化學反應(yīng)速度與化學平衡練習

1、化學反應(yīng)速度與化學平衡練習1在一定條件下，N2O4 2NO2 Q 的反應(yīng)達到平衡，為了使更多的N2O4 分解，適宜的措施是     。     A降低溫度 B.升高溫度 C.減小壓強 D.增加壓強2在恒溫恒容時，在A（氣）+B（固） C（固）+D（氣）的反應(yīng)達到平衡。若向容器中加入某物質(zhì)X，結(jié)果發(fā)現(xiàn)C的質(zhì)量增加了，則X可能是            AA B. B C. C D. D3在可逆反應(yīng) X

2、+2Y 2Z Q ,X、Y、Z是三種氣體，Q是熱量，為了有利于Z得生成，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是       。     A高溫高壓 B. 高溫低壓 C. 常溫常壓 D. 低溫低壓4對平衡CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) Q ,采用下列哪個條件可得到較多懂得CO2？       。     A1000° C，10atm B. 1000° C，1atm

3、C. 500° C，10atm D. 100° C，10atm5有一處于平衡狀態(tài)得反應(yīng) A(g)+3D(g) 2E(g)+Q,為了使平衡正移最適宜得條件是      。      (1)高溫 (2) 低溫 (3) 高壓     (4) 低壓    (5) 加催化劑 (6) 移去E     A(1)(3)(6)    &

4、#160;  B. (2)(3)(6)     C.(1)(4)(6)    D.(2)(3)(5)(6) 6平衡mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),若升溫和降壓時，C得濃度增大，則系數(shù)關(guān)系與Q值必為      。     Am+n<p+q Q<0     B. m+n>p+q Q>0     Cm+n

5、=p+q Q>0     D. m+n>p+q Q<0 7反應(yīng)A(g)+2B(g) 2C(g) Q 達平衡后，降低溫度，下列敘述中正確得是         。     AV正變慢，V逆加快，平衡逆移       B. V正加快，V逆減慢，平衡正移     CV正，V逆均加快，平衡不移動  &

6、#160;    D. V正，V逆均變慢，平衡逆移8下列可逆反應(yīng)達平衡時，同時加壓、降溫，氣體顏色加深的反應(yīng)是       。      (注：NO2 是紅棕色 ， N2O4和NO為無色氣體)     A2NO2 N2O4+Q      B. 2NO2 2NO+O2 Q     CBr2+H2 2HBr+Q 

7、     D. 2HI H2+I2 Q 9對于體系2HI(g) H2(g)+I2(g) Q ,增大壓強將加快反應(yīng)速率，此時            AV正>V逆 B. V正<V逆 C. V正=V逆 D.僅V正加快10在密閉容器中，反應(yīng)C(固)+CO2（氣） 2CO（氣）-Q 達到平衡后，能增加CO2濃度的措施是         。 

8、60;   A加入焦碳 B. 加入CO C.縮小容器體積 D. 升高溫度11以下反應(yīng)達到平衡后，增加壓強生成物濃度會增大的是         。     A2SO2+O2 2SO3         B. N2O4 2NO2     CCaCO3 CO2+CaO      

9、;  D. CO+H2O(g) H2+CO2123Fe(固)+4 H2O（氣） Fe3O4(固)+4H2(氣)+Q    (1)升高溫度后，V正變        ，V逆 變          。    (2) 升高溫度后，容器中固體物質(zhì)的質(zhì)量變         

10、;。    (3) 向容器中加入Fe（恒溫、恒容），平衡         。    (4)向容器中加入焦碳（恒溫、恒容，平衡       。（提示：高溫時C和H2O要發(fā)生反應(yīng)）13某溫度時A+B 2C得反應(yīng)達到平衡，升溫時C的濃度減小，正反應(yīng)是         熱反應(yīng)；若增減B的量，平衡不

