001－酸堿中和滴定

1、1例例1 1：用用0.1100mol/L0.1100mol/L的的HClHCl溶液滴入溶液滴入23.00mL23.00mL未未 知濃度的知濃度的NaOHNaOH溶液中，恰好反應(yīng)時，用溶液中，恰好反應(yīng)時，用 去去HClHCl溶液溶液29.00mL29.00mL。試通過計算該。試通過計算該NaOHNaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？ HCl + NaOH = NaCl+ HHCl + NaOH = NaCl+ H2 2O O 1mol 1mol 1mol 1molc(HCl)c(HCl)VHCl(aq) c(NaOH)VHCl(aq) c(NaOH)VNaOH(aq)VN

2、aOH(aq)2酸堿中和滴定：酸堿中和滴定：用已知濃度的酸用已知濃度的酸( (或堿或堿) )測定未知濃度的堿測定未知濃度的堿( (或酸或酸) )濃度的方法叫酸堿中和滴定。濃度的方法叫酸堿中和滴定。* *已知濃度的溶液已知濃度的溶液標準液標準液* *未知濃度的溶液未知濃度的溶液待測液待測液3實驗成功的關(guān)鍵是什么？實驗成功的關(guān)鍵是什么？ 1.1.中和滴定原理中和滴定原理: :準確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全。準確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全。準確測出參加反應(yīng)的兩種溶液的體積。準確測出參加反應(yīng)的兩種溶液的體積。確保標準液濃度的準確。確保標準液濃度的準確。 HCl+NaOH=H2O+NaCl C1V1=C2V

3、2C1C2V2V1(一元酸和一元堿一元酸和一元堿)42、酸堿指示劑：一般是有機弱酸或有機弱堿（定性測定）、酸堿指示劑：一般是有機弱酸或有機弱堿（定性測定）種類種類 對應(yīng)溶液對應(yīng)溶液 的的 顏顏 色色變色范圍變色范圍甲基橙溶液甲基橙溶液橙色橙色紅紅3.1橙橙4.4黃黃酚酞溶液酚酞溶液無色無色無無8.2淺紅淺紅10紅紅石蕊溶液石蕊溶液紫色紫色紅紅5 紫紫 8藍藍 1、原則：、原則：1）終點時，指示劑的）終點時，指示劑的顏色變化明顯顏色變化明顯2）變色范圍越窄越好，對溶液的酸堿性變化較靈敏）變色范圍越窄越好，對溶液的酸堿性變化較靈敏,盡量與終點時溶液盡量與終點時溶液PH值接近值接近（二）指示劑的選擇

4、：（二）指示劑的選擇：5（1）甲基橙和酚酞的變色范圍較?。海┘谆群头犹淖兩秶^小：4.4-3.1=1.3 10-8=2 對溶液的酸堿性變化較靈敏對溶液的酸堿性變化較靈敏（2）溶液使指示劑改變顏色，發(fā)生了化學(xué)變）溶液使指示劑改變顏色，發(fā)生了化學(xué)變化。指示劑滴加太多將消耗一部分酸或堿溶液化。指示劑滴加太多將消耗一部分酸或堿溶液（一般為（一般為12滴）。滴）。由于變色不明顯，一般不選用石蕊試液由于變色不明顯，一般不選用石蕊試液6例：用例：用0.1mol/LNaOH0.1mol/LNaOH溶液滴定溶液滴定20mL0.1mol/L 20mL0.1mol/L 鹽酸時鹽酸時, ,如果達到滴定終點時少加

5、半滴或多加如果達到滴定終點時少加半滴或多加半滴（半滴約為半滴（半滴約為0.02mL0.02mL）, ,溶液的溶液的pHpH為為A、6.9 7.1 B、3.3 10.7C、4.3 9.7 D、6 872 2、中和滴定中溶液、中和滴定中溶液PHPH變化變化滴定曲線滴定曲線用用0.10mol/L NaOH0.10mol/L NaOH溶液滴定溶液滴定0.10mol/L HCl0.10mol/L HCl溶液溶液20.00ml20.00ml 加入加入VNaOH(mL) 余余VHCl(mL) 余余VNaOH(mL) PH0.00 0.00 20.0020.0018.00 18.00 2.00 2.00 19

6、.80 19.80 0.20 0.20 19.98 19.98 0.02 0.02 20.00 20.00 0.000.0020.02 20.02 0.020.0220.20 20.20 0.200.2022.00 22.00 2.002.0040.00 40.00 20.0020.001.02.33.34.37.09.710.711.712.5突突躍躍變變化化8用什么試劑可指示用什么試劑可指示NaOHNaOH滴定滴定HClHCl恰好完全反應(yīng)？恰好完全反應(yīng)？滴定終點時，指示劑如何變色？滴定終點時，指示劑如何變色？pHpH突躍范圍是（突躍范圍是（4.39.74.39.7）93.3.酸堿中和滴定的

