無機及分析化學模擬試題

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上華南農(nóng)業(yè)大學期末考試試卷（A卷）2005學年第一學期 考試科目：無機及分析化學A考試類型： 閉卷 考試時間： 120 分鐘學號 姓名 年級專業(yè) 題號一二三總分1234得分評閱人一、 選擇題（每小題2分，共40分。選擇一個最合適的答案填在表格中）12345678910111213141516171819201. 在298K和標準狀態(tài)下，以下哪一結論是正確的?（ ） A. 單質的=0 B. 單質的=0 C.=0 D.不能燃燒的物質的=02. 已知(Cu(NH3)42+)=2.1×1013，(Zn(NH3)42+)=4.9×108，則反應Cu(NH3)4

2、2+ + Zn2+ = Zn(NH3)42+ + Cu2+ 在標準狀態(tài)下自發(fā)進行的方向為（ ）A. 正方向 B. 逆方向 C. 平衡 D. 不能判斷3. 在等壓條件下，低溫不自發(fā)，高溫自發(fā)的條件是（ ） A. H<0, S<0 B. H>0, S >0 C. H>0, S<0 D. H<0, S >0 4. 在一定溫度下反應處于平衡狀態(tài)，則系統(tǒng)的（ ）A. Kq=0 B. DrGmq=0 C. DrGm=0 D. DrHmq=0 5. Ag2O分解可用下面兩個計量方程之一表示，其相應的平衡常數(shù)也一并列出： 設氣相為理想氣體，且已知反應是吸熱的，試

3、判斷下列結論哪個是不正確的（ ）A. B. C.隨溫度的升高而增大 D. O2氣的平衡壓力與計量方程的寫法無關6. 1mol下列物質的熵值最大的是（ ） A. O2(g) B. Cl2(g) C. NaCl(s) D. Na2SO4(s) 7. 能改變平衡常數(shù)數(shù)值的因素有（ ） A. 濃度 B. 分壓 C. 總壓 D. 溫度8. 當溫度由T1升至T2時，平衡常數(shù)K2>K1，則該反應的（ ） A. >0 B. =0 C. <0 D. 無法判斷9. 標定HCl時，下列哪一種操作是正確的（ ） A. 用純度為99%的Na2CO3標定B. 稱量Na2CO3的量為0.1768gC. 稱

4、量用100mL量筒量取20mL水溶解Na2CO3D. 滴定用去HCl 的體積為25.3mL10. 實驗數(shù)據(jù)的可疑值應用下列哪一種方法來判斷是否應舍去（ ） A. Q檢驗法 B. F檢驗法 C. t檢驗法 D. 憑直觀判斷11. 為減小隨機誤差，平行測定的次數(shù)一般為（ ）次。 A. 2 B. 35 C. 710 D. 愈多愈好12. 下列計算中，結果的有效數(shù)據(jù)保留不正確的是（ ）。 A. 12.2´0.23=2.8 B. log(1.8´10-5)=4.7 C. 12.7+0.25=13.0 D. 294.2 / 2=147.113. HPO42-的Kb等于( )。 A. K

5、w / Ka1 B. Kw / Ka2 C. Kw / Ka3 D. Ka1 / Ka214. 室溫下，飽和H2S溶液的濃度約為0.10 mol·L-1。已知：Ka1=1×10-7，Ka2=1×10-14，此時該溶液中S2-濃度約等于（ ） A. 7.5×10-5mol·L-1 B. 5.7×10-8 mol·L-1 C. 1.0×10-7mol·L-1 D. 1.0×10-14mol·L-1 15. 欲配制pH=5.0的緩沖溶液，下列哪組緩沖對較為合適？（ ）A.HCOOH-HCOO