11、發(fā)生變化，則B為     態(tài)。若A為氣態(tài)，增大壓強時，其濃度增大，則C是       態(tài)，B是       態(tài)。14一定條件下，xA+yB zC可逆反應(yīng)達平衡，試填出：    (1) 已知A、B、C都是氣體，減壓后，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則系數(shù)x、y、z的關(guān)系是          

12、;    (2)已知C是氣體，且x+y=z，在加壓時，平衡如發(fā)生移動，則必定向 方向移動。    (3) 已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A物質(zhì)的濃度（其他條件不變）平衡不移動，說明A是        態(tài)。    (4)如加熱后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是       （填放熱或吸熱）反應(yīng)。15一定條件下，2NO2 N2O4+Q 已達平衡狀態(tài)，若保持 壓強不變，降

13、低溫度平衡向       移動。NO2的百分含量     ，N2O4的百分含量        。16某容器中A（氣）+2B（氣） 2C Q 反應(yīng)達到平衡，試將變化情況填入空格：    （1）從A、B兩氣體充入密閉容器起，至可逆反應(yīng)達到平衡，在這過程中，容器內(nèi)壓強 。在達到平衡后容器內(nèi)壓強     。 

14、0;  （2）使平衡體系的體積縮小，則C的物質(zhì)的量       。    （3）向平衡體系中加入適當催化劑，A的物質(zhì)的量        。    （4）升高平衡體系的溫度，B的濃度        。17. 在體積為2L的密閉容器中，加入4molA和6molB，發(fā)生下列反應(yīng)：4A（g）+6B（g）D

15、4C（g）+5D（g），經(jīng)5s時間后，剩下2.5molA，則用B表示的平均速率為           。    A 0.1mol/L·s B 0.225mol/L·s     C 0.15mol/L·s D 0.9mol/L·s18. 反應(yīng)：mA(g)+nB(g) xC(g),已知VA=amol/L·s,VB=bmol/L·s,VC=cmol/L·s,則x的

16、值為            。    A cb/n B cn/b C mc/a D ca/m19. 在2L密閉容器中進行如下反應(yīng)：mX(g)+nY(g) pZ(g)+qQ(g)在2s時間內(nèi)X表示的平均反應(yīng)速率為0.3m/p mol/L·s,則2s時間內(nèi)，Q物質(zhì)增加的物質(zhì)的量為         。    A 1.2q/p

17、 mol B 1.2m/p mol C 1.6p/q mol D 0.6q/p mol20. 反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在4種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為VA=0.5mol/L·s VB=0.6mol/L·s VC=0.4mol/L·s VD=0.45mol/L·s該反應(yīng)進行速率最快的是            。    A B C D 21.改變外界條件,下列平衡發(fā)生移動時,伴隨著顏

18、色的變化,但其移動與壓強無關(guān)的是        。    A 2NO2(g)D N2O4(g)+Q B Br2(g)+H2(g)D 2HBr(g)+Q    C N2(g)+3H2(g)D 2NH3(g)+Q D CO(g)+H2O(g)D CO2(g)+H2(g)+Q22.可逆反應(yīng)，2SO2+O2 D 2SO3,正反應(yīng)速度分別用VSO2、VO2、VSO3（摩爾/升·分）表示，逆反應(yīng)速度分別用VSO2、VO2、VSO3（摩爾/升·分）表

19、示，當反應(yīng)達到化學平衡時，正確的關(guān)系是            。    A VSO2 =VSO2 B VSO2=VO2=VSO3    C 2VO2=VSO2 D VSO2=VO2=VSO323.可逆反應(yīng)mA+nBD pC+Q反應(yīng)達平衡時,C在混合氣體中占體積百分數(shù)與壓強及溫度之間的關(guān)系如下表所示,從表中數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是       。t/oCW

20、/%p/MPa3004005002064.238.219.13071.047.026.46084.265.242.231. 在高溫下,反應(yīng)2HBr(g) D H2(g)+Br2(g)-Q達平衡時,要使混合氣體顏色加深,可以采取的方法是        。    A Q>0 m+n<p B Q>0 m+n>p C Q<0 m+n<p D Q<0 m+n>p24.可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g) D cC(g)+dD(g)+Q已達平衡狀態(tài)。如a+