7、儀器：酸堿中和滴定的儀器： 精確到精確到0.01ml0.01ml測測定定溶溶液液體體積積量量 筒筒移液管移液管精確到精確到0.1ml0.1ml滴滴定定管管精確到精確到0.01ml0.01ml酸式滴定管酸式滴定管堿式滴定管堿式滴定管測定溶液體積的儀器有哪些？測定溶液體積的儀器有哪些？滴定管滴定管 還有還有:錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、燒杯、白紙錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、燒杯、白紙試劑：標準液、待測液、指示劑試劑：標準液、待測液、指示劑10常見量器簡介常見量器簡介量筒、滴定管、移液管量筒、滴定管、移液管(1)(1)量筒：讀數(shù)精確到量筒：讀數(shù)精確到0.1mL0.1mL，無無“O”O(jiān)”刻度刻度(2)(2

8、)滴定管滴定管類型類型: :酸式滴定管和堿式滴定管酸式滴定管和堿式滴定管標識標識: :標有標有溫度溫度、規(guī)格規(guī)格、刻度刻度 (“0”(“0”刻度在最高刻度在最高點點)()(常用規(guī)格：常用規(guī)格：25mL25mL、50mL)50mL)最小分刻度：最小分刻度：0.1mL0.1mL，讀數(shù)精確到，讀數(shù)精確到0.01mL0.01mL( (精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀) )思考：思考：25mL25mL量程滴定管只能盛放量程滴定管只能盛放25mL25mL的液體嗎？的液體嗎？11如何判斷酸式滴定管如何判斷酸式滴定管 和堿式滴定管？和堿式滴定管？12量筒和滴定管的量筒和滴定管的

9、“0”0” 刻度位置是否一致？刻度位置是否一致？“0”“0”刻刻度度“0”“0”刻刻度度13滴定管準確讀到滴定管準確讀到 多少毫升？可估多少毫升？可估 讀到多少毫升？讀到多少毫升？量筒和滴定管哪個量筒和滴定管哪個 更精確一些？更精確一些？甲甲乙乙144.中和滴定實驗步驟：中和滴定實驗步驟：（1 1）用前查漏）用前查漏滴定管是否漏水、旋塞轉(zhuǎn)動是否靈活滴定管是否漏水、旋塞轉(zhuǎn)動是否靈活（2 2）洗滌和）洗滌和潤洗潤洗準確測定的保障準確測定的保障 滴定管滴定管自來水自來水沖洗沖洗蒸餾水蒸餾水清洗（清洗（2 2至至3 3次）次） 待盛液待盛液潤洗潤洗 錐形瓶錐形瓶自來水自來水沖洗沖洗蒸餾水蒸餾水清洗（清

10、洗（2 2至至3 3次）次） 不能用待盛液潤洗！不能用待盛液潤洗！（3 3）裝液：）裝液： 滴定管中滴定管中裝液裝液趕氣泡趕氣泡調(diào)液面調(diào)液面初讀數(shù)。初讀數(shù)。 錐形瓶中錐形瓶中裝液裝液加指示劑（加指示劑（2 2至至3 3滴）。滴）。 趕氣泡趕氣泡：酸式酸式: :快速放液；快速放液；堿式堿式: :橡皮管向上翹起。橡皮管向上翹起。調(diào)液：調(diào)液：調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，在調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，在“0 01”ml1”ml之間，并記下讀數(shù)。之間，并記下讀數(shù)。裝液：裝液：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴定管中，使用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴定管中，使液面高于刻度液面高于刻度2-3cm2-3c

11、m15（4 4）滴定）滴定（1 1）從堿式滴定管中放出）從堿式滴定管中放出25.00ml25.00ml氫氧化鈉溶液于氫氧化鈉溶液于錐形瓶中錐形瓶中（2 2）滴入）滴入2 2滴酚酞試液，將滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管錐形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底襯一張下方，并在瓶底襯一張白紙。白紙。161 1、滴定管夾在滴定管夾上，保、滴定管夾在滴定管夾上，保 持垂直持垂直2 2、右手、右手持錐形瓶頸部，向同一持錐形瓶頸部，向同一 方向作圓周運動，而不是前方向作圓周運動，而不是前 后振動后振動3 3、左手、左手控制活塞（或玻璃球）控制活塞（或玻璃球） 注意不要把活塞頂出。注意不要把活塞頂出。4 4、眼

