第八章 第一節(jié) 第1課時 金屬礦物、海水資源的開發(fā)利用 【人教版高中化學 必修第二冊 】

1、第1課時金屬礦物、海水資源的開發(fā)利用核心素養(yǎng)發(fā)展目標1.了解金屬在自然界中的存在形式，理解金屬冶煉的一般原理，掌 握活潑性不同的金屬冶煉的一般方法，形成金屬冶煉方法知識模 型，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認知能力。2.了解海水的主要組成元素，了解海水資源及開發(fā)利用的主要方式， 掌握從海水中提取溴的化學反應(yīng)原理及實驗方法，培養(yǎng)宏觀辨識 與變化觀念的學科素養(yǎng)。3.通過對金屬冶煉原理及海水資源綜合利用的認識，體會化學對促進 人與自然和諧相處的意義，培養(yǎng)科學探究精神，增強社會責任感。隨堂演練知識落實課時對點練內(nèi)容索引一、金屬礦物的開發(fā)利用二、海水資源的開發(fā)利用一、金屬礦物的開發(fā)利用1.金屬元素在自然界中的存在形

2、態(tài)金屬元素在自然界中的存在形態(tài)游離態(tài)金、 鉑化合態(tài)2.金屬的冶煉金屬的冶煉(1)概念：將金屬礦物中的金屬從其化合物中還原出來，用于生產(chǎn)各種金屬材料，這一過程在工業(yè)上稱為 。(2)原理：利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，使金屬離子 電子被 成金屬原子，從而獲得金屬單質(zhì)。即Mnne=M。金屬的冶煉還原得到3.金屬的冶煉方法金屬的冶煉方法(1)金屬活潑性與冶煉方法的關(guān)系如下：(2)金屬的冶煉方法熱分解法分解HgO分解Ag2O電解法冶煉鈉冶煉鎂冶煉鋁熱還原法高爐煉鐵鋁熱法煉鐵其他方法濕法煉銅火法煉銅FeCuSO4=FeSO4Cu4.金屬礦物資源的開發(fā)和利用措施金屬礦物資源的開發(fā)和利用措施(1)提高金

3、屬礦物的利用率。(2)開發(fā)環(huán)保高效的金屬冶煉方法。(3)防止金屬的腐蝕。(4)使用其他材料代替金屬材料，減少金屬的使用量。(5)加強廢舊金屬的回收和再利用。判斷正誤(1)在自然界中金屬元素都以化合態(tài)的形式存在()(2)利用化合物冶煉金屬時，金屬元素一定發(fā)生還原反應(yīng)()提示金屬冶煉的本質(zhì)就是利用還原劑，將金屬從化合物中還原出來。(3)越活潑的金屬元素，人類利用的越晚()提示越活潑的金屬，其金屬陽離子氧化性越弱，越難被還原，因此被人類利用的時間就越晚。(4)用熱還原法冶煉金屬時，可以用H2將Mg從化合物中還原出來()提示Mg是活潑金屬，其活潑性大于H，不能用熱還原法制備。(5)鋁熱反應(yīng)的本質(zhì)是用鋁

4、將比鋁活潑性弱的金屬從其化合物中置換出來()提示鋁熱反應(yīng)的本質(zhì)是置換反應(yīng)，是利用金屬鋁的還原性將比鋁活潑性弱的金屬從其化合物中還原出來。(6)可以通過電解飽和食鹽水的方法獲取金屬鈉()提示電解飽和食鹽水，發(fā)生反應(yīng)的原理為2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2，不能獲取金屬鈉。(7)可以通過電解熔融的MgO和AlCl3來制備金屬Mg、Al()提示MgO熔點太高；AlCl3為共價化合物，熔融時不導電。應(yīng)用體驗1.如圖為鋁熱反應(yīng)的實驗裝置，請回答下列問題：(1)該實驗裝置中還缺_，在試劑使用正確且符合要求的情況下引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作為_。化學方程式為_。鎂條在混合物中間插一根用砂紙打磨過的鎂條，然后

