高中化學(xué)選修2知識點詳匯全額

1、教學(xué)重點（教學(xué)重點（難點難點）：）：1、化工生產(chǎn)過程中的基本問題。2、工業(yè)制硫酸的生產(chǎn)原理。平衡移動原理及其對化工生產(chǎn)中條件控制的意義和作用。3、合成氨的反應(yīng)原理。合成氨生產(chǎn)的適宜條件。4、氨堿法的生產(chǎn)原理。復(fù)雜鹽溶液中固體物質(zhì)的結(jié)晶、分離和提純。1制硫酸制硫酸反應(yīng)原理反應(yīng)原理造氣：造氣：S+O2=SO2 (條件條件 加熱加熱)催化氧化：催化氧化：2SO2+O2 2SO3吸收：吸收：SO3+H2O=H2SO4 98.3%的硫酸吸收。的硫酸吸收。濃硫酸可以締合三氧化硫分子形成發(fā)煙硫酸 我們知道三氧化硫與水反應(yīng)劇烈放熱會產(chǎn)生大量酸霧會使吸收率大大下降且產(chǎn)生大量尾氣原料選擇原料選擇黃鐵礦：黃鐵礦：F

2、eS2 硫磺：硫磺：S反應(yīng)條件反應(yīng)條件2SO2+O2 2SO3 放熱放熱 可逆反應(yīng)（低溫、高壓會提升轉(zhuǎn)化率）可逆反應(yīng)（低溫、高壓會提升轉(zhuǎn)化率）轉(zhuǎn)化率、控制條件的成本、實際可能性。轉(zhuǎn)化率、控制條件的成本、實際可能性。400500，常壓。，常壓。釩觸媒：釩觸媒：V2O5三廢處理三廢處理廢氣：廢氣：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2+H2O廢水：酸性，用堿中和廢水：酸性，用堿中和廢渣：黃鐵礦廢渣廢渣：黃鐵礦廢渣煉鐵、有色金屬；制水泥、制磚。煉鐵、有色金屬；制水泥、制磚。局部循環(huán)：充分利用原料局部循環(huán)：充分利用原料能量利用能量利用熱交換：用反應(yīng)放出的

3、熱預(yù)熱反應(yīng)物。熱交換：用反應(yīng)放出的熱預(yù)熱反應(yīng)物。2制氨氣制氨氣反應(yīng)原理反應(yīng)原理N2+3H2 2NH3 放熱、可逆反應(yīng)放熱、可逆反應(yīng) （低溫、高壓會提升轉(zhuǎn)化率）（低溫、高壓會提升轉(zhuǎn)化率）反應(yīng)條件：鐵觸媒反應(yīng)條件：鐵觸媒 400500，10MPa30MPa生產(chǎn)過程生產(chǎn)過程1、造氣：、造氣：N2:空氣（兩種方法，空氣（兩種方法，(1)液化后蒸發(fā)分離出氮氣和液氧，沸點液化后蒸發(fā)分離出氮氣和液氧，沸點N2196，H2183；(2)將氧氣燃燒為將氧氣燃燒為CO2再除去）。再除去）。H2:水合碳?xì)浠衔铮ㄉ伤咸細(xì)浠衔铮ㄉ蒆2和和CO或或CO2）2、凈化：避免催化劑中毒。除、凈化：避免催化劑中毒。除H

4、2S：NH3H2O+H2S=NH4HS+H2O 除除CO：CO+H2O=CO2+H2 K2CO3+CO2+H2O=2KHCO33、氨的合成與分離：混合氣在合成塔內(nèi)合成氨。出來的混合氣體中、氨的合成與分離：混合氣在合成塔內(nèi)合成氨。出來的混合氣體中15為氨氣，再進(jìn)入冷凝器液化氨氣，剩余原料氣體再送入合成塔。為氨氣，再進(jìn)入冷凝器液化氨氣，剩余原料氣體再送入合成塔。 工業(yè)發(fā)展工業(yè)發(fā)展1、原料及原料氣的凈化。、原料及原料氣的凈化。2、催化劑的改進(jìn)（磁鐵礦）、催化劑的改進(jìn)（磁鐵礦）3、環(huán)境保護(hù)、環(huán)境保護(hù)三廢處理三廢處理廢氣：廢氣：H2S直接氧化法（選擇性催化氧化）、循環(huán)。直接氧化法（選擇性催化氧化）、循環(huán)

