元素周期表、律

1、 專題3物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律【專題目標(biāo)】 1掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。 2掌握元素周期表(長(zhǎng)式)中0族元素的原子序數(shù)和電子排布。 3以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)(如：原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以A族和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。微粒離子分子原子原子的組成原子核核外電子三數(shù)關(guān)系同位素質(zhì)子中子元素決定決定決定元素的性質(zhì)相對(duì)原子質(zhì)量同位素的相對(duì)原子質(zhì)量元素的相對(duì)原子質(zhì)量核素共用電子對(duì)(共價(jià)鍵)惰性氣體除外)分子間作用力分子晶體得失電子離子鍵離子晶體【經(jīng)典題型】【題型一】：幾個(gè)

2、量的關(guān)系(X) 例1、已知某元素的陽(yáng)離子R2+的核內(nèi)中子數(shù)為n，質(zhì)量數(shù)為A，則mg它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 ( ) A. B. C. (A-n+2)mol D. 規(guī)律總結(jié)： 1、質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N) 2、質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù)3、陽(yáng)離子電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)4、陰離子電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)例2、以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是 ()A 1.8g重水（D2O）中含NA個(gè)中子 B 0.1molOH含NA個(gè)電子C0.1molCH3+含有1mole_ D 0.1mol甲基含有1mole-【題型二】：0族元素的原子序數(shù)和電子排布及電子排

3、布的規(guī)律運(yùn)用 例3、寫(xiě)出10電子的微粒的化學(xué)式 指出53號(hào)元素在周期表中的位置 規(guī)律總結(jié)：0族元素的原子序數(shù)和電子排布的規(guī)律很強(qiáng)：2、10、18、36、54、86、118相隔二個(gè)8、二個(gè)18、二個(gè)32；8、18、32就是該周期容納的元素種類。陰、陽(yáng)離子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)就是向最近的0族靠。【題型三】：主族元素族序數(shù)、最外層電子數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系 例4、R為短周期元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的1/2。它可能形成的含氧酸根離子有R2O42-、RO4-、R2O32-、RO3-。下列判斷正確的是 ( ) A. 當(dāng)它形成時(shí)，不可能形成 B. 當(dāng)它形成時(shí)，不可能形成、 C. 當(dāng)它形成時(shí)，不可能形成

4、、 D. 當(dāng)它形成時(shí)，可以形成規(guī)律總結(jié)： 核外電子是由里向外，分層排布的。 各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè)；最外層電子數(shù)不得超過(guò)8個(gè)，次外層電子數(shù)不得超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不得超過(guò)32個(gè)。主族元素的族序數(shù)最外層電子數(shù)元素的最高正價(jià)數(shù)（4）|最高正價(jià)|+|負(fù)價(jià)|=8例5、分別處于第二、三周期的主族元素A和B，它們的離子的電子層相差2層。已知A處于第m族；B處于第n族；A只有正化合價(jià)。則A、B原子核外電子總數(shù)分別為 ( ) A. m、n B. 3、7 C. m-2、10n D. m+2、n+10【題型四】：位、構(gòu)、性三者關(guān)系 例6、下表是X、Y、Z三種元素的氫化物的某些性質(zhì)： ( )元素

5、熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/與水混合導(dǎo)電性(純液體)X-283-162不反應(yīng)不導(dǎo)電Y-10219放出熱量，形成酸性溶液不導(dǎo)電Z680/劇烈反應(yīng)，生成H2，并形成堿性溶液導(dǎo)電 若X、Y、Z這三種元素屬于周期表中的同一周期，則它們的原子序數(shù)遞增的順序是A. X、Y、Z B. Z、X、Y C. Y、X、Z D. Z、Y、X規(guī)律總結(jié)：結(jié)構(gòu)決定位置，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，位置體現(xiàn)性質(zhì)。例7、設(shè)想你去某外星球做了一次科學(xué)考察，采集了該星球上十種元素單質(zhì)的樣品，為了確定這些元素的相對(duì)位置以便系統(tǒng)地進(jìn)行研究，你設(shè)計(jì)了一些實(shí)驗(yàn)并得到下列結(jié)果：?jiǎn)钨|(zhì)ABCDEFGHIJ熔點(diǎn)()-150550160210-50370450300260250

6、與水反應(yīng)與酸反應(yīng)與氧氣反應(yīng)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)相對(duì)于A元素的原子質(zhì)量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0 按照元素性質(zhì)的周期遞變規(guī)律，試確定以上十種元素的相對(duì)位置，并填入下表：ABH隨堂作業(yè)：1下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（ ）A、D3O+ B、Li+ C、OD D、OH2簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象表示其中表示質(zhì)子或電子，表示中子，則下列有關(guān)敘述正確的是A、（1）（2）（3）互為同位素 B、（1）（2）（3）互為同素異形體C、（1）（2）（3）是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 D、（1）（2）（3）具有相同質(zhì)量數(shù)3下列分子中，所有原子的最外層均