5、點燃鎂條解析觀察裝置圖知，缺少引燃劑鎂條，故應(yīng)在混合物中插入適當長度用砂紙打磨過的鎂條，點燃鎂條可引發(fā)鋁熱反應(yīng)。(2)若將氧化鐵換成氧化鎂，該反應(yīng)_(填“能”或“不能”)發(fā)生，理由是_。不能鎂比鋁活潑，鋁不能置換出鎂解析Mg比Al活潑，Al不能從MgO中置換出Mg。(3)若將所得產(chǎn)品置于足量的NaOH溶液中，可能看到的現(xiàn)象是_，寫出鋁熱反應(yīng)的一種主要用途：_。部分固焊接鋼軌(或體溶解，有氣泡產(chǎn)生冶煉某些熔點高的金屬，合理即可)解析若鋁過量，剩余的鋁及反應(yīng)生成的氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)，可看到部分固體溶解，且溶液中有氣泡產(chǎn)生。(4)假設(shè)鋁足量且反應(yīng)充分，設(shè)計一種實驗方案，證明本實驗中有單質(zhì)鐵生成

6、：_。取適量反應(yīng)后的固體混合物，先用NaOH溶液除去鋁，再加入稀硫酸，有氣泡冒出，說明有鐵生成(或用磁鐵靠近固體，有固體可被磁鐵吸引，說明有鐵生成)解析可取適量反應(yīng)后的固體混合物，先用NaOH溶液除去鋁，再加入鹽酸或稀硫酸，根據(jù)有氣泡冒出確定有鐵生成；也可用磁鐵靠近固體，根據(jù)固體可被磁鐵吸引判斷有鐵生成。特別提醒特別提醒鋁熱反應(yīng)是利用鋁的強還原性，在高溫下將相對不活潑且熔點高的金屬從其金屬氧化物中還原出來，因此只有Al和比Al活潑性弱的金屬形成的氧化物組成的混合物才能稱之為鋁熱劑，Al和MgO組成的混合物不能稱之為鋁熱劑。2.金屬元素的原子結(jié)構(gòu)決定了金屬元素的性質(zhì)、在自然界中的存在形式及冶煉方

7、法。(1)金屬的冶煉一般有下列方法：a.焦炭法b.水煤氣(氫氣和一氧化碳)法c.活潑金屬置換法d.電解法請從上述四種方法中選擇相應(yīng)的字母填入表中空格：高爐煉鐵濕法煉銅鋁熱法煉鉻工業(yè)上冶煉鋁 寫出Al與Cr2O3反應(yīng)的化學方程式：_。accd解析高爐煉鐵的反應(yīng)原理是3COFe2O3 2Fe3CO2，屬于焦炭法；濕法煉銅的反應(yīng)原理為FeCu2=Fe2Cu，屬于活潑金屬置換法；鋁熱法煉鉻的反應(yīng)原理為2AlCr2O3 Al2O32Cr，屬于活潑金屬置換法；工業(yè)上冶煉鋁的反應(yīng)原理為2Al2O3(熔融) 4Al3O2，屬于電解法。(2)銅在地殼中的含量遠低于鋁，但人類利用銅的歷史遠早于鋁，這與古代發(fā)生的森

8、林大火有一定的關(guān)系，因為人類在大火之后的灰燼中會發(fā)現(xiàn)紅色發(fā)亮的物質(zhì)?，F(xiàn)在人們認識到，這種物質(zhì)就是孔雀石主要成分為Cu2(OH)2CO3，熱穩(wěn)定性差在大火中轉(zhuǎn)化而生成的銅，寫出大火中與銅元素有關(guān)的三個化學方程式：_。解析Cu2(OH)2CO3受熱分解為CuO、CO2、H2O，樹木燃燒時會有CO、C生成，然后C或CO還原CuO生成Cu。歸納總結(jié)歸納總結(jié)(1)在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠后，其陽離子越容易被還原，金屬的位置越靠前，其陽離子越難被還原。(2)冶煉Mg時只能電解MgCl2，不能電解MgO(熔點太高)。(3)冶煉Al時只能電解Al2O3，不能電解AlCl3(共價化合物，熔融時不導電)

9、。加入冰晶石(Na3AlF6)的目的是降低Al2O3的熔化溫度。返回二、海水資源的開發(fā)利用1.海水資源的特點海水資源的特點海水中溶解和懸浮著大量的 和 。海水中含量最多的_ 兩種元素，加上Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、C、Sr、B、F等元素，其總含量超過99%，其他元素為 。雖然海水中元素的種類很多，總儲量 ，但許多元素的富集程度卻 。2.海水水資源的開發(fā)利用海水水資源的開發(fā)利用(1)利用途徑：海水的淡化和直接利用海水進行循環(huán)冷卻等。無機物有機物O、H微量很大很低(2)海水淡化：通過從海水中提取淡水或從海水中把鹽分離出去，都可以達到淡化海水的目的。海水淡化的方法主要有 、 、 和膜分離