5、。 CO2生產(chǎn)尿素、碳銨。生產(chǎn)尿素、碳銨。廢液：含氰化物污水生化、加壓水解、氧化分解、化學(xué)沉淀、反吹回爐等。廢液：含氰化物污水生化、加壓水解、氧化分解、化學(xué)沉淀、反吹回爐等。 含氨污水蒸餾法回收氨，濃度較低可用離子交換法。含氨污水蒸餾法回收氨，濃度較低可用離子交換法。廢渣：造氣階段產(chǎn)生氫氣原料的廢渣。煤渣（用煤），炭黑（重油）。廢渣：造氣階段產(chǎn)生氫氣原料的廢渣。煤渣（用煤），炭黑（重油）。3制純堿制純堿氨堿法氨堿法（索爾維）（索爾維）1、CO2通入含通入含NH3的飽和的飽和NaCl溶液中溶液中 N H3+ C O2+ H2O = = N H4H C O3 NaCl+NH4HCO3=NaHCO3

6、+NH4Cl2、2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O缺點：缺點：CO2來自來自CaCO3，CaOCa(OH)22NH3+CaCl2+2H2O CaCl2的處理成為問題。和的處理成為問題。和NaCl中的中的Cl沒有充分利用，只沒有充分利用，只有有70。CaCO3的利用不夠充分。的利用不夠充分。聯(lián)合法聯(lián)合法（侯德榜）（侯德榜）與氨氣生產(chǎn)聯(lián)合起來：與氨氣生產(chǎn)聯(lián)合起來：NH3、CO2都來自于合成氨工藝；這樣都來自于合成氨工藝；這樣NH4Cl就成為另一產(chǎn)品就成為另一產(chǎn)品化肥。綜合利用原料、降低成本、減少環(huán)境污染，化肥。綜合利用原料、降低成本、減少環(huán)境污染，NaCl利用率利用率達(dá)達(dá)96。資料：一、

7、硫酸的用途肥料的生產(chǎn)。硫酸銨（俗稱硫銨或肥田粉）：2NH3 + H2SO4(NH4)2SO4；和過磷酸鈣（俗稱過磷酸石灰或普鈣）： Ca3(PO4)2 + 2H2SO4Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4； 濃硫酸的氧化性。（ 1） 2Fe + 6H2SO4 (濃) Fe2 (SO4)3 + 3SO2 + 6H2O （鋁一樣）（2）C + 2H2SO4 ( 濃) 2SO2 + CO2 + 2H2O S + 2H2SO4 (濃) 3SO2 + 2H2O 2P + 5H2SO4(濃) 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O （3）H2S + H2SO4 (濃) = S + SO2 + 2H2O

8、 2HBr + H2SO4 (濃) = Br2 + SO2 + 2H2O 8HI + H2SO4(濃) = 4I2 + H2S + 4H2O （4）2NaBr + 3H2SO4 (濃) = 2NaHSO4 + Br2 + SO2 + 2H2O 2FeS + 6H2SO4(濃) = Fe2(SO4)3 + 2S + 3SO2 + 6H2O （5）當(dāng)濃硫酸加入膽礬時，濃硫酸吸水，膽礬脫水，產(chǎn)生白色沉淀。 二、氨氣二、氨氣1、氮肥工業(yè)原料 與酸反應(yīng)生成銨鹽2、硝酸工業(yè)原料 能被催化氧化成為NO 4NH3+5O2=4NO+6H2O （催化劑：Pt-Rh 高溫）3、用作制冷劑 易液化，汽化時吸收大量的熱

9、三、純堿三、純堿燒堿（學(xué)名氫氧化鈉）是可溶性的強(qiáng)堿。它與燒堿并列，在工業(yè)上叫做“兩堿”。燒堿和純堿都易溶于水，呈強(qiáng)堿性，都能提供Na離子。1、普通肥皂。高級脂肪酸的鈉鹽，一般用油脂在略為過量的燒堿作用下進(jìn)行皂化而制得的。如果直接用脂肪酸作原料，也可以用純堿來代替燒堿制肥皂。第二單元第二單元 化學(xué)與資源開發(fā)利用化學(xué)與資源開發(fā)利用教學(xué)重點（教學(xué)重點（難點難點）：）：1、天然水凈化和污水處理的化學(xué)原理，化學(xué)再水處理 中的應(yīng)用和意義。 硬水的軟化。中和法和沉淀法在污水處理中的應(yīng)用。2、海水曬鹽。海水提鎂和海水提溴的原理和簡單過程。 氯堿工業(yè)的基本反應(yīng)原理。 從海水中獲取有用物質(zhì)的不同方法和流程。3、石

