初三中考化學(xué)基礎(chǔ)知識大梳理2022

1、初三中考化學(xué)基礎(chǔ)知識大梳理20222em; text-align: center;"> 初三中考化學(xué)基礎(chǔ)知識大梳理 1、 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。 2、 一些特殊物質(zhì)的顏色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亞鐵) 藍(lán)色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、 液態(tài)固態(tài)O2(淡藍(lán)色) 紅色：Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色) 黃色：硫磺(單質(zhì)S)、含F(xiàn)e3+ 的溶液(棕黃色) 綠色：FeSO4?7H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3

2、 無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色) 有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色)、SO2 有臭雞蛋氣味：H2S 3、 常見一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl(就這兩種物質(zhì)) 藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 紅褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有氣體(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽 沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿 4、 酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系： 酸性氧化物和酸都可跟堿反

3、應(yīng)生成鹽和水： CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O (H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O) SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：(各元素的化合價不變) CO2 + H20 = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 N205 + H2O = 2HNO3 (說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變

4、紅色) 5、 堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系： 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)) K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOH BaO + H2O = Ba(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2 不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水： Mg(OH)2 = MgO

5、 + H2O Cu(OH)2 = CuO + H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O 6、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)、生石灰等 除CO2可用：澄清石灰水(可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2)、NaOH溶液、 KOH溶液、堿石灰等 除HCl氣體可用：AgNO3溶液(可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液 除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者

6、生成新的雜質(zhì)。 7、實驗注意的地方： 防爆炸：點燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。 防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。 防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體(如：CO、SO2、NO2)的性質(zhì)實驗時，在通風(fēng)廚中進(jìn)行;并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉; SO2、NO2用堿液吸收。 防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。 8、常見意外事故的處理： 酸流到桌上，用NaHCO3沖洗;堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上： 、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗; 、堿用水沖洗，再涂上硼酸; 、

7、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第步。 9、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)： 制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O) 用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl，鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質(zhì)) 制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl) 除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)等 除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液(并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體) 生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng) 10、有CO的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有C