10、法等。其中 的歷史最久，技術(shù)和工藝也比較成熟，但成本較高。(3)海水的蒸餾主要儀器：A ，B ，C 。冷卻水的流向： 口進， 口出。B中加入碎瓷片的目的是 。蒸餾法電滲析法離子交換法蒸餾法冷凝管蒸餾燒瓶錐形瓶ab防止液體暴沸3.海水中化學資源的開發(fā)利用海水中化學資源的開發(fā)利用(1)海水制鹽從海水中制得的氯化鈉，可以食用，同時也是生產(chǎn)燒堿、純堿、鈉、氯氣、鹽酸等的化工原料。氯堿工業(yè)：電解飽和食鹽水，可生產(chǎn)氫氧化鈉、氫氣和氯氣?；瘜W方程式：2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2。制鈉和氯氣： 。制鹽酸：H2Cl2 2HCl。制漂白劑(84消毒液)： 。制純堿：NaClCO2H2ONH3=NH4C

11、lNaHCO3； 。2NaOHCl2=NaClONaClH2O(2)海水提溴海水提溴的方法(吹出法)工藝流程 基本操作濃縮海水曬鹽和海水淡化的過程中副產(chǎn)物Br得到濃縮氧化向濃縮的海水中通入Cl2，將Br氧化成Br2吹出利用溴的揮發(fā)性，通入熱空氣和水蒸氣，吹出溴蒸氣吸收吹出的溴蒸氣用SO2吸收蒸餾再用Cl2將HBr氧化得到產(chǎn)品溴后蒸餾分離氧化、吸收環(huán)節(jié)主要離子方程式： 、 。2BrCl2=Br22Cl4.海水中其他資源的開發(fā)利用海水中其他資源的開發(fā)利用(1)制備化工產(chǎn)品：制備Mg、K、I2及其他化工產(chǎn)品。(2)獲取能量物質(zhì)：提取鈾和重水用來開發(fā)核能。(3)開發(fā)利用新型能源：潮汐能、波浪能等。判斷

12、正誤(1)海洋約占地球表面積的71%，因此地球不缺水，人類可以任意使用，不用節(jié)約()(2)海水淡化的方法中，蒸餾法成本最低()(3)海水中含量最多的兩種元素為Na元素和Cl元素()提示海水中含量最多的兩種元素為O元素和H元素。(4)海水中各種化學資源的開發(fā)過程中，必須都要發(fā)生化學反應(yīng)()(5)從溴化鉀中獲取單質(zhì)溴發(fā)生了氧化還原反應(yīng)()(6)除了從海水中獲取淡水和化學物質(zhì)外，其他就沒有什么價值了()提示除了從海水中獲取淡水和化學物質(zhì)外，海水在能量方面也具有十分重要的戰(zhàn)略意義，如潮汐能、波浪能等新型能源的開發(fā)和利用等。應(yīng)用體驗海水中溴元素以Br形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程圖

13、如右所示：(1)步驟反應(yīng)的離子方程式是_。2BrCl2=Br22Cl(2)步驟反應(yīng)的化學方程式是_。SO2Br22H2O=H2SO42HBr(3)步驟中，用熱空氣將Br2吹出，利用溴的性質(zhì)為_，從步驟到步驟的目的是_。易揮發(fā)將溴濃縮，提高Br2的提取率(4)從理論上考慮，下列物質(zhì)也能充分吸收Br2的是_(填字母)。A.NaOH B.FeCl2 C.Na2SO3 D.H2OABC解析NaOH和Br2反應(yīng)生成NaBr、NaBrO和H2O，可以吸收，A正確；Fe2有還原性，可以被溴氧化為Fe3，Br2被還原為Br，可以吸收Br2，B正確；Na2SO3可以和Br2反應(yīng)，將Br2還原為Br，能吸收Br2