10、油、煤和天然氣綜合利用的新進(jìn)展。知識歸納：知識歸納：方法方法原理原理天然水的天然水的凈化凈化混凝法混凝法混凝劑：明礬、綠礬、硫酸鋁、聚合鋁、硫酸亞鐵、硫酸鐵等混凝劑：明礬、綠礬、硫酸鋁、聚合鋁、硫酸亞鐵、硫酸鐵等Al3+3H2O 3H+Al(OH)3 絮狀膠體（吸附懸浮物）；帶正電（使膠體雜質(zhì)聚沉）。絮狀膠體（吸附懸浮物）；帶正電（使膠體雜質(zhì)聚沉）。生活用水凈化過程：混凝沉淀過濾殺菌生活用水凈化過程：混凝沉淀過濾殺菌化學(xué)軟化法化學(xué)軟化法硬水：含有較多的硬水：含有較多的Ca2+,Mg2+的水，較少或不含的為軟水。的水，較少或不含的為軟水。 不利于洗滌，易形成鍋垢，降低導(dǎo)熱性，局部過熱、爆炸。不利

11、于洗滌，易形成鍋垢，降低導(dǎo)熱性，局部過熱、爆炸。暫時硬度：暫時硬度：Ca(HCO3)2或或Mg(HCO3)2引起的硬度。引起的硬度。1、加熱法、加熱法 永久硬度：鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物引起的硬度。永久硬度：鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物引起的硬度。2、藥劑法：純堿、生石灰、磷酸鹽、藥劑法：純堿、生石灰、磷酸鹽3、離子交換法：離子交換樹脂，不溶于水但能與同電性離子交換、離子交換法：離子交換樹脂，不溶于水但能與同電性離子交換 2NaR+Ca2+=CaR2+2Na再生：再生：CaR2+2Na=2NaR+Ca2+污水處理污水處理物理法物理法一級處理：格柵間、沉淀池等出去不溶解的污染物。預(yù)處理。一級處理：格柵間

12、、沉淀池等出去不溶解的污染物。預(yù)處理。（微）生物法（微）生物法二級處理：除去水中的可降解有機(jī)物和部分膠體污染物。二級處理：除去水中的可降解有機(jī)物和部分膠體污染物。化學(xué)法化學(xué)法三級處理：中和法酸性廢水（熟石灰），堿性廢水（硫酸、三級處理：中和法酸性廢水（熟石灰），堿性廢水（硫酸、CO2） 沉淀法含重金屬離子的工業(yè)廢水（沉淀劑，如沉淀法含重金屬離子的工業(yè)廢水（沉淀劑，如S2-） 氧化還原法。（實驗：電浮選凝聚法）氧化還原法。（實驗：電浮選凝聚法）方法方法原理原理鹽的鹽的利用利用海水制鹽海水制鹽 蒸發(fā)法（鹽田法）蒸發(fā)法（鹽田法）太陽照射，海水中的水分蒸發(fā)，鹽析出。太陽照射，海水中的水分蒸發(fā)，鹽析出。

13、鹽田條件：地點（海灘、遠(yuǎn)離江河入?？冢?、氣候。鹽田條件：地點（海灘、遠(yuǎn)離江河入海口）、氣候。鹽田劃分：貯水池、蒸發(fā)池、結(jié)晶池。鹽田劃分：貯水池、蒸發(fā)池、結(jié)晶池?？帑u：分離出食鹽的母液。苦鹵：分離出食鹽的母液。食鹽利用食鹽利用 電解（氯堿工業(yè)）電解（氯堿工業(yè)）2NaCl2H2O 2NaOH+H2+Cl2陽極：陽極：2Cl-2eCl2 陰極：陰極：2H+2eH2海水提溴海水提溴吹出法吹出法1、氯化：、氯化：Cl22Br2ClBr22、吹出：空氣（或水蒸氣）吹出、吹出：空氣（或水蒸氣）吹出Br23 、 吸 收 ：、 吸 收 ： B r2+ S O2+ 2 H2O = 2 H B r + H2S O4

