于試管中,再用膠頭滴管滴入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象；小紅實驗：先取稀鹽酸于試管中，再用膠頭滴管滴入少量溶液，卻馬上觀察到有氣泡產(chǎn)生，兩人實驗所用的溶液、稀鹽酸均相同，卻觀察到

14、不同的實驗現(xiàn)象，他們?yōu)榱瞬槊髟?，?閱資料：1和反應時其實是分步進行的，即：+（先），+ +f（后）。2溶液與足量澄清石灰水混合會變渾濁。3（）（）溶于水。請回答：（）（）俗稱小蘇打;（）（）在醫(yī)療上是治療胃酸過多的藥劑之一?！咎岢鰡栴}】小華實驗后溶液中的溶質(zhì)是什么?【猜想與假設(shè)】猜想；、；、；、。bNH1海水-|反審NH.CI闔體精制飽和哋-9 9 / / 1212【提出質(zhì)疑】小紅認為猜想一定不正確?！緦嶒炋骄俊繉嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象結(jié)論取適量小華實驗后的溶液于試管中，滴入澄清石灰水溶液變渾濁猜想成立【交流與反思】（）（）大家一致認為上面實驗探究結(jié)論不正確，原因是+（）（）J+（用化學方程式表示

15、）。（）（）小紅認為，小華實驗后的溶液應該繼續(xù)慢慢滴入稀鹽酸，若一開始無明顯現(xiàn)象，一會后觀察到有氣泡產(chǎn)生, 則猜想成立?！練w納與總結(jié)】小華實驗與小紅實驗現(xiàn)象不同的主要原因與反應物的質(zhì)量比有關(guān)。命題點復分解反應.（達州）在=的無色溶液中，下列離子可以大量共存的是（）（）+ + （青島改編）分離與提純是獲得物質(zhì)的重要方法。下列實驗設(shè)計能達到實驗目的的是（）（）選項實驗目的實驗設(shè)計除去碳酸鈉固體中的少量碳酸氫鈉加適量稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶除去氯化鈉固體中的少量碳酸鈉先加足量水溶解，再加適量稀硫酸，蒸發(fā)結(jié) 晶除去硝酸鉀溶液中的少量硫酸鉀加入過量的硝酸鋇溶液，過濾除去銅粉中混有的少量鋅粉加入過量的稀鹽酸，過濾

16、、洗滌、干燥. .（濟寧）酸、堿、鹽溶解性表為我們確定常見物質(zhì)的溶解性提供了方便，下表是溶解性表的一部分，結(jié)合表 格和溶解度知識判斷，下列說法不正確的是（）（）常見酸、堿、鹽的溶解性表（C）+微溶溶微不. .繪制表格的依據(jù)是物質(zhì)的溶解度常見物質(zhì)一般可分為溶、微溶和不溶.（）（）、和的溶解度都大于.+、三種離子在溶液中能大量共存（貴港）下列各組物質(zhì)的溶液，需要另加其他試劑才能區(qū)別的是（）（）、（）（）.命題點粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除（青島）某興趣小組的同學進行“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗。下圖是實驗過程中的部分操作，其中正.（泰安）下列各組變化中，每個轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實現(xiàn)的是（泰安CuS

17、O/Ft -1010 / / 1212確的是（）（）粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的主要操作順序是（填字母序號）。取一定量粗鹽溶解.過濾.蒸發(fā)結(jié)晶 （ 泰安）以下是初中化學一些基本實驗，請根據(jù)實驗內(nèi)容回答下列問題：（）（）利用下圖進行粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除和配制一定質(zhì)量分數(shù)氯化鈉溶液的實驗。匚議發(fā) D過謔E.：S 取1111 / / 1212第八單元 海水中的化學楊振寧 （ 重慶卷）氯化銨（）（）是“侯氏制堿法”的一種副產(chǎn)品。已知氯化銨的水溶液顯酸性，下列關(guān)于氯化銨的說法 正確的是（）.氯化銨屬于酸.氯化銨是一種復合肥氯化銨與熟石灰混合使用可提高肥效.氯化銨溶液與硝酸銀溶液混合會產(chǎn)生白色沉淀 （南通）我國