6、Na (pKaq=3.75) B.NH3-NH4Cl (pKaq=9.25) C. HAc-NaAc (pKaq=4.75) D.H3PO4-NaH2PO4 (pKa1q=2.12)16. 在下列情況下，Mg(OH)2溶解度最大的是 （ ） A. 在純水中 B. 在HAc溶液中 C. 在氨水溶液中 D. 在MgCl2溶液中 17. 下列哪一個不是配位滴定法中必須注意的條件（ ） A. 滴定的酸度 B.指示劑的封閉現(xiàn)象 C. 指示劑顏色變化的酸度 D. 沉淀的吸附現(xiàn)象18. 在酸性溶液中含有同濃度的Fe3+、Cr2O72-和MnO4- ，當通入H2S時，首先發(fā)生反應的離子是（ ）。已知（Fe3+

7、/Fe2+）=0.771V, （Cr2O72-/Cr3+）=1.33V, （MnO4-/Mn2+）=1.51V，（S/H2S）=0.142VA. Fe3+ B. Cr2O72- C. MnO4- D. 一齊反應19. 已知(Fe3+/Fe2+)=0.771V, 現(xiàn)測得(Fe3+/Fe2+)=0.710V, 這說明電極溶液中（ ） A. c(Fe3+)<1.0 mol·L-1 B. c(Fe2+)<1.0 mol·L-1 C. c(Fe3+)/c(Fe2+)>1 D. c(Fe3+)/c(Fe2+)<120. 在標準Ag+/Ag電極中，分別加入0.1m

8、ol下列物質，(Ag+/Ag)值最小的是（ ） A. AgNO3 B. NaCl C. NaBr D. NaI 二、 填空題（每空1分，共30分）1. 狀態(tài)函數(shù)是描述系統(tǒng) 的物理量，狀態(tài)函數(shù)的變化值只與 有關。2. 已知：298K時 (1)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)；(1)= -1170 kJ·mol-1(2)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)；(2)= -1530 kJ·mol-1 則 (NO,g) = kJ·mol-1 。3. 對于某一氣相反應，當n 0時，增加壓強，平衡不移動；當n 0時，增加壓強，平衡

9、向正反應方向移動。4. 分析結果的準確度可用 表示，精密度可用 表示。5. 酸堿指示劑一般為 ，其顏色變化是由于 改變而引起的。6. 寫出氨水溶液的質子條件式： 。7. 酸堿滴定的pH突躍范圍是指計量點前后相對誤差為 時的pH值變化范圍。酸堿的濃度越大，pH突躍范圍越 ；酸堿的強度越大，pH突躍范圍越 。8. 在莫爾法用AgNO3標準溶液滴定Cl-時，所用的指示劑為K2CrO4 ，則滴定的介質為 。9. Co (NH3)6Cl3命名為 ，Co3+的配位數(shù)為 。10. EDTA與金屬離子形成螯合物中，共有 個螯合環(huán)。螯合環(huán)愈多，螯合物愈 。11. 寫出電池反應2MnO4- + 10Cl- +16

10、H+ = 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O的電池符號。 。12. 多元弱酸各種型體的分布與溶液的 有關。在草酸溶液中，d(HC2O4-)的最大值為0.938，如果用NaOH來滴定草酸，能否分步滴定？ 13.在配位滴定中，滴定劑的副反應主要包括 和 ，滴定時常需要加入緩沖溶液，是為了減少滴定劑的哪一種副反應？ 14. 條件穩(wěn)定常數(shù)用來判斷 時反應進行程度的大小，其值愈大，表示反應進行的程度愈 。15. 條件電極電位是由 得到的，表示介質為 ，c(FeIII)=c(FeII)= mol.L-1。三、 計算題（共30分）1. （8分）已知反應 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)

11、 / kJ·mol-1 -296.85 0 -395.26 /J·K-1·mol-1 248.22 205.14 256.13用計算說明298K標準狀態(tài)下，反應能否自發(fā)向右進行。反應的平衡常數(shù)K(298)為多少？2. （8分）判斷能否用0.1000 mol·L-1 HCl標準溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 NaCN溶液；如果能，計算化學計量點的pH值，并從下列指示劑中選擇滴定所需要的指示劑。 已知：Ka(HCN)=6.2×10-10，酚酞(8.010.0)，甲基紅(4.46.2)，甲基橙(3.14.4)3. （