14、 再用氯氣氧化氫溴酸。再用氯氣氧化氫溴酸。海水提鎂海水提鎂具體過程具體過程海水海水Mg(OH)2MgCl2Mg堿（貝殼）堿（貝殼）/過濾過濾 鹽酸鹽酸 干燥干燥/電解電解海水提取重水海水提取重水蒸餾法、電解法、蒸餾法、電解法、化學(xué)交換法、吸化學(xué)交換法、吸附法附法了解化學(xué)交換法了解化學(xué)交換法化工化工目的目的石油石油分餾（常壓、分餾（常壓、減壓）（物理）減壓）（物理）把石油分成不同沸點范圍的蒸餾產(chǎn)物，得到汽油（把石油分成不同沸點范圍的蒸餾產(chǎn)物，得到汽油（C511）、煤油）、煤油（C1116）、柴油（）、柴油（C1518）等輕質(zhì)油，但產(chǎn)量較低。）等輕質(zhì)油，但產(chǎn)量較低。裂化（化學(xué)）裂化（化學(xué)） 獲得更

15、多輕質(zhì)油，特別是汽油。斷鏈。獲得更多輕質(zhì)油，特別是汽油。斷鏈。列解（化學(xué)）列解（化學(xué)） 獲得重要有機(jī)化工原料：乙烯、丙稀、丁烯等。獲得重要有機(jī)化工原料：乙烯、丙稀、丁烯等。煤煤關(guān)注問題關(guān)注問題提高燃燒熱效率，解決燃燒時的污染，分離提取化學(xué)原料。提高燃燒熱效率，解決燃燒時的污染，分離提取化學(xué)原料。干餾干餾隔絕空氣加熱。得焦?fàn)t氣（隔絕空氣加熱。得焦?fàn)t氣（H2、CH4、乙烯、乙烯、CO等，燃料）等，燃料）、煤焦油、煤焦油（苯等芳香族化合物，進(jìn)一步提?。?、焦炭（金屬冶煉）等。（苯等芳香族化合物，進(jìn)一步提取）、焦炭（金屬冶煉）等。氣化氣化利用空氣或氧氣將煤中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體。利用空氣或氧氣將煤中

16、的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體。C水水液化液化把煤轉(zhuǎn)化為液體燃料的過程。把煤轉(zhuǎn)化為液體燃料的過程。直接液化：與溶劑混合，高溫、高壓、催化劑與氫氣作用，得到汽油、直接液化：與溶劑混合，高溫、高壓、催化劑與氫氣作用，得到汽油、柴油、芳香烴等。煤制油（內(nèi)蒙古）。柴油、芳香烴等。煤制油（內(nèi)蒙古）。間接液化：先轉(zhuǎn)變?yōu)殚g接液化：先轉(zhuǎn)變?yōu)镃O和氫氣，再催化合成為烴類、醇類燃料。和氫氣，再催化合成為烴類、醇類燃料。一碳化學(xué)一碳化學(xué)以分子中只含一個碳原子的化合物（甲烷、甲醇等）為原料合成一系列以分子中只含一個碳原子的化合物（甲烷、甲醇等）為原料合成一系列化工原料和燃料的化學(xué)。化工原料和燃料的化學(xué)。CO：煤：煤 CH4

17、：天然氣。：天然氣。電解飽和食鹽水中。電解飽和食鹽水中。正陽失，負(fù)陰得。正陽失，負(fù)陰得。陽極：活性電極，放電順序：陽極：活性電極，放電順序：S2-SO32-I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-F-陰極：陰極： Ag+Fe3+Cu2+H+(酸性酸性)Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+(H+)Al3+Mg2+Na+Ca2+K+（1）在電解飽和食鹽水中，）在電解飽和食鹽水中， 陽極有氣泡產(chǎn)生，有刺激性味道的氣體，濕潤的陽極有氣泡產(chǎn)生，有刺激性味道的氣體，濕潤的KI-淀粉試紙變藍(lán)。淀粉試紙變藍(lán)。陰極有氣泡，可燃?xì)怏w。陰極有氣泡，可燃?xì)怏w。 （2）如果交換電極：如果用的都是惰性電極（石墨或鉑），那么可