18、科學家侯德榜先生以飽和食鹽水、和為原料，發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”。該方法中涉及的反應有:+ + +J+ : +f+。下列說法不正確的是（）（）氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多該生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)利用副產(chǎn)品氯化銨作氮肥時，應與堿性物質(zhì)混合施用 （ 南京）在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中，玻璃棒的用途不正確的是（）（）稱取粗鹽后，把粗鹽研磨細溶解時攪拌，加速粗鹽溶解稱量精鹽前，把精鹽固體轉(zhuǎn)移到紙上.蒸發(fā)時攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺 （仙桃）下圖是小勇設(shè)計的分離和固體混合物的流程圖，圖中的數(shù)字序號所對應的操作步驟錯誤的是（）（）一加水溶解一結(jié)晶.一蒸發(fā).一洗滌 （ 長沙）

19、使用下列試劑能將氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液鑒別出來的是（）（）.稀硫酸.氯化鈉溶液鐵片 氫氧化鈉溶液 （紹興）如圖所示，圍棋棋盤上有五枚棋子，代表鐵、稀鹽酸、氫氧化鋇、碳酸鈣、硝酸銀五種物質(zhì)，相鄰 棋子間的連線表示物質(zhì)間可以反應。已知與戊的反應中：甲一一戊的反應類型不同于其他幾個反應；丙一一戊反應 能產(chǎn)生一種氣體，且該氣體還能與丁反應生成沉淀。則下列對應關(guān)系正確的是（）（）的發(fā)明者是（）屠呦呦 張青蓮侯德榜1212 / / 1212選項甲乙丙丁戊鐵硝酸銀碳酸鈣氫氧化鋇稀鹽酸硝酸銀鐵稀鹽酸氫氧化鋇碳酸鈣硝酸銀鐵碳酸鈣氫氧化鋇稀鹽酸鐵氫氧化鋇碳酸鈣硝酸銀稀鹽酸. .（玉林）小劉對某溶液所含溶質(zhì)

20、的記錄，合理的是（）（） （賀州）有甲、乙、丙、丁四種無色溶液，它們分別是碳酸鈉溶液、氫氧化鋇溶液、硫酸鉀溶液、稀鹽酸中 的一種，為了鑒別這四種溶液，現(xiàn)將它們兩兩混合得到下面現(xiàn)象（“r表示氣體，“廠表示沉淀，“一”表示無明顯現(xiàn)象）甲乙丙丁甲一乙一丙一一丁一一根據(jù)上述現(xiàn)象，下列推斷正確的是（）（）甲是碳酸鈉乙是稀鹽酸丙是氫氧化鋇丁是硫酸鉀（ 崇左）粗鹽中含有少量的、等雜質(zhì)，為了將雜質(zhì)除干凈，先向粗鹽溶液中分別加入過量的、溶液，過濾，再加入、稀鹽酸使溶液的=，將最后所得溶液進行蒸發(fā)可得到精鹽，加入溶液的先后順序錯誤的是（）.（宿遷）海洋是人類巨大的資源寶庫，下圖為從海水中提取金屬鎂的簡易流程圖。（

21、已知：貝殼的主要成分是）- 熾性-貝殼衛(wèi) 3*生石灰（已知；貝殼的主要成分是CaCO3CaCO3）籃違氮氧化鎂夢*氯化鎂譽冋操作- -II（）（）海洋中含量最多的物質(zhì)是；（）（）實驗室中進行操作I時，玻璃棒的作用是引流_（）（）生石灰轉(zhuǎn)化為石灰乳的過程是放 （填“吸熱”或“放熱”）反應；（）（）上述流程中未涉及的基本反應類型是置換反應。（ 棗莊）海洋是個巨大的寶藏。人類利用海洋化學資源大體上經(jīng)歷了如圖所示幾個階段。圖（）海水經(jīng)日曬蒸發(fā)水分，變?yōu)轱柡腿芤?，再曬析出食鹽，這一過程叫蒸發(fā)結(jié)晶樣得到的是“粗鹽”，不僅 含有泥沙，還含有+、+等，為去除三種雜質(zhì)離子，可向粗鹽水中依大加入過量的、（合理即可