12、7分）已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Kf(Ag(NH3)2+)=1.1×107，Kb(NH3)=1.8×10-5將0.10 mol·L-1 AgNO3和0.10 mol·L-1 NaCl等體積混合，計算有無AgCl沉淀析出。加入氨水以防止沉淀析出，計算溶液的pH值。4. （7分）反應AsO43-+2I-+2H+ = AsO33- + I2 + H2O, (AsO43-/AsO33 -)=0.56V, (I2/I-) = 0.54V。 計算298K，標準狀態(tài)下電池反應的電動勢E和平衡常數(shù)K。 用計算說明298K時，當溶液pH=2.

13、0，其它各離子濃度均為1mol·L-1 時反應進行的方向。說明：這是2005學年第一學期無機及分析化學A的真實考試試卷；其中電極電勢的符號本學期改用E(AsO43-/AsO33 -)表示。華南農(nóng)業(yè)大學期末考試試卷（A卷）答案一、選擇題（每小題2分，共40分 選擇一個最合適的答案填在表格中）12345678910DBBCBBDACA11121314151617181920BBBDCBDCDD二、填空題（每空1分，共30分）1. 狀態(tài)，始態(tài)，終態(tài)2. 903. =，<4. 誤差，偏差5. 有機弱酸或堿，結構或pH變化6. c(OH-) = c(NH4+) + c(H+)7.

14、77;0.1%，大，大8. 中性或弱堿性9. 氯化六氨合鈷（），610. 5，穩(wěn)定11. (-) PtCl2(p)Cl-(c1) ，Mn2+(c2), MnO4-(c3)，H+(c4)Pt (+)12. pH，不能13. 酸效應，其他金屬離子的配位副反應，酸效應14. 有副反應存在，大15. 實驗，1mol.L-1HClO4，1.0三、計算題（共30分）1.（8分）已知反應 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) / kJ·mol-1 -296.85 0 -395.26 /J·K-1·mol-1 248.22 205.14 256.13用計算說明298

15、K標準狀態(tài)下，反應能否自發(fā)向右進行。反應的平衡常數(shù)K(298)為多少？ 解：= 2×(-395.26) - 2×(-296.85) = -196.82 kJ·mol-1 (1分) = 2×256.13- 2×248.22 - 205.14 = -189.32 J·mol-1·K-1 (1分)= - T = -196.82 298×(-189.32)×10-3 = -140.40 kJ·mol-1 (2分) 因為< 0，所以反應可以自發(fā)向右進行。 (1分) (1分) (2分) K(298)

16、= 4.08×10242. （8分）判斷能否用0.1000 mol·L-1 HCl標準溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 NaCN溶液；如果能，計算化學計量點的pH值，并從下列指示劑中選擇滴定所需要的指示劑。 已知：Ka(HCN)=6.2×10-10，酚酞(8.010.0)，甲基紅(4.46.2)，甲基橙(3.14.4) 解： （2分）計量點時，c(HCN) = 0.05000 mol·L-1 （1分） pH = 5.25 （3分） 選用甲基紅 （2分）3. （7分）將0.10 mol·L-1 AgNO3和0.10

17、 mol·L-1 NaCl等體積混合，計算有無AgCl沉淀析出。加入氨水以防止沉淀析出，計算溶液的pH值。已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Kf(Ag(NH3)2+)=1.1×107，Kb(NH3)=1.8×10-5 解： AgCl = Ag+ + Cl-反應前/ mol·L-1： 0.05 0.05 Q=c(Ag+).c(Cl-)=0.05*0.05=2.5*10-3> Ksp(AgCl)，有沉淀。 (3分) 設反應平衡時體系中NH3的濃度為x mol·L-1. AgCl + 2NH3 = Ag(NH3)2+ + Cl- 平衡濃度/ mol·L-1 x 0.050 0.050 x=1.12 溶液中氨水的最低濃度為1.12mol·L-1 (2分) pOH=2.35 pH=11.65 (2分)或： (1分) 由得： 氨水的最低濃度為1.12 mol