18、以互換（反應(yīng)不變）；但如果交換電極：如果用的都是惰性電極（石墨或鉑），那么可以互換（反應(yīng)不變）；但如果原來陰極用的是鐵棒，那么不能互換，若互換，鐵作陽極：如果原來陰極用的是鐵棒，那么不能互換，若互換，鐵作陽極：Fe-2e-=Fe2+，陰極：陰極：2H+2e-= H2；陰極產(chǎn)生的氫氧根離子會和陽極產(chǎn)生的亞鐵離子在溶液中反應(yīng)，生；陰極產(chǎn)生的氫氧根離子會和陽極產(chǎn)生的亞鐵離子在溶液中反應(yīng)，生成氫氧化亞鐵（白色沉淀，不穩(wěn)定馬上變成灰綠色，最終變成紅褐色）。成氫氧化亞鐵（白色沉淀，不穩(wěn)定馬上變成灰綠色，最終變成紅褐色）。 （3）陽離子交換膜有一種特殊的性質(zhì)，即它只允許陽離子通過，而阻止陰離子和氣體通過，也

19、就）陽離子交換膜有一種特殊的性質(zhì)，即它只允許陽離子通過，而阻止陰離子和氣體通過，也就是說只允許是說只允許Na+通過，而通過，而Cl-、OH-和氣體則不能通過。這樣既能防止陰極產(chǎn)生的和氣體則不能通過。這樣既能防止陰極產(chǎn)生的H2和陽極產(chǎn)生的和陽極產(chǎn)生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和和NaOH溶液作用生成溶液作用生成NaClO而影響燒堿的質(zhì)量。而影響燒堿的質(zhì)量。 （4）陽極接在電源正極上，電源正極會不斷地吸電子，所以只能掛惰性電極，如炭棒和）陽極接在電源正極上，電源正極會不斷地吸電子，所以只能掛惰性電極，如炭棒和Pt等，若掛其他，如鐵棒，那么電子被電源正極吸收，等

20、，若掛其他，如鐵棒，那么電子被電源正極吸收，F(xiàn)e會變成鐵離子，從而進(jìn)入電解液中，會變成鐵離子，從而進(jìn)入電解液中，你會很快看到鐵棒不見了。那至于為什么用炭棒而不用你會很快看到鐵棒不見了。那至于為什么用炭棒而不用Pt，則是價格關(guān)系。炭棒便宜。，則是價格關(guān)系。炭棒便宜。而陰極接在電源負(fù)極上，電源負(fù)極在不斷產(chǎn)生電子，所以掛什么并沒有什么大的關(guān)系，掛鐵而陰極接在電源負(fù)極上，電源負(fù)極在不斷產(chǎn)生電子，所以掛什么并沒有什么大的關(guān)系，掛鐵的話，反而保護(hù)了鐵不變?yōu)殍F離子。其實負(fù)極掛炭棒什么的，也可。在工業(yè)生產(chǎn)中一般陰極的話，反而保護(hù)了鐵不變?yōu)殍F離子。其實負(fù)極掛炭棒什么的，也可。在工業(yè)生產(chǎn)中一般陰極不用鐵棒而做成鐵

21、網(wǎng)，增大反應(yīng)接觸面。而炭不易做成網(wǎng)狀，所以選用炭棒。不用鐵棒而做成鐵網(wǎng)，增大反應(yīng)接觸面。而炭不易做成網(wǎng)狀，所以選用炭棒。第三單元第三單元 化學(xué)與材料的發(fā)展化學(xué)與材料的發(fā)展教學(xué)重點（難點）：教學(xué)重點（難點）：1、硅氧四面體的特殊性，一些無機(jī)非金屬材料生產(chǎn)的化學(xué)原理。 形成對化學(xué)與材料發(fā)展關(guān)系比較全面的認(rèn)識。2、金屬冶煉的原理，金屬腐蝕的原理和防腐方法。 電解、電鍍的原理。3、常見高分子材料的生產(chǎn)原理。知識歸納：知識歸納：一、一、無機(jī)非金屬材料無機(jī)非金屬材料原料原料成分成分生產(chǎn)原理生產(chǎn)原理性能、用途性能、用途傳統(tǒng)傳統(tǒng)硅酸硅酸鹽材鹽材料料陶瓷陶瓷黏土黏土高溫?zé)聘邷責(zé)瓶寡趸⒖顾釅A腐蝕、耐抗氧化、