22、）（填化學式），過 濾去除沉淀后再加入適量鹽酸，將溶液調(diào)至中性。（）（）氯堿工業(yè)基本流程（圖）:電解 1飽和鹽水脫鹽1313 / / 1212含 N 曲 I 的落液圖由圖示可知工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)是。（）（）海水提鎂流程：海水（）（）氫氧化鎂氯化鎂鎂，寫出其中任一個反應的化學方程式+ 氯化鎂歷經(jīng)、兩步轉(zhuǎn)換的目的是獲得比較純凈的氯化鎂。（）（）（）J+（合理即可），提取1414 / / 1212()()下列方法中能淡化海水的是 ( (填字母) )。.過濾法.沉淀法多級閃急蒸餾法.分解法.( (德陽).都是初中化學中的常見物質(zhì)，已知是一種混合物，、是單質(zhì)；通常情況下，是種具有刺激性氣味且相對分子

23、質(zhì)量為的氣體，、是含有相同元素的氧化物。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請你回答下列問題：()()的名稱是空氣。()()與反應的條件是點燃。()()+氧化鐵T的化學方程式是+ +。()()+飽和食鹽水T的化學方程式是+ + +。.( (本溪) )某化學興趣小組做粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的實驗，實驗過程如圖所示。()()步驟的名稱是溶解。()()步驟中，玻璃棒的作用是引流()()步驟中，當觀察到蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)較多固體時，停止加熱。()()將氯化鈉與泥沙分離所采用的方法，利用了氯化鈉具有易溶于水的性質(zhì)。.( (咸寧) )咸寧市某校年實驗操作模擬考試的一個考題是：用碳酸鈉溶液鑒別稀鹽酸、食鹽水和澄清石灰水。 【進

24、行實驗】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論分別用、三支試管取樣，各加 入一定量碳酸鈉溶液中有氣泡產(chǎn)生中物質(zhì)是稀鹽酸中無明顯現(xiàn)象中物質(zhì)是食鹽水中有白色沉淀生成( (或溶中物質(zhì)是澄清石灰水液變渾濁) )與出試管中發(fā)生反應的化學方程式+f。把試管反應后的物質(zhì)進行過濾，得到濾液。【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？猜想一：和；猜想二：；猜想三：()()和。 提示：()()微溶于水。【實驗過程】為證明猜想一是否正確，進行了如下實驗:實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取一定量濾液于試管中，加入一種鹽溶液或()1()1(寫溶質(zhì)有白色P P 猜想一 化學式) )沉淀正確與出上述有白色沉淀生成的化學方程式+J+或+()()J +1

25、 1。 同學們還對試管反應后廢液的酸堿性感興趣，決定用試紙測定其值。用試紙測定試管反應后廢液酸堿性的過程測定結(jié)果在白瓷板上放一小片試紙，用玻璃棒蘸取試管中的廢液滴到試V紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較（讀出溶液的值）（廢液顯酸性）過機旅發(fā)1515 / / 1212【反思與交流】試管中的廢液顯酸性，從環(huán)保、經(jīng)濟、操作簡便等方面考慮，應向廢液加入（）（）（或、）（寫化學式）后再排放。 （賀州）某純堿樣品中含有少量的氯化鈉。取該樣品完全溶于 水中，加入 溶液，恰好完全反應后生成沉淀的質(zhì)量為，求：（）（）生成的沉淀物的化學式為；（）（）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為；（）（）反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（要

26、求寫出計算過程）解：設(shè)生成的質(zhì)量為。+ J +=）=樣品中的質(zhì)量為 一=反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為+ + 一 ）x=答：反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。I I （淄博）小明同學想驗證溶液顯黃色是+的原因，下列實驗無意義的是 （）（）.向試管中加入少量的溶液，仔細觀察，溶液沒有顏色.向溶液中滴加適量（）（）溶液，振蕩后靜置，溶液黃色消失.向溶液中滴加適量溶液，振蕩后靜置，溶液黃色未消失向溶液中加入適量蒸餾水，振蕩后靜置，溶液黃色變淺.（益陽）下列各組物質(zhì)的稀溶液中，不另加試劑就能鑒別出來的是（）（）.（）（）、（泰安）向某鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）（）.點溶液中滴入紫色石蕊試液變紅.段（不含點）反應的化學方程式為+ （）（）J+.整個變化過程中氯離子數(shù)目沒有改變.點溶液中含有兩種溶質(zhì).（變式題）（）（來賓）現(xiàn)有鹽酸和的混合溶液，向其中逐滴滴入溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入溶液質(zhì)量的變化關(guān)系 如圖所示。下列說法正確的是（）（）沉淀質(zhì)