12、睛、眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色 變化變化5 5、滴加速度、滴加速度先快后慢，接近終先快后慢，接近終 點時，可半滴半滴滴加直至點時，可半滴半滴滴加直至 指示劑顏色突變，并且指示劑顏色突變，并且半分半分 鐘顏色不變，再讀數(shù)鐘顏色不變，再讀數(shù)半分鐘顏色不變半分鐘顏色不變1718中和滴定中儀器使用方法：中和滴定中儀器使用方法：滴定管的使用：滴定管的使用：錯錯洗滌洗滌潤洗潤洗裝液體趕氣泡裝液體趕氣泡滴定滴定19（5 5）記錄與計算：）記錄與計算：cAVAVB=cBcBVBVA=cA操作操作2 2次取平均值代入公式計算：次取平均值代入公式計算：次次數(shù)數(shù)待測液體積待測液體積（）（）標準液體

13、積（）標準液體積（）滴定前滴定前滴定后滴定后實際實際平均值平均值12320C3 3、（、（0000上海）下列實驗操作中錯誤的上海）下列實驗操作中錯誤的 A.A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上 層液體從上口倒出層液體從上口倒出 B.B.蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口 C.C.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形 瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面 D.D.稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平稱量時，稱量物

14、放在稱量紙上，置于托盤天平 的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中214. 4. （0101全國）用已知濃度的全國）用已知濃度的NaOHNaOH溶液測定某溶液測定某H H2 2SOSO4 4 溶液的濃度，參考右圖，從下表中選出正確選項溶液的濃度，參考右圖，從下表中選出正確選項錐形瓶中錐形瓶中溶液溶液滴定管中滴定管中溶液溶液選用指示劑選用指示劑選用滴定選用滴定管管A堿堿酸酸石蕊石蕊（乙）（乙）B酸酸堿堿酚酞酚酞（甲）（甲）C堿堿酸酸甲基橙甲基橙（甲）（甲）D酸酸堿堿酚酞酚酞（乙）（乙）CD225.5.下列是一段關(guān)于中和滴定的實驗敘述：下列是一段關(guān)于中和滴定的實驗敘述：

15、取一錐形瓶，用待測取一錐形瓶，用待測NaOHNaOH溶液潤洗兩次；溶液潤洗兩次； 在錐形瓶中放入在錐形瓶中放入25.00 ml25.00 ml待測液待測液NaOHNaOH溶液；溶液； 加入幾滴石蕊試劑作指示劑；加入幾滴石蕊試劑作指示劑； 取一支酸式滴定管，洗滌干凈后；取一支酸式滴定管，洗滌干凈后； 直接往其中注入標準酸溶液，進行滴定；直接往其中注入標準酸溶液，進行滴定； 左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐 形瓶；形瓶； 兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至 滴定終點；滴定終點；其中錯誤的是其中錯誤的是_

16、(1)(3)(5)(7)(1)(3)(5)(7)23滴定前仰視，滴定后俯視。滴定前仰視，滴定后俯視。分析：分析：V標偏小，導(dǎo)致標偏小，導(dǎo)致C測測偏小。偏小。滴定前滴定前滴定后滴定后讀讀出出值值實實際際值值24滴定前俯視，滴定后仰視。滴定前俯視，滴定后仰視。分析：分析：V標偏大，導(dǎo)致標偏大，導(dǎo)致C測測偏大。偏大。滴定前滴定前滴定后滴定后實實際際值值讀讀出出值值25一、酸式滴定管一、酸式滴定管1、未用標準液、未用標準液(HCl)潤洗酸式滴定管潤洗酸式滴定管 （ ）2、滴定管內(nèi)壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內(nèi)壁、滴定管內(nèi)壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內(nèi)壁掛水珠掛水珠 （ ）3、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后

17、氣泡消失（、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（ ）4、滴定操作時，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（、滴定操作時，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（ ）5、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（ ）偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高26二、錐形瓶二、錐形瓶6、錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫、錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉潤洗氧化鈉潤洗 2-3次，將潤洗液倒掉，再裝次，將潤洗液倒掉，再裝NaOH溶液（溶液（ ）7、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液（溶液（ ）8、滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的、滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分。（溶液濺出一部分。（ ）偏高偏高無影響無影響偏低偏低27 三、堿式滴定管三、堿式滴定管 10、堿式滴定管用水洗后，未用待測液、堿式滴定管用水洗后，未用待測液潤洗潤洗 （ ） 11、