22、抗酸堿腐蝕、耐高溫、絕緣、易成型。盛高溫、絕緣、易成型。盛放物品、藝術(shù)品放物品、藝術(shù)品玻璃玻璃石英砂、石英砂、石灰石、石灰石、純堿純堿N a2S i O3CaSiO3Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2 CaCO3類似類似光學(xué)玻璃、耐腐蝕玻璃，光學(xué)玻璃、耐腐蝕玻璃，不同顏色玻璃。不同顏色玻璃。水泥水泥石灰石、石灰石、黏土黏土硅酸二三鈣硅酸二三鈣鋁酸三鈣、鋁酸三鈣、鐵鋁酸鈣鐵鋁酸鈣磨成粉煅燒加石膏等粉磨成粉煅燒加石膏等粉磨磨水硬性，用作建筑材料。水硬性，用作建筑材料。混凝土：水泥、砂子、碎混凝土：水泥、砂子、碎石石新材新材料料碳化硅碳化硅SiO2,CSiCSiO2+C SiC+CO結(jié)構(gòu)

23、與金剛石相似，硬度結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度大，優(yōu)質(zhì)磨料，性質(zhì)穩(wěn)定，大，優(yōu)質(zhì)磨料，性質(zhì)穩(wěn)定，航天器涂層材料。航天器涂層材料。氮化硅氮化硅高純高純Si、N2Si3N43Si2N2 Si3N43SiCl4+2N2+6H2= Si3N4+12HCl熔點高、硬度大、化學(xué)性熔點高、硬度大、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，制造軸承、氣輪質(zhì)穩(wěn)定，制造軸承、氣輪機(jī)葉片、發(fā)動機(jī)受熱面。機(jī)葉片、發(fā)動機(jī)受熱面。單質(zhì)硅單質(zhì)硅高 純 焦高 純 焦炭 、 石炭 、 石英砂英砂SiSiO22C Si+2COSiHCl3+H2 Si+3HCl半導(dǎo)體工業(yè)半導(dǎo)體工業(yè)金剛石金剛石CH4CCH4=C（金剛石）（金剛石）2H2研磨材料研磨材料其 余 新其

24、余 新材料材料C60（新型貯氫材料）、超導(dǎo)材料等（新型貯氫材料）、超導(dǎo)材料等二、二、金屬材料金屬材料金屬冶煉的方法及范圍：金屬冶煉的方法及范圍：原料原料裝置裝置原理原理煉鐵煉鐵鐵礦石、焦炭、鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣石灰石、空氣高爐高爐還原劑還原劑CO的生成：的生成：C+O2=CO2 CO2+C=2CO生鐵形成：生鐵形成：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO煉鋼煉鋼生鐵生鐵氧 氣氧 氣頂 吹頂 吹轉(zhuǎn)爐轉(zhuǎn)爐降低降低C:2C+O2=2CO 2Fe+O2=2FeO FeO+C=CO+Fe除雜質(zhì)除雜質(zhì):FeS+CaO=CaS+FeO 脫硫脫硫 添加合金元素：添加合金元素：Cr、Mn、Ni 煉鋁煉鋁鋁土礦

25、、純堿、鋁土礦、純堿、石灰、煤、燃石灰、煤、燃料油料油電 解電 解槽槽鋁土礦溶解：鋁土礦溶解： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O氫氧化鋁析出：氫氧化鋁析出： NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3氫氧化鋁脫水：氫氧化鋁脫水： 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O電解氧化鋁：電解氧化鋁： 2Al2O3 4Al+3O2 冰晶石冰晶石(Na3AlF6)氧化鋁熔融液氧化鋁熔融液,少量少量CaF2 陽極：陽極：6O212e-=3O2陰極：陰極：4Al3+12e-=4Al金屬腐蝕及防護(hù)：金屬腐蝕及防護(hù)：分類分類實例實例金屬腐蝕金屬腐蝕原理原理化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕氧氣、氯氣

26、等，溫度影響較大。鋼材高溫容易氧化一層氧化皮氧氣、氯氣等，溫度影響較大。鋼材高溫容易氧化一層氧化皮電化學(xué)腐電化學(xué)腐蝕蝕原電池反應(yīng)，例如鋼材原電池反應(yīng)，例如鋼材吸氧腐蝕（大多）：陰極吸氧腐蝕（大多）：陰極 1/2O2+H2O+2e-=2OH- 陽極陽極Fe-2e-=Fe2+析氫腐蝕（酸性）：陰極析氫腐蝕（酸性）：陰極2H+2e-=H2 陽極陽極Fe-2e-=Fe2+金屬防腐金屬防腐方法方法氧化膜氧化膜用化學(xué)方法在鋼鐵、鋁的表面形成致密氧化膜用化學(xué)方法在鋼鐵、鋁的表面形成致密氧化膜電鍍電鍍鍍鉻、鋅、鎳（在空氣中不容易發(fā)生化學(xué)變化的金屬，原理）鍍鉻、鋅、鎳（在空氣中不容易發(fā)生化學(xué)變化的金屬，原理）其