21、b=c+d，則以下四組中，當改變其中任意一項反應(yīng)條件時，都使平衡發(fā)生移動的是          。    A 濃度或溫度 B 壓強或濃度 C 壓強或溫度 D 濃度或催化劑25可逆反應(yīng)CO2(g)+H2(g) D H2O(g)+CO(g)達平衡后，在其他條件不變的情況下，密閉容器內(nèi)減小體系壓強，則         。    A CO的物質(zhì)的量減小 B

22、 CO的物質(zhì)的量增大    C CO的百分含量增大 D CO的濃度減小26下列反應(yīng)達到平衡時， 同時升高溫度和增加壓強時，平衡可能不移動的是          。    A CO(g)+H2O(g)D CO2(g)+H2(g)+Q1 B H2(g)+I2(g)D 2HI(g)-Q2    C N2(g)+3H2(g)D 2NH3(g)+Q3 D 4NH3(g)+5O2(g)D 4NO(g)+6H2O(g)+

23、Q427.NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成N2和CO2，對此反應(yīng)，在下列敘述中，正確的是        。    A 升高溫度平衡不移動 B 降低壓強能提高CO的轉(zhuǎn)化率    C 使用催化劑能改變反應(yīng)速率 D 通入NaOH溶液，能使平衡向左移動28反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) D 2SO3(g)+Q，決定該反應(yīng)速率的最主要因素是        

24、60;。    A 溫度 B SO2、O2的性質(zhì) C 壓強 D 催化劑29在一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)D 2AB(g)+Q達到平衡后,若要使正反應(yīng)速度加快,并且平衡向正反應(yīng)方向移動,則應(yīng)采取的措施是    。     A 增大壓強 B 升高溫度 C 增大A的濃度 D 加入催化劑30. 在室溫時,下列各反應(yīng)都處于化學平衡狀態(tài)時,減小壓強或升高溫度,化學平衡都能向正反應(yīng)方向移動的是       。 

25、   A 2NO2 D N2O4+Q B N2+3H2 D 2NH3+Q    C CO2+C D 2CO-Q D N2+O2 D 2NO+Q    A 使用催化劑 B 增大氫氣的濃度 C 縮小體積 D 降低溫度32. 在如下平衡體系中,aA(g)+bB(s) D cC(g),升高溫度或減小壓強,平衡都向逆反應(yīng)方向移動,則下列判斷正確的是      。    A a>c,正反應(yīng)放熱 B a<c,正反應(yīng)放熱 

26、;   C a+b>c,正反應(yīng)吸熱 D a+b>c,正反應(yīng)放熱33已建立化學平衡的某可逆反應(yīng)，當改變條件使化學平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列敘述正確的是      。 （1）生成物的百分含量一定增加（2） 生成物的產(chǎn)量一定增加（3） 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加（4） 反應(yīng)物的濃度一定降低 （5）正發(fā)應(yīng)速度一定大于逆反應(yīng)速度 （6）使用了合適的催化劑    A（1）（2）       B（2）（5）  

27、       C（3）（5）         D （4）（6）34在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)+nB(g) D Pc(g)達平衡后，溫度一定時，將氣體體積壓縮到原來的一半，當達到平衡時，C的濃度為原來的1.9倍，若壓縮時溫度不變，則下列說法不正確的是          。    A m+n>p  

28、;              B 平衡向逆反應(yīng)方向移動    C A的轉(zhuǎn)化率降低        D C的體積百分含量增加35乙酸蒸汽能形成二聚分子：2CH3COOH(g) D （CH3COOH）2(g)+Q現(xiàn)欲測定乙酸分子量，應(yīng)采用的條件為       。    A 高溫高壓 B 低溫高壓 C 高溫低壓 D 低溫低壓36在密閉容器中，有可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)D Pc(g) + Q處于平衡狀態(tài)，（又知m+n>p，Q<