14、，C正確；H2O和Br2反應(yīng)微弱，不能充分吸收Br2，D錯誤。(5)步驟蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在8090 。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，若溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴蒸氣中水分增加；若溫度過低，則_。返回溴不能完全蒸出，產(chǎn)率太低隨堂演練知識落實1.(2020湖南婁底檢測)從本質(zhì)上講，工業(yè)上冶煉金屬的反應(yīng)一定都屬于A.氧化還原反應(yīng) B.置換反應(yīng)C.分解反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)12345解析金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得電子被還原生成金屬單質(zhì)，因此一定屬于氧化還原反應(yīng)。2.下列金屬的冶煉方法不正確的是A.汞、銀等不活潑金屬用熱分解法B.鉀、鈉、鈣、鎂等活潑金屬用電解法C.鋁、鋅、鐵、鉛、銅等金屬用熱

15、還原法D.氫氣、碳、鋁等都可用作冶煉金屬的還原劑12345解析鋁為活潑金屬，冶煉時用電解法。123453.(2020河南周口中英文學校月考)下列關(guān)于鋁熱反應(yīng)的說法錯誤的是A.鋁熱劑中還原劑是鋁粉B.鋁熱劑是純凈物C.鋁與Fe2O3可組成鋁熱劑D.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)解析鋁熱反應(yīng)中，鋁為還原劑，將比鋁活潑性弱的金屬從其化合物中置換出來，同時放出大量的熱，故A、C、D正確；鋁熱劑為混合物，B錯誤。4.海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就能得到鉀單質(zhì)B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl

16、可制備NaD.利用潮汐發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能12345解析鉀為活潑金屬，在海水中沒有單質(zhì)鉀，無法用物理方法制得鉀單質(zhì)，A錯誤；海水蒸發(fā)制海鹽只發(fā)生了物理變化，未發(fā)生化學變化，B錯誤；Na為活潑金屬，電解熔融的NaCl可制備Na，C正確；潮汐發(fā)電是將海水的動能轉(zhuǎn)化為電能，D錯誤。123455.某同學設(shè)計了從海水中提取鎂單質(zhì)的四種方法，從化學原理和經(jīng)濟效益角度分析，最可行的是12345解析海水中Mg2的含量很低，直接蒸發(fā)得到的主要是食鹽，B不符合題意；海水中加入堿可生成氫氧化鎂沉淀，一般使用比較廉價的石灰乳，而不用價格較貴的NaOH，A不符合題意；MgO熔點很高，故工業(yè)上從經(jīng)濟效益方面考慮，不采

17、用電解MgO的方法，而采用電解MgCl2的方法，C不符合題意，D符合題意。12345返回課 時 對 點 練基礎(chǔ)對點練題組一金屬冶煉的原理及方法題組一金屬冶煉的原理及方法1.下列有關(guān)金屬冶煉的說法中，不正確的是A.金屬冶煉的實質(zhì)是金屬陽離子被還原成單質(zhì)B.用碳粉或鋁粉還原鐵礦石可以獲取金屬FeC.通過電解NaCl溶液的方法可以獲取金屬NaD.冶煉銅的常用方法有火法煉銅和濕法煉銅123456789 101112131415 16123456789 101112131415 16解析金屬冶煉的實質(zhì)是金屬陽離子得電子變成金屬單質(zhì)，A正確；碳粉或鋁粉具有還原性，在高溫條件下能將鐵礦石中的化合態(tài)的鐵還原為

18、單質(zhì)鐵，B正確；電解熔融的NaCl可以制取Na，C錯誤；冶煉銅的常用方法有火法煉銅(Cu2SO2 2CuSO2)和濕法煉銅(FeCuSO4=CuFeSO4)，都是銅元素得電子被還原，D正確。2.金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的不同金屬，鋰可以釋放出更多的電子，故常用來制造高性能電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則冶煉金屬鋰應(yīng)采用的方法是A.電解法 B.熱還原法 C.熱分解法 D.鋁熱法123456789 101112131415 16解析鋰是活潑金屬，應(yīng)采用電解法冶煉鋰。題組二合理開發(fā)和利用金屬礦物資源題組二合理開發(fā)和利用金屬礦物資源3.(2020山東東明一中高一檢測)鈦(Ti)有“未來鋼鐵

19、”之稱，工業(yè)上常以反應(yīng)：TiCl42Mg Ti2MgCl2獲得海綿狀鈦，該反應(yīng)進行時是在A.稀有氣體中 B.空氣中C.氮氣中 D.CO2氣體中123456789 101112131415 16解析因為鎂可以與氧氣、氮氣和二氧化碳反應(yīng)，所以應(yīng)選擇沒有這些氣體存在的反應(yīng)環(huán)境，故A正確。4.鉛的冶煉大致過程如下：富集：將方鉛礦(PbS)進行浮選；焙燒：2PbS3O2 2PbO2SO2；制粗鉛：PbOC PbCO；PbOCO PbCO2。下列說法正確的是A.浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化B.將1 mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳C.方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO

20、D.整個冶煉過程中，制取1 mol Pb共轉(zhuǎn)移2 mol電子123456789 101112131415 16解析浮選法富集方鉛礦的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；將1 mol PbS冶煉成Pb的過程中，根據(jù)化學方程式得出，2PbS2PbOC2Pb,1 mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要0.5 mol碳，即需要6 g碳，故B正確；方鉛礦焙燒反應(yīng)：2PbS3O2 2PbO2SO2中，PbS中S元素化合價升高，是還原劑，氧元素化合價降低，還原產(chǎn)物有PbO和SO2，故C錯誤；整個冶煉過程中，根據(jù)Pb原子守恒，1 mol PbS轉(zhuǎn)化為1 mol PbO，轉(zhuǎn)移電子6 mol,1 mol

21、 PbO轉(zhuǎn)化為1 mol Pb，轉(zhuǎn)移電子2 mol，所以制取1 mol Pb共轉(zhuǎn)移8 mol電子，故D錯誤。123456789 101112131415 165.把鋁粉和氧化亞鐵粉末配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸反應(yīng)；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體的質(zhì)量比是A.32 B.23C.11 D.289123456789 101112131415 16解析本題應(yīng)分析兩個過程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。鋁置換出鐵，鐵再和鹽酸反應(yīng)生成H2和等質(zhì)量的鋁直接與燒堿反應(yīng)生成H2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目應(yīng)該相同，化學方程式如下：2Al3FeO Al2O33Fe,3F

22、e6HCl=3FeCl23H2；2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。由此可看出，兩種情況下生成的氣體的質(zhì)量比為11。123456789 101112131415 166.能用鋁作原料來冶煉難熔的金屬是因為A.鋁的密度小，熔點較低B.鋁在空氣中燃燒放出大量的熱C.鋁在金屬活動性順序表中排在較前面D.鋁具有還原性，發(fā)生鋁熱反應(yīng)時放出大量熱123456789 101112131415 16解析利用鋁來冶煉難熔的金屬是利用鋁熱反應(yīng)來進行的。在鋁熱反應(yīng)中，鋁表現(xiàn)出還原性，可置換出其他金屬；另外鋁熱反應(yīng)還有一個特點就是反應(yīng)能放出大量的熱，可使置換出的金屬熔化，達到冶煉的目的。7.鋁熱反應(yīng)的實驗

23、裝置如圖。下列有關(guān)鋁熱反應(yīng)的說法中，不正確的是A.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.鋁熱反應(yīng)可用于冶煉某些金屬C.實驗中鎂條的主要作用是還原氧化鐵D.實驗現(xiàn)象為火星四濺，漏斗下方有紅 熱熔融物流出123456789 101112131415 16解析鋁熱反應(yīng)中放出大量的熱使生成的鐵熔化，所以鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項A正確；鋁的還原性強，且鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，則可以通過鋁熱反應(yīng)冶煉某些高熔點的金屬，選項B正確；123456789 101112131415 16在鋁熱反應(yīng)中，金屬鎂燃燒會放出大量的熱，為鋁熱反應(yīng)提供能量，選項C不正確。題組三海水資源的利用題組三海水資源的利用8.(2020山東巨野一中高一月考

24、)海洋又被稱為綠色寶庫，下列關(guān)于海洋的說法正確的是A.海洋約占地球表面積的71%B.海水中元素僅為有限的十幾種C.蒸餾是海水淡化的唯一方法D.海水因有腐蝕性而不能冷卻循環(huán)使用123456789 101112131415 16解析迄今已發(fā)現(xiàn)的海水中的元素總計含有80多種，B項錯誤；海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，C項錯誤；海水水資源的利用，主要包括海水的淡化和直接利用海水進行循環(huán)冷卻等，D項錯誤。123456789 101112131415 169.(2020太原實驗中學檢測)溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般為0.065 gL1，曬鹽濃縮后的苦鹵中含有濃度較高的溴