7、為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是A、BeCl2 B、H2S C、NCl3 D、SF44有A、B、C三種短周期元素，已知A元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是A、A3BC4 B、A2(BC4)3 C、A2BC3 D、ABC45、設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷中正確的是 A. 不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量 B. 這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為m+n C. 若碳原子質(zhì)量為wg，此原子的質(zhì)量為(m+n)wg D. 核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的質(zhì)量6、重水A與普通水B分別跟

8、足量的金屬鈉反應(yīng)，下列敘述正確的是 ( ) A. A、B的質(zhì)量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積在同溫、同壓下相等 B. A、B的質(zhì)量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等 C. A、B的物質(zhì)的量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積在同溫、同壓下相等 D. A、B的物質(zhì)的量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等7、具有下列結(jié)構(gòu)的原子一定屬于堿金屬的是 () A. 最外層只有1個(gè)電子 B. 最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的一半 C. M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的一半 D. K、L層電子數(shù)之和比M、N層電子數(shù)之和大18、根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是A K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B L層電子為

9、奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等9、若短周期中的兩種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是 () A. 1 B. 3 C. 5 D. 610、在兩種短周期元素組成的化合物中，它們的原子個(gè)數(shù)比為1:2，設(shè)兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則下列對(duì)a和b可能的關(guān)系概括得最完全的是 ( ) a+b=15 a=b+15 a=b-5 a+b=22A. B. C. D. 11、砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元

10、素，推測(cè)砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是(A) A. HAt很穩(wěn)定 B. 砹易溶于某些有機(jī)溶劑 C. AgAt不溶于水 D. 是有色固體12、同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，化合物PH4I是一種無(wú)色晶體，下列對(duì)它的描述中不正確的是 ( ) A. 它是一種共價(jià)化合物 B. 在加熱時(shí)此化合物可以分解 C. 這種化合物不能跟堿發(fā)生反應(yīng) D. 該化合物可以由PH3跟HI化合而成13、同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是( ) A. 含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>H3XO4 B.

11、非金屬性：X>Y>Z C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)D. 元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z順序由小到大14、X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是 () A. X>Y>Z B. Y>X>Z C. Z>X>Y D. Z>Y>X15、短周期元素X、Y，X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)，二者可以形成兩種氣態(tài)化合物A和B。已知在相同條件下，A、B的密度之比為15:22，且當(dāng)A

12、、B以體積比1:3混合后，對(duì)H2的相對(duì)密度為20.25。試寫(xiě)出X、Y的元素符號(hào)及A、B的化學(xué)式。16、A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E順序增大，C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1:1或1:2形成化合物，CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣體物質(zhì)EB4，E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。請(qǐng)回答： 寫(xiě)出這五種元素的名稱：A_，B_，C_，D_，E_； 畫(huà)出E原子結(jié)構(gòu)示意圖：_； 寫(xiě)出D2A2和EB4的電子式：_，_； 寫(xiě)出D單質(zhì)與銅鹽溶液反應(yīng)的離子方程式：_。17、已知1個(gè)N2O3分子的質(zhì)量為akg，1個(gè)N2O5分子的質(zhì)量為bkg，若以1個(gè)氧原子(16O)質(zhì)量的1/16作

13、為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則NO2的式量為_(kāi)。18、在一定條件下，RO3n-中和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n- + F2 +2OH-RO4- +2F- +H2O 已知R為短周期元素，則可知在RO3n-中，元素R的化合價(jià)是 ；元素R在周期表中的位置是 。19、周期表前20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時(shí)原子個(gè)數(shù)之比為12。寫(xiě)出這些化合物的化學(xué)式 。20、X、Y、Z是短周期元素的三種常見(jiàn)氧化物。X跟水反應(yīng)后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學(xué)式是 ；Y和X的組成元素相同，Y的化學(xué)式是 ；1mol Z在加熱時(shí)跟水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用6mol的氫氧化鈉才能完全中和，在一定條件下，Y可以跟非金屬單質(zhì)A反應(yīng)生成X和Z，單質(zhì)A是 。21、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。（1）下列 （填寫(xiě)編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。a、c、h b、g、k c、h、1 d、e、f鋰XY失去第一個(gè)電子519502580失去第二個(gè)電子729645701820失去第三個(gè)電子1179969202750失去第四個(gè)電子955011600（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