27、余其余改善環(huán)境、犧牲陽極（原電池的負(fù)極）、外加電流等改善環(huán)境、犧牲陽極（原電池的負(fù)極）、外加電流等高分子材料高分子材料分類：天然高分子：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)分類：天然高分子：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)合成高分子：聚合成高分子：聚合成方法合成方法舉例舉例基本概念基本概念加成聚合反應(yīng)加成聚合反應(yīng)（催化劑）（催化劑）聚氯乙?。壕勐纫蚁。簄 CH2=CHCl - CH2 -CHCl-n I聚苯乙烯：聚苯乙烯：單體：單體： 鏈節(jié)：鏈節(jié)： 聚合度：聚合度：n縮合聚合反應(yīng)縮合聚合反應(yīng)滌綸：滌綸：塑料分類塑料分類 結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)性質(zhì)性質(zhì)舉例舉例熱塑性熱塑性線型線型溶解于一些有機(jī)溶劑，一定溫度范圍會軟化、溶解于一些有機(jī)溶劑

28、，一定溫度范圍會軟化、熔融，加工成形熔融，加工成形聚乙烯聚乙烯熱固性熱固性體型體型不易溶于有機(jī)溶劑，加熱不會熔融不易溶于有機(jī)溶劑，加熱不會熔融酚醛樹脂酚醛樹脂高分子材料降解分類：生物降解、光降解、化學(xué)降解高分子材料降解分類：生物降解、光降解、化學(xué)降解廢舊高分子材料的再利用途徑：（廢舊高分子材料的再利用途徑：（1）再生、改性重新做成有用材料和制品；）再生、改性重新做成有用材料和制品；（2）熱裂解或化學(xué)處理的方法制備多種化工原料；（）熱裂解或化學(xué)處理的方法制備多種化工原料；（3）作為燃料回收利用。）作為燃料回收利用。 化學(xué)肥料化學(xué)肥料實例實例生產(chǎn)原理生產(chǎn)原理氮肥氮肥尿素尿素2NH3+CO2 H2N

29、COONH4 H2NCOONH4 H2NCONH2+H2O硝酸銨硝酸銨4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO NH3+HNO3=NH4NO3其余：碳酸氫銨、硫酸銨、氯化銨、氨水、硝酸鈣、硝酸鉀等其余：碳酸氫銨、硫酸銨、氯化銨、氨水、硝酸鈣、硝酸鉀等磷肥磷肥過磷酸鈣過磷酸鈣/普鈣普鈣硫酸處理。成分：硫酸處理。成分：Ca(H2PO4)2H2O和和CaSO4其余：重過磷酸鈣其余：重過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2，鈣鎂磷肥、，鈣鎂磷肥、KH2PO4等等鉀肥鉀肥草木灰草木灰K2CO3，氯化鉀，硫酸鉀、硝酸鉀等，氯化鉀，硫酸鉀、硝酸鉀等復(fù)合肥料復(fù)合肥料 銨磷復(fù)合肥、硝磷復(fù)合肥、硝酸銨、銨磷復(fù)合肥、硝磷復(fù)合肥、硝酸銨、 KH2PO4等等化學(xué)肥料的合成及農(nóng)藥化學(xué)肥料的合成及農(nóng)藥農(nóng)藥農(nóng)藥實例實例作用、影響作用、影響殺蟲劑殺蟲劑有機(jī)氯（有機(jī)氯（DDT 、六六六、六六六 、DDE）有機(jī)磷、氨基甲酸酯類、擬除蟲菊酯類等。有機(jī)磷、氨基甲酸酯類、擬除蟲菊酯類等。防治有害生防治有害生物，提高農(nóng)物，提高農(nóng)作物產(chǎn)量。作物產(chǎn)量。影響生物群影響生物群落、土壤、落、土壤、大氣、水等。大氣、水等。殺菌劑殺菌劑波爾多液（硫酸銅、石灰）、石灰硫磺合劑等、除草劑等波爾多液（硫