25、離子，向苦鹵中通入氯氣，可以得到單質(zhì)溴。下列有關(guān)說法正確的是A.向苦鹵中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BrCl2=ClBr2B.向苦鹵中通入氯氣時，溴元素化合價升高，被還原C.將單質(zhì)溴從溴水中分離出來，可以利用裂化汽油進行萃取D.將單質(zhì)溴從溴水中分離出來，可以利用苯、四氯化碳等多種有機溶劑 進行萃取123456789 101112131415 16解析向苦鹵中通入氯氣，離子方程式為2BrCl2=2ClBr2，A錯誤；在反應(yīng)中Br元素化合價升高，被氧化，B錯誤；裂化汽油中含有烯烴，可以和Br2發(fā)生加成反應(yīng)，故裂化汽油不能作萃取劑，C錯誤；苯、四氯化碳都可從溴水中萃取出單質(zhì)溴，D正確。123456

26、789 101112131415 1610.如圖所示，NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法正確的是A.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧 化劑又是還原劑B.25 時，NaHCO3在水中的溶解度 比Na2CO3大C.Cl2與過量的鐵反應(yīng)生成FeCl2D.圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)123456789 101112131415 1611.波義耳在懷疑的化學家一書中說：“在火的單獨作用下，玻璃容器中的水銀會喪失其原有的銀色，變成一種紅色物質(zhì)；而無須使用任何附加試劑，用這種紅色物質(zhì)也可以得到汞?！痹撨^程可表示為“2HgO2 2HgO”。下列說法錯誤的是A.波義耳所描述的變化屬于氧化還

27、原反應(yīng)B.此反應(yīng)可粗略測定空氣中氧氣的含量C.波義耳所描述的變化是一個可逆的化學反應(yīng)D.用熱分解法可由氧化汞制得單質(zhì)汞綜合強化練123456789 101112131415 16解析根據(jù)反應(yīng)過程的化學方程式可知，Hg和O元素的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；根據(jù)2HgO2 2HgO，可粗略測定空氣中氧氣的含量，B正確；反應(yīng)2HgO2 2HgO和2HgO 2HgO2的反應(yīng)條件不同，不屬于可逆反應(yīng)，C錯誤；加熱HgO可生成Hg，故D正確。123456789 101112131415 1612.(2020河南焦作實驗中學月考)冶煉金屬一般有下列四種方法：焦炭法；水煤氣(或氫氣或一氧化碳)

28、法；活潑金屬置換法；電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有()火燒孔雀石煉銅；()濕法煉銅；現(xiàn)代有()鋁熱法煉鉻；()從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析不正確的是A.()用 B.()用C.()用 D.()用123456789 101112131415 16123456789 101112131415 16解析選擇金屬的冶煉方法要考慮金屬在自然界中存在的狀態(tài)及金屬的活動性。()、()、()、()發(fā)生的反應(yīng)分別是()：FeCuSO4=FeSO4Cu，符合；()：先從光鹵石中提取MgCl2，再電解MgCl2：13.諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催

29、化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學反應(yīng)過程為2MoS27O2 2MoO34SO2MoO32NH3H2O=(NH4)2MoO4H2O(NH4)2MoO42HCl=H2MoO42NH4ClH2MoO4 MoO3H2O用還原劑將MoO3還原成金屬鉬123456789 101112131415 16則下列說法正確的是A.MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排放B.MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物C.H2MoO4是一種強酸D.利用H2、CO和Al分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之 比為332123456789 101112131415 16123456789 101112131415 16解析A項，生成

30、物SO2對環(huán)境污染嚴重，不符合題意；B項，根據(jù)可知，MoO3與堿反應(yīng)生成鹽和水，故MoO3不屬于堿性氧化物，不符合題意；C項，根據(jù)反應(yīng)H2MoO4是一種不溶性酸，溶液中c(H)不可能很大，故H2MoO4不可能是強酸，不符合題意；D項，1 mol H2、1 mol CO和1 mol Al作還原劑時，失去的電子數(shù)分別為2NA、2NA和3NA，還原等量的MoO3時，則H2、CO和Al轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，此時n(H2)n(CO)n(Al)332，符合題意。14.從海帶中提取碘，可經(jīng)過以下實驗步驟完成。下列有關(guān)說法正確的是A.灼燒過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、玻璃棒B.氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2IH2O2=I22OHC.檢驗碘單質(zhì)時，可選用淀粉，若淀粉變藍說明海帶中一定含有碘單質(zhì)D.分液時，先打開旋塞放出下層液體，再關(guān)閉活塞，從上口倒出上層液體123456789 1011